高中化学大全二.docx
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高中化学大全二
一、无机化学部分
非金属单质（F2，Cl2,O2,S,N2,P,C,Si）
1．氧化性：
F2+H2===2HF
2F2+2H2O===4HF+O2
Cl2+2FeCl2===2FeCl3
2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2
Cl2+2NaI===2NaCl+I2
Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl
2．还原性
S+6HNO3（浓）===H2SO4+6NO2↑+2H2O
3S+4HNO3（稀）===3SO2+4NO↑+2H2O
PX3+X2===PX5
C+CO2===2CO
（生成水煤气）
（制得粗硅）
Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2↑
3．（碱中）歧化
Cl2+H2O
HCl+HClO
（加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化）
Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O
2Cl2+2Ca（OH）2===CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
金属单质（Na，Mg，Al，Fe）的还原性
4Na+O2===2Na2O
2Na+S===Na2S（爆炸）
2Na+2H2O===2NaOH+H2↑
Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑
2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑
2Al+3H2SO4===Al2（SO4）3+3H2↑
2Al+6H2SO4（浓、热）===Al2（SO4）3+3SO2↑+6H2O
（Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化）
Al+4HNO3（稀）===Al（NO3）3+NO↑+2H2O
2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑
Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
Fe+CuCl2===FeCl2+Cu
非金属氢化物（HF,HCl,H2O,H2S,NH3）
1．还原性:
16HCl+2KMnO4==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O（实验室常用）
2H2S+SO2===3S↓+2H2O
2NH3+3Cl2===N2+6HCl
8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl
4NH3+3O2（纯氧）===2N2+6H2O
4NH3+6NO===5N2+6H2O（用氨清除NO）
2．酸性:
4HF+SiO2===SiF4+2H2O（HF保存在塑料瓶的原因，此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量）
H2S+CuCl2===CuS↓+2HCl
H2S+FeCl2===（不反应）
3．碱性：
NH3+HCl===NH4Cl
NH3+HNO3===NH4NO3
2NH3+H2SO4===（NH4）2SO4
NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl
（此反应用于工业制备小苏打，苏打）
4．不稳定性：
2H2O2===2H2O+O2↑
非金属氧化物
1．低价态的还原性：
2SO2+O2+2H2O===2H2SO4
（这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应）
SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl
2NO+O2===2NO2
2CO+O2===2CO2
2．氧化性：
NO2+2KI+H2O===NO+I2↓+2KOH
（不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2）
（CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾）
3．与水的作用:
SO2+H2O===H2SO3
SO3+H2O===H2SO4
3NO2+H2O===2HNO3+NO
N2O5+H2O===2HNO3
P2O5+H2O（冷）===2HPO3
P2O5+3H2O（热）===2H3PO4
（P2O5极易吸水,可作气体干燥剂）
4．与碱性物质的作用:
SO2+（NH4）2SO3+H2O===2NH4HSO3
（这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2,再用H2SO4处理:
2NH4HSO3+H2SO4===（NH4）2SO4+2H2O+2SO2生成的硫酸铵作化肥,SO2循环作原料气）
SO2+Ca（OH）2===CaSO3+H2O
（不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别）
SO3+Ca（OH）2===CaSO4+H2O
CO2+2NaOH（过量）===Na2CO3+H2O
CO2（过量）+NaOH===NaHCO3
CO2+Ca（OH）2（过量）===CaCO3↓+H2O
2CO2（过量）+Ca（OH）2===Ca（HCO3）2
CO2+2NaAlO2+3H2O===2Al（OH）3↓+Na2CO3
CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH↓+NaHCO3
SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O（强碱缓慢腐蚀玻璃）
金属氧化物
1．低价态的还原性:
FeO+4HNO3===Fe（NO3）3+NO2↑+2H2O
2。
氧化性:
MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al.，一般通过电解制Mg和Al.
