高考化学大二轮复习模拟试题精编一.docx
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高考化学大二轮复习模拟试题精编一
模拟试题精编
（一）
（考试用时：
45分钟 试卷满分：
100分）
第Ⅰ卷（选择题 共42分）
本卷共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与社会、生活密切相关。
对下列现象或事实的解释正确的是（ ）
选项
现象或事实
解释
A
Al（OH）3用作塑料的阻燃剂
Al（OH）3受热熔化放出大量的热
B
K2FeO4用于自来水的消毒和净化
K2FeO4具有强氧化性，被还原后生成的Fe3＋水解生成胶状物，可以软化硬水
C
Na2O2用于呼吸面具中作为O2的来源
Na2O2是强氧化剂，能氧化CO2生成O2
D
浸泡过KMnO4溶液的硅藻土可用于水果保鲜
KMnO4溶液可氧化水果释放的CH2===CH2
8.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．1mol·L－1AlCl3溶液中含有的Al3＋数目小于NA
B．标准状况下，11g3H
O中含有的质子数目为6NA
C．1molLi2O和Na2O2的混合物中含有的离子总数大于3NA
D．常温常压下，4.6gNO2所含的氮原子数目为0.1NA
9．用下列装置完成相关实验，合理的是（ ）
A．图①：
验证H2CO3的酸性强于H2SiO3
B．图②：
收集CO2或NH3
C．图③：
分离Na2CO3溶液与CH3COOC2H5
D．图④：
分离CH3CH2OH与CH3COOC2H5
10．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。
W的单质与H2在暗处能化合并发生爆炸，X是同周期中金属性最强的元素，Y原子的最外层电子数等于电子层数，W和Z原子的最外层电子数相同。
下列说法错误的是（ ）
A．单质的沸点：
Z>W
B．简单离子半径：
X>W
C．元素X与氧可形成既含离子键又含非极性共价键的化合物
D．X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应
11．有机物M、N、Q之间的转化关系为
下列说法正确的是（ ）
A．M的同分异构体有3种（不考虑立体异构）
B．N分子中所有原子共平面
C．Q的名称为异丙烷
D．M、N、Q均能与溴水反应
12．银Ferrozine法检测甲醛（HCHO）的原理为①在原电池装置中，氧化银能将甲醛充分氧化为CO2；②Fe3＋与产生的Ag定量反应生成Fe2＋；③Fe2＋与Ferrozine形成有色配合物；④测定溶液的吸光度（吸光度与溶液中有色物质的浓度成正比）。
下列说法正确的是（ ）
A．①中，负极上消耗1mol甲醛时转移2mol电子
B．①溶液中的H＋由正极移向负极
C．理论上消耗的甲醛与生成的Fe2＋的物质的量之比为1∶4
D．④中，甲醛浓度越大，吸光度越小
13．常温下，向1L0.1mol·L－1NH4Cl溶液中，不断加入固体NaOH后，NH
与NH3·H2O的变化趋势如图所示（不考虑体积变化和氨的挥发）。
下列说法不正确的是（ ）
A．M点溶液中水的电离程度比原溶液小
B．在M点时，n（OH－）－n（H＋）＝（a－0.05）mol
C．随着NaOH的加入，
不断增大
D．当n（NaOH）＝0.1mol时，c（Na＋）＝c（NH
）＋c（NH3·H2O）
选择题答题栏
题号
7
8
9
10
11
12
13
答案
第Ⅱ卷（非选择题 共58分）
本卷包括必考题和选考题两部分。
第26～28题为必考题，每个试题考生都必须作答。
第35～36题为选考题，考生根据要求作答。
26．（14分）铁及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用。
Ⅰ.氧化铁是重要的工业颜料，用废铁屑制备氧化铁的流程如下：
回答下列问题：
（1）操作A、B的名称分别是________、________；加入稍过量NH4HCO3溶液的作用是_____________________________。
（2）写出在空气中充分加热煅烧FeCO3的化学方程式：
_____________________________________________________________
_____________________________________________________________。
Ⅱ.上述流程中，若煅烧不充分，最终产品中会含有少量的FeO杂质。
某同学为测定产品中Fe2O3的含量，进行如下实验：
a．称取样品8.00g，加入足量稀H2SO4溶解，并加水稀释至100mL；
b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；
c．用酸化的0.01000mol·L－1KMnO4标准液滴定至终点；
d．重复操作b、c2～3次，得出消耗KMnO4标准液体积的平均值为20.00mL。
（3）写出滴定过程中发生反应的离子方程式：
________________________________________________________________
______________________________________________________________。
（4）确定滴定达到终点的操作及现象为
________________________________________________________________
______________________________________________________________。
（5）上述样品中Fe2O3的质量分数为________。
（6）下列操作会导致样品中Fe2O3的质量分数的测定结果偏低的是________。
