6套打包朝阳市中考模拟考试化学试题含答案.docx
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6套打包朝阳市中考模拟考试化学试题含答案
中考化学第一次模拟试卷
一、选择题（本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意。
每小题2分，共30分）
1．制作下列物品所用的主要材料中，属于有机合成材料的是
A．纯羊毛衫B．木制桌椅C．纯棉毛巾D．塑料面盆
2．“端午佳节，粽叶飘香”，过节有吃咸蛋、粽子、糖包、肉包的习俗，从均衡营养的角度分析，还需要补充的主要营养素是
A．蛋白质B．糖类C．维生素D．油脂
3．下列物质在氧气中燃烧，发出耀眼的白光且有白烟产生的是
A．木炭B．镁C．铁D．硫
4．下列实验操作正确的是
A．读出液体的体积B．移开蒸发皿C．倾倒液体D．测定溶液的pH
5．下列化学肥料属于复合肥料的是
A．尿素B．硝酸钾C．磷矿粉D．碳酸氢铵
6．右图是钠元素在元素周期表中的信息和钠原子结构示意图，下列
说法正确的是
A．钠原子有11个质子B．钠的相对原子质量为22.989g
C．钠属于非金属元素D．在化学反应中，钠原子易得到电子
7．2019年世界地球日主题：
珍爱美丽地球，守护自然资源。
下列说法符合这一主题的是
A．使用一次性碗筷可以方便人们的生活
B．垃圾分类回收可以节约资源、减少污染
C．节日燃放烟花爆竹可以增加喜庆气氛
D．大量施用农药、化肥可以提高农作物产量
8．下列各组离子在水中一定能大量共存的是
A．H+、Cl—、HCO3—B．Na+、Cu2+、OH—
C．Ba2+、NO3—、SO42—D．H+、Fe2+、SO42—
9．如图所示的4个实验，下列根据实验现象得出的结论不合理的是
A．白磷燃烧，红磷不燃烧，说明白磷的着火点比红磷的着火点低
B．烧杯b中的酚酞溶液变红色，说明分子不断运动
C．甲试管中的铁钉生锈，乙试管中的铁钉不生锈，说明只需与水接触铁钉就会生锈
D．下层蜡烛先熄灭，说明通常状况下二氧化碳不燃烧，不支持燃烧，且密度大于空气
10．下列是对部分化学知识的归纳，其中不正确的一组是
A
安全常识
B
物质性质与用途
进入溶洞前——先做灯火实验
保存水产品——用甲醛水溶液
饮假酒中毒——由甲醇引起
N2化学性质稳定——可作保护气
石墨具有导电性——可作电极
硫酸具有酸性——可除去铁锈
C
元素与人体健康
D
日常生活经验
缺铁——易引起贫血
缺钙——易得佝偻病或骨质疏松
缺碘——易得甲状腺肿大
除去衣服上的油污——用汽油洗涤
防止钢铁生锈——表面涂油
使煤充分燃烧——把煤做成蜂窝状
11．现有X、Y、Z三种金属，把X、Y分别放入稀盐酸中，Y表面产生大量气泡，X表面无明显现象，把X放入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，根据以上事实，判断三种金属的活动性强弱，正确的是
A．X＞Y＞ZB．Y＞Z＞XC．Z＞Y＞XD．Y＞X＞Z
12．食醋的主要成分是乙酸，乙酸分子的模型如图所示，其中●表示碳原子，○表示氢原子，代表氧原子。
下列说法不正确的是
A．乙酸是一种化合物
B．乙酸的相对分子质量为60
C．乙酸中碳元素的质量分数为60%
D．乙酸分子中碳原子、氢原子、氧原子的个数比为1∶2∶1
13．除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂和操作方法均正确的是
选项
物质
杂质
试剂和操作方法
A
氯化钾
碳酸钾
加适量稀盐酸，蒸发结晶
B
一氧化碳
二氧化碳
将气体通过灼热的氧化铜
C
氯化钠
泥沙
加水溶解，过滤、洗涤、干燥
D
氧化钙
碳酸钙
加水溶解，过滤
14．向一定质量的氯化钙和盐酸的混合溶液中，逐滴加入溶质质量分数为10.6%的Na2CO3溶
