教材第三章练习答案.docx

1、教材第三章练习答案习题一、选择题1.Word文档默认的扩展名为_。A、.TXT B、.DOT C、.DOC D、RTF2.在Word中，按DELETE键，将删除_。A、插入点前面的一个字符 B、插入点前面的所有字符C、插入点后面的一个字符 D、插入点后面的所有字符3.在Word编辑状态，打开了一个文档，进行“另存为”操作后，该文档_。A、只能保存在原文件夹下 B、可以保存在已有的其他文件夹下C、不能保存在新建文件夹下 D、保存后文档被关闭4.在Word文档中，要拒绝所作的修订，可以用_工具栏中命令完成。A、常用 B、任务窗格 C、审阅 D、格式5.在Word中，如果插入的表格其内、外框线是虚线

2、，要想将框线变成实线，在_中实现。（假使光标在表格中） A、在菜单“表格”的“虚线” B、在菜单“格式”的“边框和底纹” C、在菜单“表格”的“选中表格” D、在菜单“格式”的“制表位”6.Word的查找功能所在的下拉菜单是_。A、插入 B、视图 C、编辑 D、文件7.在Word编辑状态下，若要在当前窗口中打开（关闭）绘图工具栏，则可选择的操作是_。 A、单击“工具”“绘图”B、单击“视图”“绘图” C、单击“编辑”“工具栏”“绘图” D、单击“视图”“工具栏”“绘图”8.在Word编辑状态下，如果我们要设定文档背景，应该点击_。A、“文件”菜单 B、“工具”菜单 C、“格式”菜单 D“窗口”

3、菜单9.当我们打开Word文档后，文档的插入点总是在_。A、任意位置 B、文档的开始位置C、上次最后存盘时的位置 D、文档的末尾10.在Word的编辑状态，设置了标尺后，下列哪种视图方式可以同时显示水平标尺和垂直标尺_。A、大纲视图 B、页面视图 C、普通视图 D、WEB版式视图11.下列关于Word中分栏的说法不正确的是_。A、各栏的宽度可以不同 B、各栏的宽度必须相同C、分栏数可以调整 D、各栏之间的间距不是固定的12.在Word的编辑状态，若要计算表格中一行的平均值，所用的函数应是_。A、AVERAGE（） B、SUM（） C、AND（） D、INT（）13.插入剪贴画后，如要改变图片大

4、小而又保持长宽比例不变，可以用鼠标拖动图片的_。A、中间 B、边缘 C、顶角 D、任意位置14.在Word文档中插入和编辑复杂的数学公式，执行_命令。 A、“插入”菜单中的“对象” B、“插入”菜单中的“数字” C、“表格”菜单中的“公式” D、“格式”菜单中的“样式”15.在Word中，选定文档内容之后，单击工具栏上的“复制”按钮，是将选定的内容复制到_。A、指定位置 B、另一个文档中 C、剪贴板 D、磁盘16.关于Word保存文档的说法，错误的是_。A、Word只能以“.doc”的文档类型来保存文档B、Word可以将一篇文档保存在不同的位置C、Word可以将一篇文档以不同的名称保存D、若某

5、一文档是第一次保存，Word会打开“另存为”对话框17.在Word中要给修订内容加上标记，可以单击_。A、“工具”下的“修订”菜单命令B、“视图”下的“标记”菜单命令C、“插入”下的“标记”菜单命令D、“工具”下的“选项”菜单命令18.设置首字下沉格式可以使段落的第一个字符下沉，首字最多可以下沉_行。A、1 B、8 C、16 D、10 19.在Word中，_可以选取光标当前位置到文档末的全部文本。 A、shift+ctrl+end B、shift+ctrl+home C、ctrl+alt+end D、alt+ctrl+home20.在Word中，如果要选定较长的文档内容，可先将光标定位于其起始

