高中化学必修一第二单元知识点加练习.docx
《高中化学必修一第二单元知识点加练习.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学必修一第二单元知识点加练习.docx（19页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
高中化学必修一第二单元知识点加练习
一对一学科教师辅导讲义
讲义编号______________
学员编号：
年级：
课时数：
学员姓名：
辅导科目：
化学学科教师：
课题
第二章化学物质及其变化
授课日期及时段
教学目的
教学目的1：
1.巩固学习化学实验中知识，强化训练。
2.重点学习混合物的几种分离和提纯方法及离子的检验方法。
3.树立安全意识。
教学目的2：
1.巩固学习离子反应及离子共存等相关知识，强化训练。
2.重点学习离子共存。
教学目的3：
1.巩固学习氧化还原反应的相关知识，强化训练。
教学内容
【知识点梳理】掌握情况：
知识体系1
1.简单分类法及其应用（A）
⑴物质分类的方法
①纯净物与混合物的区别
纯净物
混合物
①有固定的组成和结构
②有一定的熔、沸点
③保持一种物质的性质
无固定组成和结构
无一定的熔、沸点
保持原有物质各自的化学性质
②物质分类的多种角度
⑵化学反应分类的方法
①四种基本反应类型
反应类型
举例
表示式
化合反应
C+O2
CO2
A+B==AB
分解反应
CaCO3
CaO+CO2↑
AB==A+B
置换反应
C+CuO
Cu+CO↑
A+BC==AC+B
复分解反应
AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3
AB+CD==AD+CB
②根据化合价是否变化——氧化还原反应和非氧化还原反应
③四种基本反应类型与氧化还原反应（或非氧化还原反应）的关系
氧化还原反应
非氧化还原反应
置换
反应
分解反应
复分解反应
化合反应
④根据反应中是否有离子参与——离子反应和分子反应
2.分散系及其分类（B）
分散系
⑴定义：
一种（或几种）物质以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物。
⑵组成：
分散质——被分散成微粒的物质
分散剂——微粒分散在其中的物质
⑶分类：
分散系
溶液
胶体
悬（乳）浊液
分散系粒子的直径
＜1nm
1nm～100nm
＞100nm
分散质粒子的组成
小分子或离子
大分子或分子集合体
许多分子的集合体
外观
均一、透明
大多均一、透明
不均一、不透明
能否透过滤纸
能
能
一般不能
能否透过半透膜
能
不能
不能
实例
食盐水、糖水
淀粉胶体、Fe（OH）3胶体
泥水
⑷胶体
①胶体的本质特征：
分散质微粒的直径在1nm～100nm之间。
胶体是以分散质粒子大小为特征的，它只是物质的一种存在形式，如NaCl溶于水形成溶液，如果分散在酒精中可形成胶体。
可见，同种分散质在不同的分散剂中可以得到不同的分散系。
②胶体的性质
现象
定义
解释
应用
丁达尔现象
光束通过胶体时，形成光亮的通路的现象
胶体分散质的粒子比溶液中溶质的微粒大，使光波发生散射
区别溶液和胶体
布朗运动
在超显微镜下可观察到胶体粒子在做不停的、无秩序的运动，叫做布朗运动
水分子从各个方向撞击胶体粒子，而每一瞬间胶体粒子在不同方向受的力是不相同的
——
电泳现象
在外加电场的作用下，胶体粒子在分散剂里向电极做定向移动的现象
胶体粒子具有相对较大的表面积，能吸附离子而带电荷
分离蛋白质、氨基酸；血清电泳用于诊断疾病；电泳电镀
聚沉
中和胶体粒子所带的电荷，使胶体粒子聚集长大，形成颗粒较大的沉淀从分散剂里析出的过程
胶体粒子带电，加电解质或带相反电荷的胶体，中和了胶体粒子所带的电荷，从而使分散质聚集成较大的微粒，在重力作用下沉淀析出
制豆腐、果冻等
③胶体的分类
类型
分散剂状态
实例
固溶胶
固态
有色玻璃、烟水晶
液溶胶
液态
淀粉溶液、Fe（OH）3胶体
气溶胶
气态
烟、云、雾
④胶体稳定存在的原因
胶体粒子具有相对较大的表面积，能吸附离子而带电荷，所以胶体粒子带电。
同种胶体粒子带同种电荷，互相排斥而稳定存在。
一般说来，金属的氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电荷；非金属氧化物、金属硫化物、硅酸胶体的胶体粒子带负电荷。
⑤净化胶体的方法——渗析法
将胶体放入半透膜袋里，再将此袋放入水中，胶粒不能透过半透膜，而分子、离子可以透过半透膜，从而使杂质分子或离子进入水中而除去。
⑥胶体的应用：
土壤的保肥作用、制豆腐的化学原理、江河入海口处形成三角洲、明矾净水等。
注意：
①胶体中的分散质——可以是单个分子或离子或分子集合体
