请填写下列空白：
（1）a值可否等于3____________（填“可”或“否”），其理由是
________________________________________________________________________。
（2）a值可否等于5____________（填“可”或“否”），其理由是___________________
________________________________________________________________________。
（3）a的取值范围是________________________________________________________。
4 酸碱中和滴定
1．准确量取25.00mL酸性高锰酸钾溶液，可选用的仪器是（ ）
A．500mL量筒B．10mL量筒
C．50mL酸式滴定管D．50mL碱式滴定管
2．有一支50mL酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.0mL刻度处，把滴定管中的溶液全部流下排出，盛接在量筒中，量筒内溶液的体积是（ ）
A．大于40.0mLB．40.0mL
C．大于10.0mLD．10.0mL
3．某学生用碱式滴定管量取0.1mol·L－1的NaOH溶液，开始时仰视液
面读数为1.00mL，取出部分溶液后，俯视液面，读数为11.00mL，
该同学在操作中实际取出的液体体积为（ ）
A．大于10.00mL
B．小于10.00mL
C．等于10.00mL
D．等于11.00mL
4．下面是一段关于酸碱中和实验操作的叙述：
①取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两
次 ②在锥形瓶中加入25mL待测NaOH溶液 ③加入几滴石蕊试液作指示剂 ④取
一支酸式滴定管，洗涤干净 ⑤直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定 ⑥左
手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶 ⑦两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面
下降，直至滴定终点。
文中所述操作有错误的序号为（ ）
A．④⑥⑦B．①⑤⑥⑦
C．③⑤⑦D．①③⑤⑦
5．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作中正确的是（ ）
A．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的盐酸
B．锥形瓶用蒸馏水洗净后，用NaOH溶液润洗后再加入待测液
C．滴定时，没有逐出滴定管下口的气泡
D．读数时，视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持水平
6．两人用同一瓶盐酸滴定同一瓶NaOH溶液。
甲将锥形瓶用NaOH待测液润洗后，使用水洗过的碱式滴定管取碱液于锥形瓶中；乙则用甲用过的滴定管取碱液于刚用蒸馏水洗过且存有蒸馏水的锥形瓶中，其他操作及读数均正确，你的判断是（ ）
A．甲操作有错B．乙操作有错
C．甲测定数值一定比乙小D．乙实际测得值较不准确
7．以酚酞试液作指示剂，对某新制NaOH溶液进行中和滴定实验，数据记录如下表：
实验
编号
待测液
消耗标准盐酸（0.01mol·L－1）的体积
①
20mLNaOH溶液
V1mL
②
20mLNaOH溶液＋
10mLH2O
V2mL
③
敞口隔夜放置的
20mLNaOH溶液
V3mL
则该新制的NaOH溶液的浓度c（mol·L－1）计算合理的是（ ）
A．c＝0.01×（V1＋V2＋V3）/（3×20）
B．c＝0.01×（V1＋V2）/（2×20）
C．c＝0.01×（V1＋V3）/（2×20）
D．c＝0.01×V1/20
8．用标准的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作不会引起实验误差的是（ ）
A．用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定
B．用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，后装入NaOH溶液进行滴定
C．用碱式滴定管取10.00mLNaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水进行滴定
D．用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时即停止加盐酸
9．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，选用酚酞作指示剂，下列操作会导致测定结果偏低的是（ ）
A．酸式滴定管未润洗就装标准液滴定
B．锥形瓶未用待测液润洗
C．读取标准液读数时，滴前仰视，滴定到终点后俯视
D．滴定前酸式滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失
10．用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，由于碱式滴定管起始读数时仰视，使计算出的盐酸浓度与实际浓度比较（ ）
A．偏高B．准确
C．偏低D．可能偏高或偏低
5 盐类水解的实质与规律
1．在盐类水解的过程中，下列说法正确的是（ ）
A．盐的电离平衡被破坏
B．水的电离程度一定会增大
C．溶液的pH一定会增大
