化学物质的量浓度综合练习.docx
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化学物质的量浓度综合练习
十一假期化学练习
一、物质的量、摩尔、摩尔质量（12C指原子核内含有6个质子、6个中子的碳原子）
１．下列对“摩尔”的理解正确的是（）
A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量
B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号mol
C．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来
D．国际上规定，0.012Kg碳－14原子所含的碳原子数为1mol
２．下列说法中正确的是（）
A．摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量单位B．物质的量是国际单位制中七个基本单位之一
C．阿伏加德罗常数是12kg12C中含有的碳原子数目D．1molH2O中含有2molH和1molO
3．下列说法正确的是（）
A．物质的量是一个基本单位，表示物质所含粒子的多少B．1mol水分子中含有1mol氢分子和1mol氧原子
C．1molH2O的质量等于NA个H2O质量的总和D．摩尔就是物质的量
4．下列叙述错误的是（）
A．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子
B．0.012kg12C含有约6.02×1023个碳原子
C．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类
D．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一
5．0.5molK2SO4中所含的K+离子数为（）
A．3.01×1023B．6.02×1023C．0.5D．1
6．下列物质中氧原子数目与11.7gNa2O2中氧原子数一定相等的是（）
A．6.72LCOB．6.6gCO2C．8gSO3D．9.6gH2SO4
7．下列叙述中错误的是（）
A．H2SO4的摩尔质量是98B．1molNO和1molN2含原子数相同
C．等质量的O2和O3中所含氧原子个数相同D．等物质的量的CO和CO2中所含碳原子数相等
8．相同质量的SO2和SO3它们之间的关系是（）
A．所含硫原子的物质的量之比为1:
1B．氧原子的物质的量之比为3:
2
C．氧原子的质量比为5:
6D．硫原子的质量比为4:
5
9．下列叙述正确的是（）
A．1molH2O的质量为18g/molB．CH4的摩尔质量为16g/mol
C．3.01×1023个SO2分子的质量为32D．标准状况下1mol任何物质体积约为22.4L
10．已知3.01×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是（）
A．16gB．8gC．8g/molD．16g/mol
11．下列所含原子数最多的是（）
A．0.4molO2B．16gCH4
C．3.01×1023个H2SO4D．标准状况下44.8LCO2
二、阿伏伽德罗常数
12．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）
A．常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NAB．1.8g的NH4+离子中含有的电子数为0.1NA
C．常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NAD．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA
13．如果
g某气体中含有的分子数为
，则
g该气体在标准状况下占有的体积应表示为（式中
为阿伏加德罗常数）
A．22.4bc/aNA（L）B．11.2ac/bNA（L）C．22.4ab/cNA（L）D．11.2b/acNA（L）
14．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）
A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NA
B．常温常压下,1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NA
C．通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4L
D．物质的量浓度为0.5mol·/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA
15．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是（）
A．标准状况下，22.4LO2含有的分子数为1NA
B．常温常压下，0.4gNaOH含有的Na+离子数为0.01NA
C．通常状况下，NA个H2分子占有的体积为22.4L
D．物质的量浓度为0.5mol/L的AlCl3溶液中，含有Cl-个数为1.5NA
三、气体体积
16．下列有关气体体积的叙述中，正确的是（）
A．一定温度、压强下，1mol气态物质体积的大小由构成气体的分子大小决定
B．一定温度、压强下,1mol气态物质体积的大小由构成气体的分子间距决定
C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同
D．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L
17．下列关于气体摩尔体积的几种说法正确的是（）
A．22.4L任何气体的物质的量均为1mol
B．非标准状况下，1mol任何气体不可能占有22.4L体积