6、位置，再按住_键，单击其结束位置即可。A、Ctrl B、Shift C、Alt D、End21.在Word中，如果要在文档中选定的位置添加一些专有的符号，可使用_菜单中的“符号”命令。A、编辑 B、文件 C、插入 D、格式22.在Word表格中，如果将两个单元格合并，原有两个单元格的内容_。A、不合并 B、完全合并 C、部分合并 D、有条件地合并23.在Word的编辑状态，当前正编辑一个新建文档“文档1”，当执行“文件”菜单中的“保存”命令后_。A、该“文档1”被存盘 B、弹出 “另存为”对话框，供进一步操作C、自动以“文档1”为名存盘 D、不能以“文档1”存盘24.要对Word文档进行字数统

7、计，所选择的菜单可以是_。A、编辑 B、插入 C、格式 D、工具25.若想实现图片位置的微调，可以使用_的方法。A、Shift键和方向键 B、Del键和方向键C、Ctrl键和方向键 D、Alt键和方向键26.页眉和页脚命令是在_菜单。A、编辑 B、视图 C、插入 D、格式27.下面关于Word中，表格处理的说法错误的是_。A、可以通过标尺调整表格的行高和列宽B、可以将表格中的一个单元格拆分成几个单元格C、Word提供了绘制斜线表头的功能D、不能用鼠标调整表格的行高和列宽28.采用_做法，不能增加标题与正文之间的段间距。A、增加标题的段前间距B、增加第一段的段前间距C、增加标题的段后间距D、增加

8、标题和第一段的段后间距29.在下列操作中，执行_不能选取全部文档。A、执行“编辑”菜单中的“全选”命令或按Ctrl+A键B、将光标移到左页边距，当光标变为左倾空心箭头时，按住Ctrl键，单击文档C、将光标移到左页边距，当光标变为左倾空心箭头时，连续三击文档D、将光标移到左页边距，当光标变为左倾空心箭头时，双击文档30.要对所选文字改变文字方向，应该在_菜单设置。A、编辑 B、视图 C、插入 D、格式31.在Word中，与打印机输出完全一致的显示视图称为_视图。A、普通 B、大纲 C、页面 D、主控文档32.下面选项中不可以打开任务窗格的是_。A、单击“文件”菜单下的“新建”菜单命令B、单击“插

9、入”菜单下的“任务窗格”C、在“视图”菜单下“工具栏”的级联菜单中设置D、单击“视图”菜单下的“任务窗格”33.在Word中执行打印任务后，下列描述正确的是_。 A、打印时，可以切换到其他窗口B、打印时，不能切换到其他窗口C、打印结束之前，不能关闭打印窗口D、当前打印未结束，不能再执行打印任务34.在Word的编辑状态，打开了“”文档，把当前文档以“”为名进行“另存为”操作，则_。A、当前文档是S1.doc 35.在Word的编辑状态，建立了5行5列的表格，除第5行与第5列相交的单元格以外各单元格内均有数字，当插入点移到该单元格内后进行“公式”操作，则_。A、可以计算出列或行中数字的和 B、仅

10、能计算出第5列中数字的和C、仅能计算出第5行中数字的和 D、不能计算数字的和36.要将Word文档中一部分选定的文字移动到指定的位置上去，对它进行的第一步操作是_。 A、单击“编辑”菜单下的“复制”命令 B、单击“编辑”菜单下的“清除”命令 C、单击“编辑”菜单下的“剪切”命令 D、单击“编辑”菜单下的“粘贴”命令37.分栏可以在_菜单下操作。A、编辑 B、视图 C、插入 D、格式38.在Word中，复制文本的快捷键是_。A、Ctrl+C B、Ctrl+I C、Ctrl+A D、Ctrl+V39.在Word中，选定表格中的一列时，常用工具栏上的“插入表格”按钮提示将会改变为_。A、插入行 B、

