福建省永安一中德化一中漳平一中届高三三校联考 化学 含答案.docx
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福建省永安一中德化一中漳平一中届高三三校联考化学含答案
“德化一中、永安一中、漳平一中”三校协作
2020—2021学年第一学期联考
高三化学试题
命题人：
德化一中郑妙龄永安一中陈素琼漳平一中黄丽惠
（考试时间：
75分钟总分：
100分）
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
可能用到的相对原子质量：
H-1O-16B-11C-12Na-23Cl-35.5Cu-64Br-80
一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）
1．现代生活需要人们有一定的科学素养，下列有关化学的科学常识错误的是（ ）
A．在新购置的房子中放置竹炭，吸收有毒气体
B．次氯酸盐可用于杀菌消毒是利用其强氧化性
C．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多、制备食品发酵剂
D．油脂属于高分子化合物，可以促进人体对某些元素的吸收
2．下列表示正确的是（ ）
A．H2O2的电子式:
B．HClO的结构式为:
H—O—Cl
C.中子数为20的氯原子：
D．CCl4的比例模型：
3．下列选用的仪器和药品能达到实验目的的是（ ）
A．NaCl溶液的蒸发结晶
B．准确量取一定体积的KMnO4标准溶液
C．除去SO2中的少量HCl
D．混合浓硫酸和乙醇
4．下列方程式中正确的是（ ）
A．0.1mol/L次氯酸溶液的pH约为4.2：
HClO===H++ClO－
B．明矾溶于水产生Al（OH）3胶体:
Al3++3H2O===Al（OH）3↓+3H+
C．用铜作电极电解CuSO4溶液:
2Cu2++2H2O
2Cu+O2↑+4H+
D．Ca（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应：
HCO－3+Ca2++OH－===CaCO3↓+H2O
5．实验室中，有关试剂的保存方法错误的是（ ）
A．烧碱溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中B．氢氟酸保存在塑料瓶中
C．少量金属钠保存在煤油中D．浓硝酸保存在棕色细口瓶中
6．NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（ ）
A．0.1molNaHSO4晶体中含有的离子数为0.3NA
B．标准状况下，11.2L臭氧所含质子数为8NA
C．标准状况下，22.4LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.1NA
D．常温常压下，1molP4（正四面体结构）中所含P—P键数目为4NA
7．下列实验操作能达到实验目的的是（ ）
实验目的
实验操作
A
测定84消毒液的pH
用洁净的玻璃棒蘸取少许84消毒液滴在pH试纸上
B
证明SO2具有氧化性
将SO2通入酸性KMnO4溶液中
C
验证X溶液中是否含有Fe2＋
向X溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN溶液，观察溶液颜色变化
D
除去固体KNO3中少量的NaCl
将混合物制成热的饱和溶液，然后冷却结晶，过滤，洗涤，干燥
8．在给定条件下，下列物质转化每一步都能实现的是（ ）
A．NaCl（aq）
Cl2（g）
漂白粉（s）
B．Mg（OH）2（s）
MgCl2（aq）
Mg（s）
C．Fe3O4（s）
Fe（s）
FeCl2（s）
D．S（s）
SO3（s）
Cu2O（s）
9．含氯苯的废水可通过加入适量乙酸钠，设计成微生物电池将氯苯转化为苯而除去，其原理如图所示。
下列叙述错误的是（ ）
A．氯苯被氧化生成苯
B．N极为电池的负极
C．M极的电极反应式为C6H5Cl＋H+＋2e－===C6H6＋Cl－
D．每生成1molCO2，由N极区进入M极区的H＋为4mol
10．W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示。
已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和氖原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强，下列说法正确的是（）
A．X的非金属性是同周期中最强的
B．对应气态氢化物的稳定性：
Y＞Z
C．对应简单离子半径：
X＞W
D．Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸
二、选择题（本题共6小题，每小题4分，共24分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）
