C．Li、Na、K、Rb、Cs都属于碱金属元素,它们单质的还原性随原子序数的增大而减弱D．Na的原子半径比Cl的大，但Na＋的半径比Cl－的小
20．下列判断错误的是
A．沸点：
NH3>PH3>AsH3
B．熔点：
Si3N4>NaCl>SiI4
C．酸性：
HClO4>H2SO4>H3PO4
D．碱性：
NaOH>Mg（OH）2>Al（OH）3
21．下列有关叙述：
①非金属单质M能从N的化合物中置换出非金属单质N；②M原子比N
原子容易得到电子；③单质M跟H2反应比N跟H2反应容易得多；④气态氢化物水溶液的酸性HmM>HnN；⑤氧化物水化物的酸性HmMOx>HnNOy；⑥熔点M>N。
能说明非金属元素M比N的非金属性强的是
A．②⑤B．①②③C．①②③⑤D．全部
22．若C＋CO2
2CO（正反应为吸热反应），反应速率为v1；N2＋3H2
2NH3（正反应为放热反应），反应速率为v2。
对于上述两个反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为
A．同时增大B．同时减小
C．v1增大，v2减小D．v1减小，v2增大
23．低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为2NH3（g）＋NO（g）＋NO2（g）2N2（g）＋3H2O（g）；ΔH<0，在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是
A．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大
B．平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小
C．单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1∶2时，反应达到平衡
D．其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大
24．恒温恒容条件下，下列叙述正确的是
A．相同的甲、乙两容器中分别加入1gSO2、1gO2与2gSO2、2gO2，发生反应2SO2（g）＋O2（g）
SO3（g）达到平衡，SO2的转化率前者大
B．反应2HI（g）
H2（g）＋I2（g）达到平衡，增大HI的物质的量，平衡不移动
C．反应2HI（g）
H2（g）＋I2（g）达到平衡，增大HI的物质的量，HI的分解率和体积分数均不变
D．反应2NO2（g）
N2O4（g）达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO2（g），重新达到平衡时，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数增大
25．反应aM（g）＋bN（g）
cP（g）＋dQ（g）达到平衡时，M的体积分数y（M）与反应条件的关系如下图所示。
其中z表示反应开始时N的物质的量与M的物质的量之比。
下列说法正确的是
A．同温同压同z时，加入催化剂，平衡时Q的体积分数增加
B．同压同z时，升高温度，平衡时Q的体积分数增加
C．同温同z时，增加压强，平衡时Q的体积分数增加
D．同温同压时，增加z，平衡时Q的体积分数增加
26．已知：
4NH3（g）＋5O2（g）===4NO（g）＋6H2O（g）；ΔH＝－1025kJ/mol，该反应是一个可逆反应。
若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是
27．相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：
N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g） ΔH＝－92.6kJ/mol。
实验测得起始、平衡时的有关数据如下表所示：
容器编号
起始时各物质的物质的量/mol
达平衡时体系能量的变化
N2
H2
NH3
①
1
3
0
放出热量：
23.15kJ
②
0.9
2.7
0.2
放出热量：
Q
下列叙述错误的是
A．容器①、②中反应的平衡常数相等
B．平衡时，两个容器中NH3的体积分数均为
C．容器②中达平衡时放出的热量Q＝23.15kJ
D．若容器①的体积为0.5L，则平衡时放出的热量小于23.15kJ
28．将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：
①NH4I（s）
NH3（g）＋HI（g）
②2HI（g）
H2（g）＋I2（g）
达到平衡时，c（H2）＝0.5mol/L，c（HI）＝4mol/L，则此温度下反应①的平衡常数为
A．9B．16C．20D．25
29．有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol/L的2种溶液混合而成：
①CH3COONa与HCl；②CH3COONa与NaOH；③CH3COONa与NaCl；④CH3COONa与NaHCO3。
下列各项排序正确的是
A．pH：
②>③>④>①
B．c（CH3COO－）：
②>④>③>①
C．溶液中c（H＋）：
①>③>②>④
D．c（CH3COOH）：
①>④>③>②
30．下列叙述正确的是
A．0.1mol/LC6H5ONa溶液中：
c（Na＋）>c（C6H5O－）>c（H＋）>c（OH－）
B．Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和KW均减小
C．pH＝5的CH3COOH溶液和pH＝5的NH4Cl溶液中，c（H＋）不相等
D．在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c（S2－）下降