11、插入列 C、删除行 D、删除列40.在Word中，制表位的类型有 A、左、右、居中、小数点对齐 B、左、右、居中、竖线对齐 C、左、右、居中、竖线和小数对齐 D、左、右、居中对齐第二章 原子结构和元素周期律习题解答1指出下列各原子轨道相应的主量子数n及角量子数l的数值是多少？轨道数分别是多少？2p 3d 4s 4f 5s【解答】 2p 主量子数2，角量子数1，轨道数33d 主量子数3，角量子数2，轨道数54s 主量子数4，角量子数0，轨道数14f 主量子数4，角量子数3，轨道数75s 主量子数5，角量子数0，轨道数12当主量子数n=4时，可能有多少条原子轨道？分别用n,l,m表示出来。电子可能

12、处于多少种运动状态？（考虑自旋在内）【解答】当n=4时，可能有n2=16条原子轨道。nlM4012300，10，1，20，1，2，34,0,0，4,1,0，4,1,1，4,1,-1，4,2,0，4,2,1，4,2,-1，4,2,2，4,2,-2，4,3,0，4,3,1，4,3,-1，4,3,2，4,3,-2，4,3,3，4,3,-3每条轨道上可以容纳两个自旋相反的电子，16条原子轨道，电子可能处于32种运动状态。3将下列轨道上的电子填上允许的量子数。（1）n ，l2，m=0，ms=1/2（2）n=2，l= ，m=0，ms=1/2（3）n=4，l=2，m= ，ms=1/2（4）n=3，l=2，m

13、=2，ms = （5）n=2，l= ，m=1，ms =1/2（6）n=5，l=0，m= ，ms =1/2【解答】（1） 3，4，5，正整数；（2） 0，1（3） 0，1，2（4） +1/2，-1/2（5） 1（6） 04填上n、l、m、ms等相应的量子数： 量子数 确定多电子原子轨道能量E的大小；的函数式则是由量子数 所确定；确定核外电子运动状态的量子数是 ；原子轨道或电子云的角度分布图的不同情况取决于量子数 。【解答】主量子数n和角量子数l；主量子数n、角量子数l和磁量子数m；主量子数n、角量子数l、磁量子数m和自旋量子数ms；角量子数l和磁量子数m。5按近代量子力学的观点，核外电子运动的特

14、征是 。A具有波、粒二象性。B可以用2表示电子在核外出现的几率。C原子轨道的能量是不连续变化的。D电子的运动轨迹可以用的图象表示。【解答】A，C。微观粒子电子的运动具有波粒二象性；可以用2表示电子在核外出现的几率密度或概率密度；原子轨道的能量是量子数的，即不连续变化的；2的空间图象是电子云。6电子云的角度分布图是 。A波函数在空间分布的图形。B波函数2在空间分布的图形。C波函数径向部分R(r)随r变化的图形。D波函数角度部分的平方Y2(，)随，变化的图形。【解答】D。波函数用以描述具有一定能量电子的运动状态，则表示电子在空间各点出现的概率密度。原子轨道和电子云除用数学式描述外，通常还可用相应的

15、图形来表示。如原子轨道和电子云的角度分布图、原子轨道和电子云的径向函数图、电子云图和电子云的径向分布函数图。原子轨道角度分布图是将径向部分Rn,l视为常量来考虑不同方位上的相对大小，即角度函数Yl,m（,）随，变化的图像，这种分布图只与l，m有关，而与n无关，因此只要l和相同的原子轨道，它们的角度分布图相同。电子云角度部分|Yl,m|2随角度，变化的图形，称为电子云角度分布图。将原子轨道的角度部分Yl,m视为常量来讨论其径向函数Rn,l，绘出Rn,l-r图为原子轨道的径向函数图，而Rn,l2-r图，就是电子云径向函数图，电子云图是指在空间的分布，即电子在空间出现的概率密度的分布图。以原子核为中