（制还原铁粉）
3．与水的作用:
Na2O+H2O===2NaOH
2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑
4．与酸性物质的作用:
Na2O+CO2===Na2CO3
2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2
Na2O2+H2SO4（冷,稀）===Na2SO4+H2O2
MgO+SO3===MgSO4
MgO+H2SO4===MgSO4+H2O
Al2O3+3H2SO4===Al2（SO4）3+3H2O
Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O（Al2O3是两性氧化物）
FeO+2HCl===FeCl2+3H2O
Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O
含氧酸
1．氧化性:
HClO+H2SO3===H2SO4+HCl
HClO+H2O2===HCl+H2O+O2
（氧化性:
HClO>HClO2>HClO3>HClO4,
但浓,热的HClO4氧化性很强）
H2SO4+Fe（Al）室温下钝化
H2SO4（浓）+2HBr===SO2↑+Br2↑+2H2O
H2SO4（稀）+Fe===FeSO4+H2
4HNO3（浓）+C===CO2↑+4NO2↑+2H2O
6HNO3（浓）+S===H2SO4+6NO2↑+2H2O
5HNO3（浓）+P===H3PO4+5NO2↑+H2O
6HNO3（浓、热）+Fe===Fe（NO3）3+3NO2↑+3H2O
4HNO3（稀）+Fe（不足）===Fe（NO3）3+NO↑+2H2O
8HNO3（稀）+3Fe（过量）===3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O
2．还原性:
H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX（X表示Cl2,Br2,I2）
2H2SO3+O2===2H2SO4
H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O
H2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl
3．酸性:
H2SO4（浓）+CaF2===CaSO4+2HF↑
H2SO4（浓）+NaCl===NaHSO4+HCl↑
H2SO4（浓）+2NaCl===Na2SO4+2HCl↑
H2SO4（浓）+NaNO3===NaHSO4+HNO3
2HNO3+CaCO3===Ca（NO3）2+H2O+CO2↑（用HNO3和浓H2SO4不能制H2S，HI，HBr，SO2等还原性气体）
4H3PO4+Ca3（PO4）2===3Ca（H2PO4）2（重钙）
3．不稳定性：
2HClO===2HCl+O2↑
碱
1．低价态的还原性：
4Fe（OH）2+O2+2H2O===4Fe（OH）3
2．与酸性物质的作用：
2NaOH+SO2（少量）===Na2SO3+H2O
NaOH+SO2（足量）===NaHSO3
2NaOH+SiO2===Na2SiO3+H2O
2NaOH+Al2O3===2NaAlO2+H2O
NaOH+HCl===NaCl+H2O
NaOH+H2S（足量）===NaHS+H2O
2NaOH+H2S（少量）===Na2S+2H2O
3NaOH+AlCl3===Al（OH）3↓+3NaCl
NaOH+Al（OH）3===NaAlO2+2H2O
NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3↑+H2O
Mg（OH）2+2NH4Cl===MgCl2+2NH3·H2O
Al（OH）3+NH4Cl（或NH3·H2O不溶解）
3．不稳定性:
盐
1．氧化性:
2FeCl3+Fe===3FeCl2
2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2（用于雕刻铜线路版）
2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S↓
2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2↓
FeCl2+Mg===Fe+MgCl2
2．还原性:
2FeCl2+Cl2===2FeCl3
3Na2S+8HNO3（稀）===6NaNO3+2NO↑+3S↓+4H2O
3Na2SO3+2HNO3（稀）===3Na2SO4+2NO↑+H2O
2Na2SO3+O2===2Na2SO4
3．与碱性物质的作用:
MgCl2+2NH3·H2O===Mg（OH）2↓+NH4Cl