31．下列关于电解质溶液的正确判断是
A．在pH＝12的溶液中，K＋、Cl－、HCO
、Na＋可以大量共存
B．在pH＝0的溶液中，Na＋、NO
、SO
、K＋可以大量共存
C．由0.1mol/L一元碱BOH溶液的pH＝10，可推知BOH溶液存在BOH===B＋＋OH－
D．由0.1mol/L一元酸HA溶液的pH＝3，可推知NaA溶液存在A－＋H2O
HA＋OH－
32．光谱研究表明，易溶于水的SO2所形成的溶液中存在着下列平衡：
SO2＋xH2O
SO2·xH2OH＋＋HSO
＋（x－1）H2O
H＋＋SO
据此，下列判断中正确的是
A．该溶液中存在着SO2分子
B．该溶液中H＋浓度是SO
浓度的2倍
C．向该溶液中加入足量的酸都能放出SO2气体
D．向该溶液中加入过量NaOH可得到Na2SO3、NaHSO3和NaOH的混合溶液
33．某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示。
据图判断正确的是
A．Ⅱ为盐酸稀释时的pH值变化曲线
B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强
C．a点KW的数值比c点KW的数值大
D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度
二、非选择题
34.某课外化学兴趣小组设计了如图所示装置（虚框内部分未画出），在装置内起初发生的反应为：
Cu+H2SO4====H2↑+CuSO4
（1）该装置的名称是____________。
（2）A、B中至少有一种是金属____________，接____________。
（3）C溶液中含有____________。
35.现在工业上主要采用离子交换膜法电解饱和食盐水制取H2、Cl2、NaOH。
请完成下列问题：
（1）在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生的电极反应式为___________________。
（2）电解之前食盐水需要精制，目的是除去精盐中Ca2+、Mg2+、
等杂质离子，使用的试剂有：
a.Na2CO3溶液，b.Ba（OH）2溶液，c.稀盐酸，其合理的加入顺序为_________________（填试剂序号）。
（3）如果在容积为10L的离子交换膜电解槽中，1min时阴极可产生11.2L（标准状况）Cl2，这时溶液的pH是（设体积维持不变）____________________________________。
36．依据下表选择有关序号，并用相应的元素符号或化学式填空：
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
一
二
①
②
③
④
三
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
⑩
⑪
⑫
（1）这些元素中，________是最活泼的金属元素；______是最活泼的非金属元素；__________是最不活泼的元素。
（2）这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，________酸性最强；________碱性最强；_______呈两性。
（3）⑤～⑪元素的原子中，______原子半径最小；______原子得、失电子的能力都很弱。
（4）在所形成的气态氢化物中，最稳定的是__________，最不稳定的是__________。
（5）写出①、②两种元素的元素符号________、______________________________。
37．短周期元素形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B，在加热条件下反应生成化合物C，C与水反应生成白色沉淀D和气体E，D既能溶于强酸，也能溶于强碱。
E在足量空气中燃烧产生刺激性气体G，G在大气中能导致酸雨的形成。
E被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液F。
溶液F在空气中长期放置发生反应，生成物之一为H。
H与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色。
请回答下列问题：
（1）组成单质A的元素位于周期表中第________周期，第______族。
（2）B与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：
__________________________________
________________________________________________________________________。
（3）G与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯。
该反应的氧化产物为____________，当生成2mol二氧化氯时，转移电子______mol。
（4）溶液F在空气中长期放置生成H的化学反应方程式为：
________________________。
（5）H的溶液与稀硫酸反应产生的现象为___________________________________。
38．短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所
处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：
（1）T的原子结构示意图为__________。
（2）元素的非金属性（原子得电子的能力）：
Q________W（填“强于”或“弱于”）。