液，实验过程中加入Na2CO3溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示。
下列
说法不正确的是
A．O至P过程中溶液的pH变大
B．P点时的溶液只含一种溶质
C．Q至R段表示生成沉淀的过程
D．R点对应横坐标的数值为180
15．在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下反应，测得反应前后各物质的质
量如图所示。
下列说法合理的是
A．x的值是7
B．丙一定是该反应的催化剂
C．丁可能是单质
D．参加反应的甲和乙的质量比为2∶7
二、（本题包括2小题，共20分）
16．（10分）根据下列装置图，回答有关问题：
①②③④⑤
（1）装置
中仪器a的名称是▲。
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气的化学方程式是▲，
应选用的发生装置是▲（填编号，下同），应选用的收集装置是▲。
（3）实验室里硫化氢（H2S）气体一般用硫化亚铁固体和稀盐酸反应制得，
硫化氢气体易溶于水，密度比空气大，有毒，若用右图装置收集硫化氢
气体，气体应从▲（填“b”或“c”）端通入。
（4）将足量的大理石加入到100g溶质质量分数为14.6%的稀盐酸中，充分反应，可制得二氧化碳的质量是多少?
（在答题卡上写出计算过程）
17．（10分）滁河被称为六合的“母亲河”，曾经污染严重，经治理，水质得到明显改善。
请回答下列问题：
（1）检验滁河水是硬水还是软水，可用的物质是▲，生活中常通过▲来降低水的硬度。
（2）活性炭能除去水中有颜色、有异味的物质，这是利用活性炭的▲性。
（3）下列有关水的说法不正确的是▲（填字母）。
A．农业和园林浇灌改大水漫灌为喷灌、滴灌
B．二氧化碳与水反应生成碳酸，易形成酸雨
C．硝酸铵溶于水，溶液温度升高
D．工业废水不经处理可以直接排放
（4）以下是实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的流程示意图。
请回答下列问题：
托盘天平左盘中固体氯化钠的质量为▲g，量筒中水的体积为▲mL。
所配制溶液的溶质质量分数偏小，其原因可能是 ▲ （填字母）。
A．氯化钠固体不纯B．往烧杯中加水时有水洒出
C．量取水时，仰视读数D．装瓶时，有少量溶液洒出
（5）将80g某物质加入50g水中，充分溶解，测得溶液
的质量随温度的变化曲线如图所示，请填空：
A点时，该溶液的溶质质量分数为 ▲ 。
A、B、C三点所对应的溶液，一定属于不饱和溶
液的是 ▲（填字母）。
③若保持溶剂的质量不变，从C点对应的溶液获得
该物质的晶体，可以采用的方法是 ▲。
三、（本题包括2小题，共15分）
18．（10分）资源、能源与环境已成为人们日益关注的问题。
材料：
可燃冰外观像冰，在地球上的储量大约是已探明其他化石燃料总量的2倍；同等
条件下，可燃冰燃烧产生的能量比传统的化石燃料要多出数十倍，而且燃烧后不产生任何残渣和废气，是公认的地球上尚未开发的储量丰富的新型能源。
（1）目前，人类使用的化石燃料主要包括煤、石油、 ▲ 。
（2）为减少污染、提高煤的利用率，可在高温条件下将其转化为可燃性气体，此过程的微观示意图如下，该反应的化学方程式是▲。
（3）为方便贮存和运输，天然气通常被压缩到容积较小的钢瓶中，而可燃冰却很难被压缩。
试从分子的角度分析，其中的原因是 ▲ 。
（4）可燃冰作为新型能源，相比传统化石燃料具有很多优点，主要是 ▲ （填序号）。
A．储量丰富B．燃烧值大C．清洁、无污染D．易于开采
（5）用干燥、纯净的一氧化碳还原氧化铁的实验装置如图：
A装置是实验室里用草酸（H2C2O4）和浓硫酸加热制取一氧化碳的气体发生装置，反应
