C。
【点睛】考查元素周期表和元素周期律的相关知识。
根据Z、W为金属元素，过量的XY2能与由Y、Z、W三种元素组成的一种化合物的水溶液反应得到一种白色沉淀，该白色沉淀能溶于过量的NaOH溶液，但不溶于氨水相关的性质推断出元素的名称。
X为C，Y为O，Z为Na，W为Al，Q为Cl，再根据元素周期律的知识判断相关的选项正误。
5.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）
A.常温下，含有1molCl-的NH4Cl溶液中的NH4+数目小于NA
B.物质的量之和为1mol的16O2和18O2中含有的中子数为20NA
C.1mol甲烷与1mol氯气光照条件下发生取代反应生成的CH3Cl的分子数一定为NA
D.56gFe与酸反应转移的电子数一定为2NA
【答案】A
【详解】A.因为NH4+属于弱根离子，在溶液中水解，所以含有1molCl-的NH4Cl溶液中的NH4+数目小于NA，故A正确；B.因为16O2和18O2中的中子数不同，所以物质的量之和为1mol的16O2和18O2中含有的中子数不一定为20NA，故B错误；C.因为甲烷与氯气光照条件下发生取代反应生成的有CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4，所以1mol甲烷与1mol氯气光照条件下发生取代反应生成的CH3Cl的分子数不一定为NA，故C错误；D.56gFe与足量的硝酸反应转移的电子数为3NA，故D错误；答案：
A。
6.氯盐可导致混凝土中的钢筋腐蚀。
为防止混凝土中的钢筋腐蚀，可在混凝土表面敷置一定电解质溶液并将惰性金属导电网浸泡其中，惰性金属导电网与钢筋分别连接外部直流电源从而除去Cl-，装置如图，下列说法错误的是（）
A.钢筋接电源的正极
B.金属导电网上发生的电极反应为2Cl—－2e-=Cl2↑
C.混凝土中的钙离子向钢筋方向移动
D.电解一段时间后钢筋附近溶液的pH增大
【答案】A
【详解】A.由Cl-移动的方向可知钢筋接电源的负极，故A错误；B.金属导电网为阳极，发生的电极反应为2Cl—-2e-=Cl2↑，故B正确；C.混凝土一端为阴极，钙离子为阳离子，所以向钢筋方向移动，故C正确；D.钢筋附近发生的电极反应为：
2H2O+2e-=H2
+2OH-,所以电解一段时间后钢筋附近溶液的pH增大，故D正确；答案：
A。
【点睛】根据电解原理。
阴离子向阳极移动，阳离子向阴极移动，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应判断相关选项的正误。
7.下列操作、现象和结论均正确的是（）
选项
操作
现象
结论
A
将等体积等浓度的HX和HY与足量的锌反应，收集产生的氢气并记录其体积
HX收集到的氢气多
HX是强酸
B
向滴有酚酞的碳酸钠溶液中加入少量的氯化钡固体
红色变浅
碳酸钠溶液中存在水解平衡
C
向反应FeCl3+3KSCN
Fe（SCN）3+3KCl中加入KCl溶液
红色变浅
增大KCl的浓度，平衡逆向移动
D
常温下分别测量等浓度的K2SO3和KCl溶液的pH
pH:
K2SO3>KCl
非金属性：
Cl>S
【答案】B
【详解】A.将等体积等浓度的HX和HY与足量的锌反应，没说明时间，不能根据收集到的氢气量的多少判断酸性强弱，故A错误；
B.碳酸钠溶液中加入少量的氯化钡固体Ba2++CO32-＝BaCO3
使CO32-+H2O
HCO3-+OH-平衡向左移动，滴有酚酞的溶液红色变浅，故B正确；
C.向反应FeCl3+3KSCN
Fe（SCN）3+3KCl中加入KCl溶液，因为KCl不参与离子反应，所以不影响FeCl3+3KSCN
Fe（SCN）3+3KCl的平衡移动，故C错误；
D.常温下分别测量等浓度的K2SO3和KCl溶液的pH，由于均不是最高价含氧酸对应的钾盐，所以不能根据溶液pH的大小比较元素非金属性的强弱，故D错误；
答案选B。
【点睛】化学实验的综合考察。
根据实验现象，判断物质的性质。
判断元素非金属性强弱的方法是：
（1）非金属间的置换反应；
（2）最高价氧化物的水化物的酸性强弱；（3）元素周期律等。
8.氯化铅（PbCl2）常用于焊接和制备铅黄等染料。
利用从废旧铅蓄电池中得到的铅膏获取氯化铅的流程如图，试回答下列问题：
已知：
①铅膏主要由PbSO4、PbO、PbO2和Pb等组成。
②流程图中的“1”表示液体，“s”表示固体。
③硫酸铅、氯化铅微溶于水，但氯化铅能溶于NaCl溶液中，主要发生反应：
PbCl2+Cl-==[PbCl3]-。
（1）铅蓄电池的正极材料是________________（填化学式），放电时负极的电极反应式为_________________________________。