②胶体聚沉后一般情况下都生成沉淀，但有些胶体聚沉后，胶体粒子和分散剂凝聚在一起，成为不流动的冻状物，这类物质叫凝胶。
③电泳现象是由于胶体能带有电荷，在外加电场作用下能向阳极或阴极移动。
而有些胶体如淀粉溶液，胶粒为中性分子，无电泳现象。
[基础达标1]
1.下列物质属于纯净物的是
饮用天然水理化指标
矿物元素测定结果
钙≥mg/L
镁≥mg/L
钾≥mg/L
钠≥mg/L
偏硅酸≥mg/L
pH（25℃）
A.液氯B.漂白粉C.盐酸D.碘酒
2．右图为农夫山泉矿泉水瓶上的部分说明文字，列出了该饮用天然水理化指标。
这里的钙、镁、钾、钠是指
A.原子B.分子C.单质D.元素
3．下列符号能同时表示一个原子、一种元素和一种物质的是
AO2BZnCNDCa2+
4．下列家庭小实验不能制得溶液的是
5．科学家在2000年8月10日出版的英国《自然》杂志上报告说，他们用DNA制造出一种臂长只有7nm的纳米级镊子，这种镊子能钳起分子或原子，并对它们随意组合．下列分散系中分散质的微粒直径与纳米粒子具有相同数量级的是
A．溶液B．胶体C.悬浊液D．乳浊液
6．下列不存在丁达尔效应的分散系是①有尘埃的空气、②溴水、③蒸馏水、④沸水中加几滴FeCl3浓溶液、⑤淀粉溶液
A.②B.②③⑤C.②③D.①②③⑤
7．自第十一届奥运会以来，开幕式都要举行隆重的火炬接力仪式。
火炬的可燃物是丁烷（化学式为C4H10），它燃烧时，火苗高且亮，即使在白天，二百米以外也能清晰可见。
下列关于丁烷的叙述不正确的是
A．丁烷由碳、氢两种元素组成B．丁烷分子由碳原子和氢原子构成
C．丁烷中碳、氢元素的质量比是4：
10D．丁烷由4个碳原子和10氢原子构成
8．不能用有关胶体的观点解释的现象是
A.在江河入海处易形成三角洲
B.LAgNO3溶液中滴入同浓度NaI溶液，看不到黄色沉淀
C.在NaF溶液中滴入AgNO3溶液看不到沉淀
D.同一钢笔同时使用不同牌号的墨水易发生堵塞
9．下列各组混合物的分离和提纯的方法正确的是
A.用过滤的方法分离Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液的混合物
B.用重结晶的方法分离NaCl和KNO3的混合物
C.用加热的方法分离Na2CO3和NaHCO3的混合物
D.用盐析的方法分离淀粉和NaCl的混合液
10．能证明胶体微粒比溶液中电解质微粒大的操作是
A．丁达尔现象B．布朗运动C．渗析 D．电泳现象
11．将某溶液逐滴加入Fe（OH）3溶胶内，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，则该溶液是
A.2mol/L的H2SO4溶液 B.2mol/L的NaOH溶液
C.2mol/L的MgSO4溶液 D.硅酸溶胶
12．下列物质分离的方法中，根据粒子的大小进行分离的是
A.结晶B.过滤C.蒸馏D.渗析
13．下列化学反应基本类型中一定是氧化还原反就的是
A．化合反应B．分解反应C．复分解反应D．置换反应
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
A
D
B
B
B
C
C
C
B
C
A
BD
D
知识体系2
1.酸、碱、盐在水溶液中的电离（B）
⑴．电离、电离方程式
①电离：
酸、碱、盐等溶于水或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程。
②电离方程式：
表示电解质电离的化学方程式。
⑵．电解质与非电解质的区别
电解质
非电解质
定义
在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物
在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物
化合物类型
离子化合物（强碱、盐），强极性共价化合物
非极性共价化合物、弱极性共价化合物、大多数有机物
能否直接电离
溶于水或熔融时，直接能电离
溶于水或熔融时，不能直接导电
通电时的现象
溶于水或熔融时能导电
溶于水或熔融时不能导电
实例
H2SO4、HF、CaO等
SO3、NH3、CH4等
⑶．强弱电解质的区别
强电解质
弱电解质
相同点
都是电解质，在水溶液中都能电离，都能导电，与溶解度无关
不
同
点
电离程度
完全电离
部分电离
电离过程
不可逆过程
可逆过程，存在电离平衡
表示方法
电离方程式用“==”
电离方程式用“
”
水溶液中微粒存在形式
电离出的阴、阳离子，不存在电解质分子
既有电离出的阴、阳离子，又有电解质分子
实例
绝大多数盐：
NaCl、BaSO4等。
强酸：
H2SO4、HCl、HClO4等。
强碱：
Ba（OH）2、Ca（OH）2等。
