高三第二次模拟考试仿真卷理综4.docx
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高三第二次模拟考试仿真卷理综4
2018年高三年级第二次模拟仿真测试卷
理科综合能力测试(四)
注意事项:
1.答题前,先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上,并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.选择题的作答:
每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.非选择题的作答:
用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4.考试结束后,请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量:
H1 C12 N14 O16 Al27P31Cl35.5Ga70As75
第Ⅰ卷
一、选择题:
本大题共13小题,每小题6分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要
求的。
1.下列句子出自某报文章“一支‘甲流’疫苗的‘成长自述’”,其中表述有误的是
A.一枚鸡胚——处于孵化过程中的鸡蛋,是我成长的“土壤”
B.我在鸡胚里头快速分裂繁殖,一个变两个,两个变四个……
C.工作人员用一种叫裂解剂的物质使我由一个完整的病毒分开成碎片,除去我身上的核酸
D.我需要在2℃—8℃的温度下避光保存
2.下列关于实验材料的选择,不合理的是
A.用紫色的牵牛花瓣探究植物细胞的失水和吸水
B.用念珠藻观察叶绿体
C.用马蛔虫受精卵观察有丝分裂
D.用H2O2溶液探究pH对酶活性的影响
3.呼吸商是生物体在同一时间内,释放二氧化碳与吸收氣气在容积上的比例,用RQ表示。
研究小组在实验中测得,某种子萌发时RQ=m,下列有关说法合理的是
A.若m值小于1则该种子的呼吸类型一定为有氧呼吸和无氧呼吸并存
B.若m值小于1则该种子的呼吸过程中一定含有非糖物质氧化分解
C.若m值大于1则该种子的无氧呼吸强度一定大于有氧呼吸强度
D.若m值大于1则该种子的呼吸消耗非糖物质的量一定大于糖类
4.下图为人体内体温与水平衡调节的示意图,下列叙述正确的是
①当受到寒冷刺激时,a、b、c、d激素的分泌均会增加
②c、d激素分泌增多,可促进骨骼肌与内脏代谢活动增强,产热量增加
③下丘脑是感觉体温变化的主要中枢,是形成冷觉、热觉的部位
④下丘脑具有渗透压感受器功能,同时能合成、分泌e激素
⑤寒冷刺激使下丘脑分泌促甲状腺激素释放激素,通过促进甲状腺的活动来调节体温
⑥图示的神经调节过程中,肾上腺、皮肤、骨骼肌均为效应器
A.①②③B.③④⑤C.④⑤⑥D.①②④
5.若一果蝇精原细胞中8条染色体上的全部DNA已被15N标记,其中一对同源染色体上有基因A和a,现给此精原细胞提供含14N的原料让其进行连续分裂两次产生四个子细胞(不考虑突变和交叉互换)。
下列叙述中正确的是
A.若四个子细胞均含8条染色体,则每个子细胞中的核DNA均含15N
B.若四个子细胞均含4条染色体,则每个子细胞中有一半核DNA均含15N
C.若四个子细胞均含8条染色体,则每个子细胞中均含2个A基因
D.若四个子细胞均含4条染色体,则有一半子细胞含有a基因
6.日益恶化的生态环境越来越受到各国的普遍关注。
下列相关叙述,错误的是
A.某湖泊的水质持续恶化与该湖泊生态系统的负反馈调节有关
B.过度放牧导致草原生态系统退化,牲畜的环境容纳量会变小
C.雾霾现象可自行退去,说明生态系统有一定的自我调节能力
D.全球气候变暖的主要原因是人类过度使用化石燃料
7.《天工开物》膏液篇,关于提取油脂有如下的叙述,“若水煮法,则并用两釜。
