高中化学大全二.docx

1、高中化学大全二一、无机化学部分非金属单质（F2 ，Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si）1 氧化性：F2 + H2 = 2HF2F2 +2H2O=4HF+O2Cl2 +2FeCl2 =2FeCl32Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2Cl2 +2NaI =2NaCl+I2Cl2+SO2 +2H2O=H2SO4 +2HCl2 还原性S+6HNO3(浓)=H2SO4+6NO2+2H2O3S+4 HNO3(稀)=3SO2+4NO+2H2OPX3+X2=PX5C+CO2=2CO (生成水煤气)(制得粗硅)Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H23（碱中）歧化Cl2+H2

2、OHCl+HClO（加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O金属单质（Na，Mg，Al，Fe）的还原性4Na+O2=2Na2O2Na+S=Na2S（爆炸）2Na+2H2O=2NaOH+H2Mg+H2SO4=MgSO4+H22Al+6HCl=2AlCl3+3H22Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H22Al+6H2SO4(浓、热)=Al2(SO4)3+3SO2+6H2O(Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化)Al+4HNO3(稀)=Al(NO3)3+NO+2H2O2Al+

3、2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2Fe+2HCl=FeCl2+H2Fe+CuCl2=FeCl2+Cu非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3)1还原性:16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O（实验室常用）2H2S+SO2=3S+2H2O2NH3+3Cl2=N2+6HCl8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl4NH3+3O2(纯氧)=2N2+6H2O4NH3+6NO=5N2+6H2O(用氨清除NO)2酸性:4HF+SiO2=SiF4+2H2O（HF保存在塑料瓶的原因，此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量）H2S+CuCl2=CuS+2H

4、ClH2S+FeCl2=（不反应）3碱性：NH3+HCl=NH4ClNH3+HNO3=NH4NO32NH3+H2SO4=(NH4)2SO4NH3+NaCl+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl（此反应用于工业制备小苏打，苏打）4不稳定性：2H2O2=2H2O+O2非金属氧化物1低价态的还原性：2SO2+O2+2H2O=2H2SO4（这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应）SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl2NO+O2=2NO22CO+O2=2CO22氧化性： NO2+2KI+H2O=NO+I2+2KOH（不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2）(CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,

5、Ba,Na,K等燃烧的火灾)3与水的作用:SO2+H2O=H2SO3SO3+H2O=H2SO43NO2+H2O=2HNO3+NON2O5+H2O=2HNO3P2O5+H2O（冷）=2HPO3P2O5+3H2O（热）=2H3PO4(P2O5极易吸水,可作气体干燥剂)4与碱性物质的作用: SO2+(NH4)2SO3+H2O=2NH4HSO3(这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2,再用H2SO4处理: 2NH4HSO3+H2SO4= (NH4)2SO4 + 2H2O + 2SO2 生成的硫酸铵作化肥,SO2循环作原料气)SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O(不能用澄清石灰水鉴别SO2

6、和CO2.可用品红鉴别)SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2OCO2+2NaOH(过量)=Na2CO3+H2OCO2(过量)+NaOH=NaHCO3CO2+Ca(OH)2(过量)=CaCO3+H2O2CO2(过量)+Ca(OH)2=Ca(HCO3)2CO2+2NaAlO2+3H2O=2Al(OH)3+Na2CO3CO2+C6H5ONa+H2O=C6H5OH+NaHCO3SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O (强碱缓慢腐蚀玻璃)金属氧化物1低价态的还原性:FeO+4HNO3=Fe(NO3)3+NO2+2H2O2。氧化性:MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al.，一般

7、通过电解制Mg和Al. (制还原铁粉)3与水的作用:Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O24与酸性物质的作用:Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Na2O2+H2SO4(冷,稀)=Na2SO4+H2O2MgO+SO3=MgSO4MgO+H2SO4=MgSO4+H2OAl2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2OAl2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O (Al2O3是两性氧化物) FeO+2HCl=FeCl2+3H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2