弱酸：
H2CO3、CH3COOH等。
弱碱：
NH3·H2O、Cu（OH）2等。
极少数盐。
2.离子反应及其发生的条件（B）
⑴．电解质在水溶液中反应的实质
多种电解质在水溶液中发生电离，产生能够自由移动的离子，不同离子之间发生反应生成沉淀、气体、水等。
①离子反应：
在溶液中或熔融状态时自由移动的离子之间的反应。
②离子反应发生的条件（离子不能大量共存的规律）——物质之间能发生复分解反应
生成难溶物或微溶物：
如Ba2+与CO32-、Ag+与Br-、Ca2+与SO42-、Ca2+与OH-、Mg2+与CO32-、OH-等之间发生离子反应。
生成气体或挥发性物质：
如NH4+与OH-，H+与OH-、CO32-、HCO3-、S2-、HS-、HSO3-、SO32-等之间发生离子反应。
生成弱电解质：
如H+与CH3COO-、CO32-、S2-、SO32-、F-等生成弱酸；OH-与NH4+、Cu2+、Fe3+等生成弱碱；H+与OH-生成水（水也是种弱电解质）。
⑵．离子方程式
①书写离子方程式的步骤
写：
写出正确的化学方程式；
拆：
将化学方程式中易溶解于水且能完全电离的物质拆写成阴、阳离子符号；而难溶于水的物质、气态物质和水仍用化学式表示；
删：
删去方程式等号两边重复的离子；
查：
检查是否满足元素原子守恒、反应前后电荷守恒等。
②书写离子方程式的方法
化学式与离子符号使用要正确，其规律是：
一般易溶于水的强酸（H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI）、强碱（NaOH、KOH、Ba（OH）2、Ca（OH）2）、大多数可溶性盐均写成离子符号（拆）；而单质、氧化物、弱电解质、非电解质极难溶于水的物质均写成化学式（不拆）。
微溶物有时拆，有时不拆。
例：
稀H2SO4与Ba（OH）2溶液反应
H+＋OH－===H2O（错误）
Ba2+＋SO42－===BaSO4↓（错误）
H+＋OH－＋Ba2+＋SO42－===BaSO4↓＋H2O（错误，不符合反应实际）
Ba2+＋2OH－＋2H+＋SO42－=BaSO4↓＋2H2O（正确）
判断离子方程式书写是否正确，注意两守恒：
方程式两边的原子数、电子数必须守恒。
若是氧化还原反应，还须遵守得失电子守恒。
例：
铁与FeCl3溶液反应
Fe＋Fe3＋===2Fe2＋（错误，电荷未平）
Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋（正确）
Ⅰ、离子反应是在溶液中或熔融状态时进行的反应，凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式，亦即没有自由移动离子参加的反应，不能写离子方程式。
例：
NH4Cl固体和Ca（OH）2固体混合加热，虽然也有离子和离子反应，但不能写成离子方程式，只能写化学方程式。
OH—＋2NH4＋
H2O＋NH3↑（错误，反应物是固体，虽是强电解质不能拆）
Ca（OH）2＋2NH4Cl
CaCl2＋2H2O＋2NH3↑（正确）
Ⅱ、单质、氧化物在离子方程式中一律写化学式；弱酸（HF、H2S、HClO、H2SO3等）、弱碱（如NH3·H2O）等难电离的物质必须写化学式；难溶于水的物质（如CaCO3、BaSO4、FeS、PbS、BaSO3、Fe（OH）3等）必须写化学式。
例：
碳酸钙与乙酸反应（弱电解质、难溶物不能拆）
CaCO3＋2CH3COO—＋H＋==Ca2+＋2CH3COO-＋H2O＋CO2↑（错误，弱电解质不能拆）
CO32—＋2CH3COOH==2CH3COO-＋H2O＋CO2↑（错误，难溶物不能拆）
CaCO3＋2CH3COOH==Ca2+＋2CH3COO-＋H2O＋CO2↑（正确）
例：
氯气与水反应
Cl2＋H2O===2H＋＋Cl-＋ClO-（错误，弱酸不能拆）
Cl2＋H2O===H＋＋Cl-＋HClO（正确）
Ⅲ、多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆开写；强酸的酸式根在离子方程式中要拆开写。
例：
NaHSO3溶液和稀硫酸反应为：
HSO3-+H+=SO2↑+H2O；
NaHSO4溶液和NaOH溶液反应的离子方程式为：
H++OH-==H2O。
例：
NaHCO3溶液与NaOH溶液反应
H+＋OH－===H2O（错误，HCO3—酸式弱酸根不能再拆）
HCO3—＋OH—===CO32—＋H2O（正确）
Ⅳ、对于微溶物的处理有三种情况：
在生成物中有微溶物［如Ag2SO4、CaSO4、Ca（OH）2］析出时，微溶物用化学式表示；当反应物里有微溶物处于溶液状态（稀溶液），应写成离子的形式。
当反应物里有微溶物处于浊液或固态时，应写成化学式。
例：
