化学中考人教版九年级化学上册知识点小结.docx

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化学中考人教版九年级化学上册知识点小结

中考人教版九年级化学（上册）知识点小结

《绪言及第一单元走进化学世界》知识回顾

1、化学是研究物质的     、     、     以及   的科学。

所以化学研究的对象是。

物理变化：

      （填“有”或“没有”）其他物质生成的变化。

2、物质的变化

化学变化：

      （填“有”或“没有”）其他物质生成的变化。

物理性质：

物质      发生化学变化，就能表现出来的性质。

通常包括______

3、物质的性质、______、  __    、      、      、      以及是否     。

化学性质：

物质在      中表现出来的性质。

如可燃性、、、。

点燃前：

蜡烛是   色的固体，呈     状，硬度   ，密度比水     。

4、对蜡烛及其燃烧的探究点燃时：

蜡烛在空气中燃烧时发     、     ，生成了     和     ，其火焰有三层：

、、，其中温度最高的是     。

熄灭后：

熄灭蜡烛时，有一缕     从烛心飘出，顺着它能将蜡烛重新点燃。

5、对人体吸入的空气与呼出的气体探究：

人体吸入的空气和呼出的气体中所含氧气、二氧

化碳、水蒸气的多少不同，人体吸入的空气中含有较多的     、而人体呼出的气体中则

含有较多的     和     。

药品的取用

a.固体药品的取用：

块状药品一般用     取用，粉末状药品一般用     取。

b.液体药品的取用：

液体药品通常盛在     里，取用一定量的液体时，要用    量出体积。

（1）物质的加热

a.使用酒精灯的注意事项：

禁止向燃着的酒精灯里                    ，

禁止用酒精灯引燃               ，酒精灯必须用     灭，不可用     去吹。

b.给物质加热时：

酒精灯的火焰分为     、     、     ，给物质加热时，先进行     ，然后用     焰固定加热。

（3）洗涤仪器

洗涤仪器时，先     ，再用水洗，若内壁附有不易洗掉的物质，可用     刷洗，当仪器内壁俯着的水既不          ，也不          时，表示仪器已经洗干净。

小试牛刀：

下列变化分别属于什么变化？

：

酒精挥发变化，蜡烛燃烧变化，空气液化__变化，电灯发光发热变化，冰雪消融变化，矿石粉碎变化，牛奶变酸____变化，钢铁生锈变化，电解水变化，实验室制取氧气变化，工业制氧气变化。