AlCl3+3NH3·H2O===Al（OH）3↓+3NH4Cl
FeCl3+3NH3·H2O===Fe（OH）3↓+3NH4Cl
4．与酸性物质的作用:
Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl
NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑
3Na2CO3+2AlCl3+3H2O==2Al（OH）3↓+3CO2↑+6NaCl
3Na2CO3+2FeCl3+3H2O==2Fe（OH）3↓+3CO2↑+6NaCl
3NaHCO3+AlCl3===Al（OH）3↓+3CO2↑+3NaCl
3NaHCO3+FeCl3===Fe（OH）3↓+3CO2↑+3NaCl
3NaAlO2+AlCl3+6H2O===4Al（OH）3↓+3NaCl
5．不稳定性：
6．
Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O
二、有机化学部分
三、高中有关量化学方程式
1、向氢氧化钠溶液中通入少量CO2：
2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O
离子方程式：
CO2+2OH-CO32-+H2O
2、在标准状况下过量CO2通入NaOH溶液中：
CO2+NaOHNaHCO3
离子方程式：
CO2+OH-HCO3-
3、烧碱溶液中通入过量二氧化硫：
NaOH+SO2==NaHSO3
离子方程式：
OH-+SO2HSO3-
4、在澄清石灰水中通入过量二氧化碳：
Ca（OH）2+2CO2══Ca（HCO3）2
离子方程式：
CO2+OH-HCO3-
5、氨水中通入少量二氧化碳：
2NH3•H2O+CO2==（NH4）2CO3+H2O
离子方程式：
2NH3•H2O+CO2==2NH4＋＋2H2O
6、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：
Na2CO3+SO2Na2SO3+CO2↑
离子方程式：
CO32-+SO2SO32-+CO2↑
7、二氧化碳通入碳酸钠溶液中：
Na2CO3+CO2+H2O══2NaHCO3
离子方程式：
CO32-+CO2+H2O══HCO3-
8、在醋酸铅[Pb（Ac）2]溶液中通入H2S气体：
Pb（Ac）2+H2S=PbS↓+2HAc
离子方程式：
Pb（Ac）2+H2S=PbS↓+2HAc
9、苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：
CO2+H2O+C6H5ONa→C6H5OH+NaHCO3
离子方程式：
CO2+H2O+C6H5O－→C6H5OH+HCO3-
10、氯化铁溶液中通入碘化氢气体：
2FeCl3+2HI2FeCl2+I2+2HCl
离子方程式：
2Fe3＋+2H＋＋2I－2Fe2＋+I2+2H＋
11、硫酸铁的酸性溶液中通入足量硫化氢：
Fe2（SO4）3+H2S==2FeSO4+S↓+H2SO4离子方程式：
2Fe3＋+H2S==2Fe2＋+S↓+2H＋
12、少量SO2气体通入NaClO溶液中：
2NaClO+2SO2+2H2O══Na2SO4+2HCl+H2SO4离子方程式：
2ClO－+2SO2+2H2O══SO42－+2Cl－+2H＋＋SO42－
13、氯气通入水中：
Cl2+H2OHCl+HclO
离子方程式：
Cl2+H2OH＋＋Cl－+HClO
14、氟气通入水中：
2F2+2H2O4HF+O2↑
离子方程式：
2F2+2H2O4HF+O2↑
15、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：
Cl2+2NaOH══NaClO+NaCl+H2O
离子方程式：
Cl2+2OH-══ClO－+Cl－+H2O
16、FeBr2溶液中通入过量Cl2：
2FeBr2+3Cl2══2FeCl3+2Br2
离子方程式：
2Fe2＋+4Br－+3Cl2══2Fe3＋++2Br2＋6Cl－
17、FeBr2溶液与等物质的量Cl2反应：
6FeBr2+6C124FeCl3+2FeBr3+3Br2
离子方程式：
2Fe2＋+2Br－+2Cl2══Br2＋4Cl－
18、足量氯气通入碘化亚铁溶液中：
3Cl2+2FeI22FeCl3+2I2
离子方程式：
3Cl2+2Fe2＋＋4I－2Fe3＋+2I2
19、在FeI2溶液中滴入少量溴水：
FeI2+Br2FeBr2+I2
离子方程式：
Br2＋2I－2Br－+I2
20、氯化亚铁溶液中滴入溴水：
6FeCl2+3Br2══4FeCl3+2FeBr3
离子方程式：
2Fe2＋+Br2══2Fe3＋＋2Br－
21、钠与水反应：
2Na+2H2O2NaOH+H2↑
离子方程式：
