学年四川省遂宁市届高一上学期期末统考试题化学word版 含答案.docx
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学年四川省遂宁市届高一上学期期末统考试题化学word版含答案
遂宁市高中2018级第一学期教学水平监测
化学试题
本试卷分第
I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。
总分100分。
考试时间90分钟。
注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、班级、考号用0.5毫米的黑色墨水签字笔填写在答题卡上。
并检查条形码粘贴是否正确。
2．选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标
号的位置上，非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
3．考试结束后，将答题卡收回。
可能用到的相对原子质量：
C-12Mg-24Al-27O-16Na-23
Cl-35.5Fe-56
第Ⅰ卷（选择题，满分45分）
选择题（包括
18小题，1～9题每小题2分，10～18题每小题3分，共45分，每小题只有一选项符合题意）
1．某化合物叫苯酚，其试剂瓶上有如下标志：
上述标志的含义是
A．自燃物品、有毒B．腐蚀性、有毒
C．爆炸性、腐蚀性D．腐蚀性、氧化剂
2．我国科学家在世界上首次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为1.3×10－9m）恢复了磁性。
下列关于“钴酞菁”分子的说法正确的是
A．在水中所形成的分散系属于悬浊液
B．该分子既能透过滤纸，又能透过半透膜
C．该分子的直径比Na＋小
D．在水中形成的分散系能产生丁达尔效
应
.3.C下列说法中不正确的有
①火灾现场有大量活泼金属存
放时，用水灭火
②铝盐、铁盐有净水作用，向浑浊的水中加入少量明矾或硫酸铁溶液，搅拌，过一段时间，水的底部会出
现很多絮状不溶物，水变澄清透明
③地球上存在的天然二氧化硅形态有结晶形和无定形两大类，统称硅石
④常温下，将氯气通入NaOH溶液中可以得到以次氯酸钠（NaClO）为有效成分的漂粉精
A．0项B．1项C．2项D．3项
4．下列叙述中，正确的是
A．金属阳离子被还原不一定得到金属单质
B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂
C．元素从化合态变为游离态，该元素一定被还原
D．含金属元素的离子一定都是阳离子
5．下列有关金属及其合金
的说法不正确的是
A．生铁和合金钢中都含碳
B．碳素钢中含碳量越高，其硬度越大韧性越好
C．青铜是我国使用最早的合金
D．目前我国流通的硬币是由合金材料制造的
6．人们常用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。
如分解反应和氧化还原反应可用左下图表示。
右下图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，则B表示
A．离子反应 B．氧化还
原反应
C．置换反应 D．三者都可以
7．下列表格中各项都正确的一组是
碱
盐
电解质
非电解质
A
烧碱
小苏打
BaSO4]
干冰
B
纯碱
CaCO3
NH3·H2O
Fe
C
明矾
食盐
石墨
醋酸
D
KOH
CuSO4
Na2SO4[
NaClO
8．下列说法错误的是
A．有大量的氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布
蒙面，并迅速离开现场
B．用铂丝蘸取某溶液置于酒精灯火焰上灼烧,直接观察火焰颜色，检验K＋的存在
C．少量的钠保存在煤油中
D．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
9．下列能达到实验目的的是
A．分离水和CCl4B．干燥Cl2
C．转移溶液D．蒸发食盐
10．下列实验现象描述正确的是
选项
实验
现象
A
向饱和Na2CO3溶液中通入足量的CO2气体
无明显现象
B
在酒精灯上加热铝箔
铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝滴落下来
C
向久置于空气中的FeSO4溶液中滴加NaOH溶液
立刻产生大量白色沉淀
D
加热放在坩埚中的小块钠
钠先熔化成光亮的小球，燃烧时火焰为黄色，燃烧后生成淡黄色固体
11．下列条件下，两瓶气体所含分子数一定相等的是
A．同温度、同质量的N2和CO2
B．同温度、同体积的H2和O2
C．同压强、同体积的N2和O2
D．同体积、同密度的N2和CO