C．0.1molH2、0.2molO2、0.3molN2和0.4molCO2组成的混合气体在标准状况下的体积约为22.4L
D．在同温同压下，相同体积的任何气体所含分子数和原子数都相同
18．下列物质中，在标准状况下所占体积最大的是（）
A．28gN2B．48gO2C．50gHClD．100gＨ2Ｏ
19．同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（）
A．O2B．CH4 C．CO2 D．SO2
20．下列气体中，所含原子数最多的是（）A
A．1.5gH2B．5gC2H6C．7gCOD．14gN2
21．有一种气体在标准状况下体积是4.48升，质量是14.2g，则该气体的摩尔质量是（）
A．28.4B．28.4g·mol-1C．71 D．71g·mol-1
22．两个体积相同的密闭容器一个盛有氯化氢，另一个盛有氯气，在同温同压下，两个容器内的气体一定相同的（）
A．质量B．密度C．分子总数D．原子总数
23．在相同状况下,相同体积的CO和CO2具有相同（）
A．分子数B．原子总数C．质量D．氧原子数
24．在同温同压下，相同体积的N2、O2的混合气体与NO气体相比，含有相同的（）
A．分子数B．原子数C．质子数D．质量
25．1gO2和1gO3中（）
A．所含分子数相同B．所含分子数不同
C．所含原子数相同D．1gO3中所含分子数较多
26．一定温度和压强下，2体积AB2（气）和1体积B2（气）化合生成2体积气态化合物，则该化合物的化学式为（）
A．AB3B．AB2C．A3BD．A2B3
27．在标准状况下①6.72LCH4②3.01×1023个HCl分子③13.6gH2S④0.2molNH3，下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是（）
a．体积②＞③＞①＞④b．密度②＞③＞④＞①
c．质量②＞③＞①＞④d．氢原子个数①＞③＞④＞②
A．abcB．bcdC．cbdD．abcd
四、物质的量浓度
28．下列物质溶于水能电离出的Cl—数目，一定与1molBaCl2溶于水电离出的Cl—数目相同的是（）
A．2molKClO3B．22.4LHCl气体C．2molNaClD．1molAlCl3
29．下列溶液中含Cl－物质的量浓度最大的是（）
A．30mL0.2mol/LKCl溶液B．20mL0.1mol/LCaCl2溶液
C．10mL0.1mol/LAlCl3溶液D．100mL0.25mol/LNaCl溶液
30．0.5L1mol/LFeCl3溶液与0.2L1mol/LKCl溶液中的Cl-的数目之比（）
A．5：
2B．3：
1C．15：
2D．1：
3
31．下列各组溶液中，c（NO3-）物质的量浓度最大的是（）
A．500mL1mol/LKNO3B．800mL0.5mol/LMg（NO3）2
C．250mL1mol/LFe（NO3）3D．200mL1mol/LCa（NO3）2
32．将100mL5mol/LH2SO4稀释成2.5mol/L所得溶液的体积是（）
A．500mLB．800mLC．250mLD．200mL
33．0.5L1mol/LFeCl3溶液与0.2L1mol/LKCl溶液中的Cl-的浓度之比（）
A．5:
2B．3:
1C．15:
2D．1:
3
34．用10mL的0.1mol·L－1BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是（）
A．3∶2∶2B．1∶2∶3C．1∶3∶3D．3∶1∶1
35．将VLHCl气体（STP）溶于水制得1000mL盐酸溶液，则该盐酸的物质的量浓度为（）
A．V/22400mol/LB．1000V/22.4mol/LC．V/22.4mol/LD．V/11.2mol/L
36．下列溶液中的氯离子数目与50mL1mol·L－1的AlCl3溶液中氯离子数目相等的是（）
A．150mL1mol·L－1的NaClB．75mL2mol·L－1的NH4Cl
C．150mL3mol·L－1的KClD．75mL2mol·L－1的CaCl2
化学物质的量综合计算题
一，选择题
1，（2009·全国卷I）将15mL2mol·L－1Na2CO3溶液逐滴加入到40mLL0.5mol·L－1MCln盐溶液中，恰好将溶液中的Mn+离子沉淀为碳酸盐，则MCln中n值是（）。
A．4B．3C．2D．1
2，（2011·四川高考）在aLAl2（SO4）3和（NH4）2SO4的混合溶液中加入bmolBaCl2，恰好使溶液中的SO42－离子完全沉淀：
如加入足量强碱并加热可得到cmolNH3气，则原溶液中的Al3+离子浓度（mol/L）为（）。
A．
B．
C．
D．
3，（2013·海南高考）有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份。
一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－离子完全沉淀。
反应中消耗xmolH2SO4、ymolAgNO3。
据此得知原混合溶液中的c（Na+）/mol·L－1为（）。
A．
B．
C．
D．
4，（2012·郑州模拟）下列说法中错误的是（）。
A．从1L1mol·L－1的NaCl溶液中取出10mL，其浓度仍是1mol·L－1
B．制成0.5L10mol·L－1的盐酸，需要氯化氢气体112L（标准状况）[来源:
学+科+网]
C．0.5L2mol·L－1BaCl2溶液中，Ba2+和Cl－总数为3×6.02×1023
D．10g98％硫酸（密度为1.84g·cm－3）与10mL18.4mol·L－1硫酸的浓度是不同的
5，（2010·九江模拟）标准状况下，将VLA气体（摩尔质量为Mg·mol－1）溶于0.1L水中，所得溶液密度为ρg·mL－1。
则此溶液物质的量浓度为（）。
A．
mol·L－1B．
mol·L－1
C．
mol·L－1D．
mol·L－1[来源:
学科网ZXXK]
