高三第二次模拟考试仿真卷理综4.docx
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高三第二次模拟考试仿真卷理综4
2018年高三年级第二次模拟仿真测试卷
理科综合能力测试（四）
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：
每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：
用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：
H1 C12 N14 O16 Al27P31Cl35.5Ga70As75
第Ⅰ卷
一、选择题：
本大题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要
求的。
1.下列句子出自某报文章“一支‘甲流’疫苗的‘成长自述’”，其中表述有误的是
A.一枚鸡胚——处于孵化过程中的鸡蛋，是我成长的“土壤”
B.我在鸡胚里头快速分裂繁殖，一个变两个，两个变四个……
C.工作人员用一种叫裂解剂的物质使我由一个完整的病毒分开成碎片，除去我身上的核酸
D.我需要在2℃—8℃的温度下避光保存
2.下列关于实验材料的选择，不合理的是
A.用紫色的牵牛花瓣探究植物细胞的失水和吸水
B.用念珠藻观察叶绿体
C.用马蛔虫受精卵观察有丝分裂
D.用H2O2溶液探究pH对酶活性的影响
3.呼吸商是生物体在同一时间内，释放二氧化碳与吸收氣气在容积上的比例，用RQ表示。
研究小组在实验中测得，某种子萌发时RQ=m，下列有关说法合理的是
A.若m值小于1则该种子的呼吸类型一定为有氧呼吸和无氧呼吸并存
B.若m值小于1则该种子的呼吸过程中一定含有非糖物质氧化分解
C.若m值大于1则该种子的无氧呼吸强度一定大于有氧呼吸强度
D.若m值大于1则该种子的呼吸消耗非糖物质的量一定大于糖类
4.下图为人体内体温与水平衡调节的示意图，下列叙述正确的是
①当受到寒冷刺激时，a、b、c、d激素的分泌均会增加
②c、d激素分泌增多，可促进骨骼肌与内脏代谢活动增强，产热量增加
③下丘脑是感觉体温变化的主要中枢，是形成冷觉、热觉的部位
④下丘脑具有渗透压感受器功能，同时能合成、分泌e激素
⑤寒冷刺激使下丘脑分泌促甲状腺激素释放激素，通过促进甲状腺的活动来调节体温
⑥图示的神经调节过程中，肾上腺、皮肤、骨骼肌均为效应器
A.①②③B.③④⑤C.④⑤⑥D.①②④
5.若一果蝇精原细胞中8条染色体上的全部DNA已被15N标记，其中一对同源染色体上有基因A和a，现给此精原细胞提供含14N的原料让其进行连续分裂两次产生四个子细胞（不考虑突变和交叉互换）。
下列叙述中正确的是
A.若四个子细胞均含8条染色体，则每个子细胞中的核DNA均含15N
B.若四个子细胞均含4条染色体，则每个子细胞中有一半核DNA均含15N
C.若四个子细胞均含8条染色体，则每个子细胞中均含2个A基因
D.若四个子细胞均含4条染色体，则有一半子细胞含有a基因
6.日益恶化的生态环境越来越受到各国的普遍关注。
下列相关叙述，错误的是
A.某湖泊的水质持续恶化与该湖泊生态系统的负反馈调节有关
B.过度放牧导致草原生态系统退化，牲畜的环境容纳量会变小
C.雾霾现象可自行退去，说明生态系统有一定的自我调节能力
D.全球气候变暖的主要原因是人类过度使用化石燃料
7．《天工开物》膏液篇，关于提取油脂有如下的叙述，“若水煮法，则并用两釜。
将蓖麻、苏麻子碾碎，入一釜中，注水滚煎，其上浮沫即油”。
此文中涉及到的下列操作是