12．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A．标准状况下，22.4LCCl4含有的分子数为NA
B．2.4gMg溶于足量稀盐酸，转移的
的电子数为0.1NA
C．通常状况下，32gO2与32gO3所含的氧原子数均为2NA
D．物质的量浓
度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl－的数目为NA
13．为除去括号内的少量杂质，所选用的试剂或方法不正确的是
A．Na2CO3溶液（NaHCO3），加入适量的NaOH溶液
B．NaHCO3溶液（Na2CO3），通入过量的CO2气体
C．CO2气体（HCl气体），通过饱和的Na2CO3溶液
D．SiO2（H2SiO3），加热
14．下列各组离子一定能大量共存的是
A．在强碱性溶液中：
NH4＋、Na＋、NO3－、CO32－
B．含有大量H＋的溶液中：
Na＋、K＋、Al3＋、NO3－
C．某无色溶液中：
Cu2＋、Al3＋、NO3－、SO42－
D．能使紫色石蕊试液变蓝的溶液中：
Ca2＋、Fe2＋、AlO2－、Cl－
15．某同学用以下装置制备并检验Cl2的性质。
下列说法正确的是
A．Ⅰ图：
若浓盐酸过量，则理论上MnO2可全部消耗完
B．Ⅱ图：
证明新制氯水只具有酸性
C．Ⅲ图：
产生了棕黄色的雾
D．Ⅳ图：
湿润的有色布条褪色，说明氯气具有漂白性
16．下列离子方程式正确的是
A．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：
HCO3－＋OH－===CO32－＋H2O
B．Cl2通入水中：
Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－
C．用氯化铁溶液腐蚀印刷线路板上的铜：
Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋
D．明矾溶液与足量的氢氧化钡溶液混合：
Al3＋+2SO42－+2Ba2＋+4OH－===AlO2－+2BaSO4↓+2H2O
17．在标准状况下，将VL气体A（摩尔质量为Mg·mol－1）溶于100ml水中，所得溶液密度为dg·cm－3，则该溶液的物质的量浓度为
A．
B．
C．
D．
18．某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一种或几种组成。
将该粉末与足量的盐酸反应有气体X逸出，X通过足量的NaOH溶液后体积缩小（同温、同压下测定）有剩余气体。
若将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量。
下列判断正确的是
①粉末中一定有Na2O、Na2O2、NaHCO3
②无法肯定粉末中是否含有Na2CO3和NaCl
③粉末中一定不含有Na2O和NaCl
④粉末中一定不含有Na2CO3和NaCl
A．①②B．②③C．③④D．①④
第Ⅱ卷（非选择题，满分55分）
注意事项：
1．请用蓝黑钢笔或圆珠笔在第Ⅱ卷答题卡上作答，不能答在此试卷上。
2．试卷中横线及框内注有“▲”的地方，是需要你在第Ⅱ卷答题卡上作答。
19．（14分）钠和钠的化合物有许多重要的用途。
（1）碳酸钠可用于从海水提取溴，涉及的反应如下：
3Br2+6Na2CO3+3H2O=5
NaBr+NaBrO3+6NaHCO3
在上述反应中用双线桥标出电子转移的方向和数目，该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比是▲
（2）粗盐含有少量杂质（主要为CaCl2、MgCl2、Na2SO4等）。
用粗盐制取“化学纯”级的NaCl，步骤为溶解、加过量a、加过量NaOH、加过量b、过滤、加适量盐酸，蒸发结晶得到“化学纯”级的NaCl固体。
试剂a、b分别是▲（填序号）
A.Na2CO3BaCl2B.BaCl2Na2CO3C.BaCl2Na2SO4
（3）过氧化钠作潜艇供氧剂时发生的化学反应方程式是▲
如果在反应中有2mol的电子转移，则生成了标准状况下O2▲L
（4）如果需要用到0.3mol/L的NaOH溶液450ml，配制时需要称量NaOH固体▲g，在该溶液的配制过程中，用到的玻璃仪器：
▲、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。
如果在定容时仰视，所配结果将▲（填偏大、偏小或不变）
20．（14分）在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应,可以得到铁的氧化物。
（装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去）
请填写下列空白：
（1）左图中
①试管A中应加入的试剂是▲。