6，（2011·武汉模拟）VL浓度为0.5mol·L－1的盐酸，欲使其浓度增大一倍，可采取的措施是（）。
A．通入标准状况下的HCl气体11.2VL
B．
加入10mol·L－1的盐酸0.1VL，稀释至1.5VL
C．将溶液加热浓缩到0.5VL
D．加入VL1.5mol·L－1的盐酸混合均匀
7，若1gN2中含有x个原子，则阿伏加德罗常数是：
A、x/28mol-1B、x/14mol-1C、14xmol-1D、28xmol-1
8，设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是：
A在标准状况下，以任意比例混合的CH4与CO2混合物22.4L，所含有的分子数为NA
B在标准状况下，NA个水分子所占的体积为22.4L
C常温常压下，活泼金属从盐酸中置换出1molH2，失去的电子数为2NA
D常温常压下，28克氮气含有的核外电子数为10NA
9，下列两种气体的分子数一定相等的是
A、质量相等、密度不等的N2和C2H4
B、等体积、等密度的CO和C2H4
C、等温、等体积的O2和N2
D、等压、等体积的N2和CO2
10，下列有关摩尔质量的描述或应用中，正确的是：
A1molOH-的质量为17g
BCO2的摩尔质量为44g
C任何物质的摩尔质量等于它的相对原子质量或相对分子质量
D一个钠原子的质量等于
g
二，填空题
11，（2012·石家庄模拟）用质量分数为36.5％的浓盐酸（密度为1.16g/cm3）配制成1mol/L的稀盐酸。
现实验室仅需要这种盐酸220mL。
试回答下列问题
：
（1）配制稀盐酸时，应选用容量为______mL的容量瓶；
（2）经计算需要______mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的______。
A．5mLB．10mLC．25mLD．50mL
（3）在量取浓盐酸后，进行了下列操作：
①等稀释的盐酸其温度与室温一致后，沿玻璃棒注入250mL容量瓶中。
②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近环形标线2～3cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹面底部与瓶颈的环形标线相切。
③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。
[来源:
Z|xx|k.Com]
④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶
上述操作中，正确的顺序是（填序号）____________。
（4）在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度是______（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）。
若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度是____________（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）。
12，同温同压下，两种气体A和B的体积之比为2：
1，质量之比为8：
5，则A与B的密度之比为，摩尔质量之比为。
13，一定量的液态化合物，在一定量的氧气中恰好完全燃烧，反应方程式为：
XY2（l）+3O2（g）==XO2（g）+2YO2（g）冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672ml，密度是2.56g/L。
（1）、反应前O2的体积是______ml（标准状况）。
（2）、化合物XY2的摩尔质量是______。
（3）、若XY2分子中X、Y两元素的质量比是3：
16，则X、Y两元素分别为___和___（写元素符号）。
答案：
1．（2009·全国卷I）将15mL2mol·L－1Na2CO3溶液逐滴加入到40mLL0.5mol·L－1MCln盐溶液中，恰好将溶液中的Mn+离子沉淀为碳酸盐，则MCln中n值是（）。
A．4B．3C．2D．1
【解析】选B。
M的化合价为+n，根据化合物中阴离子所带的负电荷总数等于阳离子所带的正电荷总数，可以列如下关系式：
2Mn+~nCO32－，即15×10－3L×2mol·L－1×2＝40×
10－3L×0.5mol·L－1×n，可得n＝3，故选B。
2，（2008·四川高考）在aLAl2（SO4）3和（NH4）2SO4的混合溶液中加入bmolBaCl2，恰好使溶液中的SO42－离子完全沉淀：
如加入足量强碱并加热可得到cmolNH3气，则原溶液中的Al3+离子浓度（mol/L）为（）。
A．
B．
C．
D．
【解析】选C。
由于NH3的物质的量为cmol，由原子守恒和电荷守恒得：
（NH4）2SO4的物质的量为
mol，反应时用去的BaCl2的物质的量也为
mol，剩余的BaCl2为（b－
）mol，则Al2（SO4）3中的SO42－的物质的量也为（b－
）mol，由电荷守恒得：
n（Al3+）×3＝（b－
）×2，所以c（Al3+）＝
mol/L。
3，（2007·海南高考）有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份。
一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－离子完全沉淀。
反应中消耗xmolH2SO4、ymolAgNO3。
据此得知原混合溶液中的c（Na+）/mol·L－1为（）。
A．
B．
C．
D．
【解析】选D。
根据反应Ba2++SO42－＝BaSO4↓+2HCl和Cl－+Ag+＝AgCl↓可知，
n（Ba2+）＝n（SO42－）＝xmol，n（Ag+）＝
n（Cl－）＝ymol，根据电荷守恒：
n（Na+）+2n（Ba2+）＝n（Cl－），所以n（Na+）＝n（Cl－）－2n（Ba2+）＝2（y－2x）mol，所以c（Na+）＝