8、O含氧酸1氧化性:HClO+H2SO3=H2SO4+HClHClO+H2O2=HCl+H2O+O2(氧化性:HClOHClO2HClO3HClO4,但浓,热的HClO4氧化性很强)H2SO4+Fe(Al) 室温下钝化H2SO4(浓)+2HBr=SO2+Br2+2H2OH2SO4(稀)+Fe=FeSO4+H24HNO3(浓)+C=CO2+4NO2+2H2O6HNO3(浓)+S=H2SO4+6NO2+2H2O5HNO3(浓)+P=H3PO4+5NO2+H2O6HNO3（浓、热）+Fe=Fe(NO3)3+3NO2+3H2O4HNO3(稀)+Fe（不足）=Fe(NO3)3+NO+2H2O8HNO3(稀

9、)+3Fe（过量）=3Fe(NO3)2+2NO+4H2O2还原性:H2SO3+X2+H2O=H2SO4+2HX (X表示Cl2,Br2,I2)2H2SO3+O2=2H2SO4H2SO3+H2O2=H2SO4+H2OH2SO3+2FeCl3+H2O=H2SO4+2FeCl2+2HCl3酸性:H2SO4(浓) +CaF2=CaSO4+2HFH2SO4(浓)+NaCl=NaHSO4+HClH2SO4(浓) +2NaCl=Na2SO4+2HClH2SO4(浓)+NaNO3=NaHSO4+HNO32HNO3+CaCO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2(用HNO3和浓H2SO4不能制H2S，HI，HBr

10、，SO2等还原性气体)4H3PO4+Ca3（PO4）2=3Ca(H2PO4)2（重钙）3 不稳定性：2HClO=2HCl+O2碱1低价态的还原性： 4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe(OH)32与酸性物质的作用： 2NaOH+SO2（少量）=Na2SO3+H2ONaOH+SO2（足量）=NaHSO32NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O2NaOH+Al2O3=2NaAlO2+H2ONaOH+HCl=NaCl+H2ONaOH+H2S（足量）=NaHS+H2O2NaOH+H2S（少量）=Na2S+2H2O3NaOH+AlCl3=Al（OH）3+3NaClNaOH+Al(OH)3=NaA

11、lO2+2H2ONaOH+NH4Cl=NaCl+NH3+H2OMg(OH)2+2NH4Cl=MgCl2+2NH3H2OAl(OH)3+NH4Cl （或NH3H2O不溶解）3不稳定性:盐1氧化性:2FeCl3+Fe=3FeCl22FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 (用于雕刻铜线路版)2FeCl3+H2S=2FeCl2+2HCl+S2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2FeCl2+Mg=Fe+MgCl22还原性:2FeCl2+Cl2=2FeCl33Na2S+8HNO3(稀)=6NaNO3+2NO+3S+4H2O3Na2SO3+2HNO3(稀)=3Na2SO4+2NO+H2O2

12、Na2SO3+O2=2Na2SO43与碱性物质的作用:MgCl2+2NH3H2O=Mg(OH)2+NH4ClAlCl3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4ClFeCl3+3NH3H2O=Fe(OH)3+3NH4Cl4 与酸性物质的作用:Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaClNaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO23Na2CO3+2AlCl3+3H2O=2Al(OH)3+3CO2+6NaCl3Na2CO3+2FeCl3+3H2O=2Fe(OH)3+3CO2+6NaCl3NaHCO3+AlCl3=Al(OH)3+3CO2 + 3NaCl3NaHCO3+FeCl3=Fe(OH)3+

13、3CO2+ 3NaCl 3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3+ 3 NaCl 5 不稳定性：6 Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S+SO2+H2O 二、有机化学部分三、高中有关量化学方程式1、向氢氧化钠溶液中通入少量CO2 ： 2NaOH + CO2 = Na2CO3+ H2O离子方程式：CO2 + 2OH- CO32-+ H2O 2、在标准状况下过量CO2通入NaOH溶液中：CO2+NaOH NaHCO3离子方程式：CO2+ OH- HCO3-3、烧碱溶液中通入过量二氧化硫： NaOH +SO2=NaHSO3离子方程式：OH- +SO2 HSO3- 4、在澄清石灰