A．分液B．蒸发C．升华D．蒸馏
8．NA 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A．8g CH4O 中含有的C-H 键数目为NA
B．25℃时，100mL pH=8 的氨水中NH4+的个数为9.9×10-8NA
C．56g Fe 和64g Cu 分别与1mol S 反应转移的电子数均为2NA
D．标准状况下，2.24 LCl2 溶于水所得氯水中含氯的微粒总数为0.2NA
9．下列分析正确的是
A．异丁烷的二氯代物有4种
B．区别蛋白质和淀粉可用浓硝酸做颜色反应
C．石蜡油分解产物均能使酸性KMnO4溶液褪色
D．甲苯的硝化反应方程式为:
10．下列实验中所用的试剂、仪器或用品（夹持装置、活塞省去）能够达到该目的的是
选项
目的
试剂
仪器或用品
A
验证牺牲阳极的阴极保护
酸化NaCl溶液、Zn电极、Fe电极、铁氰化钾
烧杯、电压表、导线、胶头滴管
B
铝热反应
氧化铁、铝粉
滤纸、酒精灯、木条、盛沙子的蒸发皿
C
配制1.000mol/LNaCl
NaCl
容量瓶、烧杯、玻璃棒、试剂瓶
D
制备乙酸乙酯
乙醇、乙酸、饱和碳酸钠
大小试管、酒精灯
11．连二亚硫酸钠（Na2S2O4）俗称保险粉，是一种强还原剂。
工业常用惰性电极电解亚硫酸氢钠的方法制备连二亚硫酸钠，原理装置如图所示，下列说法正确的是
A．b 电极应该接电源的负极
B．装置中所用离子交换膜为阴离子交换膜
C．电路中每转移1mole-消耗SO2的体积为11.2L
D．a电极的电极反应式为：
2HSO3-+2e-+2H+= S2O42-+2H2O
12．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期非金属元素，A和B同周期，B和E同主族，C和D原子最外层电子数之和为A原子最外层电子数的2倍。
下列说法不正确的是
A．元素的非金属性强弱为：
B>A>C
B．元素A、E的气态氢化物相遇会产生白烟
C．元素C的单质是制造光导纤维的材料
D．形成简单离子半径从大到小的顺序为：
D>E>B
13．类比pH的定义，对于稀溶液可以定义pC=-lgC，pKa=-lgKa。
常温下，某浓度H2A溶液在不同pH值下，测得pC（H2A）、pC（HA-）、pC（A2-）变化如图所示。
下列说法正确的是
A．pH=3.50时，c（H2A）>c（HA-）>c（A2-）
B．常温下，pKa1（H2A）=5.30，pKa2（H2A）=0.80
C．b点时，
=104.50
D．pH=3.00~5.30时，c（H2A）+c（HA-）+c（A2-）先增大后减小
二、选择题：
本题共8小题，每题6分，在每小题给出的四个选项中，第14～17题只有一个选项
符合题目要求。
第18～21题有多选项题目要求。
全部答对的得6分，选对但不全的得3分，
有选错的的0分。
14．如图所示，装有弹簧发射器的小车放在水平地面上，现将弹簧压缩锁定后放入小球，再解锁将小球从静止斜向上弹射出去，不计空气阻力和一切摩擦。
从静止弹射到小球落地前的过程中，下列判断正确的是
A.小球的机械能守恒，动量守恒
B.小球的机械能守恒，动量不守恒
C.小球、弹簧和小车组成的系统机械能守恒，动量不守恒
D.小球、弹簧和小车组成的系统机械能守恒，动量守恒
15．如图所示，一长为l的平板AB，可以绕端点B在竖直面内转动，在板的A端沿水平方向抛出一小球，结果小球刚好落在B端，改变平板的倾角θ，要保证小球水平抛出后仍能落到B端，则小球的初速度v0与板的倾角θ（0°＜θ＜90°）之间关系应满足
A.
B.
C.
D.
