③Z的单质在常温下是液体，可与铁粉反应
④Z的原子序数比Y大19
⑤Z所在的周期中含有32种元素
A．①②③④B．①②③④⑤C．只有③D．只有①④
5．如图水槽中盛装的是海水，其中铁被腐蚀最慢的是（ ）
ABCD
6．利用如图所示装置，电子由X极流向外接电源，当X、Y选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产。
下列说法中正确的是（ ）
A．氯碱工业，若X、Y均为石墨，Y附近能得到氯气
B．铜的精炼中，X是纯铜，Y是粗铜，Z是CuSO4
C．外加电流的阴极保护法中，Y是待保护金属
D．电镀工业中，X是待镀金属，Y是镀层金属
7．有下列物质：
①NaOH固体；②浓硫酸；③NH4NO3晶体；④CaO固体。
现将它们分别装入有水的锥形瓶里，立即塞紧带U形管的塞子（如下图所示），发现U形管内的滴有红墨水的水面左低右高，判断加入的物质可能是（ ）
A．①②③④
B．①②④
C．②③④
D．①②③
8．四种主族元素的离子aXm＋、bYn＋、cZn－和dRm－（a、b、c、d为元素的原子序数），它们具有相同的电子层结构，若m＞n，则下列叙述正确的是（ ）
①a+m＝b+n②元素的原子序数：
a＞b＞c＞d
③元素非金属性：
Z＞R ④最高价氧化物对应的水化物的碱性：
X＞Y
A．只有③B．①②③④C．①②③D．②③
9．下列说法正确的是（ ）
A．只有活泼金属与活泼非金属元素原子之间才能形成离子键
B．Na2O2中阳离子和阴离子个数比为1∶1
C．形成离子键的阴、阳离子间只有静电吸引力
D．共价键存在于共价化合物中，也可能存在于离子化合物中
10．下列有关热化学方程式的叙述正确的是（ ）
A．已知2H2（g）＋O2（g）===2H2O（g）ΔH＝－483.6kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为
－241.8kJ·mol－1
B．已知石墨转化为金刚石的ΔH>0，则金刚石比石墨稳定
C．含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.65kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为NaOH（aq）＋HCl（aq）===NaCl（aq）＋H2O（l） ΔH＝－57.3kJ·mol－1
D．已知2C（s）＋2O2（g）===2CO2（g）ΔH1；2C（s）＋O2（g）===2CO（g） ΔH2，则ΔH1>ΔH2
11．生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂NF3是一种温室气体，其存储能量的能力是CO2的12000～20000倍，在大气中的寿命可长达740年之久，以下是几种化学键的键能：
化学键
N≡N
F—F
N—F
键能/kJ·mol－1
941.7
154.8
283.0
下列说法中正确的是（ ）
A．过程N2（g）―→2N（g）放出能量
B．过程N（g）＋3F（g）―→NF3（g）放出能量
C．反应N2（g）＋3F2（g）―→2NF3（g）的ΔH＞0
D．无需化学键的断裂与生成，即可发生化学反应
12．国务院于2011年2月正式批复《浙江海洋经济发展示范区规划》，浙江海洋经济发展示范区建设上升为国家战略。
建设好浙江海洋经济发展示范区关系到我国实施海洋发展战略和完善区域发展总体战略的全局．关于海水利用的下列说法不正确的是（ ）
A．海水有“元素故乡”之称，溴被称为“海洋元素”
B．发展氯碱工业是利用海水的一大方向，其中氯气是氧化产物，H2是还原产物
C．工业上从海水中获取NaCl和AlCl3，电解其熔融盐可获得金属Na和Al
D．利用海水通过物理变化可以获得淡水和食盐，但从海水中获取MgCl2和Br2必须通过化学变化
13．短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。
X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍，是Y原子最外层电子数的3倍。
下列说法正确的是（ ）
A．X的氢化物溶于水显酸性B．Y的氧化物是离子化合物
C．Z的氢化物比H2O稳定D．X和Z的氧化物对应的水化物都是强酸