（2）“浸取反应”是在加热条件下，用盐酸和氯化钠溶液浸取铅膏的过程，主要发生反应的方程式有
PbO2+Pb+4HCl==2PbCl2+2H2OPbO+2HCl==PbCl2+H2O
PbSO4+2NaCl==PbCl2+Na2SO4PbCl2+Cl-=[PbCl3]-
除此之外，PbO2还能与HCl反应产生一种黄绿色气体，该反应的化学方程式是_______________________________；该浸取过程中Pb与盐酸反应产生的H2可能会与________（填气体名称，下同）、_____________等混合发生爆炸。
（3）PbCl2（溶液显酸性）在氯化钠溶液中的溶解度随温度的升高而增大，适当地升高温度有利于提高铅的浸取率，当温度高于70℃时，浸取率提高不明显，可能的原因是__________________________________________；为了提高浸取率，还可以采取的措施是__________________________________________________。
（4）在室温下静置冷却3h后，过滤得到的氯化铅的回收率可达到85％，过滤后得到的滤液进行循环使用可提高铅的利用率。
在循环使用之前需加入氯化钙将SO42-进行沉淀转化，若无此步骤，直接循环使用，溶液中SO42-浓度过大，则会导致的结果是__________________________________________________。
【答案】
（1）.PbO2
（2）.Pb+SO42--2e-==PbSO4（3）.PbO2+4HCl==PbCl2+Cl2↑+2H2O（4）.氧气（5）.空气（或氧气）（6）.PbCl2水解生成HCl，超过70℃时HCl易挥发（7）.延长浸取时间或充分搅拌（8）.容易形成PbSO4沉淀而导致氯化铅的回收率低
【详解】
（1）由铅蓄电池的总反应为：
PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，氧化剂做正极，还原剂做负极，所以正极材料是PbO2，放电时负极的电极反应式为：
Pb+SO42--2e-==PbSO4。
答案：
PbO2；Pb+SO42--2e-==PbSO4。
（2）由PbO2能与HCl反应产生一种黄绿色气体为氯气，所以该反应的化学方程式是PbO2+4HCl==PbCl2+Cl2↑+2H2O。
浸取过程中Pb与盐酸反应产生的H2可能会与氧气或空气等混合发生爆炸。
答案：
PbO2+4HCl==PbCl2+Cl2↑+2H2O；氧气；空气（或氧气）。
（3）因为PbSO4+2NaCl==PbCl2+Na2SO4且PbCl2+2H2O
Pb（OH）2+2HCl，当温度高于70℃时，PbCl2水解生成的HCl易挥发，促进了水解，所以浸取率不高，为了提高浸取率，还可以采取的措施是延长浸取时间或充分搅拌。
答案：
PbCl2水解生成HCl，超过70℃时HCl易挥发；延长浸取时间或充分搅拌。
（4）在室温下静置冷却3h后，过滤得到的氯化铅的回收率可达到85％，过滤后得到的滤液进行循环使用可提高铅的利用率。
在循环使用之前需加入氯化钙将SO42-进行沉淀转化，若无此步骤，直接循环使用，溶液中SO42-浓度过大，则会导致的结果是形成了PbSO4沉淀而导致氯化铅的回收率低。
答案：
容易形成PbSO4沉淀而导致氯化铅的回收率低。
9.将0.01molI2和0.01molH2置于预先抽成真空的特制2L恒容密闭容器中，加热至1500K，体系达到平衡，总压强为456kPa。
体系中存在以下反应关系：
I2（g）
2I（g）△H1Kp1=2.00
HI（g）
I（g）+H（g）△H2Kp2
H2（g）
2H（g）△H3Kp3=8×10-6
I2（g）+H2（g）
2HI（g）△H4Kp4
回答下列问题：
（1）△H4与△H1、△H2、△H3的关系是_________________________。
（2）I2（g）+H2（g）
2HI（g）反应过程中碘单质的转化率随时间的变化曲线如图所示，A点时，v正________（填“>”“<”“=”）v逆，前5minHI的生成率v（HI）=_____________________。
（3）达到平衡状态时，氢气的物质的量分数是________________；Kp4=________________（Kp为用平衡分压代替浓度表示的平衡常数，平衡分压＝总压×物质的量分数）。
（4）下列说法能说明该体系达到平衡状态的是________________。
A．颜色不再变化
B．气体平均相对分子质量不再变化
C．气体密度不再变化
