30．（6分）化学反应速率影响因素的探究实验：
KI在经酸化的溶液中被空气氧化的反应式为：
4H++4I-+O2=2I2+2H2O。
已知：
淀粉与碘的显色反应在温度升高时灵敏度会降低，高于75℃则不能显色；淀粉浓度越高显色越灵敏，颜色也越深。
实验小组拟用0.8mol·L-1KI溶液、0.1molH2SO4溶液、淀粉溶液等来探究温度、酸度对上述反应速率的影响，他们做了A－C三组实验，部分实验数据如下表：
编号
温度/℃
H2SO4体积/mL
KI溶液体积/mL
H2O体积/mL
淀粉溶液/mL
出现蓝色
时间/s
A
39
10
5
5
1
5
B
TB
10
5
5
1
没出现蓝色
C
5
10
5
5
1
39
D
t
（1）B组实验中“没出现蓝色”，原因是__________________________________________。
（2）请你为小组设计D组实验方案（在表格空白处填入你设计的5个数据），以帮助小组完成探究目标。
（3）按你设计的实验数据，请你预测一个t值，并写出与你预测相对应的探究实验结论__________________________________________。
31．（10分）汽车尾气是城市的主要空气污染物，研究控制汽车尾气成为保护环境的首要任务
（1）汽车内燃机工作时发生反应：
N2（g）+O2（g）
2NO（g），是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。
T℃时，向5L密闭容器中充放6.5molN2和7.5molO2，在5min时反应达到平衡状态，此时容器中NO的物质的量是5mol。
①5min内该反应的平均速率v（NO）=__________mol/（L·min）；
②反应开始至达到平衡的过程中，容器中下列各项发生变化的是__________（填序号）。
a．混合气体的密度b．混合气体的压强
c．正反应速率d．单位时间内，N2和NO的消耗量之比
（2）H2或CO可以催化还原NO以达到消除污染的目的。
已知：
①N2（g）+O2（g）=2NO（g）DH=+180.5kJ·mol-1
②2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）DH=-571.6kJ·mol-1
则H2（g）与NO（g）反应生成N2（g）和H2O（l）的热化学方程式是__________________________。
（3）当质量一定时，增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率。
如图表示在其他条件不变时，
反应：
2NO（g）+2CO（g）
2CO2（g）+N2（g）中NO的浓度c（NO）随温度（T）、催化剂表面积（S）和时间（t）的变化曲线。
①该反应的DH____________0（（填“>”或“<”）。
②若催化剂的表面积S1>S2，在右图中画出c（NO）在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线。
32．（12分）“Cl化学”是指以碳单质或分子中含1个碳原子的物质（如CO、CO2、CH4、CH3OH等）为原料合成工业产品的化学工艺，对开发新能源和控制环境污染有重要意义。
（1）一定温度下，在两个容积均为2L的密闭容器中，分别发生反应：
CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g）DH=-49.0kJ/mol。
相关数据如下：
容器
甲
乙
反应物投入量
1molCO2（g）和3molH2（g）
1molCH3OH（g）和1molH2（g）
平衡时c（CH3OH）
c1
c2
平衡时能量变化
放出29.4kJ
吸收akJ
请回答：
①c1__________c2（填“>”、“<”或“=”）；a=__________。
②若甲中反应10s时达到平衡，则用CO2来表示甲中反应从开始到平衡过程中的平均反应速率是__________mol/（L·s）。
（2）压强为p1时，向体积为1L的密闭容器中充入bmolCO和2bmolH2，CO转化率发生反应CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）。
平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如图所示。
请回答：
（3）
①该反应属于__________（填“吸”或“放”）热反应；p1__________p2（填“>”、“<”或“=”）。
②100℃时，该反应的平衡常数K=__________（用含b的代数式表示）。
（3）治理汽车尾气的反应是2NO（g）+2CO（g）ƒ2CO2（g）+N2（g）DH<0。
在恒温恒容的密闭容器中通入n（NO）:
n（CO）=1:
2的混合气体，发生上述反应。
下列图像正确且能说明反应在进行到t1时刻一定达到平衡状态的是__________（选填字母）。
33．（8分）煤制天然气工艺是煤高效洁净利用的新途径之一，其工艺流程简图如下：
（1）
反应Ⅰ：
C（s）+H2O（g）ƒCO（g）+H2（g）DH=+135kJ·mol-1，通入的氧气会与部分碳发生燃烧反应。
请利用能量转化及平衡移动原理说明通入氧气的作用：
________________________。
（2）反应，：
CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g）DH=-41kJ·mol-1。
下图表示不同温度条件下，煤气化反应Ⅰ发生后的汽气比（水蒸气与原料气中CO物质的量之比）与CO平衡转化率的变化关系。
①判断T1、T2和T3的大小关系：
____________________。
②若煤气化反应Ⅰ发生后的汽气比为0.8，经煤气化反应Ⅰ和水气变换反应Ⅱ后，得到CO与H2的物质的量之比为1:
3，则反应Ⅱ应选择的温度是__________（填“T1”、“T2”或“T3”）。
（3）已知：
①CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g）DH1=-41kJ·mol-1
②2H2（g）+O2（g）
2H2O（g）DH2=-48kJ·mol-1
③CH4（g）+2O2（g）
CO2（g）+2H2O（g）DH3=-802kJ·mol-1
反应Ⅳ：
CO（g）+3H2（g）
CH4（g）+H2O（g）DH=__________kJ·mol-1。
化学试题答案
一、选择题（共25小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分。
）
1．D2．D3．B4．D5．C6．C7．D8．C9．A10．A11．C12．C13．A14．C15．B16．D
17．C18．D19．B20．B21．A22．D23．B24．A25．C
26．HClO3=H++ClO3-NH4·H2O
NH4++OH-NaHSO4=Na++H++SO42-
27．
（1）c>a>h
（2）b>a=c（3）c>a=b
28．在氨水中存在平衡：
NH3+H2O
NH3·H2O
NH4++OH-，加入NaOH温体，OH-浓度增加，平衡向左移动，NaOH固体溶于水放出大量热，均有利于NH3逸出
29．
（1）AB常温下，0.1mol·L-1的CH3COOH溶液的pH>1（或pH=3等）
（2）B（3）BCD
30．
（1）温度（TB）高于75℃，淀粉与碘不显色
（2）温度必须在39℃或5℃，KI溶液体积必须为5ml，淀粉溶液为1ml，水和硫酸溶液总体积为15ml的各种组合答案均得分
D
39
15
5
0
1
D
5
15
5
0
1
（3）若设计酸体积<10mL时t预测值要大于同温对比值；若设计酸体积>10mL时，t预测值要小于同温对比值（合理范围内的数值都给分），结论为：
其他条件不变，酸度越大反应速率越快
31．
（1）①0.21.25；②cd
（2）2H2（g）+2NO（g）=N2（g）+2H2O（l）DH=-752.1kJ·mol-1（3）①<
②
32．
（1）①=，19.6；②0.03
（2）①放，<；②
（3）cd
33．
（1）氧气与碳发生燃烧反应放热，放出的热被可逆反应C（s）+H2O（g）
CO（g）+H2（g）吸收利用，（或温度升高）促进反应正向移动
（2）①T1
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