14．某同学组装了如图所示的电化学装置，其中电极Ⅰ为Al，其他均为Cu，下列说法正确的是（ ）
A．装Al2（SO4）3溶液的烧杯是原电池，其余两个为电解池
B．盐桥中电子从右侧流向左侧
C．电极Ⅱ逐渐溶解
D．电极Ⅳ的电极反应：
Cu2＋＋2e－===Cu
15．用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水（含Cl－、Br－、Na＋、Mg2＋）的装置如图所示（a、b为石墨电极）。
下列说法中正确的是（ ）
A．电池工作时，正极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－
B．电解时，a电极周围首先生成Cl2
C．若苦卤水中滴有石蕊，电解时，b极附近溶液变红
D．当电池中消耗0.02gH2时，b极周围会产生0.02gH2
16．在1LK2SO4、CuSO4的混合溶液中，c（SO
）＝2mol·L－1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后（电解完全），两极均收集到22.4L气体（标准状况），原溶液中c（K＋）为（）
A．0.5mol·L－1B．1mol·L－1C．1.5mol·L－1D．2mol·L－1
第II卷（非选择题，共52分）
二、非选择题（共52分）
17．（12分）X、Y、Z、M、N为短周期的五种主族元素，其中X、Z同主族，Y、Z同周期，M与X、Y既不同族，也不同周期。
X原子最外层电子数是其电子层数的三倍，Y的最高化合价与其最低化合价的代数和等于6。
N是短周期主族元素中原子半径最大的非金属元素。
（1）请写出M的元素符号：
____________，Z的原子结构示意图：
________________。
M与X两元素可形成两种液态化合物，其中含有非极性共价键的化合物的结构式为______________。
（2）请写出N元素在周期表中的位置：
_________________________；与N同族的短周期元素L，其最高价氧化物的电子式为_____________________。
（3）Y与Z相比，非金属性较强的元素是____________（填元素符号），可以证明该结论的实验事实是（用化学方程式表示）_____________________________________________。
18．（14分）电化学原理在防止金属腐蚀、能量转换、物质合成等方面应用广泛。
（1）图1中，为了减缓海水对钢闸门A的腐蚀，材料B可以选择________（填字母）。
a．碳棒 b．锌板 c．铜板
（2）图2中，钢闸门C作________极。
若用氯化钠溶液模拟海水进行实验，D为石墨块，则检测该电极反应产物的方法是____________________________________________。
（3）某小组为研究电化学原理，设计了如图3的装置：
当a和b不连接时，铁片上发生反应的离子方程式为。
当a和b用导线连接时，外电路中的电子是从（填“Fe”或“Cu”）电极流出，（填“Cu2+”或“SO42﹣”）向负极移动，铜极发生反应的电极反应式为。
（4）现在要在铁片上镀一层金属铜，此时铜片上发生的电极反应式为。
（5）若用银作电极电解硝酸铜溶液，电解一段时间后撤去电极，电解过程中两极均无气体放出，若要使该溶液恢复电解前的状态，可加入适量的（填化学式）。
19．（12分）社会的发展离不开科学技术的进步，科学技术的进步又与化学密切相关。
根据所学知识和相关信息，回答下列问题。
（1）科学家发现：
具有2、8、20、28等数目的质子或中子的原子核具有特别的稳定性，并将这些偶数称为“幻数”，而具有双幻数的
He、
Ni等尤为稳定。
已知氧有三种同位素
O、
O、
O，根据上述“幻数”规律，氧的同位素中原子核最稳定的是________。
（2）今年5月5日我国自主设计研制、具有国际主流水准的国产大型客机C919首飞成功。
中国商飞公司团队实现了102项关键技术攻关，新材料的应用是C919的一大亮点，C919客机首次大范围采用的合金是铝锂合金。
金属锂在足量的氧气中燃烧的方程式为__________________________________________。