14、水中通入过量二氧化碳：Ca（OH）2+ 2CO2Ca(HCO3)2离子方程式：CO2+ OH- HCO3-5、氨水中通入少量二氧化碳： 2NH3H2O+CO2= （NH4）2 CO3+ H2O离子方程式：2NH3H2O+CO2= 2NH4 2H2O6、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫 ： Na2CO3+ SO2 Na2SO3+ CO2离子方程式：CO32-+ SO2 SO32-+ CO27、二氧化碳通入碳酸钠溶液中：Na2CO3+CO2 +H2O2 NaHCO3离子方程式：CO32-+ CO2 +H2OHCO3-8、在醋酸铅Pb(Ac)2溶液中通入H2S气体：Pb(Ac)2+H2S=PbS+2HA

15、c离子方程式：Pb(Ac)2+H2S=PbS+2HAc9、苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳： CO2+H2O+C6H5ONaC6H5OH+ NaHCO3离子方程式：CO2+H2O+C6H5OC6H5OH+ HCO3-10、氯化铁溶液中通入碘化氢气体： 2FeCl3+2 HI 2Fe Cl2+ I2+2 H Cl离子方程式：2Fe3+2 H2I 2Fe 2+ I2+2 H11、硫酸铁的酸性溶液中通入足量硫化氢：Fe2（SO4）3+ H2S=2 FeSO4+ S+ H2SO4离子方程式：2Fe3+ H2S= 2Fe 2+ S+2 H 12、少量SO2气体通入NaClO溶液中：2NaClO +2SO2+

16、 2H2ONa2 SO4+ 2HCl+H2SO4离子方程式：2ClO +2SO2+ 2H2OSO42+ 2Cl+2 HSO4213、氯气通入水中：Cl2+H2O HCl+HclO离子方程式：Cl2+H2O HCl+HClO 14、氟气通入水中：2F2+2H2O 4HF+O2离子方程式：2F2+2H2O 4HF+O215、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2 NaOHNaClO+NaCl+ H2O离子方程式：Cl2+ 2OH- ClO + Cl+ H2O16、FeBr2溶液中通入过量Cl2： 2FeBr2+ 3Cl22FeCl3+2 Br2离子方程式：2Fe 2+4 Br+ 3Cl22Fe3+

17、2 Br2 6Cl17、FeBr2溶液与等物质的量Cl2反应：6FeBr2+ 6C12 4FeCl3+2FeBr3+ 3Br2离子方程式：2Fe 2+2Br+ 2Cl2Br2 4Cl18、足量氯气通入碘化亚铁溶液中：3Cl2+2FeI2 2FeCl3+2I2离子方程式：3Cl2+2Fe 24I 2Fe3+2I219、在FeI2溶液中滴入少量溴水：FeI2 +Br2 FeBr2+ I2离子方程式：Br22I 2Br+ I220、氯化亚铁溶液中滴入溴水：6FeCl2 + 3Br24FeCl3+2 FeBr3离子方程式：2Fe 2+ Br22Fe32Br21、钠与水反应： 2Na+2H2O 2NaO

18、H +H2离子方程式：2Na+2H2O 2Na2OH- +H222、铝片投入氢氧化钠溶液：2Al+ 2NaOH +6H2O 2 Na Al（OH）4 +3H2离子方程式：2Al+2OH-+6H2O Al（OH）4 +3H223、氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3+ Fe 3 FeCl2离子方程式：2Fe3Fe 3 Fe 224、FeCl3溶液与Cu反应：2FeCl3+ Cu CuCl2+2FeCl2离子方程式：2Fe3Cu Cu22Fe 225、硫氢化钠溶液与碘反应：NaHS+I2 S+ HI+NaI离子方程式：HS+I2 S+2I 26、过氧化钠和水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+

