北京市海淀区交大附中高二下期中化学.docx

1、北京市海淀区交大附中高二下期中化学2017北京市海淀区交大附中高二（下）期中化 学说明：本试卷共8页，共100分。考试时长90分钟。可能用到的相对在子质量：H1 O16 Na23卷（共50分）一、选择题（共25小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分。）1下列添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是（ ）A酱油中添加补铁剂B酸奶中添加增稠剂C食盐中添加补碘剂D火腿中添加防腐剂2250和1.01105Pa时，该反应能自发进行：2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g) DH=+56.76kJ/mol，其自发进行的原因是（ ）A是吸热反应 B是放热反应 C是熵减少的反应 D熵增效应大

2、于焓变效应3下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）A新制的氯水在光照下颜色变浅BH2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深C在合成氨的反应中，降温或加压有利于氨的合成D升温会促进弱电解质的电离4设C+O22CO DH0，反应速率为v1，N2+3H22NH3 DH0，反应速率为v2，对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为（ ）A增大，减小 B减小，增大 C同时减小 D同时增大5下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系，据此判断下列说法正确的是（ ） A石墨转变为金刚石是放热反应 BB白磷比红磷稳定CS(g)+O2(g)=SO2(g) DH1 S(s)+O2(g)=SO

3、2(g) DH2 DH106关于水的离子积的描述不正确的是（ ）A温度升高，水的离子积增大B一定温度下的稀溶液中，水的离子积常数是定值C一定温度下，在稀的电解质溶液中由水电离出的c(H+)和c(OH+)乘积为常数D任何条件下，由水电离出来的c(H+)和c(OH-)一定相等7下列溶液肯定呈碱性的是（ ）A含OH+的溶液 BKW=1.010-12的溶液 C由水电离出的c(H+)=110-13mol/L Dc(H+)0，则乙炔比乙烯稳定C含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.65kJ的热量，则表示该反应中和热的离子方程式为：OH-(aq)+H+(aq)=H2O(l)；DH=-57

4、.3kJ/molD已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)；DH1 2C(s)+O2(g)=2CO(g)；DH2 则DH1DH29可逆反应：2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)在体积固定密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（ ）（1）单位时间内生成nmol O2的同时，生成2nmol NO2；（2）单位时间内生成nmol O2的同时，生成2nmol NO；（3）用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化的反应速率之比为221的状态；（4）混合气体的颜色不再改变的状态；（5）混合气体的密度不再改变的状态；（6）混合气体的压强不再改变的状态；（7）混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态。A（

5、1（4）（6）（7） B（2）（3）（5）（7）C（1）（3）（4）（5） D全部10用水稀释0.1molL-1的醋酸(HAc)溶液，其中随水的增加而增大的有（ ）H+的物质的量，c(H+)，c(OH-)，A B C D11由下列实图示推测出的目的或结论不合理的是（ ）ABCD图示目的或结论探究浓度对化学反应速率的影响HF为弱电解质正反应 DH0探究温度对化学平衡的影响12实验：0.005molL-1 FeCl3溶液和0.015molL-1 KSC溶液各1mL混合得到红色溶液a，均分溶液a置于b、c两支试管中；向b中滴加3滴饱和FeCl3溶液，溶液颜色加深；再向上述b溶液中滴加3滴1molL-

6、1NaOH溶液，溶液颜色变浅且出现浑浊；向c中逐渐滴加1molL-1 KSCN溶液3mL，溶液颜色先变深后变浅。下列分析不正确的是（ ）A实验中增大Fe3+浓度使平衡Fe3+3SCN-Fe(SCN)3正向移动B实验中发生反应：Fe3+3OH-Fe(OH)3C实验和中溶液颜色变浅的原因相同D实验、均可说明浓度改变对平衡移动的影响1325时将水不断滴入0.1mol/L的氨水中，下列变化的图像合理的是（ ）A BC D14下图所示的图像是在一定温度下，向不同电解质溶液中加入新物质时溶液的导电能力发生变化，对应电流强度（I）随物质加入量（m）的变化曲线，其中与图示变化趋势一致的是（ ）A盐酸中通入适量

7、的NH3B醋酸溶液中滴入NH3H2O溶液至过量CBa(OH2)溶液中滴入H2SO4溶液至过量DNaOH溶液中加入适量盐酸15对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是（ ）A该溶液1mL稀释至2mL后，pH等于2B向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液完全中和C该溶液中硝酸电离出的c(H+)是pH为3的硝酸中水电离出的c(H+)的100倍D该溶液中水电离出的c(H+)是pH为3的硝酸中水电离出的c(H+)是的100倍16关于相同体积、相同pH的盐酸和醋酸溶液及其相关实验的说法，正确的是（ ）A室温时，由水电离出的c(H+)：盐酸小于醋酸溶液B用等浓度的NaOH溶液中和两种溶液至中性

8、时：所需体积相同C均加入足量镁粉，反应完成后产生H2的物质的量：盐酸大于醋酸溶液D均加水冲稀10倍后：盐酸的pH大于醋酸溶液的pH17已知1g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量143kJ，18g水蒸气变成液态水放出44kJ的热量。其它相关数据如下表：O=O(g)H-H(g)H-O(g)1mol化学键断裂时需要吸收的能量/kJ496X463则表中X为（ ）A920kJ B557kJ C436kJ D188kJ18在一定温度下，向一个容积为2L的密闭容器内（预先加入催化剂）通入2mol NH3，经过一段时间后，测得容器内的压强为起始时的1.2倍。则NH3的转化率为（ ）A25 B80 C10 D20