（3）在高温下用硅作还原剂还原V2O3冶炼钒，称为硅热法，化学方程式为__________________________________________________。
（4）CO2和H2在一定条件下反应生成甲醇，工业上利用该反应合成甲醇。
已知：
25℃，101KPa下：
H2（g）＋
O2（g）===H2O（g） ΔH1＝－242kJ·mol－1
CH3OH（g）＋
O2（g）===CO2（g）＋2H2O（g） ΔH2＝－676kJ·mol－1
写出CO2和H2生成气态甲醇等产物的热化学方程式：
___________________________。
（5）人类活动产生的CO2长期积累，威胁到生态环境，其减排问题受到全世界关注。
工业上常用高浓度的K2CO3溶液吸收CO2，得溶液X，再利用电解法使K2CO3溶液再生，其装置示意图如下：
①在阳极区发生的反应包括______________________________和H＋＋HCO
===H2O＋CO2↑。
②简述CO
在阴极区再生的原理：
________________________。
20．（14分）水合肼（N2H4•H2O）是无色、有强还原性的液体，实验室制备水合肼的原理为：
CO（NH2）2+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4•H2O+NaCl。
据此，某学生设计了下列实验。
【制备NaClO溶液】实验装置如图甲所示（部分夹持装置已省略）
已知：
NaClO受热易分解为NaCl和NaClO3
（1）配制30%NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外还有。
A．容量瓶 B．烧杯 C．移液管 D．玻璃棒
（2）装置I中发生的离子反应方程式是；Ⅱ中玻璃管a的作用为；为了提高NaClO的产率，需对I中产生的Cl2进行净化，所用试剂是；Ⅱ中用冰水浴控制温度在30℃以下，其主要目的。
【制取水合肼】实验装置如图乙所示
（3）装NaClO溶液的仪器名称为；反应过程中，如果溶液的滴速过快，部分N2H4•H2O参与A中反应并产生大量氮气，产品产率因此降低，请写出降低产率的相关化学反应方程式；充分反应后，加热蒸馏A内的溶液即可得到水合肼的粗产品。
【测定肼的含量】
（4）称取馏分0.3000g，加水配成20.0mL溶液，用0.1500mol•L-1的I2溶液测定。
已知：
N2H4•H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O。
恰好完全反应时实验测得消耗I2溶液的体积为20.00mL，馏分中N2H4•H2O的质量分数为。
2016—2017学年度第二学期期末七校联考
高一化学答案
第Ⅰ卷（选择题共48分）
一、选择题
1~5BCCAB6~10CBDDC11~16BCBDDD
第Ⅱ卷（选择题共52分）
二、填空题
17．（12分）
（1）H（1分）
H-O-O-H
（2）第三周期ⅣA族
（3）Cl（1分）Cl2＋H2S===S↓＋2HCl（其他答案合理也可）
（未标注的每空2分，下同）
18．（14分）
（1）b（1分）
（2）阴（1分） 将湿润的淀粉 KI试纸放在阳极附近，试纸变蓝，证明生成Cl2（或取阳极附近溶液滴加淀粉 KI溶液，变蓝）
（3）Fe+Cu2+=Fe2++Cu
Fe（1分）SO42﹣（1分）Cu2++2e﹣=Cu
（4）Cu﹣2e﹣=Cu2+
（5）Cu
19．（12分）
（1）
O
（2）4Li＋O2===2Li2O
（3）2V2O3＋3Si
3SiO2＋4V
（4）CO2（g）＋3H2（g）===CH3OH（g）＋H2O（g） ΔH＝－50kJ·mol－1
（5）①4OH－－4e－===2H2O＋O2↑
②阴极由水电离出的H＋放电而留下OH－，OH－与HCO
反应生成CO
，CO
再生
20．（14分）
（1）BD
（2）MnO2+4H++2Cl-
Mn2+Cl2↑+2H2O平衡压强（1分）饱和食盐水（1分）
防止NaClO分解为氯酸钠和氯化钠，影响水合肼的产率
（3）分液漏斗N2H4•H2O+2NaClO=N2↑+3H2O+2NaCl；
（4）25%
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