杭州市高考命题比赛高中化学16.docx
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杭州市高考命题比赛高中化学16
2016年高考模拟试卷
理科综合能力测试（化学部分）
满分：
100分
可能用到的相对原子质量：
H－1C－12O－16S-32N-14Fe-56Na-23Ca－40
第Ⅰ卷（选择题）
选择题（共7小题，每小题6分，共42分）
【原创】7.下列说法不正确的是：
A.医疗上常用75%的酒精杀菌消毒
B.由于分子间氢键的存在，NH3易液化，H2O常温下呈液态
C.雾霾公益调查纪录片《穹顶之下》的发布引起了人们的关注，雾霾属于胶体
D.氢气是理想的绿色能源，贮氢合金的发现和应用解决了氢气贮存运输的难题，贮氢金属
与氢气发生化学反应，形成氢化物，达到贮存氢气的目的。
【命题意图】本题考查的相关知识内容都取自高中新课程课本，引导学生要重视课本知识，注重理论联系实际的能力培养，应该认识到化学是一门与生活、生产密切联系的学科，运用化学知识解决和解释实际问题。
【原创】8.下列说法正确的是：
A.用PH试纸测得某浓度的Na2CO3溶液的PH值为10.2
B.已知Na2S2O3+H2SO4==Na2SO4+S↓+SO2↑+H20,在定量测定该反应速率时，可用排水法测SO2的体积，计算反应速率
C.蒸发结晶时，将蒸发皿中的溶液蒸干后得到所需固体
D.油脂皂化反应后的反应液中加入饱和食盐水并搅拌后，生成的高级脂肪酸钠浮在水面
【命题意图】本题考查实验化学中相关的基础知识和基本操作，旨在考查学生对化学基础实验知识的理解、掌握和应用。
【原创】9.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
元素代号
X
Y
Z
M
R
Q
原子半径
（×10－10m）
0.37
1.86
1.43
0.99
0.75
0.74
主要化合价
最高
正价
＋1
＋1
＋3
＋7
＋5
－
最低
负价
－1
－
－
－1
－3
－2
下列说法正确的是：
A.H2Q的还原性和稳定性大于RH3
B.Y、Z、M三种元素的最高价氧化物的水化物两两之间会反应
C.化合物XM，YM都是电解质，熔融状态下都能电解
D.元素Z、M组成的化合物熔化时破坏了离子键
【命题意图】本题综合考查了元素周期律，元素推断等，意在考查考生对元素周期律、元素周期表知识的理解和掌握
【原创】10.下列说法正确的是：
A.甲苯的一氯取代物有三种同分异构体，它们的熔沸点各不相同
B.CH2O2和C2H4O2分子组成上相差一个CH2，所以互为同系物
C.乙醛分别与O2,银氨溶液，新制氢氧化铜反应，均体现了乙醛的还原性
D.淀粉，纤维素，蛋白质都属于天然高分子化合物，可作为人体的供能物质
【命题意图】本题综合考查了有机物的组成、结构、性质等，意在考查学生对有机化学基本知识的理解和掌握情况。
【改编】11.一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如下图所示
下列说法不正确的是：
A.电池工作时，K+向B极移动
B.电极B上发生的电极反应：
O2＋2CO2＋4e－===2CO
C.电池工作时，CO2可以循环利用
D.消耗1molCH4催化重整得到的CO和H2通入电极A，需要电极B同时通入33.6L的O2
【命题意图】新型电池是一直是高考热点，体现了化学与科技的结合，用化学基本原理来解释新兴科学的实际问题，本题改编自2015年的江苏卷，重点考查了学生原电池相关知识的掌握与应用。
【改编】12.已知常温下：
KSP[Al（OH）3]＝6.0×10－18,KSP[Fe（OH）3]＝4.0×10－38,某溶
液中除H+，OH-外，还有大量的Al3+，Fe3+，Cl-，且这三种离子的物质的量之比为1:
1:
7，
下列有关该溶液判断不正确的是：
A.向溶液中滴加Na2CO3溶液，立即产生沉淀和气体
B.若C（Cl-）=0.07mol/L，则溶液的PH为2
C.往溶液中加入NaOH溶液，先生成的沉淀呈红褐色
D.往溶液中通入NH3，直至溶液呈中性，此时溶液中C（NH4+）=C（Cl-）
【命题意图】2015的高考真题和2016年样卷中对于沉淀溶解平衡的考查有所增
加，本题建立在电荷守恒的基础上，应用溶度积常数来解决溶液中的问题。
【改编】13.为了回收废旧锂离子电池的正极材料试样（主要含有LiCoO2及少量Al、Fe等）
可通过下列实验方法回收钴、锂。
已知Co2+比Co3+稳定。
下列叙述不正确的是：
A.在上述溶解过程中，S2O32－被氧化成SO42－，LiCoO2在溶解过程中发生的反应
8LiCoO2+Na2S2O3+11H2SO4=4Li2SO4+8CoSO4+Na2SO4+11H2O