《第二单元我们周围的空气》知识回顾

氮气：

占空气体积的％；属于纯净物，用途有：

作     气等。

氧气：

占空气体积的％；属于     物。

稀有气体：

占空气体积的％。

组成二氧化碳：

占     ；它是     物，     物，     物。

其他气体和杂质：

占     。

污染物：

烟尘和     （通常指CO、     、     ）

污染防治方法：

1、_____________；2、______________；3、          

4、          种草等。

物理性质：

在标准状况下，是   色    味的  体，密度比空气    ，    溶于水。

性质硫在空气中燃烧：

（）

碳在空气中燃烧：

（）

铁丝在氧气中燃烧：

（）

化学性质红磷在空气中燃烧：

（）

（写出化学方程式镁条在空气中燃烧：

（）

并在括号内注明反应类型）氢气在空气中燃烧：

（）

在空气中点燃一氧化碳（）

甲烷在空气中燃烧

氧气

结论：

氧气化学性质比较     ，能与许多物质发生反应，放出     

在氧化反应中提供氧，具有     性，是一种     剂。

药品：

     溶液、加热氯酸钾或加热     

写出有关的化学方程式并在括号内注明反应类型

原理（）、_______________________________________（）

（）

发生装置

装置__________，因为氧气               

收集方法

向____排空气法，因为氧气               

步骤：

检查装置的气密性——装药品——固定装置——点燃酒精灯加热

收集气体——将导管移出水面——熄灭酒精灯（固体加热排水法收集氧气）

验证：

将带火星的木条伸到瓶     

检验方法

验满：

将带火星的木条伸到瓶     

工业制法：

分离液态空气（     变化）

供给呼吸：

如     、     等

用途

支持燃烧：

如     、     以及宇宙航行等

《第三单元自然界的水》知识回顾

一、水

纯水是  色  味的、清澈透明的  体。

水是  物、  物、  物。

（填纯净物或混合物、单质或化合物或氧化物）

水的电解实验：

电解水时，正极产生 ，负极产生 ，正负极产生气体体积比是 。

反应式是    。

水的电解实验说明：

水是由 和 元素组成的，每个水分子由    构成。

纯水是 色、 味、澄清透明的 体，天然的水都不是纯水，通过静置、 、 、 等方法可以使水不同程度地得到净化，其中净化程度最高的是 。

硬水软化的方法：

生活中常用 方法，实验室常用 方法

污染源：

水的污染主要来自  、  和  等。

污染危害：

对工农业、渔业生产、水生生态系统和人体健康造成危害。

污染工业通过  、  减少污染物产生；

污染防治：

农业上提倡  ，合理使用  和  ；

工业废水和生活污水经处理达标后排放。

说地球上水资源丰富是因为   ，说水资源宝贵是因为。

爱护水资源主要从   和   两方面采取措施。

二、物质的构成和分类

概念：

分子是保持物质   的最小粒子。

分子基本性质：

分子的质量和体积都分子是不断  、分子间有  。

构成

原子：

原子是  中的最小粒子。

原子的基本性质与分子类似。

离子：

带电荷的或。

阳离子带电，阴离子带电。

物质混合物：

由不同种分子构成的物质。

例如是混合物。

分类单质：

由  种元素组成的纯净物。

例如 、 。

纯净物

化合物：

由 种元素组成的纯净物。

例如 、  。

小试牛刀：

请在下列的横线上填上混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物。

空气_________；海水_________；水_________、________、；石灰水_________；高锰酸钾_________、________；氧气_________、_________；矿泉水；二氧化锰_________、________、；冰、水混合物_________、_____、；石灰石；大理石；煤；石油；天然气。

《第四单元物质构成的奥秘》知识回顾

班别姓名座号

原子核（带正电）

原子的构成（不带电）

（带负电）

在原子中：

数=数=数

相对原子质量：

以一种原子质量的1/12为标准，其它原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量。

原子的质量主要集中在上，相对原子质量=数+数

原子结构示意图：

如右图示，其中圆圈“Ｏ”表示，圈内“13”表示

圆弧表示，由此该原子有电子层，最外层有

个电子，化学反应中易（得或失）电子。

离子的形成：

在化学反应中，金属元素原子易（填“得到”或“失去”下同）

最外层电子，非金属元素原子易电子，从而带上电荷。

带的原子（或原子团）叫做离子。

带正电荷的离子叫离子；带负电荷的离子叫离子。

元素是具有相同（或）的一类原子的总称。

●不同种元素的根本区别是不同。

元素●目前已知元素有种；地壳中最多的前五种元素是。

●在化学反应前后，元素的种类（填“改变”或“不变”）。

元素符号意义：

既表示又可表示这种元素的。

如元素符号“O”既表示又表示。

定义：

化学式是用表示式子。

1、表示一种；

意义2、表示该物质的一个；

化学式3、表示该物质是由什么组成；

4、表示该物质的一个分子是由什么构成。

例：

H2O表示：

、、、

相对分子质量=（各种原子相对原子质量×原子个数）之和

有关化学元素的质量比=（各种原子相对原子质量×原子个数）之比

式的计算

元素质量分数=

小试牛刀：

甲醇（化学式为CH3OH）是一种无色的液体，可以与水互溶，有酒的气味，有毒。

回答下列问题：

（1）甲醇是由______构成的，是由________组成的。

（2）1个甲醇分子是由________________________构成的。

（3）甲醇中氢、碳、氧的原子个数比为__________，质量比为_____________，（4）甲醇的相对分子质量为_____________________________。

