浦东新区学年度第二学期教学质量检测汇编.docx
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浦东新区学年度第二学期教学质量检测汇编
浦东新区2015学年度第二学期教学质量检测
高三化学
考生注意：
1．本试卷满分150分，考试时间120分钟。
2．本考试设试卷和答题纸两部分。
试卷包括试题与答题要求；所有答案必须涂（选择题）或写（非选择题）在答题纸上，做在试卷上一律不得分。
3．答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚地填写姓名、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。
4．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。
相对原子质量：
H-1C-12O-16Na-23Al-27S-32Fe-56Cu-64Ba-137
一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项）
1．在自然资源的开发利用中不涉及化学变化的是
A．用蒸馏法淡化海水B．用铁矿石冶炼铁
C．用石油裂解生产乙烯D．用煤生产水煤气
2．同素异形体指的是同种元素形成的不同结构的单质，它描述的对象是单质。
则同分异构体、同位素、同系物描述的对象依次为
A．化合物、原子、化合物B．有机物、单质、化合物
C．无机化合物、元素、有机化合物D．化合物、原子、无机化合物
3．某晶体熔化时化学键没有被破坏的属于
A．原子晶体B．离子晶体C．分子晶体D．金属晶体
4．下列化学用语正确的是
A．Na-O-H与Na+
都表示氢氧化钠
B．
与
都表示氟离子
C．-OH与
都表示羟基
D．
与
都表示水分子
5．新版人民币的发行，引发了人们对有关人民币中化学知识的关注。
下列表述错误的是
A．制造人民币所用的棉花、优质针叶木等原料含有C、H、O元素
B．用于人民币票面文字等处的油墨中所含有的Fe3O4是一种磁性物质
C．防伪荧光油墨由颜料与树脂等制成，其中树脂属于有机高分子材料
D．某种验钞笔中含有碘酒溶液，遇假钞呈现蓝色，其中遇碘变蓝的是葡萄糖
二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项）
6．Na、Al、Fe都是重要的金属元素。
下列说法正确的是
A．三者的氧化物都是碱性氧化物
B．三者的氢氧化物都是白色固体
C．三者的氯化物都可用化合反应制得
D．三者的单质在空气中最终都生成氧化物
7．常温下，关于pH=2的盐酸溶液的说法错误的是
A．溶液中c（H+）=1.0×10-2mol/L
B．此溶液中由水电离出的c（OH―）=1.0×10-12mol/L
C．加水稀释100倍后，溶液的pH=4
D．加入等体积pH=12的氨水，溶液呈酸性
8．下列实验用酸性KMnO4溶液不能达到预期目的的是
A．鉴别SO2和CO2B．检验CH2=C（CH3）CHO中含碳碳双键
C．鉴别苯和甲苯D．检验硫酸铝溶液中是否有硫酸亚铁
9．已知C3N4晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的微粒间只以单键结合。
关于C3N4晶体的说法错误的是
A．该晶体属于原子晶体，其化学键比金刚石中的更牢固
B．该晶体中碳原子和氮原子的最外层都满足8电子结构
C．该晶体与金刚石相似，都是原子间以非极性键形成空间网状结构
D．该晶体中每个碳原子连接4个氮原子、每个氮原子连接3个碳原子
10．分离混合物的方法错误的是
A．分离苯和硝基苯：
蒸馏B．分离氯化钠与氯化铵固体：
升华
C．分离水和溴乙烷：
分液D．分离氯化钠和硝酸钾：
结晶
11．如图所示，将铁钉放入纯水中，一段时间后，铁钉表面有铁锈生成，下列说法正确的是
A．铁钉与水面交接处最易腐蚀
B．铁钉发生吸氧腐蚀，铁做阴极
C．铁发生的反应是：
Fe－3e→Fe3+
D．水上和水下部分的铁钉不发生电化腐蚀