9、19已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正向移动时，下列有关叙述正确的是（ ）生成物的百分含量一定增加；生成物的产量一定增加；反应物的转化率一定增大；反应物的浓度一定降低；正反应速率一定大于逆反应速率；使用合适的催化剂。A B C D20体积相同的甲乙两个容器中，分别充有等物质的量的SO2、O2，使压强刚好与外界相等。在相同温度下，发生反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)并达到平衡。在这个过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变。若甲容器中SO2的转化率为a，则乙容器中SO2的转化率为（ ）A等于a B大于a C小于a D无法确定21右图表示反应N2(g)+3H2

10、(g) 2NH3(g) DH=-92.2kJ/mol。在某段时间t0t6中反应速率与反应过程的曲线如图所示，则氨的百分含量最高的一段时间是（ ）At0t1 Bt2t3 Ct3t4 Dt5t622在100时，将0.40mol NO2气体充入2L的密闭容器中，发生如下反应：2NO2(g) N2O4(g) DH25/9D若上述反应在120时进行，则反应至80s时，n(N2O4)P1，a+bP1，nT2，DH025已知：2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)，其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强（P1、P2）下随温度变化的曲线（如图），下列说法不正确的是（ ）AP1P2 B该反应的DH

11、0CA、B两点的平衡常数：K(A)K(B) DA、B两点的化学反应速率：v(A)v(B)卷（共50分）26（3分）请写出电离方程式：HClO4_；NH3H2O_；NaHSO4_。27（3分）今有a盐酸，b硫酸，C醋酸三种酸，以下均用字母填写空白：（1）物质的量浓度为0.1mol/L的三种酸溶液的pH由大到小的顺序是_；（2）同体积、同浓度的三种酸，分别用0.1mol/L的NaOH溶液中和，当恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的体积由大到小的顺序是_。（3）在同体积，同pH的三种酸中，分别加入足量的NaHCO3粉末，在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是_。28（3分）空气吹脱法是目前消除N

12、H3对水体污染的重要方法。在一定条件下，向水体中加入适量NaOH可使NH3的脱除率增大，结合化学用语用平衡移动原理解释其原因_。29（5分）常温下，甲、乙两位同学设计用实验确定CH3COOH是弱电解质，存在电离平衡，且改变条件平衡发生移动。实验方案如下：甲：准确配制0.1molL-1的CH3COOH、HCl溶液各100mL；取纯度相同，质量、大小相等的锌粒于两只试管中，同时加入0.1molL-1的CH3COOH、HCl溶液各10mL，按图装好，观察现象乙：用pH试纸测定物质的量浓度为0.1molL-1 CH3COOH溶液的pH；（1）甲方案中，说明CH3COOH是弱电解质的实验现象是_。A反应

13、开始时，产生气泡快慢：盐酸比醋酸快。B反应开始时，气球鼓起快慢：盐酸比醋酸快。C加入两种稀酸一段时间后，两个试管上方的气球鼓起一样大。乙方案中说明CH3COOH是弱电解质的理由是：_。（2）甲同学为了进一步证明弱电解质电离平衡移动的情况，设计如下实验：使CH3COOH的电离程度和c(H+)都减小，c(CH3COO-)增大，可在0.1molL-1的CH3COOH溶液中，选择加入（填字母）_试剂。可供选择的试剂有：A少量NaOH固体 B少量CH3COONa固体C少量浓盐酸 D少量冰醋酸（3）常温下，pH1的两种酸溶液A、B各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积V的关系如图所示，则下

14、列说法正确的有_。A两种酸溶液的物质的量浓度一定相等B稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱C若=4，则A是强酸，B是弱酸D若1a”或“S2，在右图中画出c(NO)在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线。32（12分）“Cl化学”是指以碳单质或分子中含1个碳原子的物质（如CO、CO2、CH4、CH3OH等）为原料合成工业产品的化学工艺，对开发新能源和控制环境污染有重要意义。（1）一定温度下，在两个容积均为2L的密闭容器中，分别发生反应：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) DH=-49.0kJ/mol。相关数据如下：容器甲乙反应物投入量1mol CO2(g)和3mol H

15、2(g)1mol CH3OH(g)和1mol H2(g)平衡时c(CH3OH)c1c2平衡时能量变化放出29.4kJ吸收akJ请回答：c1_c2（填“”、“”、“”或“=”）。100时，该反应的平衡常数K=_（用含b的代数式表示）。（3）治理汽车尾气的反应是2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) DHah （2）ba=c （3）ca=b28在氨水中存在平衡：NH3+H2ONH3H2ONH4+OH-，加入NaOH温体，OH-浓度增加，平衡向左移动，NaOH固体溶于水放出大量热，均有利于NH3逸出29（1）AB 常温下，0.1molL-1的CH3COOH溶液的pH1（或pH=3等）（

16、2）B （3）BCD30（1）温度（TB）高于75，淀粉与碘不显色（2）温度必须在39或5，KI溶液体积必须为5ml，淀粉溶液为1ml，水和硫酸溶液总体积为15ml的各种组合答案均得分D3915501D515501（3）若设计酸体积10mL时，t预测值要小于同温对比值（合理范围内的数值都给分），结论为：其他条件不变，酸度越大反应速率越快31（1）0.2 1.25；cd（2）2H2(g)+2NO(g)=N2(g)+2H2O(l) DH=-752.1kJmol-1 （3）32（1）=，19.6；0.03 （2）放，；（3）cd33（1）氧气与碳发生燃烧反应放热，放出的热被可逆反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)吸收利用，（或温度升高）促进反应正向移动 （2）T1T2T3；T3 （3）-207