的化学方程式是：
H2C2O4 H2O+CO2↑+CO↑。
请回答下列问题：
①C装置无明显现象，C装置的作用是▲。
D装置中浓硫酸的作用是▲。
②E装置中反应的化学方程式是▲。
③F装置的作用是▲。
19.（5分）某种手机电路板中含有Fe、Cu、Au、Ag、Ni（镍）等金属，如下是某工厂从该手机电路板中回收部分金属的流程示意图。
已知：
2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O
（1）操作①的名称是▲。
（2）滤液②中金属阳离子的符号是▲。
（3）滤液③和铁粉反应的化学方程式是▲。
（4）Cu、Ag、Ni在溶液中的活动性由强到弱的顺序是▲。
四、（本题包括1小题，共7分）
20．（7分）A～G均为初中常见的物质（“→”表示物质间的转化关系，“—”表示两端的物质能发生化学反应），其中A、F都是氧化物；B、D都是碱；G是一种常见的建筑材料，E是人体胃液中的一种酸，它们之间有如下图的相互转化关系（图中部分生成物已略去）。
请回答下列问题：
（1）E的化学式为▲。
（2）B的俗称是▲。
（3）写出反应①和②的化学方程式：
①▲；
②▲。
（4）F→D的反应类型是▲。
五、（本题包括1小题，共8分）
21．（8分）市场上有一种名为“污渍爆炸盐”的洗涤产品，它能高效去除衣物上的顽固污
渍。
小明对这种产品产生了兴趣，与小刚进行了如下探究。
【查阅资料】
（1）“污渍爆炸盐”的主要成分是过碳酸钠（2Na2CO3·3H2O2），易溶于水且能与水反应生成一种碱性物质和一种强氧化性的物质；
（2）过碳酸钠的去污能力主要与其在反应中释放出的“活性氧”有关，“活性氧”含量越高，去污能力越强。
【实验1】小明向过碳酸钠水溶液中加入少量MnO2时产生大量气泡，该气体能使带火星的
木条复燃，反应的化学方程式是▲。
【提出问题】实验1反应后的溶液中溶质的成分是什么？
【做出猜想】根据过碳酸钠和水的组成作出三种猜想。
猜想一：
Na2CO3；猜想二：
NaOH；猜想三：
Na2CO3和NaOH
【实验2】为证明猜想一是否正确，进行了如下实验：
实验步骤
实验现象
实验结论
小明取一定量溶液于试管中，向其中滴加CaCl2溶液
有白色沉淀
猜想一正确
小刚提出质疑，认为产生的白色沉淀不一定是CaCO3。
他的理由是▲。
【实验3】为证明猜想二是否正确，进行了如下实验：
实验步骤
实验现象
实验结论
小刚取一定量溶液于试管中，向其中滴加足量稀盐酸
观察到▲
溶液中一定含有Na2CO3，猜想二不正确
Na2CO3与稀盐酸反应的化学方程式是▲。
【实验4】为进一步确定溶液中是否含有NaOH，进行了如下实验：
实验步骤
实验现象
实验结论
向实验1反应后的溶液中滴加CaCl2溶液至不再产生沉淀为止，取上层清液，加入▲
无明显现象
证明溶液中无NaOH，猜想一正确。
该实验中用CaCl2溶液而不能用石灰水，原因是_________________________。
答案与评分标准
一、选择题（本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意。
每小题2分，共30分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
D
C
B
C
B
A
B
D
C
A
D
C
A
B
A
二、（本题包括2小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，计算题4分，共20分）
16．（10分）
（1）锥形瓶
（2）2KClO32KCl+3O2↑②
（或
）（3）b
（4）解：
设可制得二氧化碳的质量为x。
（设、答1分）
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（1分）