12．aL（标准状况）CO2通入100mL3mol/LNaOH溶液的反应过程中所发生的离子方程式错误的是
A．a=3.36时，CO2+2OH―→CO32―+H2O
B．a=4.48时，2CO2+3OH―→CO32―+HCO3―+H2O
C．a=5.60时，3CO2+4OH―→CO32―+2HCO3―+H2O
D．a=6.72时，CO2+OH―→HCO3―
13．海水综合利用要符合可持续发展的原则，其联合工业体系（部分）如图所示，
下列说法错误的是
A．①中可采用蒸馏法B．②中可通过电解法制金属镁
C．③中提溴涉及到复分解反应D．④的产品可生产盐酸、漂白液等
14．瑞香素具有消炎杀菌作用，结构如图所示：
，下列叙述正确的是
A．与稀H2SO4混合加热不反应
B．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．1mol瑞香素最多能与3molBr2发生反应
D．1mol瑞香素与足量的NaOH溶液发生反应时，消耗NaOH3mol
15．测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的实验方案不合理的是
A．取ag混合物用酒精灯充分加热后质量减少bg
B．取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收后质量增加bg
C．取ag混合物于锥形瓶中加水溶解，滴入1~2滴甲基橙指示剂，用标准盐酸溶液滴定至终点，消耗盐酸VmL
D．取ag混合物于锥形瓶中加水溶解，滴入1~2滴酚酞指示剂，用标准盐酸溶液滴定至终点，消耗盐酸VmL
16．某未知溶液（只含一种溶质）中加入醋酸钠固体后，测得溶液中c（CH3COO―）:
c（Na+）=1:
1。
则原未知溶液一定不是
A．强酸溶液B．弱酸性溶液C．弱碱性溶液D．强碱溶液
17．由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示。
下列说法错误的是
A．使用催化剂可以降低过渡态的能量
B．反应物能量之和大于生成物能量之和
C．N2O（g）+NO（g）→N2（g）+NO2（g）+139kJ
D．反应物的键能总和大于生成物的键能总和
三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。
只有一个正确选项的，多选不给分，有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分）
18．三氟化溴溶于水可发生反应3BrF3+5H2O→HBrO3+Br2+9HF+O2↑，下列说法正确的是
A．氧化产物是O2
B．BrF3既是氧化剂又是还原剂
C．当有5mol水参加反应，生成22.4L氧气
D．当反应中转移3NA个电子时，有NA个水分子被氧化
19．某溶液加入金属铝后，有气体生成，下列说法错误的是
A．若气体是H2，则原溶液中还可能大量存在：
NH4＋、CO32－、SO42－
B．若气体是H2，则原溶液中还可能大量存在：
Ba2＋、Cl－、NO3－
C．若气体是NO，则原溶液中还可能大量存在：
NH4＋、Fe3＋、SO42－
D．若气体是NO，则原溶液中还可能大量存在：
K＋、Na＋、SO32－
20．X、Y、Z、T是四种原子序数递增的短周期元素，X形成的简单阳离子核外无电子，Y的最高价氧化物对应的水化物是强酸，Z是人体内含量最多的元素，T在同周期元素形成的简单阳离子中半径最小，则以下说法正确的是
A．元素最高化合价的顺序为Z＞Y＞T＞X
B．Y、Z分别形成的简单氢化物的稳定性为Z＞Y
C．由X、Y和Z三种元素构成的强电解质，对水的电离均起抑制作用
D．常温下，T的单质与Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液不能反应
21．25℃时，在醋酸和醋酸钠混合溶液中有c（CH3COOH）+c（CH3COO―）=0.1mol/L且c（CH3COOH）、c（CH3COO―）与pH的关系如图。
有关离子浓度叙述正确的是
A．pH=3.5溶液中：
c（Na＋）+c（H＋）－c（OH―）+c（CH3COOH）=0.1mol/L
