普通高等学校全国统一考试信息卷三化学试题 及答案.docx

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普通高等学校全国统一考试信息卷三化学试题普通高等学校全国统一考试信息卷三化学试题及答案及答案绝密启用前普通高等学校全国统一考试信息卷三理科综合能力化学测试本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。

第I卷1至6页，第II卷7至17页，共300分。

考生注意：

1.答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡。

考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。

2.第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

第II卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。

3.考试结束，监考员将试题卷、答题卡一并收回。

7.用下表提供的仪器和药品，能达到实验目的的是编号仪器药品实验目的A烧杯、分液漏斗、胶头滴管、铁架台待提纯的AlCl3溶液、NaOH溶液提纯混有MgCl2杂质的AlCl3溶液B分液漏斗、烧瓶、锥形瓶、导管及橡皮塞盐酸、大理石、碳酸钠溶液证明非金属性：

ClCSiC酸式滴定管、胶头滴管、铁架台（带铁夹）已知浓度的盐酸、待测NaOH溶液测定NaOH溶液的物质的量浓度D酒精灯、玻璃棒、蒸发皿、铁架台（带铁圈）NaCl溶液蒸发溶液得到晶体8.化学式为C3H5Cl的链状的同分异构体（包括顺反异构体）共有A3种B4种C5种D6种9.对下列图像的描述正确的是A.根据图可判断反应的Hr（X）D.Y、W的最高价氧化物的水化物均能溶解金属Z12.尿黑酸是由酪氨酸在人体内非正常代谢而产生的一种物质。

其转化过程如下：

下列说法错误的是A.酪氨酸既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应B.1mol尿黑酸与足量浓溴水反应，最多消耗3molBr2C.对羟基苯丙酮酸分子中在同一平面上的碳原子至少有7个D.1mol尿黑酸与足量NaHCO3反应，最多消耗3molNaHCO3131966年美国福特汽车公司首次发表了Na-S电池的有关报导。

其结构如图所示，电池反应为2NaS8Na2Sn。

下列说法不正确的是A.熔钠电极作电池的正极B.放电时Na向正极移动C.充电时熔钠电极与电源的负极相连D.充电时阳极反应式为8S16e=nS826.（15分）全国各地都遭遇“十面霾伏”。

其中，机动车尾气和燃煤产生的烟气对空气质量恶化影响较大。

汽车尾气净化的主要原理为：

2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g）H0。

若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是（填代号）。

（下图中正、K、n、w分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量、质量分数）

（2）机动车尾气和煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。

已知：

CH4（g）+2NO2（g）N2（g）CO2（g）+2H2O（g）H867kJ/mol2NO2（g）N2O4（g）H56.9kJ/molH2O（g）H2O（l）H44.0kJmol写出CH4催化还原N2O4（g）生成N2和H2O（l）的热化学方程式：

。

（3）用NH3催化还原NOx也可以消除氮氧化物的污染。

右图，采用NH3作还原剂，烟气以一定的流速通过两种不同催化剂，测量逸出气体中氮氧化物含量，从而确定烟气脱氮率（注：

脱氮率即氮氧化物转化率），反应原理为：

NO（g）+NO2（g）+2NH3（g）2N2（g）+3H2O（g）。

该反应的S0，H0（填“”、“”或“”）。

对于气体反应，用某组分（B）的平衡压强（pB）代替物质的量浓度（cB）也可以表示平衡常数（记作KP），则上述反应的KP。

以下说法正确的是。

A.第种催化剂比第种催化剂脱氮率高B.相同条件下，改变压强对脱氮率没有影响C.催化剂、分别适合于250和450左右脱氮（4）NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池，其原理见右图。

该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y，其电极反应为。

（5）硝酸工业尾气中氮氧化物（NO和NO2）可用尿素CO（NH2）2溶液除去。

反应生成对大气无污染的气体。

1mol尿素能吸收工业尾气中氮氧化物（假设NO、NO2体积比为1:

1）的质量为_g。

27.（14分）以明矾石主要成分为K2SO4Al2（SO4）32A12O36H2O为原料生产硫酸铝晶体Al2（SO4）318H2O和明矾KAl（SO4）212H2O的实验流程如下：

