浙江化学《高考专题辅导》专题检测卷二专题一第2讲化学常用计量.docx

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浙江化学《高考专题辅导》专题检测卷二专题一第2讲化学常用计量

高中化学学习材料

（灿若寒星**整理制作）

专题检测卷

（二）

化学常用计量

（45分钟　100分）

一、选择题（本题包括7小题,每小题6分,共42分）

1.下列几种说法中正确的是　（　　）

A.摩尔是化学上常用的一个物理量

B.某物质含有6.02×1023个微粒,含有这个数目微粒的物质一定是1mol

C.1摩尔氢气分子可以表示为1molH2

D.硫酸的摩尔质量为98g

2.（2013·江苏高考）设NA为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是　（　　）

A.1L1mol·L-1的NaClO溶液中含有ClO-的数目为NA

B.78g苯含有C＝C双键的数目为3NA

C.常温常压下,14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA

D.标准状况下,6.72LNO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA

3.同温度下,在两个等体积的密闭容器中,分别充入氦气、氮气两种气体,当它们的密度都相同时,这两种气体的物质的量之比是　（　　）

A.7∶2　　　B.2∶7　　　C.1∶7　　　D.7∶1

4.在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时,下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高　（　　）

A.所用NaOH已经潮解

B.向容量瓶中加水未到刻度线

C.有少量NaOH溶液残留在烧杯里

D.称量时误用“左码右物”

5.（2013·宁波二模）用NA代表阿伏加德罗常数。

下列说法正确的是　（　　）

A.1molCl2与足量NaOH溶液反应,共转移电子为2NA

B.工业用电解法进行粗铜精炼时,每转移1mol电子,阳极上溶解的铜原子数必为0.5NA

C.将2molSO2和1molO2混合在V2O5存在条件下的密闭容器中,充分反应后分子总数等于2NA

D.VLamol·L-1的氯化铁溶液中,若Fe3+的数目为NA,则Cl-的数目大于3NA

6.下列叙述正确的是　（　　）

A.不同物质的量浓度的硫酸等体积混合后,溶液物质的量浓度变为原来和的一半

B.5.6g铁与足量稀硫酸反应失去电子的物质的量为0.3mol

C.标准状况下,11.2LNO2气体中含氧原子数大于18g水中含有的氧原子数

D.20gNaOH溶于1L水,所得溶液中c（Na+）=0.5mol·L-1

7.向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L,固体物质完全反应,生成NO和Cu（NO3）2。

在所得溶液中加入1.0mol·L-1的NaOH溶液1.0L,此时溶液呈中性,金属离子已完全沉淀,沉淀质量为39.2g。

下列有关说法不正确的是　（　　）

A.Cu和Cu2O的物质的量之比2∶1

B.硝酸的物质的量浓度为2.6mol·L-1

C.产生的NO在标准状况下的体积为4.48L

D.Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余硝酸为0.2mol

二、非选择题（本题包括4小题,共58分）

8.（17分）

（1）现有mg某气体,它由四原子分子构成,它的摩尔质量为Mg·mol-1。

则:

①该气体的物质的量为　　　　mol;②该气体中所含的原子总数为　　　　个;③该气体在标准状况下的体积为　　　　L;④该气体溶于1L水中（不考虑反应）,其溶液中溶质的质量分数为　　　　;⑤该气体溶于水后形成VL溶液,其溶液的物质的量浓度为　　　　mol·L-1。

（2）实验室需要480mL0.4mol·L-1的NaCl溶液,有如下操作步骤:

A.把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中,加适量蒸馏水溶解。

B.把A所得溶液小心转入一定容积的容量瓶中。

C.继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处,改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切。

D.用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次,每次洗涤的液体都小心转入容量瓶。

E.将容量瓶瓶塞塞紧,充分摇匀。

请填写下列空白:

①操作步骤的正确顺序为（填序号）　。

②实验室有如下规格的容量瓶:

a.100mL,b.250mL,c.500mL,d.1000mL,本实验选用　　　　（填序号）。

③本实验用到的基本实验仪器除容量瓶、托盘天平（带砝码）、药匙、烧杯、量筒、胶头滴管外,还必须使用的玻璃仪器有　　　　　　　　　　　　　。

实验中该仪器的作用是　　　　　　　　　　　　　　　。

9.（15分）

（1）若某药品质量约为32.0g,用托盘天平准确称其质量,若用“↓”表示在右盘放上砝码,用“↑”表示将砝码取下,在下列表格的空格内,用“↓”和“↑”表示相应砝码的放上或取下。

50g

20g

20g

10g

5g

（2）配制500mL0.1mol·L-1Na2CO3溶液,图中操作②中应该填写的数据为　　　　,实验时操作的先后顺序为　　　　　（填编号）。

（3）在配制一定物质的量浓度的溶液时,用“偏高”“偏低”或“无影响”表示下列操作对所配溶液浓度的影响。

①用量筒量取液态溶质,读数时,俯视量筒,所配制溶液的浓度　　　　。

②将量取液态溶质的量筒用水洗涤,洗涤液倒入容量瓶,所配制溶液的浓度　　　　。

③定容摇匀后,有少量溶液外流,对所配制溶液的浓度　　　　。

10.（14分）将含有2.05g某高价含氧酸的钙盐的溶液A与含1.20g碳酸盐的溶液B混合,恰好完全反应,生成1.25g白色沉淀C。

将滤去沉淀C的滤液蒸发,得到白色固体D,继续加热D时,D分解得两种气态物质的混合物,在0℃、1×105Pa下,体积变为0.56L,并得到0.90g液态水,另一种气态物质为气态氧化物R2O。

试回答:

（1）白色沉淀C的物质的量为　　　　mol。

（2）A的摩尔质量为　　　　,B的摩尔质量为　。

（3）R2O与H2O的物质的量之比为　　　　,生成D的质量为　　　　,D的摩尔质量为　　　　,R2O的相对分子质量为　　　　,R2O的化学式是　。

（4）写出A和B混合反应的化学方程式　。

11.（12分）三氯化铁是一种很重要的铁盐,主要用于污水处理,具有效果好、价格便宜等优点。

工业上可将铁屑溶于盐酸中,先生成FeCl2,再通入Cl2氧化来制备FeCl3溶液。

（1）将标准状况下的aL氯化氢气体溶于100g水中,得到的盐酸的密度为bg·mL-1,则该盐酸的物质的量浓度是　　　　。

（2）向100mL的FeBr2溶液中通入标准状况下Cl23.36L,反应后的溶液中Cl-和Br-的物质的量浓度相等,则原FeBr2溶液的物质的量浓度为　　　　。

（3）FeCl3溶液可以用来净水,其净水的原理为　　　　　　　　　　（用离子方程式表示）,若100mL2mol·L-1的FeCl3溶液净水时,生成具有净水作用的微粒数　　　　0.2NA（填“大于”“等于”或“小于”）。

（45分钟　100分）

一、选择题（本题包括7小题,每小题6分,共42分）

1.一定温度和压强下,30L某种气态纯净物中含有6.02×1023个分子,这些分子由1.204×1024个原子组成,下列有关说法中不正确的是　（　　）

A.该温度和压强可能是标准状况

B.标准状况下该纯净物若为气态,其体积约是22.4L

C.该气体中每个分子含有2个原子

D.若O2在该条件下为气态,则1molO2在该条件下的体积也为30L

2.如图是氨气与氯化氢反应的装置。

抽走玻璃片充分反应,反应中有关物理量的描述正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）　（　　）

A.气体反应物的总体积为0.224L

B.生成物的分子个数为0.005NA

C.生成物中的N—H键个数为0.02NA

D.加水溶解后所得溶液中N

数目为0.005NA

3.下列叙述正确的是　（　　）

A.含1mol溶质的任何溶液,物质的量浓度一定相等

B.配制1mol·L-1NaCl溶液1L,其方法是:

将58.5gNaCl溶于1L水中即可

C.体积相同、物质的量浓度相同的同种溶液所含溶质的粒子数一定相同

D.1L0.5mol·L-1CaCl2溶液中,Ca2+与Cl-的物质的量浓度都是0.5mol·L-1

4.（2013·龙岩一模）用NA表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是　（　　）

A.常温常压下的3.36L氯气与2.7g铝充分反应,转移电子数为0.3NA

B.由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子,其中的氧原子数为2NA

C.常温下,pH=1的醋酸溶液中,醋酸分子的数目一定大于0.1NA

D.1L浓度为1mol·L-1的Na2CO3溶液中含有NA个C

5.常温常压下,将下列各组气体分别充入到容积可变的密闭容器中,充分反应后,恢复到原来状况时体积由大到小的顺序是①2molNH3和1molHCl,②2molSO2和1molO2,③2molH2S和1molSO2,④2molNO和1molO2,⑤1molH2S和1molCl2　（　　）

A.②>④>⑤>①>③

B.②>⑤>④>①>③

C.④>②=⑤>③>①

D.④=⑤>②>③>①

6.下列有关一定物质的量浓度的溶液配制的过程中,造成所得的溶液浓度偏大的是　（　　）

A.要配制100mL1mol·L-1NaOH溶液,需在白纸上称4gNaOH固体,并且称量速度较慢

B.称量时托盘天平的砝码已被锈蚀

C.溶解或稀释溶质时烧杯尚未干燥

D.定容时盖上瓶盖,摇匀后发现液面低于刻度线,再继续滴加蒸馏水使液面重新达到刻度线

7.（2013·四川高考）1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g·mL-1、质量分数为63%的浓硝酸中,得到NO2和N2O4的混合气体1120mL（标准状况）,向反应后的溶液中加入1.0mol·L-1NaOH溶液,当金属离子全部沉淀时,得到2.54g沉淀。

下列说法不正确的是　（　　）

A.该合金中铜与镁的物质的量之比是2∶1

B.该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol·L-1

C.NO2和N2O4的混合气体中,NO2的体积分数是80%

D.得到2.54g沉淀时,加入NaOH溶液的体积是600mL

二、非选择题（本题包括4小题,共58分）

8.（14分）（2013·绍兴质检）请仔细阅读硫酸铜晶体（CuSO4·5H2O）加热过程中依次发生的反应:

CuSO4·5H2O

CuSO4+5H2O

CuSO4

CuO+SO3↑

4CuO

2Cu2O+O2↑

2SO3

2SO2+O2

现称取25.0g硫酸铜晶体加热,使之均匀、缓慢地升温至1000℃并恒温1h左右。

请回答下列问题（不考虑实验操作所带来的误差）:

（1）最终固体的质量为　　　　g;若维持最终的反应条件,推测反应结束除去水后的气态产物的物质的量范围在　　　　mol至　　　　mol之间。

（2）如果甲同学做此实验时称得最后所得的固体质量为7.6g,试判断该固体的组分是　　　　（写化学式）,其物质的量之比是　　　　。

（3）如果乙同学做此实验时,所产生的气体为3.36L（已换算到标准状况下）,则SO3的转化率为　　　　。

9.（12分）等质量的两种金属粉末A、B分别与同浓度的足量稀盐酸反应,都生成+2价金属氯化物,其反应情况如图所示:

（1）在Fe、Mg、Zn、Cu中,A是　　　　　　,B是　　　　　　。

（2）将两种金属粉末按一定比例混合后,进行甲、乙、丙三组实验,三组实验各取500mL同浓度的盐酸加入该种混合粉末,有关数据如下:

实验序号

甲

乙

丙

混合粉末质量/g

6.2

18.6

24.8

生成气体体积（标准状况）/mL

2240

5600

5600

计算上述所用盐酸的物质的量浓度（写出计算过程）。

10.（16分）在实验室中,氮氧化物废气（主要成分NO2和NO）可以用NaOH溶液来吸收,以除去这些废气,其主要反应为

2NO2+2NaOH====NaNO2+NaNO3+H2O

NO+NO2+2NaOH====2NaNO2+H2O

（1）2molNO和2.4molNO2混合气体通入NaOH溶液被完全吸收时,生成的NaNO2和NaNO3物质的量分别为　　　　　　　、　　　　　　　　。

（2）NO和NO2的混合气体的组成可表示为NOx,该混合气体通入NaOH溶液被完全吸收时,x的值可以为　　　　（填编号）。

A.1.1　　　　B.1.2　　　　C.1.5　　　　D.1.8

（3）若用纯碱溶液处理氮氧化物废气,反应与上述类似,同时放出CO2。

请写出纯碱溶液吸收NO2的化学方程式 　。

11.（16分）如图是硫酸试剂标签上的部分内容。

某次学生实验需要

0.5mol·L-1H2SO4溶液480mL,若由你来配制所需溶液,请根据实验室已有的仪器和药品情况回答下列问题:

（1）容量瓶应如何检漏:

　。

（2）实验中除量筒、烧杯外还需要的其他仪器:

　。

（3）计算所需浓硫酸的体积约为　　　　mL;若将该硫酸与等体积的水混合,所得溶液中溶质的质量分数　　　　49%（填“<”“=”或“>”）。

（4）配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释。

稀释的操作方法是　。

（5）下列操作会引起所配溶液浓度偏大的是　　　　（填字母）。

A.用量筒量取浓硫酸时,仰视量筒的刻度

B.向容量瓶中转移时,有少量液体溅出

C.定容时仰视刻度线

D.定容后倒置摇匀后再正立时,发现液面低于刻度线

（6）温度计、量筒、滴定管的一部分如图所示,下述读数（虚线所指刻度）及说法正确的是　　　　（填字母）。

A.①是量筒,读数为2.5mL

B.②是量筒,读数为2.5mL

C.③是滴定管,读数为2.5mL

D.①是温度计,读数为2.5℃

答案解析

一、1.【解析】选C。

摩尔是物质的量的单位,A错;B项6.02×1023个微粒是1mol,但物质不一定是1mol,如含6.02×1023个Na+的Na2CO3为0.5mol,D项单位错。

2.【解析】选C。

在溶液中,ClO-水解,故ClO-数目小于NA,A错误;苯分子中没有碳碳双键,B错误;N2和CO的相对分子质量都是28,且每个分子中都含有两个原子,14g混合气体的物质的量为0.5mol,原子个数为NA,C正确;NO2与水反应的方程式为3NO2+H2O====2HNO3+NO,故标准状况下6.72LNO2与水反应时转移电子的数目为0.2NA,D错误。

3.【解析】选D。

由题意知,两种气体体积和密度相同,则二者质量相等,则物质的量与摩尔质量成反比,即n（He）∶n（N2）=

=7∶1。

4.【解析】选B。

所用NaOH已潮解,使称量NaOH的量减少,结果偏低;配制过程中有少量NaOH残留在烧杯里,造成NaOH损失,结果偏低;称量时误用“左码右物”,若称量时不用游码,对实验结果无影响,若使用游码,则结果偏低;定容时向容量瓶中加水未到刻度线,则水的量偏少,结果偏高。

5.【解析】选D。

由Cl2+2NaOH====NaCl+NaClO+H2O可知,Cl2既是氧化剂又是还原剂,1molCl2与足量NaOH反应时共转移电子为1mol,A错误;电解法进行粗铜精炼时,阳极上比铜活泼的金属也会失去电子被氧化,故每转移1mol电子,阳极上溶解的铜原子数小于0.5NA,B错误;因为是可逆反应,故2molSO2和1molO2不能完全转化,充分反应后分子总数大于2NA而小于3NA,C错误;因为FeCl3====Fe3++3Cl-,而Fe3+会发生水解,故Fe3+的数目为NA时,Cl-的数目大于3NA,D正确。