11．有机化合物甲与乙在一定条件下可反应生成丙：
（分子结构进行修改）
下列说法正确的是（ ）
A．甲与乙生成丙的反应属于取代反应
B．甲分子中所有原子共平面
C．乙的一氯代物有2种
D．丙在酸性条件下水解生成CH318OH和
12.某科研团队研制出“TM－LiH（TM表示过渡金属）”双催化剂体系，显著提高了在温和条件下氮气与氢气合成NH3的效率，原理示意如图：
下列分析不合理的是（ ）
A．状态Ⅰ，吸收能量并有N≡N键发生断裂
B．生成NH3：
2LiNH＋3H2===2LiH＋2NH3
C．“TM－LiH”能降低合成氨反应的ΔH
D．合成NH3总反应的原子利用率是100%
13．如图表示铁与不同浓度硝酸反应时，各种还原产物的相对含量与硝酸溶液浓度的关系，则下列说法不正确的是（ ）
A．一般来说，硝酸与铁反应的还原产物不是单一的
B．硝酸的浓度越大，其还原产物中价态越高的成分越多
C．当硝酸浓度为9.75mol·L－1时还原产物是NO、NO2、N2O，且其物质的量之比为5∶3∶1
D．一定量的铁粉与12.2mol·L－1HNO3溶液完全反应得到标准状况下气体2.24L，则参加反应的硝酸的物质的量为0.1mol
14．FeSO4溶液和饱和的（NH4）2SO4溶液混合可制得溶解度较小的FeSO4·（NH4）2SO4·6H2O（硫酸亚铁铵），如图是制备硫酸亚铁铵的装置示意图（装置气密性良好），下列说法错误的是（ ）
A．铁屑先用热的碳酸钠溶液浸泡以除去其表面油污
B．NaOH溶液的作用是吸收H2S气体
C．关闭K1、打开K2、K3，先加入少量稀硫酸与铁屑反应，利用产生的H2排尽装置内空气
D．待锥形瓶中的铁屑完全耗尽，关闭K2、K3，打开K1
15．应对新冠肺炎疫情时所采取的措施是对环境进行彻底消毒，二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是一种安全稳定、高效低毒的消毒剂。
工业上通过惰性电极电解氯化铵和盐酸的方法制备ClO2的原理如图所示。
下列说法正确的（ ）
A．a与电源的负极连接，在b极区流出的Y溶液是浓盐酸
B．当有0.3mol阴离子通过离子交换膜时，二氧化氯发生器中产生1.12LNH3
C．电解池a极上发生的电极反应为NH4+－6e－+3Cl－===NCl3+4H+
D．二氧化氯发生器内，发生的氧化还原反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为6：
1
16．一定压强下，向10L密闭容器中充入1molS2Cl2（g）和1molCl2，发生反应：
S2Cl2（g）＋Cl2（g）2SCl2（g）。
Cl2与SCl2的消耗速率（v）与温度（T）的关系如图所示，以下说法中错误的是（ ）
A．A、B、C、D四点对应状态下，达到平衡状态的是B、D
B．正反应的活化能大于逆反应的活化能
C．达到平衡后再加热，平衡向逆反应方向移动
D．在300℃下，达到平衡后缩小容器容积，重新达到平衡后，Cl2的平衡转化率
不变
三、非选择题：
共56分。
（第17~19题为必考题，每个试题考生都必须作答。
第20-21题为选考题，考生根据要求作答。
）
17．（14分）间溴苯甲醛常用作医药中间体，实验室以苯甲醛为原料，在无水AlCl3催化下加热制备间溴苯甲醛。
（1）催化剂的制备:
如图1是实验室制取少量无水AlCl3的相关实验装置。
已知无水氯化铝易升华，极易潮解。
①写出装置A中KMnO4和浓盐酸反应制取Cl2的离子方程式：
_______________________。
②装置C中的试剂为_____________（填名称）。
③碱石灰的作用为_____________________________________________________________。
（2）间溴苯甲醛的制备实验所用装置如图2（夹持及加热装置已省略）：
已知相关物质的沸点如下表所示：
物质
液溴
苯甲醛
1,2－二氯乙烷
间溴苯甲醛
沸点/℃
58.8
179
83.5
229
实验步骤如下：
步骤1：
将一定配比的无水AlCl3、1,2－二氯乙烷和苯甲醛在三颈烧瓶中充分混合后，升温至60℃，缓慢滴加经浓硫酸干燥过的液溴，维持温度不变，反应一段时间后，冷却。
步骤2：
将反应混合物缓慢加入一定量的稀盐酸中，搅拌、静置、分液。
有机相用10%NaHCO3溶液洗涤。
步骤3：
往洗涤后的有机相中加入适量无水MgSO4固体，放置一段时间后，进行下一操作。
步骤4：
减压蒸馏有机相，收集相应馏分。
①仪器a的名称为_____________，本实验需要控制反应温度为60℃，为了更好地控制反应温度，宜采用的加热方式是_____________。
②步骤2分液时有机相处于________（填“上层”或“下层”），NaHCO3可以除去有机相中的Br2，反应中1molBr2参与反应，转移1mol电子且产生无色气体，反应的离子方程式为_____________。
③步骤3中将加入无水MgSO4固体的有机相放置一段时间后，进行的下一操作是___________。