（列式回答）

《第五单元化学方程式》知识回顾

班别姓名座号

定义化学反应的各物质的_____，反应后生成的各物质的_______。

原子的没有改变；

原因：

在化学反应前后原子的没有增减；

原子的没有改变。

①确定某物质组成元素种类：

例：

A+O2→CO2+H2O，则A中一定含有元素，可能含元素应用②推断反应物或生成物的化学式：

例：

A+6O2=6CO2+6H2O，则A的化学式为。

③确定反应物或生成物的质量：

例：

物质A分解成56gB和44gC，则反应了的A的质量为g。

概念：

用来表示的式子叫化学方程式。

表明了和的种类和该化学反应发生的。

意义表示各反应物和生成物之间的。

如2H2+O22H2O

43236

宏观：

氢气和在条件下反应生成。

微观：

个氢气分子和分子点燃时生成分子。

量的读法：

每份质量的氢气和份质量的氧气恰好完全反应生成份质量的水

必须以为基础。

书写原则：

要遵守。

步骤：

1、写：

正确写出和的化学式

2、配：

配平化学方程式的依据是。

3、标：

标明及。

4、等：

将短线改成等号。

表示化学反应

应用1、已知反应物（纯净物）的质量，求生成物的质量。

进行计算2、求混合物中某种纯净物的质量分数；

公式：

纯净物质量=混合物总质量×纯净物的质量分数（即纯度）

（杂质的质量分数=1—纯净物的质量分数）

《第六单元碳和碳的氧化物》知识回顾

班别姓名座号

存在形式：

金刚石、石墨、C60等。

碳物理性质：

金刚石硬度，石墨很且有，有优良。

（C）性质完全燃烧：

可燃性

化学性质不完全燃烧：

（写出化学方程式）

还原性

宏观：

CO2是由组成的。

组成微观：

每个CO2分子是由构成的。

物理性质：

无色无味气体，密度比空气，溶于水，

危害：

过多对环境造成。

一般情况下不能燃烧，也不支持燃烧。

性质与水反应生成碳酸：

。

化学性质碳酸不稳定，易分解：

。

（写出化学方程式）使澄清石灰水变浑浊：

。

用途：

灭火、光合作用、化工产品的原料、气体肥料；干冰的作用：

制冷剂、

原理：

（写方程式）

仪器：

锥形瓶、长颈漏斗、双孔橡皮塞、集气瓶等。

实验室制法收集方法：

只能用收集，原因是：

验满方法：

用燃着的木条放在集气瓶，火焰表示已满。

工业制法（写出化学方程式）：

。

来源（写两点）：

。

消耗的途径：

。

物理性质：

无色无味气体，密度比空气略小，难溶于水。

可燃性：

一氧化碳（CO）化学性质

（写出化学方程式）还原性：

毒性。

小试牛刀：

1、除去CO中含有的CO2的方法是：

将混合气体通过，有关反应的化学方程式是。

2、除去CO2中含有的CO的方法是：

将混合气体通过，有关反应的化学方程式是。

《第七单元燃料及其利用》知识回顾

班别姓名座号

可燃物与发生的一种发光、放热的剧烈反应叫燃烧。

可燃物燃烧要同时满足三个条件（缺一不可）：

1、2、（或）；

3、达到燃烧时所需的最低（也叫着火点）。

1、燃烧灭火的原理和方法（其中一个即可）

1、清除。

2、使可燃物与隔绝。

3、把温度降低到可燃物的以下。

易燃物和易爆物的安全知识

可燃性或接触到明火就有发生爆炸的危险。

化石燃料指的是、和。

化石燃料是能源。

1、煤和石油等化石燃料燃烧对空气的污染主要有：

（1）燃料中的一些杂质如硫、氮等产生、等气体溶于雨水会形成酸雨。

2、燃料化石燃料对环境的影响

（2）燃料燃烧不充分，产生。

（3）未燃烧的碳氢化合物及碳粒、尘粒等排放到空气中。

2、汽车尾气对空气的主要污染物有：

________________________________________。

清洁燃料：

乙醇汽油、。

关系：

化学反应均伴随能量变化，表现为热量变化。

3、化学反应与能量吸热。

如：

（写方程式）

热量变化

放热。

如：

（写方程式）

4、正在利用和开发的新能源：

能、核能、能、地热能、潮汐能等。

5、常用能源：

（1）煤、石油、天然气

（2）水能源

6、为了减少汽车尾气汽车对空气的污染，目前在燃料使用和汽车制造技术方面已采取了一些措施，

如：

（1）；

（2）；

（3）。

在管理上，。

二、中考化学推断题

2．A、B、C、D、E、F分别是由两种或三种元素组成的常见化合物。

B是人类利用最广泛的一种氧化物，生活中可用来灭火；D广泛用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产；人体胃酸中含有F，可帮助消化。

它们之间的一部分关系如图所示，（图中“﹣”表示两端的物质能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系。