将蓖麻、苏麻子碾碎,入一釜中,注水滚煎,其上浮沫即油”。
此文中涉及到的下列操作是
A.分液B.蒸发C.升华D.蒸馏
8.NA 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A.8g CH4O 中含有的C-H 键数目为NA
B.25℃时,100mL pH=8 的氨水中NH4+的个数为9.9×10-8NA
C.56g Fe 和64g Cu 分别与1mol S 反应转移的电子数均为2NA
D.标准状况下,2.24 LCl2 溶于水所得氯水中含氯的微粒总数为0.2NA
9.下列分析正确的是
A.异丁烷的二氯代物有4种
B.区别蛋白质和淀粉可用浓硝酸做颜色反应
C.石蜡油分解产物均能使酸性KMnO4溶液褪色
D.甲苯的硝化反应方程式为:
10.下列实验中所用的试剂、仪器或用品(夹持装置、活塞省去)能够达到该目的的是
选项
目的
试剂
仪器或用品
A
验证牺牲阳极的阴极保护
酸化NaCl溶液、Zn电极、Fe电极、铁氰化钾
烧杯、电压表、导线、胶头滴管
B
铝热反应
氧化铁、铝粉
滤纸、酒精灯、木条、盛沙子的蒸发皿
C
配制1.000mol/LNaCl
NaCl
容量瓶、烧杯、玻璃棒、试剂瓶
D
制备乙酸乙酯
乙醇、乙酸、饱和碳酸钠
大小试管、酒精灯
11.连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉,是一种强还原剂。
工业常用惰性电极电解亚硫酸氢钠的方法制备连二亚硫酸钠,原理装置如图所示,下列说法正确的是
A.b 电极应该接电源的负极
B.装置中所用离子交换膜为阴离子交换膜
C.电路中每转移1mole-消耗SO2的体积为11.2L
D.a电极的电极反应式为:
2HSO3-+2e-+2H+= S2O42-+2H2O
12.A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期非金属元素,A和B同周期,B和E同主族,C和D原子最外层电子数之和为A原子最外层电子数的2倍。
下列说法不正确的是
A.元素的非金属性强弱为:
B>A>C
B.元素A、E的气态氢化物相遇会产生白烟
C.元素C的单质是制造光导纤维的材料
D.形成简单离子半径从大到小的顺序为:
D>E>B
13.类比pH的定义,对于稀溶液可以定义pC=-lgC,pKa=-lgKa。
常温下,某浓度H2A溶液在不同pH值下,测得pC(H2A)、pC(HA-)、pC(A2-)变化如图所示。
下列说法正确的是
A.pH=3.50时,c(H2A)>c(HA-)>c(A2-)
B.常温下,pKa1(H2A)=5.30,pKa2(H2A)=0.80
C.b点时,
=104.50
D.pH=3.00~5.30时,c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)先增大后减小
二、选择题:
本题共8小题,每题6分,在每小题给出的四个选项中,第14~17题只有一个选项
符合题目要求。
第18~21题有多选项题目要求。
全部答对的得6分,选对但不全的得3分,
有选错的的0分。
14.如图所示,装有弹簧发射器的小车放在水平地面上,现将弹簧压缩锁定后放入小球,再解锁将小球从静止斜向上弹射出去,不计空气阻力和一切摩擦。
从静止弹射到小球落地前的过程中,下列判断正确的是
A.小球的机械能守恒,动量守恒
B.小球的机械能守恒,动量不守恒
C.小球、弹簧和小车组成的系统机械能守恒,动量不守恒
D.小球、弹簧和小车组成的系统机械能守恒,动量守恒
15.如图所示,一长为l的平板AB,可以绕端点B在竖直面内转动,在板的A端沿水平方向抛出一小球,结果小球刚好落在B端,改变平板的倾角θ,要保证小球水平抛出后仍能落到B端,则小球的初速度v0与板的倾角θ(0°<θ<90°)之间关系应满足
A.
B.
C.
D.