②当实验结束时应该先熄灭：
▲处的酒精灯。
③试管D中收集得到的是▲，C的作用是▲。
（2）已知Fe3O4是一种复杂的化合物，其化学式可改写为FeO·Fe2O3。
对于A中生成的黑色物质，有三个学习小组提出了三种不同的猜想，以下是小组同学进行的实验猜想与探究，请你根据小组的思路与提示完成相关空白。
【猜想】甲组：
黑色物质是FeO
乙组：
黑色物质是Fe3O4
丙组：
▲；
【实验探究】
①丙组认为一种简单定性的方法即可判断甲组的正误：
取A中生成的黑色物质少许于烧杯，加稀盐酸使其完全溶解，再加▲溶液以检验Fe3＋，有无观察到溶液出现▲现象即可判断。
②乙组认为可通过定量测定来确定A中生成的黑色物质的组成，以验证该组猜想正确。
取A中生成的黑色物质2.32克溶解于适量稀盐酸后，加入新制氯水，加入氯水后反应的离子方程式为▲再加入足量NaOH溶液后，过滤洗涤烘干灼烧称量，若称得固体质量为▲克，即可判断乙组同学猜想正确。
21．（16分）“材料”的发现和使用往往会极大地推动生产、生活的发展，一些材料的出现甚至具有里程碑式划时代的意义。
请回答下列问题：
Ⅰ、
（1）石棉（CaMg3Si4O12）是常用的耐火材料，用氧化物的形式表示其组成
▲。
（2）高分子材料可以分成无机高分子材料和有机高分子材料。
[AlFe（OH）nCl6-n]m属于无机高分子材料，是一种新型高效净水剂，它广泛应用生活用水和工业污水的处理，其中铁元素的化合价为▲；
Ⅱ、高纯二氧化硅可用来制造光纤。
某稻壳灰的成分为：
组分
SiO2
C
Na2O
K2O
Al2O3
Fe2O3
质量分数
59.20
38.80
0.25
0.50
0.64
0.16
通过如下流程可由稻壳灰制备较纯净的二氧化硅。
请回答下列问题：
（1）根据氧化物的性质进行分类，稻壳灰中涉及的氧化物最多有▲类。
（2）步骤①中涉及SiO2的离子反应方程式为▲。
（3）滤渣A
的成分有▲（填化学式）
（4）步骤②洗涤沉淀的方法是：
▲
（5）步骤③反应的化学方程式为：
▲；实验室进行步骤③用到的仪器有坩埚、泥三角、酒精灯、▲和▲
22.（11分）将镁、铝的混合物共0.2mol，溶于200mL5mol·L―1的盐酸溶液中，然后再滴加2mol·L―1的NaOH溶液。
请回答下列问题：
（1）若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随
加入NaOH溶液的体积V变化情况如图所示。
0~V1段发生的反应的离子方程式为▲当V1=240mL时，则金属粉末中镁的物质的量是▲mol
（2）若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg2＋、Al3＋刚好沉淀完全，
则滴入NaOH溶液的体积V（NaOH）=▲mL；
（3）试计算V2的值：
V2=▲mL.
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化学试题参考答案及评分意见
选择题（共18小题，1～9题每小题2分，10～18题每小题3分，共45分，每小题只有一选项符合题意）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
D
C
A
B
C
A
B
A
D
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
D
C
C
B
A
D
B
A
19．（共14分）
（1）
（2分）1:
5（2分）
（2）B（2分）
（3）2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2,2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2（各1分,共2分）22.4（2分）
（4）6.0（2分,答为6也给分）500ml容量瓶偏小（各1分,共2分）
20．（共14分）
（1）①铁粉（1分）②Ａ（2分）③H2（1分）防倒吸（1
分）
（2）黑色物质是FeO和Fe3O4的混合物（2分）
①KSCN（1分）红色（1分）
②2Fe2＋+Cl2===2Fe3＋+2Cl―（2分） 2,4（3分）
21.（共16分）
Ⅰ、CaO·3MgO·4SiO2（2分）＋3（2分）
Ⅱ、
（1）3（2分）
（2）SiO2＋2OH－===SiO32－＋H2O（2分）
（3）C和Fe2O3（2分）
（4）往漏斗里的沉淀中注入蒸馏水致水浸没沉淀，让水自然流下，重复2-3次。
（2分）
（5）H2SOSiO2+H2O（2分）坩埚钳 三角架（2分）
22.（共11分）
（1）H＋+OH－＝H2O（2分）0.08（3分）
（2）500（3分）
（3）560（3分）
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