16．一含有理想降压变压器的电路如图所示，U为正弦交流电源，输出电压的有效值恒定，L为灯泡（其灯丝电阻可以视为不变），R、R1和R2为定值电阻，R3为光敏电阻，其阻值的大小随照射光强度的增强而减小。
现将照射光强度增强，则
A．原线圈两端电压不变
B．通过原线圈的电流减小
C．灯泡L将变暗
D．R1两端的电压将增大
17．如图所示，半径为R的圆形区域内存在垂直于纸面向里的匀强磁场，两个相同的带正电粒子分别以速度v1、v2从A、C两点同时射入磁场，v1、v2平行且v1沿直径AOB方向。
C点与直径AOB的距离为
，两粒子同时从磁场射出，从A点射入的粒子射出磁场时的速度方向与初速度方向间的夹角为60°。
不计粒子受到的重力，则
A．
B．
C．
D．
18．测定电子的电荷量的实验装置示意图如图所示。
置于真空中的油滴室内有两块水平放置的平行金属板M、N，并分别与电压为U的恒定电源两极相连，板的间距为d。
现有一质量为m的带电油滴在极板间匀速下落，则
A．油滴带电荷量为
B．油滴下降过程中电势能不断减小
C．若减小极板间电压，油滴将减速下降
D．若将极板M向上缓慢移动一小段距离，油滴将加速下降
19．将地面上静止的货物竖直向上吊起，货物由地面运动至最高档的过程中，v-t图线如图所示，以下判断正确的是（）
A．前3s内货物处于超重状态
B．3s~5s时间内物体只受重力
C．前3s内与最后2s内货物的平均速度相同
D．前3s内货物的机械能增加，最后2s内货物的机械能减少
20．如图所示，左侧为一个固定在水平桌面上的半径为R的半球形碗，碗口直径AB水平，O点为球心，碗的内表面及碗口光滑。
右侧是一个足够长的固定光滑斜面。
一根不可伸长的轻质细绳跨过碗口及竖直固定的轻质光滑定滑轮，细绳两端分别系有可视为质点的小球m1和物块m2，且m1＞m2。
开始时m1恰在A点，m2在斜面上且距离斜面顶端足够远，此时连接m1、m2的细绳与斜面平行且恰好伸直，C点是圆心O的正下方。
当m1由静止释放开始运动，则下列说法中正确的是
A．在m1从A点运动到C点的过程中，m1与m2组成的系统机械能守恒
B．当m1运动到C点时，m1的速率是m2速率的
倍
C．m1不可能沿碗面上升到B点
D．m2沿斜面上滑过程中，地面对斜面的支持力始终保持恒定
21．在光滑绝缘的水平台面上，存在平行于水平面向右的匀强电场，电场强度为E。
水平台面上放置两个静止的小球A和B（均可看作质点），两小球质量均为m，A球带电荷量为+Q，B球不带电，A、B连线与电场线平行。
开始时两球相距L，在电场力作用下，A球开始运动（此时为计时零点，即t=0），后与B球发生对心碰撞，碰撞过程中A、B两球总动能无损失。
设在各次碰撞过程中，A、B两球间无电量转移，且不考虑两球碰撞时间及两球间的万有引力，则
A.第一次碰撞结束瞬间B球的速度大小为
B.第一次碰撞到第二次碰撞B球向右运动了2L
C.第二次碰撞结束瞬间A球的速度大小为
D.相邻两次碰撞时间间隔总为
第Ⅱ卷
三、非选择题：
本卷包括必考题和选考题两部分。
第22-32题为必考题，每个试题考生都必须作答。
第33-38题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题（共129分）
22．（6分）某探究学习小组的同学要验证“牛顿第二定律”，他们在实验室组装了一套如图所示的装置，水平轨道上安装两个光电门，小车上固定有力传感器和挡光板，细线一端与力传感器连接，另一端跨过定滑轮挂上砝码盘，实验时，调整轨道的倾角正好能平衡小车所受的摩擦力（图中未画出）。
（1）该实验中小车所受的合力________（填“等于”或“不等于”）力传感器的示数，该实验________（填“需要”或“不需要”）满足砝码和砝码盘的总质量远小于小车的质量；
（2）通过实验可以获得以下测量数据：
小车、传感器和挡光板的总质量M，挡光板的宽度d，光电门1和2的中心距离为s．若某次实验过程中测得力传感器的读数为F，小车通过光电门1和2的挡光时间分别为t1、t2（小车通过光电门2后，砝码盘才落地），已知重力加速度为g，则该实验要验证的表达式是F=________。