2Na+2H2O2Na＋＋2OH-+H2↑
22、铝片投入氢氧化钠溶液：
2Al+2NaOH+6H2O2Na[Al（OH）4]+3H2↑
离子方程式：
2Al+2OH-+6H2O[Al（OH）4]－+3H2↑
23、氯化铁溶液中加入铁粉：
2FeCl3+Fe3FeCl2
离子方程式：
2Fe3＋＋Fe3Fe2＋
24、FeCl3溶液与Cu反应：
2FeCl3+CuCuCl2+2FeCl2
离子方程式：
2Fe3＋＋CuCu2＋＋2Fe2＋
25、硫氢化钠溶液与碘反应：
NaHS+I2S↓+HI+NaI
离子方程式：
HS－+I2S↓+2I－
26、过氧化钠和水反应：
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
离子方程式：
2Na2O2+2H2O=4Na＋＋4OH-+O2↑
27、铜与浓硝酸：
Cu+4HNO3（浓）Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
离子方程式：
Cu+4H＋＋2NO3－Cu2＋+2NO2↑+2H2O
28、铜与稀硝酸：
3Cu+8HNO3（稀）3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
离子方程式：
Cu+4H＋＋2NO3－Cu2＋+2NO2↑+2H2O
29、稀硝酸除银镜：
3Ag+4HNO33AgNO3+NO↑+2H2O
离子方程式：
3Ag+4H＋＋NO3－3Ag＋+NO↑+2H2O
30、稀硝酸与过量的铁屑反应3Fe+8HNO3（稀）3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O
离子方程式：
3Fe+8H++2NO3—=3Fe3++2NO↑+4H2O
31、FeS和稀硝酸反应：
FeS+4HNO3══Fe（NO3）3+NO↑+S↓+2H2O
离子方程式：
FeS+4H＋＋2NO3－Fe3＋＋NO↑+S↓+2H2O
电解
32、电解饱和食盐水：
2NaCl+2H2O
C12↑+H2↑+2NaOH
离子方程式：
2Cl－+2H2O
C12↑+H2↑+2OH-
33、用石墨电极电解硫酸铜溶液：
2CuSO4+2H2OO2↑+2Cu+2H2SO4
离子方程式：
2Cu2＋＋2H2O
2Cu＋O2↑+4H＋
34、醋酸加入氨水：
CH3COOH+NH3·H2OCH3COONH4+H2O
离子方程式：
CH3COOH+NH3·H2OCH3COO－＋NH4＋+H2O
35、氢氧化镁加入醋酸：
Mg（OH）2+2CH3COOH（CH3COO）2Mg+2H2O
离子方程式：
Mg（OH）2+2CH3COOH2CH3COO－＋Mg2＋+2H2O
36、在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液:
CuSO4+Ba（OH）2══Cu（OH）2↓+BaSO4↓
离子方程式：
Cu2＋＋SO42－+Ba2＋＋2OH-══Cu（OH）2↓+BaSO4↓
37、石灰乳与海水制取氢氧化镁：
MgCl2+Ca（OH）2══Mg（OH）2↓+CaCl2
离子方程式：
Mg2＋＋2OH-══Mg（OH）2↓
38、少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钙溶液混合：
Ca（HCO3）2+Ca（OH）22CaCO3↓+2H2O离子方程式：
Ca2＋＋HCO3-＋OH-══CaCO3↓+H2O
39、向Ca（HCO3）2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：
Ca（HCO3）2+2NaOH══CaCO3↓+Na2CO3+2H2O
离子方程式：
Ca2＋＋2HCO3-＋2OH-══CaCO3↓+H2O＋CO32-
40、少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合：
Ca（OH）2+2NaHCO3══CaCO3↓+Na2CO3+2H2O
离子方程式：
Ca2＋＋2HCO3-＋2OH-══CaCO3↓+H2O＋CO32-
41、碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水：
Mg（HCO3）2+2Ca（OH）2══2CaCO3↓+Mg（OH）2↓+2H2O
离子方程式：
Mg2＋＋2HCO3-＋2Ca2＋＋4OH-══Mg（OH）2↓＋2CaCO3↓+2H2O
42、氢氧化钡溶液和碳酸氢镁溶液反应：
Mg（HCO3）2+Ba（OH）2Mg（OH）2↓+BaCO3↓+2H2O
离子方程式：
Mg2＋＋2HCO3-＋Ba2＋＋2OH-══Mg（OH）2↓+BaCO3↓+2H2O
43、向碳酸氢镁溶液中加人过量氢氧化钠：