18．（14分）绿色发展、生态保护成为中国展示给世界的一张新“名片”。
汽车尾气是造成大气污染的重要原因之一，减少氮氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。
请回答下列问题：
（1）研究氮氧化物与悬浮大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：
Ⅰ．2NO2（g）＋NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g）K1ΔH1
Ⅱ．2NO（g）＋Cl2（g）2ClNO（g）K2ΔH2
则4NO2（g）＋NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）＋Cl2（g）ΔH=___________（用ΔH1、ΔH2表示）;平衡常数K=___________（用K1、K2表示）
（2）N2O5在一定条件下可发生分解反应：
2N2O5（g）4NO2（g）＋O2（g），某温度下向恒容密闭容器中加入一定量N2O5，测得N2O5浓度随时间的变化如表所示：
t/min
0
1
2
3
4
5
c（N2O5）/（mol·L－1）
1.00
0.71
0.50
0.35
0.25
0.17
①反应开始时体系压强为p0，第2min时体系压强为p1，则p1：
p0＝____________________。
2～5min内用NO2表示的该反应的平均反应速度为__________________________。
②一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量N2O5进行该反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是________（填标号）。
a．NO2和O2的浓度比保持不变b．容器中压强不再变化
c．2v正（NO2）＝v逆（N2O5）d．气体的密度保持不变
（3）汽车排气管装有的三元催化装置，可以消除CO、NO等的污染，反应机理如下：
Ⅰ：
NO＋Pt（s）===NO（*） [Pt（s）表示催化剂，NO（*）表示吸附态NO，下同]
Ⅱ：
CO＋Pt（s）===CO（*）
Ⅲ：
NO（*）===N（*）＋O（*）
Ⅳ：
CO（*）＋O（*）===CO2＋2Pt（s）
Ⅴ：
N（*）＋N（*）===N2＋2Pt（s）
Ⅵ：
NO（*）＋N（*）===N2O＋2Pt（s）
尾气中反应物及生成物浓度随温度的变化关系如下图。
①330℃以下的低温区发生的主要反应的化学方程式是__________________________。
②反应V的活化能________反应Ⅵ的活化能（填“＜”、“＞”或“＝”），理由是：
_____________________________________________________________________________。
19．（14分）钒（V）为过渡元素，可形成多价态化合物。
（1）全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能系统，工作原理如下图：
离子种类
VO2+
VO2+
V3+
V2+
颜色
黄色
蓝色
绿色
紫色
已知：
①全钒液流电池放电时V2+发生氧化反应，该电池放电时总反应式是____________________。
②当完成储能时，正极溶液的颜色是__________。
（2）金属钒熔点高、硬度大，具有良好的可塑性和低温抗腐蚀性。
工业常用钒炉渣（主要含FeO·V2O3，还有少量Al2O3、CuO等杂质）提取金属钒，流程如下图：
已知：
金属离子
Cu2＋
Fe2＋
Fe3＋
开始沉淀PH
5.2
7.6
2.7
完全沉淀PH
6.4
9.6
3.7
Ⅰ.钒有多种价态，其中＋5价最稳定．钒在溶液中主要以VO
和VO
的形式存在，存在平衡：
VO
＋H2OVO
＋2H＋。
Ⅱ.部分金属离子的沉淀pH：
回答下列问题：
①碱浸步骤中最好选用______（填字母）。
a.NaOH溶液 b.氨水 c.纯碱溶液
②焙烧的目的是将FeO·V2O3转化为可溶性NaVO3，其中铁元素全部转化为＋3价的氧化物，写出该反应的化学方程式___________________________________________。
③溶液1到溶液2的过程中，调节pH至8有两个目的，一是除去_______________离子，二是促使
________________________________________。
④沉钒步骤中，钒以NH4VO3的形式沉淀出来。
下图中横坐标表示反应温度，纵坐标表示沉钒率（沉钒率是指NH4VO3沉淀中V元素的质量和流程起始时在废钒催化剂中V元素的质量之比）。
图中温度超过80℃以后，沉钒率下降的可能原因是
___________________________________________。
⑤常用铝热反应法由V2O5冶炼金属钒，请写出反应的化学方程式_________________________。
