教材第三章练习答案.docx
《教材第三章练习答案.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《教材第三章练习答案.docx（10页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
教材第三章练习答案
习题
一、选择题
1.Word文档默认的扩展名为____________。
A、.TXTB、.DOTC、.DOCD、RTF
2.在Word中，按DELETE键，将删除____________。
A、插入点前面的一个字符B、插入点前面的所有字符
C、插入点后面的一个字符D、插入点后面的所有字符
3.在Word编辑状态，打开了一个文档，进行“另存为”操作后，该文档____________。
A、只能保存在原文件夹下B、可以保存在已有的其他文件夹下
C、不能保存在新建文件夹下D、保存后文档被关闭
4.在Word文档中，要拒绝所作的修订，可以用___________工具栏中命令完成。
A、常用B、任务窗格C、审阅D、格式
5.在Word中，如果插入的表格其内、外框线是虚线，要想将框线变成实线，在______中实现。
（假使光标在表格中）
A、在菜单“表格”的“虚线”B、在菜单“格式”的“边框和底纹”
C、在菜单“表格”的“选中表格”D、在菜单“格式”的“制表位”
6.Word的查找功能所在的下拉菜单是____________。
A、插入B、视图C、编辑D、文件
7.在Word编辑状态下，若要在当前窗口中打开（关闭）绘图工具栏，则可选择的操作是________。
A、单击“工具”→“绘图”
B、单击“视图”→“绘图”
C、单击“编辑”→“工具栏”→“绘图”
D、单击“视图”→“工具栏”→“绘图”
8.在Word编辑状态下，如果我们要设定文档背景，应该点击________。
A、“文件”菜单B、“工具”菜单C、“格式”菜单D“窗口”菜单
9.当我们打开Word文档后，文档的插入点总是在________。
A、任意位置B、文档的开始位置
C、上次最后存盘时的位置D、文档的末尾
10.在Word的编辑状态，设置了标尺后，下列哪种视图方式可以同时显示水平标尺和垂直标尺________。
A、大纲视图B、页面视图C、普通视图D、WEB版式视图
11.下列关于Word中分栏的说法不正确的是________。
A、各栏的宽度可以不同B、各栏的宽度必须相同
C、分栏数可以调整D、各栏之间的间距不是固定的
12.在Word的编辑状态，若要计算表格中一行的平均值，所用的函数应是________。
A、AVERAGE（）B、SUM（）C、AND（）D、INT（）
13.插入剪贴画后，如要改变图片大小而又保持长宽比例不变，可以用鼠标拖动图片的________。
A、中间B、边缘C、顶角D、任意位置
14.在Word文档中插入和编辑复杂的数学公式，执行______命令。
A、“插入”菜单中的“对象”B、“插入”菜单中的“数字”
C、“表格”菜单中的“公式”D、“格式”菜单中的“样式”
15.在Word中，选定文档内容之后，单击工具栏上的“复制”按钮，是将选定的内容复制到________。
A、指定位置B、另一个文档中C、剪贴板D、磁盘
16.关于Word保存文档的说法，错误的是________。
A、Word只能以“.doc”的文档类型来保存文档
B、Word可以将一篇文档保存在不同的位置
C、Word可以将一篇文档以不同的名称保存
D、若某一文档是第一次保存，Word会打开“另存为”对话框
17.在Word中要给修订内容加上标记，可以单击________。
A、“工具”下的“修订”菜单命令
B、“视图”下的“标记”菜单命令
C、“插入”下的“标记”菜单命令
D、“工具”下的“选项”菜单命令
18.设置首字下沉格式可以使段落的第一个字符下沉，首字最多可以下沉________行。
A、1B、8C、16D、10
19.在Word中，________可以选取光标当前位置到文档末的全部文本。
A、shift+ctrl+endB、shift+ctrl+homeC、ctrl+alt+endD、alt+ctrl+home