19、O2离子方程式：2Na2O2+2H2O=4 Na4OH- +O227、铜与浓硝酸：Cu+4HNO3（浓） Cu（NO3）2+ 2NO2+ 2H2O离子方程式：Cu+4H2NO3 Cu2+ 2NO2+ 2H2O28、铜与稀硝酸：3Cu+8HNO3（稀） 3Cu（NO3）2+ 2NO+ 4H2O离子方程式：Cu+4H2NO3 Cu2+ 2NO2+ 2H2O29、稀硝酸除银镜：3Ag+4HNO3 3AgNO3+ NO+ 2H2O离子方程式：3Ag+4HNO3 3Ag+ NO+ 2H2O30、稀硝酸与过量的铁屑反应3Fe+8HNO3（稀） 3Fe（NO3）2+ 2NO+ 4H2O离子方程式：3Fe+8

20、H+2NO3=3Fe3+2NO+4H2O31、FeS和稀硝酸反应：FeS+4HNO3Fe（NO3）3+NO+S+2 H2O离子方程式：FeS +4H2NO3 Fe3NO+S+2 H2O电解32、电解饱和食盐水：2 NaCl+2H2O C12+ H2+2NaOH离子方程式：2Cl+2H2O C12+ H2+ 2OH-33、用石墨电极电解硫酸铜溶液：2CuSO4+2H2O O2+2Cu+ 2H2SO4离子方程式：2Cu22H2O 2CuO2+4H34、醋酸加入氨水： CH3COOH+NH3H2O CH3COONH4+H2O离子方程式：CH3COOH+NH3H2O CH3COONH4+H2O35、氢

21、氧化镁加入醋酸： Mg(OH)2+2CH3COOH （CH3COO）2Mg+2H2O离子方程式：Mg(OH)2+2CH3COOH 2CH3COOMg2+2H2O36、在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液: CuSO4+ Ba(OH)2Cu(OH)2+ BaSO4离子方程式：Cu2SO42+ Ba22OH-Cu(OH)2+ BaSO437、石灰乳与海水制取氢氧化镁：MgCl2+Ca（OH）2Mg（OH）2+ CaCl2离子方程式：Mg22OH-Mg（OH）238、少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钙溶液混合：Ca(HCO3)2+ Ca（OH）2 2CaCO3+2H2O离子方程式：Ca2 HCO3-OH-Ca

22、CO3+H2O39、向Ca(HCO3)2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液： Ca(HCO3)2+ 2NaOHCaCO3+ Na2CO3+2 H2O离子方程式：Ca2 2HCO3-2OH-CaCO3+H2OCO32-40、少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合：Ca（OH）2+ 2NaHCO3CaCO3+ Na2CO3+2 H2O离子方程式：Ca2 2HCO3-2OH-CaCO3+H2OCO32-41、碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水：Mg（HCO3）2+ 2Ca（OH）22CaCO3+ Mg（OH）2+ 2H2O离子方程式：Mg22HCO3-2Ca24OH-Mg（OH）22CaCO3+ 2H2O42

23、、氢氧化钡溶液和碳酸氢镁溶液反应：Mg (HCO3)2 + Ba(OH)2 Mg（OH）2+ BaCO3+2H2O离子方程式：Mg22HCO3-Ba22OH-Mg（OH）2+ BaCO3+2H2O43、向碳酸氢镁溶液中加人过量氢氧化钠：Mg (HCO3)2+ 4NaOH Mg（OH）2+2 Na2CO3+2H2O离子方程式：Mg22HCO3-4OH-Mg（OH）22H2OCO32-44、NH4HCO3溶液与过量的NaOH溶液反应：NH4HCO3+2NaOH（过量）Na2CO3+ NH3+2 H2O离子方程式：NH4HCO3-2OH-CO32- 2H2ONH345、向NH4HSO4稀溶液中逐滴加