CO2气体通人澄清石灰水中：
CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O；
在石灰乳中加入Na2CO3溶液：
Ca（OH）2+CO32-==CaCO3↓+2OH-。
⑶与量有关的复杂的离子方程式
①NaOH溶液与少量Ca（HCO3）2溶液反应：
2OH-＋Ca2+＋2HCO3-===CaCO3↓＋2H2O＋CO32—
NaOH溶液加入过量Ca（HCO3）2溶液反应：
OH-＋Ca2+＋HCO3-===CaCO3↓＋2H2O
②NaHSO4溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液
H+＋OH－＋Ba2+＋SO42===BaSO4↓＋H2O
NaHSO4溶液中加入少量的Ba（OH）2溶液
2H+＋SO42＋2OH－＋Ba2+===BaSO4↓＋2H2O
③FeBr2溶液通入过量氯水
2Fe2＋＋4Br—＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl-
FeBr2溶液通入少量氯水
2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl—
3.物质溶解性规律：
（A）
CO32-、SO32-、PO43—、HPO42—的盐的溶解性基本相同，只有它们的钾钠铵盐可溶。
CH3COO-、HCO3-、H2PO4—的盐一般可溶。
4.离子共存题易错点：
（B）
⑴在题目中告知是无色溶液，应排除具有颜色的离子
Fe2＋（浅绿色）、Fe3＋（黄色）、Cu2＋（蓝色）、MnO4—（紫色）等离子。
⑵忽视因发生氧化还原而不能共存
如：
ClO—与I—、SO32—、S2—，酸性条件下ClO—与Cl—，酸性条件下NO3—与Fe2＋，酸性条件下SO32—与S2—，酸性条件下MnO4—与Cl—。
⑶多元弱酸的酸式酸根离子不能与H＋、OH—大量共存
HCO3—、HSO3-、
[基础达标2]
1．下列物质中，属于强电解质的是：
属于弱电解质的是：
属于非电解质的是：
A.碘化钾 B.乙醇 C.氨气 D.蔗糖E.氢硫酸 F.硫酸氢钠 G.NH3·H2O H.液氧
2.关于电解质的下列说法中正确的是
A．在水溶液中和熔化状态下能导电的化合物
B．在水溶液中或熔化状态下能导电的物质
C．在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物
D．在水溶液中或熔化状态下导电所需的离子由原物质本身电离出来的化合物
3．下列物质既不是电解质，又不是非电解质的是
A.NaHSO4B.Cu（OH）2C.O2D.HCl
4．下列电离方程式中，正确的是
ACaOH2==Ca2+＋2OHBFeCl2==Fe2+＋3Cl
CH2SO4==
＋
DAl2SO43==2Al3+＋3
5．NaCl在熔化状态下能导电，其本质原因是
A．电解质B．存在能够自由移动的离子
C．存在电子D．存在离子
6．下列物质中导电性最差的是
A．熔融的氢氧化钠B．石墨棒C．盐酸溶液D．固态氢氧化钾
7．加入NaOH溶液后，下列溶液中哪种离子数目会减少
++
8．把固体分别加入到下列100mL液体中，溶液的导电性基本不变。
该液体是
A.自来水盐酸醋酸（弱酸）氨水（弱碱）
9．在强酸性溶液中，可以大量共存的离子组是
A．Na+、K+、CH3COO—、Cl—B．Ba2+、Na+、CO32—、NO3—
C．Na+、Ag+、SO42—、Cl—D．Al3+、Fe3+、NO3—、SO42—
10.在酸性或碱性较强的溶液中均能大量共存的是
A.HCO3—、Na+、S2—、Mg2+B.K+、Cl—、Na+、SO42—
C.Cu2+、Al3+、Cl—、NO3—D.CH3COO—、NH4+、K+、Fe3+
11.下列各组中的离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是
A．H＋、Na＋、SO
、Cl－B．Ca2＋、K＋、S2－、CO
C．Fe2＋、H＋、Cl－、NO
D．HCO
、Br－、OH－、SO
12.在电解质溶液的导电性装置（如图所示）中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是（）
A.盐酸中逐滴加入食盐溶液
B.硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液
C.硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液
D.醋酸中逐滴加入氨水（醋酸、氨水均为弱电解质，两者生成的NH4Ac为强电解质）