20.在Word中，如果要选定较长的文档内容，可先将光标定位于其起始位置，再按住________键，单击其结束位置即可。
A、Ctrl B、ShiftC、AltD、End
21.在Word中，如果要在文档中选定的位置添加一些专有的符号，可使用________菜单中的“符号…”命令。
A、编辑B、文件C、插入D、格式
22.在Word表格中，如果将两个单元格合并，原有两个单元格的内容________。
A、不合并B、完全合并C、部分合并D、有条件地合并
23.在Word的编辑状态，当前正编辑一个新建文档“文档1”，当执行“文件”菜单中的“保存”命令后________。
A、该“文档1”被存盘B、弹出“另存为”对话框，供进一步操作
C、自动以“文档1”为名存盘D、不能以“文档1”存盘
24.要对Word文档进行字数统计，所选择的菜单可以是________。
A、编辑B、插入C、格式D、工具
25.若想实现图片位置的微调，可以使用________的方法。
A、Shift键和方向键B、Del键和方向键
C、Ctrl键和方向键D、Alt键和方向键
26.页眉和页脚命令是在________菜单。
A、编辑B、视图C、插入D、格式
27.下面关于Word中，表格处理的说法错误的是________。
A、可以通过标尺调整表格的行高和列宽
B、可以将表格中的一个单元格拆分成几个单元格
C、Word提供了绘制斜线表头的功能
D、不能用鼠标调整表格的行高和列宽
28.采用________做法，不能增加标题与正文之间的段间距。
A、增加标题的段前间距
B、增加第一段的段前间距
C、增加标题的段后间距
D、增加标题和第一段的段后间距
29.在下列操作中，执行________不能选取全部文档。
A、执行“编辑”菜单中的“全选”命令或按［Ctrl+A］键
B、将光标移到左页边距，当光标变为左倾空心箭头时，按住Ctrl键，单击文档
C、将光标移到左页边距，当光标变为左倾空心箭头时，连续三击文档
D、将光标移到左页边距，当光标变为左倾空心箭头时，双击文档
30.要对所选文字改变文字方向，应该在________菜单设置。
A、编辑B、视图C、插入D、格式
31.在Word中，与打印机输出完全一致的显示视图称为________视图。
A、普通B、大纲C、页面D、主控文档
32.下面选项中不可以打开任务窗格的是________。
A、单击“文件”菜单下的“新建”菜单命令
B、单击“插入”菜单下的“任务窗格”
C、在“视图”菜单下“工具栏”的级联菜单中设置
D、单击“视图”菜单下的“任务窗格”
33.在Word中执行打印任务后，下列描述正确的是________。
A、打印时，可以切换到其他窗口
B、打印时，不能切换到其他窗口
C、打印结束之前，不能关闭打印窗口
D、当前打印未结束，不能再执行打印任务
34.在Word的编辑状态，打开了“”文档，把当前文档以“”为名进行“另存为”操作，则________。
A、当前文档是S1.doc
35.在Word的编辑状态，建立了5行5列的表格，除第5行与第5列相交的单元格以外各单元格内均有数字，当插入点移到该单元格内后进行“公式”操作，则________。
A、可以计算出列或行中数字的和B、仅能计算出第5列中数字的和
C、仅能计算出第5行中数字的和D、不能计算数字的和
36.要将Word文档中一部分选定的文字移动到指定的位置上去，对它进行的第一步操作是________。
A、单击“编辑”菜单下的“复制”命令
B、单击“编辑”菜单下的“清除”命令
C、单击“编辑”菜单下的“剪切”命令
D、单击“编辑”菜单下的“粘贴”命令
37.分栏可以在________菜单下操作。
A、编辑B、视图C、插入D、格式
38.在Word中，复制文本的快捷键是________。
A、Ctrl+CB、Ctrl+IC、Ctrl+AD、Ctrl+V
39.在Word中，选定表格中的一列时，常用工具栏上的“插入表格”按钮提示将会改变为________。
A、插入行B、插入列C、删除行D、删除列
40.在Word中，制表位的类型有
A、左、右、居中、小数点对齐B、左、右、居中、竖线对齐