（3）W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为_________________________________________。
（4）原子序数比R多1的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是_________________________________________________________。
（5）R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。
在一定条件下，2L的甲气体与0.5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐只有一种，则该含氧酸盐的化学式是____________。
（6）在298K下，Q、T的单质各1mol完全燃烧，分别放出热量akJ和bkJ。
又知一定条件下，T的单质能将Q从它的最高价氧化物中置换出来，若此置换反应生成3molQ的单质，则该反应在298K下的ΔH＝________________________（注：
题中所涉单质均为最稳定单质）
39．向2L密闭容器中通入amol气体A和bmol气体B，在一定条件下发生反应：
xA（g）＋yB（g）
pC（g）＋qD（g）；已知：
平均反应速率vC＝
vA；反应2min时，A的浓度减少了
，B的物质的量减少了
mol，有amolD生成。
回答下列问题：
（1）反应2min内，vA＝______________，vB＝__________________________________；
（2）化学方程式中，x＝______、y＝______、p＝______、q＝________；
（3）反应平衡时，D为2amol，则B的转化率为___________________________________；
（4）如果只升高反应温度，其他反应条件不变，平衡时D为1.5amol，则该反应的ΔH________0（填“＞”、“＜”或“＝”）；
（5）如果其他条件不变，将容器的容积变为1L，进行同样的实验，则与上述反应比较：
①反应速率________（填“增大”、“减小”或“不变”），理由是____________________
________________________________________________________________________；
②平衡时反应物的转化率__________（填“增大”、“减小”或“不变”），理由是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
40．煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。
（1）将水蒸气通过红热的炭即可产生水煤气。
反应为：
C（s）＋H2O（g）
CO（g）＋H2（g） ΔH＝＋131.3kJ/mol，ΔS＝＋133.7J/（K·mol）。
①该反应能否自发进行与________________有关。
②一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是________（填字母，下同）。
a．容器中的压强不变
b．1molH—H键断裂的同时断裂2molH—O键
c．v正（CO）＝v逆（H2O）
d．c（CO）＝c（H2）
（2）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO（g）＋H2O（g）
CO2（g）＋H2（g），得到如下三组数据：
实
验
组
温
度
/℃
起始量/mol
平衡量/mol
达到平衡所需时间/min
H2O
CO
H2
CO
1
650
2
4
1.6
2.4
5
2
900
1
2
0.4
1.6
3
3
900
a
b
c
d
t
①实验1中以v（CO2）表示的反应速率为__________。
②该反应的逆反应为________（填“吸”或“放”）热反应。
③若实验3要达到与实验2相同的平衡状态（即各物质的质量分数分别相等），且t<3min，则a、b应满足的关系是____________________（用含a、b的数学式表示）。
（3）目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇。
一定条件下发生反应：
CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g），如图表示该反应进行过程
中能量（单位为kJ/mol）的变化。
在体积为1L的恒容密闭容器中，充入
1molCO2和3molH2，下列措施中能使c（CH3OH）增大的是 。
a．升高温度
b．充入He（g），使体系压强增大
c．将H2O（g）从体系中分离出来
d．再充入1molCO2和3molH2
41．Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水，通常是在调节好pH和Fe2＋浓度的废水中加入H2O2，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物。
现运用该方法降解有机污染物p CP，探究有关因素对该降解反应速率的影响。
[实验设计]控制p CP的初始浓度相同，恒定实验温度在298K或313K（其余实验条件见下表），设计如下对比实验。
（1）请完成以下实验设计表（表中不要留空格）。
实验
编号
实验目的
T/K
pH
c/10－3mol/L
H2O2
Fe2＋
①
为以下实验作参考
298
3
6.0
0.30
②
探究温度对降解反应速率的影响
③
298
10
6.0
0.30
[数据处理]实验测得p CP的浓度随时间变化的关系如上图。
（2）请根据上
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