B.调整pH=5-6的目的是使Fe3+、Al3+转化为Fe（OH）3、Al（OH）3除去
C.Co（OH）2沉淀完全后，溶液中不存在Co2+
D.Li与Mg在周期表中处于对角线位置，性质有相似性，因此单质Li可用电解法回收
【命题意图】本题是建立在环保意识下的工艺流程题，意在考查学生对元素化合物知识、化学反应原理的综合应用能力。
第Ⅱ卷（非选择题）
【改编】26.（10分）高吸水性树脂F是一种高分子材料，可用于干旱地区的抗旱保水。
下图是高分子化合物F的合成路线：
已知：
A是石油裂解的主要产物之一，标准状况下，A相对于H2的密度是14；
C3H6O3为乳酸。
（1）B中官能团的名称，
C中官能团的检验方法。
（2）乳酸分子的结构简式，
一定条件下，两分子乳酸反应生成一种六元环状化合物，写出此反应的方程式
。
（3）E→F的反应方程式，
F分子保水的原因。
【命题意图】本题考查学生对有机化学基础知识的掌握情况和信息的解读能力，突出考查了有机物性质、各类衍生物间的转化关系及高分子的合成。
【改编】27.（18分）
Ⅰ.（8分）
（1）高能燃料肼N2H4又称联氨，用作火箭燃料，其结构式为，
已知液态肼的标准燃烧热为-622KJ/mol，写出发生燃烧发生的热化学方程式：
。
（2）次磷酸（H3PO2）是一种一元中强酸，具有较强的还原性。
写出NaH2PO2溶液中的离子间的电荷守恒式，
H3PO2可将溶液中的银离子还原为银单质，若氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:
1，
用化学方程式表示该氧化还原反应：
。
Ⅱ（10分）石油铁储罐久置未清洗易引起火灾，经分析研究，火灾事故是由罐体内壁附着的氧化物甲与溶于石油中的气体乙（氢化物）按物质的量之比1：
3反应生成的黑色物质丙自燃引起的。
实验得：
气体乙在标准状况下的密度为1.52g/L，气体乙溶于水。
请回答下列问题：
（1）甲的化学式。
（2）丙在盐酸中反应的化学方程式。
（3）滤液X暴露在空气中一段时间颜色加深，用离子方程式解释其原因
。
（4）请设计合理的实验方案验证温度对丙与盐酸反应速率的影响
。
【命题意图】本题是建立在一定的背景知识下无机推断和反应原理的结合，突出化学学科各知识点之间的渗透和交叉，意在考查学生知识的综合应用能力。
【改编】28．（15分）已知：
反应I：
4NH3（g）+6NO（g）
5N2（g）＋6H2O（l）△H1
反应Ⅱ：
2NO（g）+O2（g）
2NO2（g）△H2（且|△H1|＝2|△H2|）
反应Ⅲ：
4NH3（g）+6NO2（g）
5N2（g）＋3O2（g）＋6H2O（l）△H3
反应I和Ⅱ反应在不同温度时的平衡常数及其大小关系如下表：
温度/K
反应I
反应II
已知：
K2＞K1＞K2′＞K1′
298
K1
K2
398
K1′
K2′
（1）①推测反应I是反应（填“吸热”或“放热”），
②150oC时，反应Ⅲ的平衡常数表达式K=,温度升高，K值
（填“增大”或“减小”）。
（2）相同条件下，反应I：
4NH3（g）+6NO（g）
5N2（g）＋6H2O（l）在2L密闭容
器内，选用不同的催化剂，反应产生N2的量随时间变化如图所示。
算0～4分钟在A催化剂作用下，反应速率V（NO）=，
②下列说法不正确的是。
A.单位时间内H-O键与N-H键断裂的数目相等时，说明反应已经达到平衡
B.若在恒容绝热的密闭容器中发生反应，当K值不变时，说明反应已经达到平衡
C.该反应的活化能大小顺序是：
Ea（A）>Ea（B）>Ea（C）
D.反应达到平衡后，升高温度，逆反应速率先增大后减小
E.由上图可知，催化剂A使反应进行的程度更大
（3）工业生产的尾气处理中，应用了反应Ⅲ的原理，下图测得不同温度下氨气的转化率
你认为反应控制的最佳温度应为，
A．300～350℃B．350～400℃
C．400～450℃D．450～500℃
（4）某一体积固定的密闭容器中进行反应Ⅲ，200℃时达平衡。
请在下图补充画出：
t1时刻升温，在t1与t2之间某时刻达到平衡；t2时刻添加催化剂，N2的百分含量随
时间变化图像。
【命题意图】本题是一道反应原理的综合性考查题。
将反应热，化学平衡常数，化学平衡移动及图像的解析和绘制有机结合起来，综合性较强，难度较大。
【改编】29.（15分）氨基甲酸铵（NH2COONH4）是一种白色固体，熔点：
59-61°C。
在干燥空气中稳定，但在潮湿空气中则放出氨而变成碳酸氢铵。
59℃时分解为氨及二氧化碳，在密封管中加热至120～140℃时，则失去水变为尿素。
溶解度：
在100g水中为66.6g。
能溶于乙醇。
可用作肥料、灭火剂、洗涤剂等。
某化学兴趣小组模拟制备氨基甲酸铵，反应的化学方程式如下：