mol·L－1。
4，4，（2012·郑州模拟）下列说法中错误的是（）。
A．从1L1mol·L－1的NaCl溶液中取出10mL，其浓度仍是1mol·L－1
B．制成0.5L10mol·L－1的盐酸，需要氯化氢气体112L（标准状况）[来源:
学+科+网]
C．0.5L2mol·L－1BaCl2溶液中，Ba2+和Cl－总数为3×6.02×1023
D．10g98％硫酸（密度为1.84g·cm－3）与10mL18.4mol·L－1硫酸的浓度是不同的
【解析】选D。
A项，溶液的物质的量浓度与体积的多少无关，从1L1mol·L－1的NaCl溶液中取出10mL，其浓度仍是1mol·L－1；B项，0.5L10mol·L－1的盐酸中n（HCl）＝0.5L·10mol·L－1＝5mol，需要标准状况下氯化氢的气体为5mol×22.4L·mol－1＝112L；
C项，0.5L2mol·L－1BaCl2溶液中，Ba2+和Cl－总数为0.5L×2mol·L－1×3×6.02×1023mol－1＝3×6.02×1023；D项，98％的硫酸（密度为1.84g·cm－3）的物质的量浓度为1L×
1000cm·L－1×1.84g·cm－3÷98g·mol－1÷1L＝18.4mol·L－1。
5，（2010·九江模拟）标准状况下，将VLA气体（摩尔质量为Mg·mol－1）溶于0.1L水中，所得溶液密度为ρg·mL－1。
则此溶液物质的量浓度为（）。
A．
mol·L－1B．
mol·L－1
C．
mol·L－1D．
mol·L－1[来源:
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【解析】选B。
c＝
，n＝
mol，溶液质量＝（
·M＋100）g，所以溶液体积＝
×10－3L，所以c＝
mol÷（
×10－3）L＝
mol·L－1。
6，（2010·武汉模拟）VL浓度为0.5mol·L－1的盐酸，欲使其浓度增大一倍，可采取的措施是（）。
A．通入标准状况下的HCl气体11.2VL
B．
加入10mol·L－1的盐酸0.1VL，稀释至1.5VL[来源:
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C．将溶液加热浓缩到0.5VL
D．加入VL1.5mol·L－1的盐酸混合均匀
【解析】选B。
通入HCl气体后或加入等体积的1.5mol·L－1的盐酸，溶液的体积会发生变化，体积不等于V或2V，A和D选项错误；将溶液加热浓缩时到0.5VL，若不考虑HCl的挥发，其浓度将加倍，实际应该小于2倍，C选项错误。
7，若1gN2中含有x个原子，则阿伏加德罗常数是：
A、x/28mol-1B、x/14mol-1C、14xmol-1D、28xmol-1
【解析】1gN2中含N原子的物质的量为
n（N）=
×2，所以NA=
=
=14x.mol-1
【答案】C
11，（2010·石家庄模拟）用质量分数为36.5％的浓盐酸（密度为1.16g/cm3）配制成1mol/L的稀盐酸。
现实验室仅需要这种盐酸220mL。
试回答下列问题
：
（1）配制稀盐酸时，应选用容量为______mL的容量瓶；
（2）经计算需要______mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的______。
A．5mLB．10mLC．25mLD．50mL
（3）在量取浓盐酸后，进行了下列操作：
①等稀释的盐酸其温度与室温一致后，沿玻璃棒注入250mL容量瓶中。
②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近环形标线2～3cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹面底部与瓶颈的环形标线相切。
③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。
[来源:
Z|xx|k.Com]
④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶
上述操作中，正确的顺序是（填序号）____________。
（4）在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度是______（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）。
若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度是____________（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）。
【解析】
（1）由于实验室里没有220mL容量瓶，所以必须选用250mL容量瓶，先配制250mL溶液，再从其中取出220mL即可。
（2）c（HCl）＝
＝
＝11.6mol/L。
加水稀释前后HCl的
物质的量不变，所以11.6mol/L·V（HCl）＝250mL×1mol/L，解得V（HCl）＝21.6mL，应该选择25mL的量筒量取。
（3）配制一定物质的量浓度的溶液基本步骤为：
计算→称量或量取→溶解或稀释→冷却后转移洗涤→振荡后定容→倒转摇匀，所以正确的顺序是③①④②。
（4）用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，量取的盐酸被稀释了，其物质的量比实际偏小，所配制溶液的浓度偏低；若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则一部分溶质损失，所配制溶液的浓度偏低。
【答案】
（1）250
（2）21.6C（3）③①④②（4）偏低；偏低
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