24、入Ba(OH)2稀溶液至刚好沉淀完全NH4HSO4+ Ba(OH)2BaSO4+ NH3H2O+ H2O离子方程式：NH4HSO42+ Ba22OH-BaSO4+ NH3H2O+ H2O46、碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液:NH4HCO3+ Ba(OH)2BaCO3+ NH3+ 2H2O离子方程式：NH4HCO3- Ba22OH-BaCO3+ NH3+ 2H2O47、在亚硫酸氢铵稀溶液中加入足量的氢氧化钠稀溶液：NH4HSO3+ 2NaOH Na2SO3+ NH3H2O+ H2O离子方程式：NH4HSO3-OH-SO32-+ NH3H2O+ H2O48、硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至溶液

25、pH=7：2Na HSO4+ Ba（OH）2Na2 SO4 +BaSO4+2 H2O离子方程式：2HSO42+ Ba22OH-BaSO4 + 2H2O49、硝酸铝溶液中加入过量氨水： Al（NO3）3+ 3NH3H2O = Al（OH）3+ 3NH4NO3离子方程式：Al33NH3H2O = Al（OH）3+ 3NH450、明矾溶液中加入过量的氨水：2KAl（SO4）2+ 6NH3H2O 2Al（OH）3+ K2 SO4+ 3（NH4）2 SO4离子方程式：Al33NH3H2O = Al（OH）3+ 3NH451、等物质的量浓度、等体积的氢氧化钡溶液与明矾溶液混合：6Ba（OH）2+6KAl（

26、SO4）2 6BaSO4+3K2 SO4+ 4Al（OH）3+ Al2（SO4）3离子方程式：3Ba26OH-3Al33SO423BaSO4+ 2Al（OH）352、大理石与盐酸反应制CO2气体：CaCO3+ 2HCl 2CaCl2+ CO2+ H2O离子方程式：CaCO3+ 2HCa2CO2+ H2O53、碳酸钙中滴入醋酸溶液：CaCO3+ 2CH3COOH=（CH3COO）2Ca +CO2+ H2O离子方程式：CaCO3+ 2CH3COOH=2CH3COOCa2+CO2+ H2O54、乙酸溶液中加入少量碳酸氢铵溶液：w.w.w.k.s.5.u.c.o.mCH3COOH十NH4HCO3 CH

27、3COONH4+CO2+H2O离子方程式：CH3COOH十HCO3- CH3COOCO2+H2O55、硫化钠溶液中加入盐酸: Na2S+2HCl 2NaCl+ H2S离子方程式：S2+2H H2S56、碳酸氢钙溶液和盐酸反应: Ca(HCO3)2+ 2HCl CaCl2+ 2CO2+2H2O离子方程式：HCO3-H CO2+H2O 57、碳酸钠溶液中逐滴加入与之等物质的量的盐酸：Na2CO3+ HCl NaCl+ NaHCO3离子方程式：CO32-H HCO3-58、碳酸钠溶液中逐滴加入等物质的量的乙酸：Na2CO3+ CH3COOH= CH3COONa +NaHCO3离子方程式：CO32-C

28、H3COOH CH3COOHCO3-59、适量的稀硫酸滴入四羟基合铝酸钠溶液中：2Na Al（OH）4+ H2SO4 2Al（OH）3+Na2SO4+2H2O离子方程式：Al（OH）4 H Al（OH）3+H2O60、硫酸铜溶液中加入氢硫酸：CuSO4+ H2S = CuS+ H2SO4离子方程式：Cu2+ H2S = CuS+ 2H61、Na2CO3的水解：Na2CO3+ H2ONaHCO3+ NaOH离子方程式：CO32-H2OHCO3-OH-62、硫氢化钠的水解：NaHS+ H2OH2S+ NaOH离子方程式：HS+ H2OH2S+ OH63、实验室制备氢氧化铁胶体：FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+ 3HCl离子方程式：Fe33H2O Fe(OH)3(胶体)+ 3H64、氯化铝溶液中加足量碳酸氢钠溶液：AlCl3+ 3NaH