a．未干燥锥形瓶
b．盛装标准液的滴定管没有用标准液润洗
c．滴定结束时仰视刻度线读数
d．量取待测液的滴定管没有润洗
27．（15分）H2S在金属离子的鉴定分析、煤化工等领域都有重要应用。
请回答：
Ⅰ.工业上一种制备H2S的方法是在催化剂、高温条件下，用天然气与SO2反应，同时生成两种能参与大气循环的氧化物。
（1）该反应的化学方程式为
___________________________________________________________。
Ⅱ.H2S可用于检测和沉淀金属阳离子。
（2）H2S的第一步电离方程式为
_____________________________________________________________。
（3）已知：
25℃时，Ksp（SnS）＝1.0×10－25，Ksp（CdS）＝8.0×10－27。
该温度下，向浓度均为0.1mol·L－1的CdCl2和SnCl2的混合溶液中通入H2S，当Sn2＋开始沉淀时，溶液中c（Cd2＋）＝________（溶液体积变化忽略不计）。
Ⅲ.H2S是煤化工原料气脱硫过程的重要中间体。
反应原理为
ⅰ.COS（g）＋H2（g）
H2S（g）＋CO（g） ΔH＝＋7kJ·mol－1；
ⅱ.CO（g）＋H2O（g）
CO2（g）＋H2（g） ΔH＝－42kJ·mol－1。
（4）已知：
断裂1mol分子中的化学键所需吸收的能量如表所示。
分子
COS（g）
H2（g）
CO（g）
H2S（g）
H2O（g）
CO2（g）
能量/（kJ·mol－1）
1319
442
x
678
930
1606
表中x＝________。
（5）向10L容积不变的密闭容器中充入1molCOS（g）、1molH2（g）和1molH2O（g），进行上述两个反应。
其他条件不变时，体系内CO的平衡体积分数与温度（T）的关系如图所示。
①随着温度升高，CO的平衡体积分数________（填“增大”或“减小”）。
原因为________________________________________________________
___________________________________________________________。
②T1℃时，测得平衡时体系中COS的物质的量为0.80mol。
则该温度下，COS的平衡转化率为________；反应ⅰ的平衡常数为________（保留两位有效数字）。
28．（14分）镍及其化合物用途广泛。
某矿渣的主要成分是NiFe2O4（铁酸镍）、NiO、FeO、CaO、SiO2等，以下是从该矿渣中回收NiSO4的工艺路线：
已知：
（NH4）2SO4在350℃以上会分解生成NH3和H2SO4。
NiFe2O4在焙烧过程中生成NiSO4、Fe2（SO4）3。
锡（Sn）位于第五周期第ⅣA族。
（1）焙烧前将矿渣与（NH4）2SO4混合研磨，混合研磨的目的是_________________________________________________________________。
（2）“浸泡”过程中Fe2（SO4）3生成FeO（OH）的离子方程式为_______________________________________________________________，
“浸渣”的成分除Fe2O3、FeO（OH）外还含有________（填化学式）。
（3）为保证产品纯度，要检测“浸出液”的总铁量：
取一定体积的浸出液，用盐酸酸化后，加入SnCl2将Fe3＋还原为Fe2＋，所需SnCl2的物质的量不少于Fe3＋物质的量的________（填分数）；除去过量的SnCl2后，再用酸性K2Cr2O7标准溶液滴定溶液中的Fe2＋，还原产物为Cr3＋，滴定时反应的离子方程式为________________________________________________________________。
（4）“浸出液”中c（Ca2＋）＝1.0×10－3mol·L－1，当除钙率达到99%时，溶液中c（F－）＝________mol·L－1。
[已知Ksp（CaF2）＝4.0×10－11]
（5）本工艺中，萃取剂与溶液的体积比（V0/VA）对溶液中Ni2＋、Fe2＋的萃取率的影响如图所示，V0/VA的最佳取值是________。
请考生在第35、36两道化学题中任选一题作答。
如果多做，则按所做的第一题计分。
35．（15分）【化学——选修3：
物质结构与性质】
硼及其化合物在新材料、工农业生产等方面用途很广。
请回答下列问题：
（1）B元素的基态原子的价电子排布图为________，B、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序为________。
（2）三氟化硼在常温常压下为具有刺鼻恶臭和强刺激性气味的无色有毒腐蚀性气体，其分子的立体构型为________，B原子的杂化类型为________。
（3）自然界中，含B的钠盐是一种天然矿藏，其化学式写作Na2B4O7·10H2O，实际上它的阴离子结构单元是由两个H3BO3和两个[B（OH）4]－缩合而成的双六元环，应该写成Na2[B4O5（OH）4]·8H2O，其结构式如图1，它的阴离子可形成链状结构。
该阴离子由极性键和配位键构成，请在图1中用“→”标出其中的配位键，该阴离子通过________相互结合形成链状结构。
（4）科学家发现硼化镁在39K时有超导性，在硼化镁晶体的理想模型中，镁原子和硼原子是分层排布的，一层镁一层硼相间排列。
图2是该晶体微观结构中取出的部分原子沿z轴方向的投影，白球是镁原子投影，黑球是硼原子投影。
则硼化镁的化学式为________。
（5）磷化硼（BP）是一种有价值的超硬耐磨涂层材料，这种陶瓷材料可作为金属表面的保护薄膜。
磷化硼晶
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