7344
100g×14.6%x（1分）
73∶44=100g×14.6%∶x
x=8.8g（1分）
答：
可制得二氧化碳的质量为8.8g。
17．（10分）
（1）肥皂水煮沸
（2）吸附（3）BCD（4）①1268②AC
（5）①50%②C③冷却热的饱和溶液（或降温结晶）
三、（本题包括2小题，化学方程式2分，其余每空1分共15分）
18．（8分）
（1）天然气
（2）C+H2OCO+H2
（3）通常情况下，天然气是气体，分子间间隔较大，容易被压缩；而可燃冰是固体，分子间间隔较小，很难被压缩（4）ABC
（5）
检验混合气体中二氧化碳是否除尽干燥一氧化碳
3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2
证明有二氧化碳生成，同时处理多余的一氧化碳气体，防止空气污染
19.（5分）
（1）过滤
（2）Fe2+（3）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（4）Ni、Cu、Ag
四、（本题包括1小题，每空1分，化学方程式2分，共7分）
20．（7分）
（1）HCl
（2）苛性钠（或烧碱、火碱）
（3）①CO2+Ca（O
中考化学第一次模拟试卷
一、选择题（本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意。
每小题2分，共30分）
1．制作下列物品所用的主要材料中，属于有机合成材料的是
A．纯羊毛衫B．木制桌椅C．纯棉毛巾D．塑料面盆
2．“端午佳节，粽叶飘香”，过节有吃咸蛋、粽子、糖包、肉包的习俗，从均衡营养的角度分析，还需要补充的主要营养素是
A．蛋白质B．糖类C．维生素D．油脂
3．下列物质在氧气中燃烧，发出耀眼的白光且有白烟产生的是
A．木炭B．镁C．铁D．硫
4．下列实验操作正确的是
A．读出液体的体积B．移开蒸发皿C．倾倒液体D．测定溶液的pH
5．下列化学肥料属于复合肥料的是
A．尿素B．硝酸钾C．磷矿粉D．碳酸氢铵
6．右图是钠元素在元素周期表中的信息和钠原子结构示意图，下列
说法正确的是
A．钠原子有11个质子B．钠的相对原子质量为22.989g
C．钠属于非金属元素D．在化学反应中，钠原子易得到电子
7．2019年世界地球日主题：
珍爱美丽地球，守护自然资源。
下列说法符合这一主题的是
E．使用一次性碗筷可以方便人们的生活
F．垃圾分类回收可以节约资源、减少污染
G．节日燃放烟花爆竹可以增加喜庆气氛
H．大量施用农药、化肥可以提高农作物产量
8．下列各组离子在水中一定能大量共存的是
A．H+、Cl—、HCO3—B．Na+、Cu2+、OH—
C．Ba2+、NO3—、SO42—D．H+、Fe2+、SO42—
9．如图所示的4个实验，下列根据实验现象得出的结论不合理的是
A．白磷燃烧，红磷不燃烧，说明白磷的着火点比红磷的着火点低
B．烧杯b中的酚酞溶液变红色，说明分子不断运动
C．甲试管中的铁钉生锈，乙试管中的铁钉不生锈，说明只需与水接触铁钉就会生锈
D．下层蜡烛先熄灭，说明通常状况下二氧化碳不燃烧，不支持燃烧，且密度大于空气
10．下列是对部分化学知识的归纳，其中不正确的一组是
A
安全常识
B
物质性质与用途
进入溶洞前——先做灯火实验
保存水产品——用甲醛水溶液
饮假酒中毒——由甲醇引起
N2化学性质稳定——可作保护气
石墨具有导电性——可作电极
硫酸具有酸性——可除去铁锈
C
元素与人体健康
D
日常生活经验
缺铁——易引起贫血
缺钙——易得佝偻病或骨质疏松
缺碘——易得甲状腺肿大
除去衣服上的油污——用汽油洗涤
防止钢铁生锈——表面涂油
使煤充分燃烧——把煤做成蜂窝状