6.【解析】选C。

由于硫酸的密度大于1g·cm-3,等体积的不同浓度的硫酸混合后的浓度大于原来浓度和的一半,A错误;Fe被稀硫酸氧化成Fe2+,5.6gFe与足量的稀硫酸反应失去的电子的物质的量为0.2mol,B错误;由于NO2气体中存在平衡关系:

2NO2

N2O4,所以标准状况下,11.2LNO2气体中含氧原子数大于NA,

18g水中含有的氧原子数为NA,故C正确;20gNaOH溶于1L水,溶液的体积不是1L,D错误。

7.【解析】选B。

本题考查学生的化学计算技巧。

设Cu、Cu2O的物质的量分别为x、y,则64x+144y=27.2,（x+2y）×98=39.2,解得x=0.2mol,y=0.1mol,二者共失去电子0.6mol,则生成NO为0.2mol,Cu（NO3）2为0.4mol,A、C项正确;最后溶液显中性,则溶液中只有NaNO3,有n（NaNO3）=n（未被还原的HNO3）=n（NaOH）=1.0mol,则硝酸总量为1.2mol,浓度为2.4mol·L-1,B错误;剩余的硝酸为1.2mol-0.8mol-0.2mol=0.2mol,D正确。

二、8.【解析】

（1）①根据n=

可得n=

=

mol;②已知该气体分子为四原子分子,则该气体中所含的原子的物质的量为

mol;根据n=

可得,该气体所含的原子总数为N=n×NA=

=

mol×6.02×1023mol-1=

;③在标准状况下,Vm=22.4L·mol-1,根据n=

可得V=n×Vm=

mol×22.4L·mol-1=

L;④1L水的质量是1000g。

mg该气体溶于1L水中,所得溶液中溶质的质量分数是w=

×100%=

×100%;⑤V（aq）=VL,则c=

=

=

mol·L-1。

（2）①实验操作步骤为计算→称量→溶解→转移→洗涤→定容→摇匀;②配制溶液的体积与容量瓶规格不符时,应选择规格稍大的;③选择仪器时,为防遗漏仪器要按实验的步骤选择,如本实验漏掉了玻璃棒;溶液配制过程中玻璃棒有两种用途:

搅拌和引流。

答案:

（1）①

　②

或

　③

④

×100%　⑤

（2）①ABDCE　②c　③玻璃棒　搅拌和引流

9.【解析】（3）①用量筒量取液态溶质,读数时俯视量筒会使所量取液体体积比理论值小,使所配制溶液的浓度偏低;②用量筒量取液体时已经排除残留的部分,故用水洗涤,洗涤液倒入容量瓶,会使液态溶质偏多,使所配溶液的浓度偏高;

③定容摇匀后,即使有少量溶液外流,对所配制溶液的浓度也是没有影响的。

答案:

（1）

50g

20g

20g

10g

5g

↓↑

↓

↓↑

↓

↓↑

（2）5.3　②④③⑤①⑥

（3）①偏低　②偏高　③无影响

10.【解析】由A+B====C+D知,C为CaCO3,D是一种含三种元素的含氧酸盐,该盐只能是NH4NO3,分解生成的R2O为N2O。

A为Ca（NO3）2,B为（NH4）2CO3。

（1）C的物质的量=1.25g÷100g·mol-1=0.0125mol。

（2）A、B的摩尔质量分别为164g·mol-1和96g·mol-1。

（3）N2O的物质的量=0.56L÷22.4L·mol-1=0.025mol,N2O与H2O的物质的量之比为1∶2。

答案:

（1）0.0125

（2）164g·mol-1　96g·mol-1

（3）1∶2　2g　80g·mol-1　44　N2O

（4）Ca（NO3）2+（NH4）2CO3====CaCO3↓+2NH4NO3

11.【解析】

（1）此题要注意溶液的体积,应用溶液的质量除以溶液密度,且注意溶液密度的单位,计算为

=

mol·L-1;