23．（9分）在电子线路制作中常用到覆铜板，覆铜板是将补强材料（加入橡胶中可以显著提高其力学性能的材料）浸以树脂，一面或两面覆以铜箔，经热压而成的一种板状材料，称为覆铜箔层压板，它是做印制电路板的基本材料，常叫基材。
小明同学是电子制作爱好者，他想应用所学的物理知识来测量覆铜板的导电铜膜厚度。
于是他从资料上查得导电铜膜的电阻率ρ＝1.75×10－8Ω·m，并利用下列器材完成了这个实验：
A.电源E（电动势为6V，内阻不计）；
B．取待测长方形覆铜板一块，将两个粗铜条A、B平行压置在覆铜板的两端，与覆铜板接触良好，用作电极，如此就制成了待测电阻R（阻值约为2Ω）；
C．滑动变阻器R1（总阻值约为10Ω）；
D．定值电阻R2（电阻值R2＝6Ω）；
E．毫米刻度尺和游标卡尺；
F．电压表V（量程为6V，内阻很大）；
G．电流表A（量程为0.6A，内阻约为5Ω）；
H．开关K，导线若干。
（1）请在图甲的实物图中完成实物连线，要求实验测量精度高。
（2）小明在接通电路之前，先用游标卡尺测得覆铜板宽度d如图乙所示，则游标卡尺的读数为mm。
（3）小明用毫米刻度尺测两电极A、B间的距离L＝1.0010m。
（4）图丙中的6个点表示实验中测得的6组电流I、电压U的值，请完成作图。
若所得图线的斜率用k表示，则导电铜膜的电阻R＝（用k及题中所给字母表示），根据实验数据及I－U图线求出导电铜膜的电阻R＝Ω（计算结果保留两位有效数字）。
（5）计算导电膜厚度h的值为mm（计算结果保留两位有效数字）。
24．（12分）端午节赛龙舟是中国民间传统水上体育娱乐项目，比赛时多人集体在鼓手的指挥下统一划桨竞赛。
2017年瑞午节，某龙舟队以1分28.75秒的成绩。
获得东莞龙舟锦标赛传统男子500米直道竞速项目的冠军。
该次比赛可看成龙舟首先做初速度为零的匀加速直线运动，达到v=6m/s后做匀速直线运动完成比赛。
（结果均保留3位有效数字）
（1）求龙舟匀加速阶段的加速度大小a；
（2）某次训练中，龙舟以加速度a加速达到v，由于鼓手失误，使龙舟从100m开始，在10s内速度均匀减小到v1=4m/s，经调整操作，10s末龙舟重新开始以加速度a加速，加速到v后匀速完成训练。
求龙舟由于鼓手失误而耽误的时间。
25．（20分）如图所示，一竖直光滑绝缘的管内有一劲度系数为k的轻质绝缘弹簧，其下端固定于地面，上端与一质量为m、带电量为
+q的小球A相连，整个空间存在一竖直向上的匀强电场，小球A静止时弹簧恰为原长，另一质量也为m的不带电的绝缘小球B从管内距A高为x0处由静止开始下落，与A发生碰撞后一起向下运动。
若全过程中小球A的电量不发生变化，重力加速度为g。
（1）若x0已知，试求B与A碰撞过程中损失的机械能
；
（2）若x0未知，且B与A一起向上运动在最高点时恰未分离，试求A、B运动到最高点时弹簧的形变量x；
（3）在满足第
（2）问的情况下，试求A、B运动过程中的最大速度vm。
26．POCl3广泛用于染料等工业。
某化学学习小组借助拉瓦锡研究空气成分的曲颈甑（装置甲）合成PC13，并采取PCl3氧化法制备POCl3。
已知：
（1）PCl3的熔点为-112℃，沸点为75.5℃，遇水生成H3PO3和HCl；
（2）2PCl3+O2==2POCl3。
【实验Ⅰ】制备PCl3
（1）实验室制备Cl2的原理是________________________。
（2）碱石灰的作用除了处理尾气外还有________________________。
（3）装置乙中冷凝水从_____（选填a或b）进入。
【实验Ⅱ】制备POCl3
（4）实验室常用有微孔的试剂瓶保存H2O2，“微孔”与上述装置中的___________（仪器名称）目的是一致的。
（5）C中反应温度控制在60~65℃，其原因是________________________。
【实验Ⅲ】测定POCl3含量
①准确称取30.70gPOC13产品，置于盛有60.00mL蒸馏水的水解瓶中摇动至完全水解；