D．温度不再变化
（5）HI是一种强酸，常温下将1.0mol·L-1的HI溶液和amol·L-1的氨水等体积混合后，溶液呈中性此时溶液中离子浓度的大小关系是____________________________________。
【答案】
（1）.△H4＝△H1+△H3-2△H2
（2）.>（3）.8×10-4mol·L-1·min-1（4）.0.2（或20％）（5）.9（6）.AD（7）.c（NH4+）=c（I-）>c（H+）=c（OH-）
【详解】
（1）根据盖斯定律：
（1）I2（g）
2I（g）△H1；
（2）HI（g）
I（g）+H（g）△H2
（3）H2（g）
2H（g）△H3；由
（1）-
（2）×2+（3）得（4）：
I2（g）+H2（g）
2HI（g）即△H4=△H1-2△H2+△H3；答案：
△H4＝△H1+△H3-2△H2。
（2）A点时反应没有达到平衡仍然向正反应方向进行，所以A点时v正>v逆；根据三段式
I2（g）+H2（g）
2HI（g）
初始量（mol）0.010.010
变化量（mol）xx2x
5min量（mol）0.01-x0.01-x2x
由图像知5min时碘单质的转化率为0.4，所以x/0.01=0.4,x=0.004mol,前5minHI的生成率=（0.004mol
2）/2L
5min=0.0008mol·L-1·min-1;答案：
>；8×10-4mol·L-1·min-1。
（3）达到平衡时碘单质的转化率为0.6，所以x/0.01=0.6,x=0.006mol,根据三段式
I2（g）+H2（g）
2HI（g）
初始量（mol）0.010.010
变化量（mol）0.0060.0060.012
平衡量（mol）0.0040.0040.012
达到平衡状态时，氢气的物质的量分数是0.004/（0.004+0.004+0.012）
100
=20％;
平衡分压＝总压×物质的量分数,平衡时总压强为456kPam,Kp4=c2（HI）/c（I2）
c（H2）=（456
0.02）2/（456
0.02）
（456
0.02）=9答案：
20％；9。
（4）由I2（g）+H2（g）
2HI（g）反应知A．颜色不再变化，说明I2的浓度不在改变，反应体系达到平衡状态，故A正确；B．气体平均相对分子质量M=m/n,因为m和n不变，M为定值，所以气体平均相对分子质量不再变化，不能说明反应体系达到平衡状态，故B错误；C．因为反应物和生物都是气体，在恒容条件下由
=m/v知气体密度是定值，所以气体密度不再变化不能说明反应体系达到平衡状态，故C错误；D．发生化学变化伴随着能量变化，所以温度不再变化说明反应体系达到平衡状态，故D正确；答案：
AD。
（5）HI是一种强酸，氨水为弱碱，常温下将1.0mol·L-1的HI溶液和amol·L-1的氨水等体积混合后，溶液呈中性，溶质为NH4I和氨水，根据电荷守恒，c（H+）+c（NH4+）=c（I-）+c（OH-）因为c（H+）=c（OH-），所以c（NH4+）=c（I-）。
答案：
c（NH4+）=c（I-）>c（H+）=c（OH-）。
10.为了探究NO2与过氧化钠反应的情况，甲、乙两位同学设计了如下实验，其装置如图。
已知：
2NO2+2NaOH==NaNO3+NaNO2+H2O
试回答下列问题：
（1）仪器A的名称是________________，仪器B的作用是________________________。
（2）装入药品前必须检查装置的气密性，具体操作方法是________________________。
（3）试管中生成NO2反应的离子方程式是________________________________________。
（4）实验过程中，两位同学通过检验得知气体产物中含有较多氧气。
该同学通过查阅资料了解NO2具有氧化性，据此甲同学判断NO2与过氧化钠反应可得到氧气，而乙同学认为该结论不合理，理由是___________________________________。
为验证自己的想法，乙同学对上述装置进行了改进，具体做法是______________________________________________。
（5）改进装置后，再进行实验，两位同学发现过氧化钠的颜色由淡黄色逐渐变成白色，且检验不出氧气的生成，该反应的化学方程式为____________________________________。
【答案】
（1）.分液漏斗