B．pH=5.5溶液中：
c（CH3COOH）＞c（CH3COO―）＞c（H＋）＞c（OH―）
C．W点表示溶液中：
c（Na＋）+c（H＋）=c（CH3COO―）+c（OH―）
D．向W点所表示溶液中通入0.05molHCl气体（溶液体积变化可忽略）：
c（H＋）=c（CH3COOH）+c（OH―）
22．将6.54g氧化铜与石墨的混合粉末隔绝空气加热，充分反应后，生成的气体用足量的NaOH溶液吸收，溶液增重1.32g。
则原混合粉末中氧化铜的质量可能是
A．2.4gB．4.8gC．6gD．6.18g
四、（本题共12分）
大多数金属硫化物难溶于水，可溶于硝酸。
例如：
①FeS+HNO3（稀）→Fe（NO3）3+NO↑+S↓+H2O（未配平）
②CuS+HNO3（浓）→CuSO4+NO2↑+H2O（未配平）
23．配平反应②的方程式：
CuS+HNO3（浓）→CuSO4+NO2↑+H2O
24．反应①中若生成3.2g硫，则电子转移个。
25．由反应①和②是否能够判断稀硝酸与浓硝酸的氧化性强弱？
并说明判断依据。
。
26．反应①和②所涉及的4种非金属元素中，原子半径由大到小的顺序是；
未成对电子最多的原子核外电子排布式为。
下列描述，不能用来比较硫、氮两种元素的非金属性强弱的是。
a．单质与氧气化合的难易程度b．气态氢化物的稳定性
c．含氧酸的酸性强弱d．S4N4中共用电子对的偏向
27．写出①NO②S③H2O④NO2四种物质的沸点由高到低的顺序（用编号回答）。
若要判断NO2分子的极性，你所需要的信息是。
五、（本题共12分）
草酸（H2C2O4）是最简单的有机二元酸，具有较强的还原性，工业上主要用于生产药物以及提炼稀有金属。
工业上可由以下反应制取草酸（两步反应均为液相反应）：
①4CO+4C4H9OH+O2
2（COOC4H9）2+2H2O
②（COOC4H9）2+2H2O
H2C2O4+2C4H9OH－Q（Q＞0）
28．反应①选择13~15MPa的高压条件下进行，最主要的原因是为了。
若5min内水的质量增加了7.2g/L，则用水表示的反应速率为。
29．对于反应②，下列能够说明其已经达到平衡的是。
a．平衡常数K保持不变b．反应液的pH保持不变
c．丁醇的浓度保持不变d．反应液的总质量保持不变
下列措施既能加快该反应速率，又有利于提高产率的是。
a．合理升高反应温度b．合理增大反应压强
c．增大水的用量d．加入稀硫酸作为催化剂
30．将物质的量浓度相同的草酸溶液与次氯酸钠溶液等体积混合，产生大量无色无味的气体，写出反应的化学方程式。
31．已知草酸氢钠溶液显酸性，下列措施能使草酸氢钠溶液中
减小的是。
a．通入HCl气体b．加入草酸晶体
c．通入NH3d．加入草酸钾晶体
32．已知：
物质的量浓度相同的草酸溶液与亚硫酸钠溶液等体积混合，反应的化学方程式为：
①H2C2O4+Na2SO3→NaHC2O4+NaHSO3
草酸溶液与过量的亚硫酸钠溶液混合，反应的化学方程式为：
②H2C2O4+2Na2SO3→Na2C2O4+2NaHSO3
过量的草酸溶液与亚硫酸钠溶液混合，反应的化学方程式为：
③2H2C2O4+Na2SO3→2NaHC2O4+H2O+SO2↑
根据以上信息判断草酸的两级电离常数（记为K1、K2）与亚硫酸的两级电离常数（记为K3、K4）由大到小的顺序。
六、（本题共12分）
实验室用如图装置制备HCl气体。
33．推压注射器活塞将浓盐酸慢慢注入到浓硫酸中，可制备少量干燥HCl气体，其原理是（选填编号）。
a．浓硫酸吸收了盐酸中水分
b．混合时放热使HCl溶解度减小
c．浓盐酸中HCl以分子形式存在
d．浓盐酸密度小于浓硫酸
为测定制备气体后残留混合酸中盐酸和硫酸的浓度，进行如下实验：
34．取5.00mL混合酸，加水稀释至500mL，完成此操作，用到的精确定量仪器
有；
称量4.7880gBa（OH）2固体，溶于水配成250mL标准溶液，装入洗净的细口试剂瓶，并贴上标签。
装瓶前用标准溶液对试剂瓶进行润洗的目的是，请你填写标签上的空白。