C、左、右、居中、竖线和小数对齐D、左、右、居中对齐
第二章原子结构和元素周期律习题解答
1．指出下列各原子轨道相应的主量子数n及角量子数l的数值是多少？
轨道数分别是多少？
2p3d4s4f5s
【解答】2p主量子数2，角量子数1，轨道数3
3d主量子数3，角量子数2，轨道数5
4s主量子数4，角量子数0，轨道数1
4f主量子数4，角量子数3，轨道数7
5s主量子数5，角量子数0，轨道数1
2．当主量子数n=4时，可能有多少条原子轨道？
分别用Ψn,l,m表示出来。
电子可能处于多少种运动状态？
（考虑自旋在内）
【解答】当n=4时，可能有n2=16条原子轨道。
n
l
M
4
0
1
2
3
0
0，±1
0，±1，±2
0，±1，±2，±3
Ψ4,0,0，Ψ4,1,0，Ψ4,1,1，Ψ4,1,-1，Ψ4,2,0，Ψ4,2,1，Ψ4,2,-1，Ψ4,2,2，
Ψ4,2,-2，Ψ4,3,0，Ψ4,3,1，Ψ4,3,-1，Ψ4,3,2，Ψ4,3,-2，Ψ4,3,3，Ψ4,3,-3
每条轨道上可以容纳两个自旋相反的电子，16条原子轨道，电子可能处于32种运动状态。
3．将下列轨道上的电子填上允许的量子数。
（1）n＝，l＝2，m=0，ms=±1/2
（2）n=2，l=，m=0，ms=±1/2
（3）n=4，l=2，m=，ms=－1/2
（4）n=3，l=2，m=2，ms=
（5）n=2，l=，m=－1，ms=－1/2
（6）n=5，l=0，m=，ms=＋1/2
【解答】
（1）3，4，5，……，正整数；
（2）0，1
（3）0，±1，±2
（4）+1/2，-1/2
（5）1
（6）0
4．填上n、l、m、ms等相应的量子数：
量子数确定多电子原子轨道能量E的大小；Ψ的函数式则是由量子数所确定；确定核外电子运动状态的量子数是；原子轨道或电子云的角度分布图的不同情况取决于量子数。
【解答】主量子数n和角量子数l；主量子数n、角量子数l和磁量子数m；主量子数n、角量子数l、磁量子数m和自旋量子数ms；角量子数l和磁量子数m。
5．按近代量子力学的观点，核外电子运动的特征是。
A．具有波、粒二象性。
B．可以用∣Ψ∣2表示电子在核外出现的几率。
C．原子轨道的能量是不连续变化的。
D．电子的运动轨迹可以用Ψ的图象表示。
【解答】A，C。
微观粒子电子的运动具有波粒二象性；可以用∣Ψ∣2表示电子在核外出现的几率密度或概率密度；原子轨道的能量是量子数的，即不连续变化的；∣Ψ∣2的空间图象是电子云。
6．电子云的角度分布图是。
A．波函数Ψ在空间分布的图形。
B．波函数Ψ2在空间分布的图形。
C．波函数径向部分R（r）随r变化的图形。
D．波函数角度部分的平方Y2（θ，φ）随θ，φ变化的图形。
【解答】D。
波函数Ψ用以描述具有一定能量电子的运动状态，
则表示电子在空间各点出现的概率密度。
原子轨道和电子云除用数学式描述外，通常还可用相应的图形来表示。
如原子轨道和电子云的角度分布图、原子轨道和电子云的径向函数图、电子云图和电子云的径向分布函数图。
原子轨道角度分布图是将径向部分Rn,l视为常量来考虑不同方位上ψ的相对大小，即角度函数Yl,m（θ,ϕ）随θ，ϕ变化的图像，这种分布图只与l，m有关，而与n无关，因此只要l和ｍ相同的原子轨道，它们的角度分布图相同。
电子云角度部分|Yl,m|2随角度θ，ϕ变化的图形，称为电子云角度分布图。
将原子轨道的角度部分Yl,m视为常量来讨论其径向函数Rn,l，绘出Rn,l-r图为原子轨道的径向函数图，而∣Rn,l∣2-r图，就是电子云径向函数图，
电子云图是指
在空间的分布，即电子在空间出现的概率密度的分布图。
以原子核为中心的球体可分割成许多极薄的球壳。
半径为r、厚度为dr的球壳体积为4πr2dr。
核外电子在该球壳中出现的概率为
4πr2dr。
若原子轨道的角度部分视为常数，便可定义径向分布函数D（r）=r2R2（r），并作D（r）-r图，称为电子云的径向分布函数图
7．下列说法是否正确？
应如何改正？
（1）s电子绕核旋转，其轨道为一圆圈，p电于是走8字形。
（2）主量子数为1时，有自旋相反的两条轨道。