（2）根据氧化还原反应的优先规律,氯气先氧化Fe2+,现在溶液中Cl-和Br-的物质的量浓度相等,表明溶液中无Fe2+,有FeBr3、FeCl3,n（Cl-）=3.36L÷22.4L·mol-1×2=0.3mol=n（Br-）,根据原子守恒n（Fe3+）=0.2mol=n（Fe2+）,则c（FeBr2）=

0.2mol÷0.1L=2mol·L-1;

（3）Fe3+水解:

Fe3++3H2O

Fe（OH）3（胶体）+3H+,生成的Fe（OH）3胶体具有吸附作用,可吸附溶液中的杂质离子,由于Fe3+水解是可逆反应,且生成的Fe（OH）3胶体是分子的集合体,所以生成的Fe（OH）3胶粒的数目小于0.2NA。

答案:

（1）

mol·L-1

（2）2mol·L-1

（3）Fe3++3H2O

Fe（OH）3（胶体）+3H+　小于

一、1.【解析】选A。

由分子数和原子数的关系可知该分子为双原子分子,且其物质的量为1mol,若该物质为气态,则其在标准状况下的体积为22.4L,故该温度和压强不可能是标准状况,在此状况下,Vm=30L·mol-1。

2.【解析】选C。

气体反应物的总物质的量是0.005mol+0.005mol=0.01mol,但是未给出气体所处的状态是否是标准状况,故A项错误;生成的NH4Cl为离子晶体不存在分子,故B项错误;在1molNH4Cl中含有4molN—H键,故生成物中的N—H键个数为0.02NA,C项正确;由于N

水解,故D项错误。

3.【解析】选C。

A选项未指明溶液的体积,故A选项错误。

B选项中,虽然

58.5gNaCl恰好是1mol,但用的是1L水,而不是最后形成1LNaCl溶液,故B选项错误。

C选项中,不论是非电解质还是电解质,体积相同、物质的量浓度相同的同种溶液所含溶质的粒子数必相同,故C选项正确。

D选项中,CaCl2是强电解质,溶于水电离成Ca2+和Cl-,在1L0.5mol·L-1CaCl2中,Ca2+和Cl-的物质的量浓度分别是0.5mol·L-1和1mol·L-1,故D选项不正确。

4.【解析】选B。

常温常压下的3.36L氯气物质的量小于0.15mol,2.7g铝不能完全反应,转移电子数小于0.3NA,A错误;由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子,其物质的量为1mol,则含氧原子为2mol,B正确;不知醋酸溶液的体积,无法计算醋酸溶液中溶质的物质的量,C错误;因为C

会发生水解,故含Na2CO3溶质1mol的溶液中C

数小于NA。

【解题技巧】解答有关阿伏加德罗常数类题目的“三个步骤”

1.看:

看所给数据是体积、质量还是物质的量。

如果所给数据是质量或物质的量,该类数据不受外界条件的限制。

2.定:

确定对象是气体、固体还是液体。

如果是气体,要注意外界条件是否为“标准状况”。

3.算:

根据所求内容进行计算,在求算时要注意:

（1）不要直接利用溶液的浓度代替指定物质的物质的量进行计算。

（2）同种物质在不同的氧化还原反应中“角色”可能不同,电子转移数目也可能不同,不能一概而论。

5.【解析】选B。

根据阿伏加德罗定律的推论,在同温同压下,气体物质的量越大体积越大,①2molNH3和1molHCl反应后剩余1mol气体,②2molSO2和1molO2不反应,气体仍为3mol,③2molH2S和1molSO2反应后无气体剩余,④2molNO和1molO2反应后得气体1mol～2mol,⑤1molH2S和1molCl2反应得2molHCl气体,故气体体积大小顺序为②>⑤>④>①>③。

【答题误区】阿伏加德罗定律及其推论中的易错点

（1）阿伏加德罗定律不仅适用于单一气体,也适用于混合气体。

（2）同温、同压、同体积、同分子数,这“四同”相互制约,只要其中“三同”成立,第“四同”也成立,即“三同”定“一同”。

（3）应用阿伏加德罗定律及推论时不宜死记硬背,要熟记