（2）.防止倒吸（3）.关闭分液漏斗活塞，将干燥管末端置于水槽中，微热试管，干燥管末端有气泡产生，停止加热后干燥管中形成一段水柱，则说明装置气密性良好（4）.Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑2H2O（5）.得到的NO2中混有水蒸气，与过氧化钠反应得到氧气（6）.装置I、Ⅱ之间添加一个装有P2O5的干燥管，以除去气体产物中的水蒸气（7）.2NO2+Na2O2=2NaNO3
【详解】
（1）由图知仪器A的名称是分液漏斗；仪器B的作用是防止倒吸。
答案：
分液漏斗；防止倒吸。
（2）检查装置的气密性的方法是：
关闭分液漏斗活塞，将干燥管末端置于水槽中，微热试管，干燥管末端有气泡产生，停止加热后干燥管中形成一段水柱，则说明装置气密性良好。
答案：
关闭分液漏斗活塞，将干燥管末端置于水槽中，微热试管，干燥管末端有气泡产生，停止加热后干燥管中形成一段水柱，则说明装置气密性良好。
（3）试管中浓硝酸和铜反应生成NO2、硝酸铜和水。
所以反应的离子方程式是：
Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑2H2O。
答案：
Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑2H2O。
（4）由装置图分析浓硝酸和铜反应生成NO2、硝酸铜和水，所以得到的NO2中混有水蒸气，水也能与过氧化钠反应得到氧气。
改进方法是在装置I、Ⅱ之间添加一个装有P2O5的干燥管，以除去气体产物中的水蒸气。
答案：
装置I、Ⅱ之间添加一个装有P2O5的干燥管，以除去气体产物中的水蒸气。
（5）改进装置后，再进行实验，两位同学发现过氧化钠的颜色由淡黄色逐渐变成白色，且检验不出氧气的生成，说明该反应没有氧气生成，反应的化学方程式为2NO2+Na2O2=2NaNO3。
答案：
2NO2+Na2O2=2NaNO3。
11.研究发现，铝元素能损害人的脑细胞。
适当地补充碘元素可预防甲状腺肿大，但摄入过多也会导致甲状腺肿大，因此补充人体所需的元素时也要适可而止。
试回答下列问题：
（1）Fe也是人体需要补充的元素之一，试写出Fe2+的核外电子排布式：
_____________。
（2）与Al同一周期的Na、Mg元素也是人体所需元素，Na、Mg、Al基态原子第一电离能的大小关系是__________________。
（3）氯化铝的熔点是194℃，氧化铝的熔点是2054℃，但是工业上不能用电解熔融氯化铝的方法获取铝单质，这是因为________________________________________。
（4）F与I是同一主族的元素，BeF2与H2O都是由三个原子构成的共价化合物分子，二者分子中的中心原子Be和O的杂化方式分别为________、________，BeF2分子的立体构型是________，H2O分子的立体构型是________。
（5）I2晶体的晶胞结构如图所示，该晶胞中含有________个I2分子，设该晶胞的晶胞参数为acm，则I2的密度是________________g·cm-3。
【答案】
（1）.1s22s22p63s23p63d6
（2）.Na【详解】
（1）Fe的原子序数为26，Fe2+是铁原子失去最外层的两个电子，所以Fe2+的核外电子排布式：
1s22s22p63s23p63d6。
答案：
1s22s22p63s23p63d6。
（2）同一周期元素,元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势,但同一周期中第IIA族元素比第IIIA族元素的第一电离能大，第VA族比第VIA族第一电离能大,所以Na、Mg、Al基态原子第一电离能的大小关系是Na答案：
Na（3）氯化铝是分子晶体，熔融状态下不存在离子，不能导电，虽然熔点是194℃很低，但是工业上不能用电解熔融氯化铝的方法获取铝单质。
答案：
氯化铝是分子晶体，熔融状态下不存在离子，不能导电。
（4））BeF2分子内中心原子为Be，其价电子数为2，F提供2个电子，所以Be原子的价层电子对数为
=2，Be原子的杂化类型为sp杂化，为直线形分子；H2O分子的中心原子为O，其价电子数为6，H提供2个电子，所以O原子的价层电子对数为
=4，O原子杂化类型为sp3，为V形分子，故答案为：
sp、sp3；直线形；V形；
（5）由碘晶胞可知，I2在晶胞的8个顶点和6个面上，故一个晶胞中含有4个I2分子；因为晶胞参数为acm，则I2的密度是
=m/v=4
127
2/a3NAg·cm-3=
g·cm-3。
故答案为：
4；
。
12.化合物G是合成某种哮喘药的中间体，G的合成路线如图，请回答下列问题：
已知：
I．
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