11．现有X、Y、Z三种金属，把X、Y分别放入稀盐酸中，Y表面产生大量气泡，X表面无明显现象，把X放入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，根据以上事实，判断三种金属的活动性强弱，正确的是
A．X＞Y＞ZB．Y＞Z＞XC．Z＞Y＞XD．Y＞X＞Z
12．食醋的主要成分是乙酸，乙酸分子的模型如图所示，其中●表示碳原子，○表示氢原子，代表氧原子。
下列说法不正确的是
A．乙酸是一种化合物
B．乙酸的相对分子质量为60
C．乙酸中碳元素的质量分数为60%
D．乙酸分子中碳原子、氢原子、氧原子的个数比为1∶2∶1
13．除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂和操作方法均正确的是
选项
物质
杂质
试剂和操作方法
A
氯化钾
碳酸钾
加适量稀盐酸，蒸发结晶
B
一氧化碳
二氧化碳
将气体通过灼热的氧化铜
C
氯化钠
泥沙
加水溶解，过滤、洗涤、干燥
D
氧化钙
碳酸钙
加水溶解，过滤
14．向一定质量的氯化钙和盐酸的混合溶液中，逐滴加入溶质质量分数为10.6%的Na2CO3溶
液，实验过程中加入Na2CO3溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示。
下列
说法不正确的是
A．O至P过程中溶液的pH变大
B．P点时的溶液只含一种溶质
C．Q至R段表示生成沉淀的过程
D．R点对应横坐标的数值为180
15．在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下反应，测得反应前后各物质的质
量如图所示。
下列说法合理的是
A．x的值是7
B．丙一定是该反应的催化剂
C．丁可能是单质
D．参加反应的甲和乙的质量比为2∶7
二、（本题包括2小题，共20分）
16．（10分）根据下列装置图，回答有关问题：
①②③④⑤
（1）装置
中仪器a的名称是▲。
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气的化学方程式是▲，
应选用的发生装置是▲（填编号，下同），应选用的收集装置是▲。
（3）实验室里硫化氢（H2S）气体一般用硫化亚铁固体和稀盐酸反应制得，
硫化氢气体易溶于水，密度比空气大，有毒，若用右图装置收集硫化氢
气体，气体应从▲（填“b”或“c”）端通入。
（4）将足量的大理石加入到100g溶质质量分数为14.6%的稀盐酸中，充分反应，可制得二氧化碳的质量是多少?
（在答题卡上写出计算过程）
18．（10分）滁河被称为六合的“母亲河”，曾经污染严重，经治理，水质得到明显改善。
请回答下列问题：
（1）检验滁河水是硬水还是软水，可用的物质是▲，生活中常通过▲来降低水的硬度。
（2）活性炭能除去水中有颜色、有异味的物质，这是利用活性炭的▲性。
（3）下列有关水的说法不正确的是▲（填字母）。
A．农业和园林浇灌改大水漫灌为喷灌、滴灌
B．二氧化碳与水反应生成碳酸，易形成酸雨
C．硝酸铵溶于水，溶液温度升高
D．工业废水不经处理可以直接排放
（4）以下是实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的流程示意图。
请回答下列问题：
托盘天平左盘中固体氯化钠的质量为▲g，量筒中水的体积为▲mL。
所配制溶液的溶质质量分数偏小，其原因可能是 ▲ （填字母）。
A．氯化钠固体不纯B．往烧杯中加水时有水洒出
C．量取水时，仰视读数D．装瓶时，有少量溶液洒出
（5）将80g某物质加入50g水中，充分溶解，测得溶液
的质量随温度的变化曲线如图所示，请填空：
A点时，该溶液的溶质质量分数为 ▲ 。
A、B、C三点所对应的溶液，一定属于不饱和溶
液的是 ▲（填字母）。
③若保持溶剂的质量不变，从C点对应的溶液获得