②将水解液配成100.00mL溶液，取10.00mL溶液于锥形瓶中；
③加入10.00mL3.200mol/LAgNO3标准溶液，并加入少许硝基苯用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖；
④以Fe3+为指示剂，用0.2000mol/LKSCN溶液滴定过量的AgNO3溶液，达到滴定终点时共用去10.00mLKSCN溶液。
已知：
Ag++SCN-==AgSCN↓Ksp（AgCl）>Ksp（AgSCN）。
（6）POC13水解的化学反应方程式为________________________。
（7）滴定终点的现象为__________________________________________________________，用硝基苯覆盖沉淀的目的是________________________。
（8）反应中POC13的百分含量为________________。
27．CO+H2的混合气体又称“合成气”，在合成有机物中应用广泛。
工业上常采用天然气与水蒸气或二氧化碳反应等方法来制取合成气。
请回答下列问题：
（1）已知在一定条件下，0.25molCH4与水蒸气完全反应制备“合成气”时吸收51.5kJ的热量，请写出该反应的热化学方程式__________________________________________________。
（2）天然气与CO2反应也可制备合成气，在10L密闭容器中通入lmolCH4与1molCO2，在一定条件下发生反应，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如下图1所示。
①1100℃、P2时气体混合后反应经过10min至x点的平衡，用CO的变化量表示反应速率v（CO）=_____________；
②下列选项中能表示该反应已达到平衡状态的是____________；
A．v（H2）逆=3v（CO）正B．密闭容器中混合气体的密度不变
C．密闭容器中总压强不变D．c（CH4）=c（CO）
③由图1可知，压强P1_______P2（填“大于”或“小于”）；压强为P2时，在y点:
v（正）____v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”）。
求y点对应温度下的该反应的平衡常数K=__________。
（3）天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS。
已知:
25℃时，NH3·H2O的电离常数K=1.8×10-5，H2S的两步电离常数分别为Ka1=1.3×10-7，Ka2=7.1×10-15。
求NH4HS溶液中离子浓度大小关系_____________________（由大到小）。
（4）合成气制甲醚的反应方程式为2CO（g）+4H2（g）
CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=bkJ/mol。
有研究者在催化剂、压强为5.0MPa的条件下，由H2和CO直接制备甲醚，结果如图2所示。
①290℃前，CO转化率和甲醚产率的变化趋势不一致的原因是___________________________；
②b______0（填“>”或“<”或“=”），理由是___________________________。
28．钨有“光明使者”的美誉，在自然界中主要以钨（+6价）酸盐的形式存在，黑钨矿的主要成分是铁和锰的钨酸盐，化学式常写成（Fe、Mn）WO4，钨酸（B）酸性很弱，难溶于水，黑钨矿传统冶炼工艺的第一阶段是碱熔法，第二阶段则是用还原剂还原出金属钨。
化合物A、B、C含有同一元素。
请回答下列问题：
（1）为提高水浸速率，采取的措施为___________________（写两种）。
（2）用还原剂还原出金属钨。
①碳和氢气均可还原化合物C得钨，用氢气比用碳更具有优点，其理由是__________________。