16、心的球体可分割成许多极薄的球壳。半径为r、厚度为dr的球壳体积为4r2dr。核外电子在该球壳中出现的概率为4r2dr。若原子轨道的角度部分视为常数，便可定义径向分布函数D(r)=r2R2(r)，并作D(r)-r图，称为电子云的径向分布函数图7下列说法是否正确？应如何改正？（1）s电子绕核旋转，其轨道为一圆圈，p电于是走8字形。（2）主量子数为1时，有自旋相反的两条轨道。（3）主量子数为3时，有3s、3P、3d、3f四条轨道。（4）主量子数为4时，轨道总数为16，电子层最多可容纳32个电子。【解答】（1）错误。s轨道的形状是球形，表示s电子球形区域出现的概率大，并不表示s电子绕核旋转。同样p轨道

17、的形状是哑铃形，表示p电子在哑铃形区域内出现的概率大，并不表示p电子走8字形。（2）主量子数为1时，即n=1表示1s轨道，1s轨道上可以容纳2个自旋相反的电子。（3）主量子数为3时，l=0,1,2，有3s、3p、3d三条轨道。（4）正确。8某原子的最外层电子的最大主量子数为4时 。A仅有s电子。B仅有s和p电子。C有s、p和d电子。D有s、p、d和f电子。【解答】最外层的最大主量子数n=4时，即该原子属于第四周期，原子轨道能级由小到大依次为1s2s2p3s3s3p4s3d4p，因而可能有s电子、p电子和d电子，不可能有f电子，则D是错误的。A仅有s电子是错误的，肯定有p电子。B仅有s和p电子也

18、是错误的，它可能的d电子。C也不完成正确，如C改为：可能有s、p和d电子，那就是正确的。9某元素有6个电子处于n=3，l=2的能级上，推测该元素的原于序数为 。根据洪特规则在d轨道上有 个未成对电子，它的电子分布式为 。【解答】26。4，1s22s22p63s23p63d64s2。分析：某元素有6个电子处于n=3，l=2的能级上，即3d轨道上有6个电子，3d6，按原子轨道能级的高低顺序1s2s2p3s3p4s3d和核外电子排布的三个原则，可推测该元素的原了序数为26。d轨道在空间有5个伸展方向，6个电子填充5个d轨道，可知d轨道上有4个未成对电子。10填充下表原子序数电子分布式外层电子构型第几

19、周期第几族哪一区金属或非金属531s22s22p63s23p63d54s1六B【解答】原子序数电子分布式外层电子构型第几周期第几族哪一区非金属或金属531s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p54d105s25p5五VAp非181s22s22p63s23p63s23p6三0p非241s22s22p63s23p63d54s13d54s1四VBd金791s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d106s15d106s1六Bds金11下列原子的基态电子分布中，未成对电子数最多的是 。AAg； BCd； CSn； DMo； ECo【解答

20、】A Ag原子序数47，1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s1B Cd原子序数48，1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s2C Sn原子序数50，1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p2D Mo原子序数42，1s22s22p63s23p63d104s24p64d55s1E Co原子序数27，1s22s22p63s23p63d74s2由此可知，未成对电子数最多的是D，未成对电子数是6个。12在下列一组元素：Ba、V、Ag、Ar、Cs、Hg、Ni、Ga中，原子的外层电子构型属ns12的是 ，属于(n1)d18ns2的是 ， 属(n1)d10ns12的是 ，属ns2np16是 。【解答】原子的外层电子构型属ns12的是Ba，Cs；属于(n1)d18ns2的是V，Ni；属(n1)d10ns12的是Ag，Hg；属ns2np16是Ar，Ga。13下列4个元素原子的外层电子构型中，估计哪一种元素的第一电离能最小？说明原因。A4s24p3； B4s24p4 C4s24p5； D4s24p6【解答】B。因为4s24p4失去了电子，形成4s24p3，p轨道半充满，能量最低，越稳定，易形成，第一电离能最小。