16.一含有理想降压变压器的电路如图所示,U为正弦交流电源,输出电压的有效值恒定,L为灯泡(其灯丝电阻可以视为不变),R、R1和R2为定值电阻,R3为光敏电阻,其阻值的大小随照射光强度的增强而减小。
现将照射光强度增强,则
A.原线圈两端电压不变
B.通过原线圈的电流减小
C.灯泡L将变暗
D.R1两端的电压将增大
17.如图所示,半径为R的圆形区域内存在垂直于纸面向里的匀强磁场,两个相同的带正电粒子分别以速度v1、v2从A、C两点同时射入磁场,v1、v2平行且v1沿直径AOB方向。
C点与直径AOB的距离为
,两粒子同时从磁场射出,从A点射入的粒子射出磁场时的速度方向与初速度方向间的夹角为60°。
不计粒子受到的重力,则
A.
B.
C.
D.
18.测定电子的电荷量的实验装置示意图如图所示。
置于真空中的油滴室内有两块水平放置的平行金属板M、N,并分别与电压为U的恒定电源两极相连,板的间距为d。
现有一质量为m的带电油滴在极板间匀速下落,则
A.油滴带电荷量为
B.油滴下降过程中电势能不断减小
C.若减小极板间电压,油滴将减速下降
D.若将极板M向上缓慢移动一小段距离,油滴将加速下降
19.将地面上静止的货物竖直向上吊起,货物由地面运动至最高档的过程中,v-t图线如图所示,以下判断正确的是()
A.前3s内货物处于超重状态
B.3s~5s时间内物体只受重力
C.前3s内与最后2s内货物的平均速度相同
D.前3s内货物的机械能增加,最后2s内货物的机械能减少
20.如图所示,左侧为一个固定在水平桌面上的半径为R的半球形碗,碗口直径AB水平,O点为球心,碗的内表面及碗口光滑。
右侧是一个足够长的固定光滑斜面。
一根不可伸长的轻质细绳跨过碗口及竖直固定的轻质光滑定滑轮,细绳两端分别系有可视为质点的小球m1和物块m2,且m1>m2。
开始时m1恰在A点,m2在斜面上且距离斜面顶端足够远,此时连接m1、m2的细绳与斜面平行且恰好伸直,C点是圆心O的正下方。
当m1由静止释放开始运动,则下列说法中正确的是
A.在m1从A点运动到C点的过程中,m1与m2组成的系统机械能守恒
B.当m1运动到C点时,m1的速率是m2速率的
倍
C.m1不可能沿碗面上升到B点
D.m2沿斜面上滑过程中,地面对斜面的支持力始终保持恒定
21.在光滑绝缘的水平台面上,存在平行于水平面向右的匀强电场,电场强度为E。
水平台面上放置两个静止的小球A和B(均可看作质点),两小球质量均为m,A球带电荷量为+Q,B球不带电,A、B连线与电场线平行。
开始时两球相距L,在电场力作用下,A球开始运动(此时为计时零点,即t=0),后与B球发生对心碰撞,碰撞过程中A、B两球总动能无损失。
设在各次碰撞过程中,A、B两球间无电量转移,且不考虑两球碰撞时间及两球间的万有引力,则
A.第一次碰撞结束瞬间B球的速度大小为
B.第一次碰撞到第二次碰撞B球向右运动了2L
C.第二次碰撞结束瞬间A球的速度大小为
D.相邻两次碰撞时间间隔总为
第Ⅱ卷
三、非选择题:
本卷包括必考题和选考题两部分。
第22-32题为必考题,每个试题考生都必须作答。
第33-38题为选考题,考生根据要求作答。
(一)必考题(共129分)
22.(6分)某探究学习小组的同学要验证“牛顿第二定律”,他们在实验室组装了一套如图所示的装置,水平轨道上安装两个光电门,小车上固定有力传感器和挡光板,细线一端与力传感器连接,另一端跨过定滑轮挂上砝码盘,实验时,调整轨道的倾角正好能平衡小车所受的摩擦力(图中未画出)。
(1)该实验中小车所受的合力________(填“等于”或“不等于”)力传感器的示数,该实验________(填“需要”或“不需要”)满足砝码和砝码盘的总质量远小于小车的质量;
(2)通过实验可以获得以下测量数据:
小车、传感器和挡光板的总质量M,挡光板的宽度d,光电门1和2的中心距离为s.若某次实验过程中测得力传感器的读数为F,小车通过光电门1和2的挡光时间分别为t1、t2(小车通过光电门2后,砝码盘才落地),已知重力加速度为g,则该实验要验证的表达式是F=________。