35．从500mL稀释液中取出20.00mL，滴加几滴酚酞作指示剂，用标准Ba（OH）2溶液滴定至溶液由无色变为红色才停止滴定，出现这种情况的补救措施除重做外，还有可以采取的措施是。
36．为完成全部测定，接下来对锥形瓶中混合物进行的操作是、称量、。
37．若固体Ba（OH）2中混有少量的NaOH，会导致混合酸中硫酸浓度的测定结果（选填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。
七、（本题共12分）
我国由海水提取的食盐（海盐）不足四成，大部分产自内陆盐湖（湖盐）和盐矿（矿盐）。
38．由内陆盐湖水为原料进行晒盐，有“夏天采盐（食盐）、冬天捞硝（芒硝）”的说法，下列对其化学原理的描述正确的是（选填编号）。
a．由夏到冬，芒硝的溶解度变小b．由冬到夏，氯化钠的溶解度变小
c．夏天温度高，氯化钠易结晶析出
芒硝型矿盐卤水中含有一定量Na2SO4和少量Ca2+、Mg2+、H2S等杂质，利用硫酸钙微溶于水的性质，用石灰-烟道气（CO2）法净化芒硝型矿盐卤水的流程如下：
39．脱硫工序中先吹空气，发生物理和化学变化：
物理变化是氢硫酸有挥发性，部分被直接吹出，化学变化是（用化学方程式表示）。
再加入稍过量的FeCl3溶液除去残留的硫化氢。
检验FeCl3已经过量的试剂是（填写化学式）。
40．加入Ca（OH）2能降低芒硝浓度并生成烧碱，同时除去Fe3+，另一目的是_____________
。
滤渣A的主要成分除了Fe（OH）3外，还有（填写化学式）。
41．右图所示是石灰-纯碱法净化芒硝型矿盐卤水的部分流程：
加入纯碱的作用是_________（选填编号）。
a．调节溶液的pHb．除去溶液中的Ca2+
c．除去溶液中的Mg2+d．除去溶液中的SO42―
石灰-烟道气法与石灰-纯碱法相比较，石灰-烟道气法的优点是。
42．右图是离子交换膜法电解食盐水的示意图，离子交换膜只允许阳离子通过，上述精盐水需要进行二次精制后才能作为离子交换膜电解槽的原料。
对盐水进行二次精制的目的是（选填编号）。
a．进一步降低Ca2+、Mg2+的浓度，提高烧碱纯度
b．进一步降低SO42―的浓度，提高烧碱纯度
c．防止杂质离子与碱生成的沉淀堵塞离子交换膜
d．防止溶液酸性或碱性过强，腐蚀离子交换膜
盐水中硫酸根浓度过高会使生成的氯气中混有氧气，检验氯气中是否含有少量氧气的操作是。
八、（本题共10分）
乙炔是重要的化工原料，可以制得多种有机制品。
用乙炔为原料制备PI（聚异戊二烯）的流程如下：
43．有机物A中官能团的名称_____________，反应③的反应条件_________________。
44．若将①中反应物“
”改为“乙醛”，经过②③④后得到产物的结构简式是
__________________________。
乙炔在一定条件下还可合成PVB塑料（聚乙烯醇缩丁醛）：
已知：
45．写出C的结构简式为______________________；2分子乙炔也能发生加成反应得到链烃，
其反应产物的结构简式为________________________。
46．反应⑦的化学方程式为_______________________________________________________。
九、（本题共12分）
氯吡格雷是一种用于抑制血小板聚集的药物，合成线路如下：
47．C→D的反应类型_________，X的化学式是（C6H7BrS），X的结构简式__________。
48．写出C聚合成高分子化合物的结构简式________________。
49．E合成氯吡格雷的反应中，另一个有机产物的结构简式_________________。
50．物质A的同系物G，比A多一个碳原子且苯环上一溴代物只有两种的可能结构
有_______种。
51．已知①同一个碳原子上连有两个羟基是不稳定的，极易脱水转变为
②
中氯原子在水溶液中不水解，
写出2-氯甲苯（
）经两步反应合成A的化学方程式。
_________________________________________________________________________
合成A时产生的有机副产物可能是________________________________________。