部分反应物或生成物已略去）请回答下列问题：

（1）B物质的化学式为_____；F物质的化学式为_____。

（2）C与D反应的基本反应类型是_____

（3）D→E反应的化学反应方程式为_____。

（4）A→C反应的化学反应方程式为_____。

【答案】H2OHCl复分解反应Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOHCaO+H2O＝Ca（OH）2

【解析】

【分析】

B是人类利用最广泛的一种氧化物，生活中可用来灭火，则B是水；D广泛用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产，则D是碳酸钠；人体胃酸中含有F，可帮助消化则F是盐酸；水和C在一定条件下能相互转化，且C能与碳酸钠反应，水与氧化钙反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，氢氧化钙与碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙，则C可能是氢氧化钙；A能生成水，能生成氢氧化钙，则A可能是氧化钙；氢氧化钙和其他物质反应生成E，E能和D相互转化，E可能是碳酸钠，将猜想代入框图进行验证，符合题意。

【详解】

根据地以上分析可知：

（1）B物质是水，化学式为：

H2O；F物质是盐酸，化学式为：

HCl；

（2）C与D反应是氢氧化钙和碳酸钠反应生碳酸钙和氢氧化钠，该反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应；

（3）D→E的反应是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，化学方程式为：

Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；

（4）A→C反应是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为：

CaO+H2O＝Ca（OH）2。

【点睛】

在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。

3．实验室中有一包久置的白色固体，可能是BaCl2、Na2SO4、，Na2CO3、NH4Cl、KCl、CuSO4中的一种或几种，为明确其成分并合理利用，取样品进行了如下探究：

请结合探究过程回答下列问题：

（1）写出生成气体a的化学方程式_____；

（2）原白色固体中一定含有_____，一定不含_____；

（3）依据探究结果，对此白色固体的应用和处理，正确的是_____。

A鉴别稀HCl和NaOH溶液

B没有实际用途，直接丢弃

C查阅资料可知BaCl2有毒，故不能用作氮肥

D制取少量CO2

【答案】NH4Cl+NaOH＝NaCl+H2O+NH3↑BaCl2、Na2SO4、Na2CO3、NH4ClCuSO4ACD

【解析】

【分析】

由于硫酸铜的溶液显蓝色，根据操作1得到的是无色溶液，说明不含有硫酸铜；由于上述物质的铵根能与氢氧化钠反应放出了氨气，根据无色溶液再加入氢氧化钠加热生成了气体，说明了含有NH4Cl；由于上述物质的氯化钡能与碳酸钠、硫酸钠反应分别生了碳酸钡、硫酸钡沉淀，碳酸钡沉淀能溶于盐酸，硫酸钡不能溶于盐酸，根据操作1可知得到的白色沉淀，能部分溶解于盐酸，说明了含有氯化钡、碳酸钠和硫酸钠，根据上述实验过程不能判断氯化钾是否存在，故氯化钾是可能存在的物质。

所以，原白色固体中一定不含有CuSO4，一定含有BaCl2、Na2SO4、NH4Cl、Na2CO3。

【详解】

根据上述分析可知：

（1）生成气体a的反应是，氯化铵与氢氧化钠加热条件下反应生成氨气。

反应的化学方程式为：

NH4Cl+NaOH＝NaCl+H2O+NH3↑；

（2）原白色固体中一定含有BaCl2、Na2SO4、NH4Cl、Na2CO3，一定不含CuSO4；

（3）A原白色固体中一定含有BaCl2、Na2SO4、NH4Cl、Na2CO3，将白色固体分别加盐酸和氢氧化钠，能产生刺激性气体的是氢氧化钠，能产生气泡但无刺激性气味的是盐酸，可以鉴别稀HCl和NaOH溶液，故A正确；

B根据A选项的分析可知，该白色固体有使用价值，实验室中物质不能直接丢弃，故B错误；

C查阅资料可知BaCl2有毒，不能用作氮肥，故C正确；

D原白色固体中一定含有BaCl2、Na2SO4、NH4Cl、Na2CO3，成分中的碳酸钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。