两种不同形态的氧化铝的部分性质如下表：

物质Al2O3A12O3性质不溶于水和酸不溶于水，溶于强酸或强碱，加热至1200可转化为-Al2O3Al2（SO4）3、明矾在不同温度下的溶解度如下表：

温度/溶解度/g020406080100Al2（SO4）331.236.446.159.273.089.0明矾3.05.911.72571154

（1）“焙烧”温度过高，会导致硫酸铝晶体产量降低，其原因是。

（2）从“母液”制备硫酸铝晶体的实验步骤为：

；过滤、洗涤、干燥。

（3）测定硫酸铝晶体样品中Al2（SO4）318H2O质量分数的实验步骤为（EDTA分别能与Al3或Pb2以物质的量之比1：

1进行反应）：

步骤1：

准确称取硫酸铝晶体样品mg，溶于25mL水中。

步骤2：

加入c1mo1L1EDTA溶液V1mL（过量），煮沸、冷却，稀释至100mL。

步骤3：

取25.00mL上述稀释液，滴加指示剂，用c2molL1Pb（NO3）2标准溶液滴定过量的EDTA溶液，达到终点时消耗V2mLPb（NO3）2标准溶液。

步骤2中“稀释至100mL”时，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、。

根据上述数据计算，该样品中Al2（SO4）318H2O的质量分数为（用含字母的代数式表示）。

（4）铝的阳极氧化法是把铝作为阳极，置于硫酸等电解液中，施加阳极电压进行电解，在铝的表面形成一层致密的氧化膜。

电解过程中阳极的电极反应为。

取少量废电解液，加入NaHCO3溶液后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的原因是。

（用离子方程式表示）28.（14分）下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已省略）。

（1）制备氯气选用的药品为：

漂粉精固体主要成分为Ca（ClO）2和浓盐酸，相关的化学反应方程式为：

。

（2）装置B中饱和食盐水的作用是；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象。

（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III依次放入。

abcdI干燥的有色布条干燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条II碱石灰硅胶浓硫酸无水氯化钙III湿润的有色布条湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条（4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。

当向D中缓缓通入足量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为红棕色，说明氯的非金属性大于溴。

打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡。

观察到的现象是。

该现象（填“能”或“不能”）说明溴的非金属性强于碘，原因是。

36化学选修2：

化学与技术（15分）工业上用重铬酸钠（Na2Cr2O7）结晶后的母液（含少量杂质Fe3+）生产重铬酸钾（K2Cr2O7）,工艺流程及相关物质溶解度曲线如图:

（1）由Na2Cr2O7生产K2Cr2O7的化学方程式为_。

通过冷却结晶析出大量K2Cr2O7的原因是。

（2）向Na2Cr2O7母液中加碱液调pH的目的是_。

（3）固体A主要为_（填化学式）。

固体B主要为_（填化学式）。

（4）用热水洗涤固体A,回收的洗涤液转移到母液_（填“”“”或“”）中,既能提高产率又可使能耗最低。

37化学选修3：

物质结构与性质（15分）含有NaOH的Cu（OH）2悬浊液可用于检验醛基,也可用于和葡萄糖反应制备纳米Cu2O。

（1）Cu+基态核外电子排布式为_。

（2）与OH-互为等电子体的一种分子为_（填化学式）。

（3）醛基中碳原子的轨道杂化类型是_;1mol乙醛分子中含有的键的数目为_。

（4）含有NaOH的Cu（OH）2悬浊液与乙醛反应的化学方程式为_。

（5）Cu2O在稀硫酸中生成Cu和CuSO4。

铜晶胞结构如图所示,铜晶体中每个铜原子周围距离最近的铜原子数目为_。

38化学选修5：

有机化学基础（15分）281.（2017江苏单科,17,15分）非诺洛芬是一种治疗类风湿性关节炎的药物,可通过以下方法合成:

请回答下列问题:

（1）非诺洛芬中的含氧官能团为_和_（填名称）。

（2）反应中加入的试剂X的分子式为C8H8O2,X的结构简式为_。

（3）在上述五步反应中,属于取代反应的是_（填序号）。

（4）B的一种同分异构体满足下列条件:

.能发生银镜反应,其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应。

.分子中有6种不同化学环境的氢,且分子中含有两个苯环。

写出该同分异构体的结构简式:

_。

（5）根据已有知识并结合相关信息,写出以为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）。

合成路线流程图示例如下:

CH3CH2BrCH3CH2OHCH3COOCH2CH3答案78910111213CADBCDD26.（14分）

（1）C（s，石墨）+O2（g）=CO（g）H2=（20xy）kJmol-1（2分）

（2）2MgSO4+CO2MgO+SO2+CO2+SO3（3分）Mg+ClO-+H2O=Cl-+Mg（OH）2（2分）（3）（3分）（1分）（1分）0.4c1（2分）27.（15分）1、4FeSO4+2H2SO4+O2=2Fe2（SO4）3+2H2O（3分）

（2）（每格1分，8分）实验步骤实验操作实验操作的目的步骤1加入H2O2把二价铁氧化成三价步骤2加入适量氧化铜，调节pH到3.7保证三价铁完全沉淀步骤3过滤滤出氢氧化铁步骤4除去杂质步骤5向沉淀中加入适量稀硫酸和适量铁粉（3）不正确（1分），因为该计算没有考虑Cu与Fe3+的反应（3分）28.（14分）

（1）Cu2H2SO4（浓）CuSO4SO2+2H2O（2分）品红溶液褪色（2分）SO2+2OH-=SO32-+H2O（2分）

（2）d（1分）试剂瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升（2分）（3）随反应进行，浓硫酸变为稀硫酸后不能和铜反应（2分）B（1分）2Cu2H2SO4+O22CuSO42H2O（2分）36.（15分）

（1）（各1分,共3分）

（2）（2分）（3）Ca2+SCaSO4Mg（OH）269.6（每空2分,共6分）（4）MgCl2Mg+Cl2（2分）Mg+2H2OMg（OH）2+H2（2分）37.（15分）

（1）1s22s22p4（3分）Cl（2分）

（2）V形（2分）O（2分）（3）21（3分）（4）2Cu+8NH3H2O+O22Cu（NH3）42+4OH-+6H2O（3分）38.（15分）

（1）羧基（2分）

（2）a、c（2分，缺一不得分）（3）（3分）（4）取代反应（2分）保护氨基（2分）+H2O+CH3COOH（4分）