十、（本题共14分）
铝粉与氧化铁的混合物叫做铝热剂，发生的反应称为铝热反应：
2Al+Fe2O3→2Fe+Al2O3，可用于焊接铁轨。
完成下列计算：
52．若铝热剂中铝粉和氧化铁恰好完全反应，则该铝热剂中铝的质量分数为。
（精确到0.001）
53．将8.1g铝粉与16g氧化铁混合后充分反应，最多可制得铁g；将反应后的固体混合物加入足量的稀盐酸中，充分反应后最多可生成氢气mol。
54．23.52g某铝热剂在隔绝空气的条件下充分反应后，将固体溶解于200mL5mol/L的盐酸中，完全溶解后溶液中c（H+）=0.2mol/L（溶液体积变化忽略不计），且无Fe3+。
计算该铝热剂中铝粉与氧化铁的物质的量分别是多少？
55．取某铝热剂反应后的固体，滴加4mol/L的NaOH溶液，当加至30mL时固体质量不再减小，且剩余固体质量为7.2g，并收集到672mL的氢气（标准状况）。
计算原铝热剂中氧化铁的质量分数为多少？
（精确到0.001）
浦东新区2015学年第二学期教学质量检测
高三化学参考答案
一、选择题（本题共10分）
题号
1
2
3
4
5
答案
A
A
C
C
D
二、选择题（本题共36分）
题号
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
答案
C
D
B
C
B
A
C
C
C
B
A
D
三、选择题（本题共20分）
题号
18
19
20
21
22
答案
BD
AD
B
AC
CD
四、（本题共12分）
23．1、8→1、8、4（2分）
24．0.3NA或1.806×1023（2分）
25．能（1分），反应①中稀硝酸将-2价的硫氧化到了低价态，而反应②中浓硝酸将-2价的硫氧化到了高价态（1分）
26．S＞N＞O＞H（1分）1s22s22p3（1分）ac（2分）
27．②＞③＞④＞①（1分）
NO2分子的空间结构（或：
NO2分子中正负电荷中心是否重合）（1分）
五、（本题共12分）
28．增大气体在丁醇中的溶解度，以有利于反应进行（或加快反应速率）（1分）
0.08mol/（L•min）（2分，单位不写扣1分）
29．bc（2分）a（1分）
30．NaClO+H2C2O4→NaCl+H2O+2CO2↑（2分）
31．bd（2分）
32．K1＞K3＞K2＞K4（2分）
六、（本题共12分）
33．ab（2分）
34．500mL容量瓶、滴定管（或移液管）（各1分，共2分）
避免滴定液被稀释，引起实验误差（1分）；
（2分）
35．用待测酸液滴定至溶液立即由红色变为浅红色（且半分钟不褪色）（2分）
36．过滤、洗涤、干燥（1分）；恒重（1分）
37．无影响（1分）
七、（本题共12分）
38．ac（2分）
39．2H2S+O2→2S↓+2H2O（1分）KSCN（1分）
40．去除Mg2+（1分）；Mg（OH）2、CaSO4、CaCO3、（2分，答对两种物质1分，答对三种物质2分，Fe（OH）3不是得分点）；
41．b（1分）；原料更加经济（生成成本更低）（1分）
42．ac（2分）；气体用过量氢氧化钠溶液洗气，用带火星的木条伸入剩余气体中，若复燃证明氯气中有氧气（1分）
八、（本题共10分）
43．羟基、碳碳双键（2分）浓硫酸、加热（1分）
44．
（2分）
45．CH3COOCH＝CH2（2分）CH2＝C—C≡CH（1分）
46．
+nNaOH
+nCH3COONa（2分）
九、（本题共12分）
47．酯化（或取代）（1分）
（1分）
48．
（2分）
49．HOCH2CH2OH（2分）
50．2（2分）
51．
+2Cl2
+2HCl（1分）
+2NaOH
+2NaCl+H2O（1分）
（1分）
（1分）
十、（本题共14分）
52．0.252或25.2%（2分）
53．11.2（2分）0.35（2分）
54．Al0.16molFe2O30.12mol（4分）
55．0.748或74.8%（4分）
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