13.在100mLmol·L－1的AgNO3（aq）中，加入100mL溶有2.08gBaCl2的溶液，再加入100mL溶有2.50gCuSO4·5H2O的溶液，充分反应。
下列说法中正确的是（）
A.最终得到白色沉淀和无色溶液
B.最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物
C.混合过程中，逸出无色气体
D.在最终得到的溶液中，c（Cu2＋）=mol·L－1
14．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是
A．氢氧化钡溶液与硫酸的反应OH—＋H＋＝H2O
B．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca（OH）2+2H＋=Ca2＋+2H2O
C．铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag＋=Cu2＋+Ag
D．碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2
15．下列各组离子能在溶液中大量共存，且溶液呈透明显碱性的是
A．AlO
、CO
、Na＋、K＋B．Al3＋、Cl－、AlO
、Na＋
C．Na＋、OH－、H2PO
、NO
D．Fe2＋、K＋、H＋、NO
16．下列各离子组的叙述正确的是
A．在强酸性条件下Na＋、I＋、K＋、NO
可以大量共存
B．在强碱性条件下K＋、AlO
、Na＋、S2－可以大量共存
C．在水溶液中H＋、NH
、SiO
、Cl－能大量共存
D．在强酸性条件下NH
、K＋、SO
、S2－可以大量共存
17．下列离子方程式正确的是
A．向Ba（OH）2溶液中滴加NH4HSO4溶液至沉淀刚好完全：
Ba2++2OH－+2H++SO42－=BaSO4↓+2H2O
B．过量铁粉与氯化铁溶液反应，溶液变浅绿色：
Fe+Fe3+==2Fe2+
C．向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠
Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋2H2O＋CO32－
D．将少量SO2气体通入NaClO溶液中：
SO2+H2O+ClO—=SO42－+Cl－+2H+
18．在酸性溶液中能大量共存而且为无色透明的溶液是
A．NH4+、Al3+、SO42－、NO3－B．K+、Na+、NO3－、SO32－
C．K+、MnO4－、NH4+、NO3－D．Na+、K+、HOO3－、NO3－
19．当向下列各组溶液中分别通入CO2后，可能产生白色沉淀的是
①澄清石灰水 ②CaCl2溶液③Ca（HCO3）2溶液 ④CaCl2和氨水的混合溶液
A．①④ B．②③ C．①③ D．①②
20．下列离子方程式正确的是
A．澄清石灰水中滴加稀硝酸：
Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O
B．氢氧化铁溶于氢碘酸中：
Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
C．在标准状况下，向10mLLFeBr2溶液中通入氯气：
2Fe2++4Br-+2C12==2Fe3++2Br2+4C1-
D．向NaOH溶液中滴加同浓度的过量Ca（HCO3）2溶液：
OH-+Ca2++HCO3-===CaCO3↓+H2O
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
D
C
D
B
D
BD
B
D
B
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
C
C
B
D
A
B
CD
A
A
D
知识体系3
1．元素化合价在化学反应中的变化（B）
⑴氧化还原反应：
凡有元素化合价升降的化学反应就是氧化还原反应。
氧化反应：
在氧化还原反应中，反应物所含元素化合价升高的反应称为氧化反应；
还原反应：
在氧化还原反应中，反应物所含元素化合价降低的反应称为还原反应。
非氧化还原反应：
凡没有元素化合价升降的化学反应，就是非氧化还原反应。
⑵氧化还原反应特征（判别方法）：
化合价发生变化。
2．氧化还原反应的实质（B）
⑴元素化合价升降的实质：
化合价升高，该元素原子在反应中失去电子；化合价降低，该元素原子在反应中得到电子。
⑵氧化还原反应的本质：
反应过程中有电子得失（或偏移）。
3.氧化剂和还原剂（C）
⑴定义：
①从化合价角度定义：
在氧化还原反应中，所含元素的化合价降低的反应物，称为氧化剂；在氧化还原反应中，所含元素的化合价升高的反应物，称为还原剂。
②
升级会员 