可制取少量CO2，故D正确。

故选ACD。

【点睛】

在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判断各物质的存在性，最后进行验证即可。

4．如图是初中化学一些常见物质之间转化的关系图（有些反应条件已省略）。

其中，A、B、X、Y均为无色气体，E、F为常见金属。

请安要求回答下列问题：

（1）B物质的化学式为_____；X物质的化学式为_____；

（2）蓝色溶液与E反应的化学方程式为_____。

（3）黑色固体甲与X反应的化学方程式为_____。

【答案】O2COFe+CuSO4═FeSO4+CuFe3O4+4CO

3Fe+4CO2

【解析】

【分析】

无色液体通电会生成无色气体A、B，所以无色液体是水，A、B是氢气或氧气中的一种，浅绿色溶液中含有亚铁离子，单质E和稀硫酸反应会生成浅绿色溶液和气体单质A，所以E是铁，A是氢气，B就是氧气，浅绿色溶液硫酸亚铁，蓝色溶液和铁会生成硫酸亚铁，所以蓝色溶液是硫酸铜，黑色固体乙和硫酸反应会生成硫酸铜，所以乙是氧化铜，单质F和氧气反应会生成氧化铜，所以F是铜，氧气和单质E反应会生成黑色固体甲，黑色固体甲又会转化成铁，所以E是铁，甲是四氧化三铁，四氧化三铁和气体X反应会生成铁和气体Y，所以X是一氧化碳，Y是二氧化碳。

【详解】

（1）无色液体通电会生成无色气体A、B，所以无色液体是水，A、B是氢气或氧气中的一种，浅绿色溶液中含有亚铁离子，单质E和稀硫酸反应会生成浅绿色溶液和气体单质A，所以E是铁，A是氢气，B就是氧气，浅绿色溶液硫酸亚铁，蓝色溶液和铁会生成硫酸亚铁，所以蓝色溶液是硫酸铜，黑色固体乙和硫酸反应会生成硫酸铜，所以乙是氧化铜，单质F和氧气反应会生成氧化铜，所以F是铜，氧气和单质E反应会生成黑色固体甲，黑色固体甲又会转化成铁，所以E是铁，甲是四氧化三铁，四氧化三铁和气体X反应会生成铁和气体Y，所以X是一氧化碳，Y是二氧化碳，所以B是O2，X物质的化学式为CO。

（2）蓝色溶液与E的反应是硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：

。

（3）黑色固体甲与X反应的反应是四氧化三铁和一氧化碳在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为：

。

【点睛】

无色液体通电会生成无色气体A、B，所以无色液体是水，A、B是氢气或氧气中的一种，

单质E和稀硫酸反应会生成浅绿色溶液和气体单质A，所以E是铁，A是氢气，B就是氧气，单质F和氧气反应会生成氧化铜，所以F是铜。

5．甲、乙、丙、丁、戊、己六种常见物质，由氢、碳、氧、钠、钙5种元素中的2-3种组成。

（1）甲俗称熟石灰，其化学式为_______。

（2）乙是一种可溶性盐，遇盐酸反应产生大量无色气体己，此反应的化学方程式是________

（3）六种物质在一定条件下可以发生下列转化关系：

写出上图中反应I的化学方程式_______；符合上图转化关系的物质丙的化学式是______，物质已具有的一种用途是_______。

【答案】Ca（OH）2Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOHH2O灭火

【解析】

【详解】

（1）氢氧化钙俗称熟石灰，化学式为：

Ca（OH）2；

（2）乙是一种可溶性盐，遇盐酸反应产生大量无色气体己，则乙为碳酸盐，所以为碳酸钠，无色气体为二氧化碳，此反应为碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式是Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；

（3）由图可知甲+乙→丁+戊，戊+己→乙和丙，又因为甲、乙、丙、丁、戊、己六种常见物质，由氢、碳、氧、钠、钙5种元素中的2-3种组成。

甲为氢氧化钙，乙为碳酸钠，己为二氧化碳，戊可以为氢氧化钠，丙为水，丁为碳酸钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，化学方程式为：

Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；丙为H2O；二氧化碳可用于灭火、气体肥料等。

6．酸、碱、盐在生产、生活中具有广泛的用途。

（1）化学实验室有失去标签的稀硫酸、氢氧化钠、酚酞、碳酸钠、硝酸钡等五瓶无色溶液，现将其任意编号：

，然后两两组合进行实验，其部分现象如下表：

实验

现象

产生气体

产生沉淀

产生沉淀

溶液变红

①写出溶液

中溶质的化学式：

_____，

_____。

②写出溶液

与

反应的化学方程式_____。

（2）将氯化钠和氯化钙的混合物

溶于水，再加入

溶质质量分数为

的碳酸钠溶液，恰好完全反应，则该混合物中