23.(9分)在电子线路制作中常用到覆铜板,覆铜板是将补强材料(加入橡胶中可以显著提高其力学性能的材料)浸以树脂,一面或两面覆以铜箔,经热压而成的一种板状材料,称为覆铜箔层压板,它是做印制电路板的基本材料,常叫基材。
小明同学是电子制作爱好者,他想应用所学的物理知识来测量覆铜板的导电铜膜厚度。
于是他从资料上查得导电铜膜的电阻率ρ=1.75×10-8Ω·m,并利用下列器材完成了这个实验:
A.电源E(电动势为6V,内阻不计);
B.取待测长方形覆铜板一块,将两个粗铜条A、B平行压置在覆铜板的两端,与覆铜板接触良好,用作电极,如此就制成了待测电阻R(阻值约为2Ω);
C.滑动变阻器R1(总阻值约为10Ω);
D.定值电阻R2(电阻值R2=6Ω);
E.毫米刻度尺和游标卡尺;
F.电压表V(量程为6V,内阻很大);
G.电流表A(量程为0.6A,内阻约为5Ω);
H.开关K,导线若干。
(1)请在图甲的实物图中完成实物连线,要求实验测量精度高。
(2)小明在接通电路之前,先用游标卡尺测得覆铜板宽度d如图乙所示,则游标卡尺的读数为mm。
(3)小明用毫米刻度尺测两电极A、B间的距离L=1.0010m。
(4)图丙中的6个点表示实验中测得的6组电流I、电压U的值,请完成作图。
若所得图线的斜率用k表示,则导电铜膜的电阻R=(用k及题中所给字母表示),根据实验数据及I-U图线求出导电铜膜的电阻R=Ω(计算结果保留两位有效数字)。
(5)计算导电膜厚度h的值为mm(计算结果保留两位有效数字)。
24.(12分)端午节赛龙舟是中国民间传统水上体育娱乐项目,比赛时多人集体在鼓手的指挥下统一划桨竞赛。
2017年瑞午节,某龙舟队以1分28.75秒的成绩。
获得东莞龙舟锦标赛传统男子500米直道竞速项目的冠军。
该次比赛可看成龙舟首先做初速度为零的匀加速直线运动,达到v=6m/s后做匀速直线运动完成比赛。
(结果均保留3位有效数字)
(1)求龙舟匀加速阶段的加速度大小a;
(2)某次训练中,龙舟以加速度a加速达到v,由于鼓手失误,使龙舟从100m开始,在10s内速度均匀减小到v1=4m/s,经调整操作,10s末龙舟重新开始以加速度a加速,加速到v后匀速完成训练。
求龙舟由于鼓手失误而耽误的时间。
25.(20分)如图所示,一竖直光滑绝缘的管内有一劲度系数为k的轻质绝缘弹簧,其下端固定于地面,上端与一质量为m、带电量为
+q的小球A相连,整个空间存在一竖直向上的匀强电场,小球A静止时弹簧恰为原长,另一质量也为m的不带电的绝缘小球B从管内距A高为x0处由静止开始下落,与A发生碰撞后一起向下运动。
若全过程中小球A的电量不发生变化,重力加速度为g。
(1)若x0已知,试求B与A碰撞过程中损失的机械能
;
(2)若x0未知,且B与A一起向上运动在最高点时恰未分离,试求A、B运动到最高点时弹簧的形变量x;
(3)在满足第
(2)问的情况下,试求A、B运动过程中的最大速度vm。
26.POCl3广泛用于染料等工业。
某化学学习小组借助拉瓦锡研究空气成分的曲颈甑(装置甲)合成PC13,并采取PCl3氧化法制备POCl3。
已知:
(1)PCl3的熔点为-112℃,沸点为75.5℃,遇水生成H3PO3和HCl;
(2)2PCl3+O2==2POCl3。
【实验Ⅰ】制备PCl3
(1)实验室制备Cl2的原理是________________________。
(2)碱石灰的作用除了处理尾气外还有________________________。
(3)装置乙中冷凝水从_____(选填a或b)进入。
【实验Ⅱ】制备POCl3
(4)实验室常用有微孔的试剂瓶保存H2O2,“微孔”与上述装置中的___________(仪器名称)目的是一致的。
(5)C中反应温度控制在60~65℃,其原因是________________________。