②如果用金属铝与化合物C反应，还原出1mol钨至少需要铝的质量为___________。
（3）利用“化学蒸气转移法”提纯金属钨的反应原理为：
W（s）+I2（g）
WI2（g）△H<0。
①一定温度下，向某恒容密闭容器中加入2molI2（g）和足量W（s）达平衡后，I2（g）的转化率为20%，则平衡时c[I2（g）]∶c[WI2（g）]=___________；相同条件下，若开始加入I2（g）的物质的量变为原来2倍，则下列数值是原来2倍的有___________（填标号）。
A．平衡常数B．达到平衡的时间
C．I2（g）的物质的量浓度D．平衡时WI2（g）的体积分数
②工业上利用上述反应原理提纯金属钨的示意图如下：
反应在真空石英管中进行，先在温度为T1端放入不纯W粉末和少量I2（g），一段时间后，在温度为T2的一端得到纯净的晶体，则温度T1___________T2（填：
“>”“<”或“=”）。
（4）写出黑钨矿中FeWO4在步骤Ⅰ中反应的化学方程式__________________________。
29.（10分）ATP是直接为细胞生命活动提供能量的有机物。
回答下列问题：
（1）植物叶肉细胞内能产生ATP的场所有，而这些场所中产生的ATP用途较为单一的是___________。
（2）ATP中高能磷酸键全部断裂后得到的产物有，由此推测，催化高能磷酸键水解的酶的最适宜pH值应偏___________（填“酸性”或“碱性”）。
（3）与葡萄糖相比，每分子ATP中蕴含的能量较少，但两者中只有ATP能为细胞的生命活动直接提供能量，原因是。
（4）ATP在生物体内含量较少，但生物体对ATP的需求量很大，生物体是如何解决该矛盾的。
30.（10分）为探究两种生长素类似物甲、乙对红薯幼茎插条生根的影响，某兴趣小组开展了如下实验：
选取生长良好、生理状态相似的红薯苗若干株，将其幼茎切成5cm的插条，将插条在清水中浸泡一段时间后，均匀分组，在不同浓度的甲、乙两种生长素类似物溶液中沾蘸5s，再接种到基本培养基，在适宜且相同的条件下培养10d后统计插条的生根数，实验结果如图所示。
请分析回答下列相关问题：
（1）幼茎插条在分组处理前先在清水中浸泡一段时间是为了______________________。
（2）据图分析，用0.5μmol/L的生长素类似物乙溶液处理幼茎插条，对其生根的作用效果__________。
如果用100μmol/L的生长素类似物甲溶液处理红薯幼芽，会__________其生长。
（填“促进”“抑制”或“无法确定”）
（3）根据图中信息________（填“能”或“不能”）说明生长素类似物甲的作用具有两重性的特点，理由是。
若需确定生长素类似物甲促进红薯插条生根的最适浓度，应________μmol/L范围内设置更小的浓度梯度进一步进行实验。
31.（10分）下图表示演替过程中物种多样性随时间变化的曲线，回答下列问题
（1）曲线_________（填“甲”或“乙”）表示初生演替，理由是______________________。
（2）A点物种多样性下降，可能的原因是____________。
群落中某昆虫种群雌雄个体通过气味相互识别，说明离不开信息传递。
（3）光裸的岩石上首先定居的生物是_________，该生物被下一阶段的生物取代的原因是_______________________。
32.（9分）下图甲是某植物正常的两对常染色体上的基因分布图，宽叶（B）和窄叶（b）、高秆（D）和矮秆（d）、抗病（E）和不抗病（e）。
乙、丙是该种群中的一些变异类型，己知染色体部分缺失杂合子个体的生活力降低但能存活，部分缺失纯合子则导致个体死亡，而缺少整条染色体的生殖细胞致死但个体不致死。
请回答（不考虑交叉互换现象）
（1）乙个体属于____________变异，其产生配子所占比例最高的配子类型为____________。
（2）将该种群中一株染色体部分缺失变异类型
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