Mg（HCO3）2+4NaOHMg（OH）2↓+2Na2CO3+2H2O
离子方程式：
Mg2＋＋2HCO3-＋4OH-══Mg（OH）2↓＋2H2O＋CO32-
44、NH4HCO3溶液与过量的NaOH溶液反应：
NH4HCO3+2NaOH（过量）══Na2CO3+NH3↑+2H2O
离子方程式：
NH4＋＋HCO3-＋2OH-══CO32-＋2H2O＋NH3↑
45、向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba（OH）2稀溶液至刚好沉淀完全
NH4HSO4+Ba（OH）2══BaSO4↓+NH3·H2O+H2O
离子方程式：
NH4＋＋H＋＋SO42－+Ba2＋＋2OH-══BaSO4↓+NH3·H2O+H2O
46、碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液:
NH4HCO3+Ba（OH）2══BaCO3↓+NH3↑+2H2O
离子方程式：
NH4＋＋HCO3-＋Ba2＋＋2OH-══BaCO3↓+NH3↑+2H2O
47、在亚硫酸氢铵稀溶液中加入足量的氢氧化钠稀溶液：
NH4HSO3+2NaOHNa2SO3+NH3·H2O+H2O
离子方程式：
NH4＋＋HSO3-＋OH-══SO32-+NH3·H2O+H2O
48、硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至溶液pH=7：
2NaHSO4+Ba（OH）2══Na2SO4+BaSO4↓+2H2O
离子方程式：
2H＋＋SO42－+Ba2＋＋2OH-══BaSO4↓+2H2O
49、硝酸铝溶液中加入过量氨水：
Al（NO3）3+3NH3·H2O===Al（OH）3↓+3NH4NO3离子方程式：
Al3＋＋3NH3·H2O===Al（OH）3↓+3NH4＋
50、明矾溶液中加入过量的氨水：
2KAl（SO4）2+6NH3·H2O2Al（OH）3↓+K2SO4+3（NH4）2SO4
离子方程式：
Al3＋＋3NH3·H2O===Al（OH）3↓+3NH4＋
51、等物质的量浓度、等体积的氢氧化钡溶液与明矾溶液混合：
6Ba（OH）2+6KAl（SO4）26BaSO4↓+3K2SO4+4Al（OH）3↓+Al2（SO4）3
离子方程式：
3Ba2＋＋6OH-＋3Al3＋＋3SO42－══3BaSO4↓+2Al（OH）3↓
52、大理石与盐酸反应制CO2气体：
CaCO3+2HCl══2CaCl2+CO2↑+H2O
离子方程式：
CaCO3+2H＋══Ca2＋＋CO2↑+H2O
53、碳酸钙中滴入醋酸溶液：
CaCO3+2CH3COOH==（CH3COO）2Ca+CO2↑+H2O
离子方程式：
CaCO3+2CH3COOH==2CH3COO－＋Ca2＋+CO2↑+H2O
54、乙酸溶液中加入少量碳酸氢铵溶液：
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
CH3COOH十NH4HCO3CH3COONH4+CO2↑+H2O
离子方程式：
CH3COOH十HCO3-CH3COO－＋CO2↑+H2O
55、硫化钠溶液中加入盐酸:
Na2S+2HCl2NaCl+H2S↑
离子方程式：
S2－+2H＋H2S↑
56、碳酸氢钙溶液和盐酸反应:
Ca（HCO3）2+2HClCaCl2+2CO2↑+2H2O
离子方程式：
HCO3-＋H＋CO2↑+H2O
57、碳酸钠溶液中逐滴加入与之等物质的量的盐酸：
Na2CO3+HClNaCl+NaHCO3
离子方程式：
CO32-＋H＋HCO3-
58、碳酸钠溶液中逐滴加入等物质的量的乙酸：
Na2CO3+CH3COOH==CH3COONa+NaHCO3
离子方程式：
CO32-＋CH3COOHCH3COO－＋HCO3-
59、适量的稀硫酸滴入四羟基合铝酸钠溶液中：
2Na[Al（OH）4]+H2SO42Al（OH）3↓+Na2SO4+2H2O
离子方程式：
[Al（OH）4]－＋H＋Al（OH）3↓+H2O
60、硫酸铜溶液中加入氢硫酸：
CuSO4+H2S===CuS↓+H2SO4
离子方程式：
Cu2＋+H2S===CuS↓+2H＋
61、Na2CO3的水解：
Na2CO3+H2O
NaHCO3+NaOH
离子方程式：
CO32-＋H2O
HCO3-＋OH-
62、硫氢化钠的水解：
NaHS+H2O
H2S+NaOH
离子方程式：
HS－+H2O
H2S+OH－
63、实验室制备氢氧化铁胶体：
FeCl3+3H2OFe（OH）3（胶体）+3HCl
离子方程式：
Fe3＋＋3H2OFe（OH）3（胶体）+3H＋
64、氯化铝溶液中加足量碳酸氢钠溶液：
AlCl3+3NaH
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