【实验Ⅲ】测定POCl3含量
①准确称取30.70gPOC13产品,置于盛有60.00mL蒸馏水的水解瓶中摇动至完全水解;
②将水解液配成100.00mL溶液,取10.00mL溶液于锥形瓶中;
③加入10.00mL3.200mol/LAgNO3标准溶液,并加入少许硝基苯用力摇动,使沉淀表面被有机物覆盖;
④以Fe3+为指示剂,用0.2000mol/LKSCN溶液滴定过量的AgNO3溶液,达到滴定终点时共用去10.00mLKSCN溶液。
已知:
Ag++SCN-==AgSCN↓Ksp(AgCl)>Ksp(AgSCN)。
(6)POC13水解的化学反应方程式为________________________。
(7)滴定终点的现象为__________________________________________________________,用硝基苯覆盖沉淀的目的是________________________。
(8)反应中POC13的百分含量为________________。
27.CO+H2的混合气体又称“合成气”,在合成有机物中应用广泛。
工业上常采用天然气与水蒸气或二氧化碳反应等方法来制取合成气。
请回答下列问题:
(1)已知在一定条件下,0.25molCH4与水蒸气完全反应制备“合成气”时吸收51.5kJ的热量,请写出该反应的热化学方程式__________________________________________________。
(2)天然气与CO2反应也可制备合成气,在10L密闭容器中通入lmolCH4与1molCO2,在一定条件下发生反应,测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如下图1所示。
①1100℃、P2时气体混合后反应经过10min至x点的平衡,用CO的变化量表示反应速率v(CO)=_____________;
②下列选项中能表示该反应已达到平衡状态的是____________;
A.v(H2)逆=3v(CO)正B.密闭容器中混合气体的密度不变
C.密闭容器中总压强不变D.c(CH4)=c(CO)
③由图1可知,压强P1_______P2(填“大于”或“小于”);压强为P2时,在y点:
v(正)____v(逆)(填“大于”“小于”或“等于”)。
求y点对应温度下的该反应的平衡常数K=__________。
(3)天然气中的H2S杂质常用氨水吸收,产物为NH4HS。
已知:
25℃时,NH3·H2O的电离常数K=1.8×10-5,H2S的两步电离常数分别为Ka1=1.3×10-7,Ka2=7.1×10-15。
求NH4HS溶液中离子浓度大小关系_____________________(由大到小)。
(4)合成气制甲醚的反应方程式为2CO(g)+4H2(g)
CH3OCH3(g)+H2O(g)△H=bkJ/mol。
有研究者在催化剂、压强为5.0MPa的条件下,由H2和CO直接制备甲醚,结果如图2所示。
①290℃前,CO转化率和甲醚产率的变化趋势不一致的原因是___________________________;
②b______0(填“>”或“<”或“=”),理由是___________________________。
28.钨有“光明使者”的美誉,在自然界中主要以钨(+6价)酸盐的形式存在,黑钨矿的主要成分是铁和锰的钨酸盐,化学式常写成(Fe、Mn)WO4,钨酸(B)酸性很弱,难溶于水,黑钨矿传统冶炼工艺的第一阶段是碱熔法,第二阶段则是用还原剂还原出金属钨。
化合物A、B、C含有同一元素。
请回答下列问题:
(1)为提高水浸速率,采取的措施为___________________(写两种)。
(2)用还原剂还原出金属钨。
①碳和氢气均可还原化合物C得钨,用氢气比用碳更具有优点,其理由是__________________。