2NH3（g）＋CO2（g）
NH2COONH4（s） ΔH＜0
（a）（b）
（1）如用图（a）装置制取氨气，你所选择的试剂是，
制备氨基甲酸铵的装置如图（c）所示，把氨气和二氧化碳通入液体X中，不断搅拌
混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在X中。
当悬浮物较多时，停止制备。
下列液体中，最合适做液体X的是。
A、水B、四氯化碳C、无水乙醇
（2）发生器用冰水冷却的原因是_______________________________________，
（3）液体石蜡鼓泡瓶的作用是_________________________________________。
（4）从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是________（填写操作名称）；为了得到
干燥产品，应采取的方法是________（填写选项序号）。
A．常压加热烘干 B．高压加热烘干 C．真空40℃以下烘干
（5）尾气处理装置如图（b）所示。
双通玻璃管的作用：
______________；
浓硫酸的作用：
________________________。
（6）称取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品0.7820g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为1.000g。
则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为________（精确到2位小数）。
【命题意图】综合性实验是实验考查的倾向，在实验中贯穿多个模块的知识，旨在考查学生知识的全面性和知识的驾驭能力。
2016年高考模拟试卷理科综合化学部分
答题卷
选择题部分共7小题，每小题6分，共42分。
7
8
9
10
11
12
13
非选择题部分共4题，共58分。
26.（10分）
（1），
。
（2），
。
（3），
。
27.（18分）
Ⅰ（8分）
（1），
。
（2），
。
Ⅱ（10分）
（1），
（2）。
（3）。
（4）
。
28．（15分）
（1）①，
②,（填“增大”或“减小”）。
（2）
，
②。
（3）。
（4）
29.（15分）
（1），
。
（2）_______________________________________，
（3）_________________________________________。
（4）________；________。
（5）；
。
（6）________。
2016年高考模拟试卷理科综合化学部分
答案及评分标准
选择题部分共7小题，每小题6分，共42分。
7
8
9
10
11
12
13
C
D
B
C
D
A
C
非选择题部分共4题，共58分。
26.（10分）
（1）羟基（1分）
取适量的C，加入新制氢氧化铜，加热，若有砖红色沉淀生成，则证明有醛基。
（也可用银氨溶液，水浴加热）（2分）
（2）
（2分）
（2分）
（3）
（2分）
-COONa具有亲水性（1分）
27.（18分）
Ⅰ（8分）
（1）
（2分）
N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）；△H=-622KJ/mol（2分）
（2）C（Na+）+C（H+）==C（H2PO2-）+C（OH-）（2分）
H3PO2+4Ag++2H2O==H3PO4+4Ag+4H+（2分）
Ⅱ（10分）
（1）Fe2O3（2分）
（2）Fe2S3+4HCl==2H2S+2FeCl2+S（2分）
（3）4Fe2++4H++O2==4Fe3+（3分）
（4）将盛有等浓度，等体积盐酸的两个反应容器置于不同温度的水浴中，加入等量的
Fe2S3，观察黑色物质消失的快慢。
（4分）
28．（15分）
（1）①放热（2分）；
②
（2分）；增大（2分）
（2）①0.375mol·L-1min-1；（2分）
②CE。
（2分）
（3）C（2分）
（4）关注起点和终点，并且在t1和t2之间已经达到平衡（3分）
29.（15分）
（1）浓氨水、生石灰或氢氧化钠固体（1分），B（1分）
（2）降低温度，提高反应物转化率（1分）
（3）通过观察气泡，调节NH3与CO2通入比例（2分）
（4）过滤（2分），C（2分）
（5）防止倒吸（2分）；
吸收多余氨气、防止空气中水蒸气进入反应器使氨基甲酸铵水解（2分）
（6）80%（2分）
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