（3）主量子数为3时，有3s、3P、3d、3f四条轨道。
（4）主量子数为4时，轨道总数为16，电子层最多可容纳32个电子。
【解答】
（1）错误。
s轨道的形状是球形，表示s电子球形区域出现的概率大，并不表示s电子绕核旋转。
同样p轨道的形状是哑铃形，表示p电子在哑铃形区域内出现的概率大，并不表示p电子走8字形。
（2）主量子数为1时，即n=1表示1s轨道，1s轨道上可以容纳2个自旋相反的电子。
（3）主量子数为3时，l=0,1,2，有3s、3p、3d三条轨道。
（4）正确。
8．某原子的最外层电子的最大主量子数为4时。
A．仅有s电子。
B．仅有s和p电子。
C．有s、p和d电子。
D．有s、p、d和f电子。
【解答】最外层的最大主量子数n=4时，即该原子属于第四周期，原子轨道能级由小到大依次为1s2s2p3s3s3p4s3d4p，因而可能有s电子、p电子和d电子，不可能有f电子，则D是错误的。
A仅有s电子是错误的，肯定有p电子。
B仅有s和p电子也是错误的，它可能的d电子。
C也不完成正确，如C改为：
可能有s、p和d电子，那就是正确的。
9．某元素有6个电子处于n=3，l=2的能级上，推测该元素的原于序数为。
根据洪特规则在d轨道上有个未成对电子，它的电子分布式为。
【解答】26。
4，1s22s22p63s23p63d64s2。
分析：
某元素有6个电子处于n=3，l=2的能级上，即3d轨道上有6个电子，3d6，按原子轨道能级的高低顺序1s2s2p3s3p4s3d和核外电子排布的三个原则，可推测该元素的原了序数为26。
d轨道在空间有5个伸展方向，6个电子填充5个d轨道，可知d轨道上有4个未成对电子。
10．填充下表
原子
序数
电子分布式
外层
电子
构型
第几
周期
第几
族
哪一
区
金属
或非
金属
53
1s22s22p63s23p6
3d54s1
六
ⅠB
【解答】
原子序数
电子分布式
外层电子构型
第几周期
第几族
哪一区
非金属或金属
53
1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p5
4d105s25p5
五
V
A
p
非
18
1s22s22p63s23p6
3s23p6
三
0
p
非
24
1s22s22p63s23p63d54s1
3d54s1
四
V
B
d
金
79
1s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d106s1
5d106s1
六
B
ds
金
11．下列原子的基态电子分布中，未成对电子数最多的是。
A．Ag；B．Cd；C．Sn；D．Mo；E．Co
【解答】AAg原子序数47，1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s1
BCd原子序数48，1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s2
CSn原子序数50，1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p2
DMo原子序数42，1s22s22p63s23p63d104s24p64d55s1
ECo原子序数27，1s22s22p63s23p63d74s2
由此可知，未成对电子数最多的是D，未成对电子数是6个。
12．在下列一组元素：
Ba、V、Ag、Ar、Cs、Hg、Ni、Ga中，原子的外层电子构型属ns1～2的是，属于（n－1）d1～8ns2的是，属（n－1）d10ns1～2的是，属ns2np1～6是。
【解答】原子的外层电子构型属ns1～2的是Ba，Cs；属于（n－1）d1～8ns2的是V，Ni；属（n－1）d10ns1～2的是Ag，Hg；属ns2np1～6是Ar，Ga。
13．下列4个元素原子的外层电子构型中，估计哪一种元素的第一电离能最小？
说明原因。
A．4s24p3；B．4s24p4C．4s24p5；D．4s24p6
【解答】B。
因为4s24p4失去了电子，形成4s24p3，p轨道半充满，能量最低，越稳定，易形成，第一电离能最小。
升级会员 