该物质的晶体，可以采用的方法是 ▲。
三、（本题包括2小题，共15分）
18．（10分）资源、能源与环境已成为人们日益关注的问题。
材料：
可燃冰外观像冰，在地球上的储量大约是已探明其他化石燃料总量的2倍；同等
条件下，可燃冰燃烧产生的能量比传统的化石燃料要多出数十倍，而且燃烧后不产生任何残渣和废气，是公认的地球上尚未开发的储量丰富的新型能源。
（1）目前，人类使用的化石燃料主要包括煤、石油、 ▲ 。
（2）为减少污染、提高煤的利用率，可在高温条件下将其转化为可燃性气体，此过程的微观示意图如下，该反应的化学方程式是▲。
（3）为方便贮存和运输，天然气通常被压缩到容积较小的钢瓶中，而可燃冰却很难被压缩。
试从分子的角度分析，其中的原因是 ▲ 。
（4）可燃冰作为新型能源，相比传统化石燃料具有很多优点，主要是 ▲ （填序号）。
A．储量丰富B．燃烧值大C．清洁、无污染D．易于开采
（5）用干燥、纯净的一氧化碳还原氧化铁的实验装置如图：
A装置是实验室里用草酸（H2C2O4）和浓硫酸加热制取一氧化碳的气体发生装置，反应
的化学方程式是：
H2C2O4 H2O+CO2↑+CO↑。
请回答下列问题：
①C装置无明显现象，C装置的作用是▲。
D装置中浓硫酸的作用是▲。
②E装置中反应的化学方程式是▲。
③F装置的作用是▲。
19.（5分）某种手机电路板中含有Fe、Cu、Au、Ag、Ni（镍）等金属，如下是某工厂从该手机电路板中回收部分金属的流程示意图。
已知：
2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O
（1）操作①的名称是▲。
（2）滤液②中金属阳离子的符号是▲。
（3）滤液③和铁粉反应的化学方程式是▲。
（4）Cu、Ag、Ni在溶液中的活动性由强到弱的顺序是▲。
四、（本题包括1小题，共7分）
20．（7分）A～G均为初中常见的物质（“→”表示物质间的转化关系，“—”表示两端的物质能发生化学反应），其中A、F都是氧化物；B、D都是碱；G是一种常见的建筑材料，E是人体胃液中的一种酸，它们之间有如下图的相互转化关系（图中部分生成物已略去）。
请回答下列问题：
（1）E的化学式为▲。
（2）B的俗称是▲。
（3）写出反应①和②的化学方程式：
①▲；
②▲。
（4）F→D的反应类型是▲。
五、（本题包括1小题，共8分）
21．（8分）市场上有一种名为“污渍爆炸盐”的洗涤产品，它能高效去除衣物上的顽固污
渍。
小明对这种产品产生了兴趣，与小刚进行了如下探究。
【查阅资料】
（1）“污渍爆炸盐”的主要成分是过碳酸钠（2Na2CO3·3H2O2），易溶于水且能与水反应生成一种碱性物质和一种强氧化性的物质；
（2）过碳酸钠的去污能力主要与其在反应中释放出的“活性氧”有关，“活性氧”含量越高，去污能力越强。
【实验1】小明向过碳酸钠水溶液中加入少量MnO2时产生大量气泡，该气体能使带火星的
木条复燃，反应的化学方程式是▲。
【提出问题】实验1反应后的溶液中溶质的成分是什么？
【做出猜想】根据过碳酸钠和水的组成作出三种猜想。
猜想一：
Na2CO3；猜想二：
NaOH；猜想三：
Na2CO3和NaOH
【实验2】为证明猜想一是否正确，进行了如下实验：
实验步骤
实验现象
实验结论
小明取一定量溶液于试管中，向其中滴加CaCl2溶液
有白色沉淀
猜想一正确
小刚提出质疑，认为产生的白色沉淀不一定是CaCO3。
他的理由是▲。
【实验3】为证明猜想二是否正确，进行了如下实验：
实验步骤
实验现象
实验结论
小刚取一定量溶液于试管中，向其中滴加足量稀盐酸
观察到▲
溶液中一定含有Na2CO3，猜想二不正确
Na2CO3与稀盐酸反应的化学方程式是▲。
【实验4】
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