②如果用金属铝与化合物C反应,还原出1mol钨至少需要铝的质量为___________。
(3)利用“化学蒸气转移法”提纯金属钨的反应原理为:
W(s)+I2(g)
WI2(g)△H<0。
①一定温度下,向某恒容密闭容器中加入2molI2(g)和足量W(s)达平衡后,I2(g)的转化率为20%,则平衡时c[I2(g)]∶c[WI2(g)]=___________;相同条件下,若开始加入I2(g)的物质的量变为原来2倍,则下列数值是原来2倍的有___________(填标号)。
A.平衡常数B.达到平衡的时间
C.I2(g)的物质的量浓度D.平衡时WI2(g)的体积分数
②工业上利用上述反应原理提纯金属钨的示意图如下:
反应在真空石英管中进行,先在温度为T1端放入不纯W粉末和少量I2(g),一段时间后,在温度为T2的一端得到纯净的晶体,则温度T1___________T2(填:
“>”“<”或“=”)。
(4)写出黑钨矿中FeWO4在步骤Ⅰ中反应的化学方程式__________________________。
29.(10分)ATP是直接为细胞生命活动提供能量的有机物。
回答下列问题:
(1)植物叶肉细胞内能产生ATP的场所有,而这些场所中产生的ATP用途较为单一的是___________。
(2)ATP中高能磷酸键全部断裂后得到的产物有,由此推测,催化高能磷酸键水解的酶的最适宜pH值应偏___________(填“酸性”或“碱性”)。
(3)与葡萄糖相比,每分子ATP中蕴含的能量较少,但两者中只有ATP能为细胞的生命活动直接提供能量,原因是。
(4)ATP在生物体内含量较少,但生物体对ATP的需求量很大,生物体是如何解决该矛盾的。
30.(10分)为探究两种生长素类似物甲、乙对红薯幼茎插条生根的影响,某兴趣小组开展了如下实验:
选取生长良好、生理状态相似的红薯苗若干株,将其幼茎切成5cm的插条,将插条在清水中浸泡一段时间后,均匀分组,在不同浓度的甲、乙两种生长素类似物溶液中沾蘸5s,再接种到基本培养基,在适宜且相同的条件下培养10d后统计插条的生根数,实验结果如图所示。
请分析回答下列相关问题:
(1)幼茎插条在分组处理前先在清水中浸泡一段时间是为了______________________。
(2)据图分析,用0.5μmol/L的生长素类似物乙溶液处理幼茎插条,对其生根的作用效果__________。
如果用100μmol/L的生长素类似物甲溶液处理红薯幼芽,会__________其生长。
(填“促进”“抑制”或“无法确定”)
(3)根据图中信息________(填“能”或“不能”)说明生长素类似物甲的作用具有两重性的特点,理由是。
若需确定生长素类似物甲促进红薯插条生根的最适浓度,应________μmol/L范围内设置更小的浓度梯度进一步进行实验。
31.(10分)下图表示演替过程中物种多样性随时间变化的曲线,回答下列问题
(1)曲线_________(填“甲”或“乙”)表示初生演替,理由是______________________。
(2)A点物种多样性下降,可能的原因是____________。
群落中某昆虫种群雌雄个体通过气味相互识别,说明离不开信息传递。
(3)光裸的岩石上首先定居的生物是_________,该生物被下一阶段的生物取代的原因是_______________________。
32.(9分)下图甲是某植物正常的两对常染色体上的基因分布图,宽叶(B)和窄叶(b)、高秆(D)和矮秆(d)、抗病(E)和不抗病(e)。
乙、丙是该种群中的一些变异类型,己知染色体部分缺失杂合子个体的生活力降低但能存活,部分缺失纯合子则导致个体死亡,而缺少整条染色体的生殖细胞致死但个体不致死。
请回答(不考虑交叉互换现象)
(1)乙个体属于____________变异,其产生配子所占比例最高的配子类型为____________。
(2)将该种群中一株染色体部分缺失变异类型