20．[化学—选修3：
物质结构与性质]（14分）
硼、碳、氮、铜形成的单质及它们形成的化合物有重要研究和应用价值，回答下列问题：
（1）邻氨基吡啶的铜配合物在有机不对称合成中起催化诱导效应，其结构简式如图所示。
①基态Cu原子的价电子排布式为___________，在元素周期表中铜位于______区（填“s”“p”“d”或“ds”）。
②C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为________。
③邻氨基吡啶的铜配合物中，Cu2＋的配位数是________，N原子的杂化类型为________。
（2）晶体硼单质的基本结构单元为正二十面体，其能自发地呈现多面体外形，这种性质称为晶体的________。
（3）氨硼烷（NH3BH3）被认为是最具潜力的新型储氢材料之一，分子中存在配位键，提供孤电子对的成键原子是________，写出一种与氨硼烷互为等电子体的分子________（填化学式）。
（4）以硼酸（H3BO3）为原料可制得硼氢化钠（NaBH4），它是有机合成中的重要还原剂。
BH
的键角是________。
（5）磷化硼（BP）是受高度关注的耐磨材料，可作为金属表面的保护层，其结构与金刚石类似，晶胞结构如图所示。
磷化硼晶胞沿z轴在平面的投影图中，B原子构成的几何形状是________；已知晶胞边长为apm，则磷化硼晶体的密度是________g·cm－3（列出计算式,用NA来表示阿伏伽德罗常数）。
21.[化学—选修5：
有机化学基础]（14分）
莫沙朵林是一种镇痛药，它的合成路线如下：
（1）B中手性碳原子数为_____________；化合物C中无氧官能团的名称_____________。
（2）C与银氨溶液反应的化学方程式为_________________。
（3）已知E+X→F为加成反应，化合物X的结构简式为_________________。
（4）写出同时满足下列条件的E的同分异构体任意一种结构简式:
_________________。
①核磁共振氢谱有4个峰②能发生银镜反应和水解反应；③能与FeCl3溶液发生显色反应。
（5）已知:
。
化合物
是合成抗病毒药阿昔洛韦的中间体，若以
和
为原料合成该化合物。
请按要求完成下列转化过程:
①第步骤的反应类型为_________；②上述步骤Ⅱ中①的反应条件____________________。
1第Ⅲ步中G的结构简式_________________。
2第Ⅳ步的化学方程式_________________________________________________________。
“德化一中、永安一中、漳平一中”三校协作2020--2021学年高三化学试题参考答案
17.（14分）
Ⅰ.
（1）MnO－4+10Cl－+16H+=Mn2++5Cl2↑+8H2O（2分）
（2）浓硫酸（2分）
（3）吸收多余的Cl2并防止空气中水蒸气进入装置E中（2分）
Ⅱ.
（1）直形冷凝管（1分）、水浴加热（2分）
（2）下层（1分）、2HCO－3+Br2=BrO－+Br－+2CO2↑+H2O（2分）（3）过滤（2分）
18．（14分）
（1）2ΔH1-ΔH2（2分）K12/K2（2分）
（2）①7：
4（1.75）（2分） 0.22mol·L－1·min－1（2分） ②b（1分）（3）①CO＋2NO
CO2＋N2O（2分）②>（1分）由图知330℃以下生成N2O的选择性高，说明此条件下反应Ⅵ的反应速率快，故活化能小，小于反应Ⅴ的活化能。
（2分）
19.（14分）
Ⅰ.
（1）V2++VO2++2H+V3++VO2++H2O（2分）
（2）黄色（2分）
Ⅱ.
（1）a（1分）
（2）4FeO·V2O3＋4Na2CO3＋5O2
8NaVO3＋2Fe2O3＋4CO2（2分）
（3）Fe3＋、Cu2＋（2分）VO
转化为VO
（1分）
（4）温度超过80℃以后，NH3.H2O受热分解加剧，NH3从溶液溶液中逸出，使溶液中NH+4浓度下降，沉钒率下降（或温度升高，NH4VO3的溶解度增大，沉钒率下降）（2
分）
（5）10Al＋3V2O5
5Al2O3＋6V（2分）
20.（14分）
（1）①3d104s1（1分） ds（1分） ②N>O>C（1分）③4（1分） sp2、sp3（2分）
（2）自范性（1分）
（3）N（1分） C2H6（2分） （4）109°28′或109.5°（1分）
（5）正方形 （1分）（6）
（2分）
21.（14分）
（1）.3碳碳双键（每空1分，共2分）
（2）.
＋2Ag（NH3）2
＋2Ag↓＋H2O＋3NH3；（2分）
（3）.CH3N=C=O（1分）（4）.
或
（2分）
（5）.①氧化反应（1分）②NaOH醇溶液、加热（2分）
③.
（2分）④.
+
。
（2分）
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