D．c（H＋）与c（OH－）的乘积一定会增大
2．下列物质的水溶液中，除了水分子外，不存在其他分子的是（ ）
A．HClB．NH4NO3C．Na2SD．HClO
3．下列各物质的溶液显酸性的是（ ）
A．NaHCO3B．（NH4）2SO4
C．NaClD．CH3COOK
4．下列操作会促进H2O的电离，且使溶液pH>7的是（ ）
A．将纯水加热到90℃
B．向水中加少量NaOH溶液
C．向水中加少量Na2CO3溶液
D．向水中加少量FeCl3溶液
5．实验室有下列试剂，其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是（ ）
①NaOH溶液 ②水玻璃 ③Na2S溶液 ④Na2CO3溶液
⑤NH4Cl溶液 ⑥澄清石灰水 ⑦浓HNO3
⑧浓H2SO4
A．①⑥B．①②③④⑥
C．①②③⑥⑦⑧D．⑤⑦⑧
6．下列物质在常温下发生水解时，对应的离子方程式正确的是（ ）
①Na2CO3：
CO
＋2H2OH2O＋CO2↑＋2OH－
②NH4Cl：
NH
＋H2ONH3·H2O＋H＋
③CuSO4：
Cu2＋＋2H2OCu（OH）2＋2H＋
④NaF：
F－＋H2O===HF＋OH－
A．①④B．②③C．①③D．②④
7．下列各项中的离子方程式，书写正确的是（ ）
A．AlCl3水解：
Al3＋＋3H2O===Al（OH）3＋3H＋
B．NaHCO3电离：
NaHCO3Na＋＋HCO
C．固体Ca（OH）2与NH4Cl共热：
NH
＋OH－===NH3＋H2O
D．过量的CO2气体通入饱和石灰水中：
CO2＋OH－===HCO
8．下列各组溶液混合后，溶液显碱性的是（ ）
A．10mL0.1mol·L－1NH3·H2O与10mL0.1mol·L－1HCl
B．10mL0.1mol·L－1K2S与10mL0.1mol·L－1K2SO4
C．10mL0.1mol·L－1KOH与10mL0.1mol·L－1KHCO3，再加入10mL0.1mol·L－1BaCl2
D．10mL0.1mol·L－1NaOH与5mL0.1mol·L－1H2SO4
9．等物质的量浓度的下列五种溶液：
①CH3COOH
②（NH4）2CO3 ③NaHSO4 ④NaHCO3 ⑤Ba（OH）2，溶液中水的电离程度由大到小排列正确的是（ ）
A．⑤③①④②B．⑤③①②④
C．②④③①⑤D．②④①③⑤
10．有四种物质的量浓度相等且都由一价阳离子A＋和B＋及一价阴离子X－和Y－组成的盐溶液。
据测定常温下AX和BY溶液的pH＝7，AY溶液的pH>7，BX溶液的pH<7，由此判断不水解的盐是（ ）
A．BXB．AXC．AYD．BY
6 影响盐类水解的因素和盐类水解的应用
1．下列做法中用到物质氧化性的是（ ）
A．明矾净化水B．纯碱除去油污
C．臭氧消毒餐具D．食醋清洗水垢
2．下列说法正确的是（ ）
A．将AlCl3溶液和Al2（SO4）3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同
B．配制FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度
C．用加热的方法可以除去KCl溶液中的Fe3＋
D．洗涤油污常用热的碳酸钠溶液
3．在蒸发皿中加热蒸干并灼烧（低于400℃）下列物质的溶液，可以得到该固体物质的是
（ ）
A．氯化铝B．碳酸氢钠
C．硫酸铁D．高锰酸钾
4．下列哪组离子能在水溶液中大量共存（ ）
A．K＋、CO
、HS－、S2－、Al3＋、AlO
B．MnO
、Na＋、SO
、K＋、Cl－
C．SO
、Ag＋、SO
、S2－、AlO
、K＋
D．Fe2＋、Cl－、H＋、NO
5．同时对农作物施用含N、P、K的三种化肥，给定下列化肥：
①K2CO3、②KCl、③Ca（H2PO4）2、
④（NH4）2SO4、⑤NH3·H2O，其中最合理的组合方式是（ ）
A．①③④B．②③④C．①③⑤D．②③⑤
6．在未知溶液中再溶入CH3COONa晶体，测得c（Na＋）与c（CH3COO－）几乎相等，则原来的溶液可能是（ ）
A．HCl溶液B．NaOH溶液
C．KCl溶液D．KOH溶液
7．下列关于FeCl3水解的说法错误的是（ ）
A．水解达到平衡时（不饱和），加氯化铁溶液达饱和，溶液的酸性会增强
B．浓度为5mol·L－1和0.5mol·L－1的两种FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3＋的水解程度前者比后者小
C．有50℃和20℃的同浓度的两种FeCl3稀溶液，其他条件相同时，Fe3＋的水解程度前者比后者小
D．为抑制Fe3＋的水解，较好地保存FeCl3溶液，应加少量盐酸
8．在CH3COONa溶液里，加入下列物质使水解平衡向左移动，并且pH变大的是
（ ）
A．加入适量纯CH3COOH
B．加入少量NaCl固体
C．加入少量NaOH固体
D．加水稀释
9．在一定条件下，Na2CO3溶液中存在水解平衡：
CO
＋H2OHCO
＋OH－。
下列说法正确的是（ ）
A．稀释溶液，上述可逆反应平衡常数不变
B．通入CO2，溶液pH增大
C．加入NaOH固体，平衡向正反应方向移动
D．升高温度，
不变
10．为了使CH3COONa溶液中Na＋的浓度与CH3COO－的浓度比为1∶1，可在CH3COONa溶液中加入（ ）
①适量的盐酸 ②适量的NaCl ③适量的醋酸 ④适量的CH3COONa
A．①②B．③C．③④D．④
11．已知K2HPO4溶液呈碱性，即HPO
结合H＋的能力大于其电离产生H＋的能力。
溶液中存在如下平衡：
HPO
＋H2OPO
＋H3O＋。
下列操作能使该溶液中c（H3O＋）增大的是（ ）
A．加水B．加热
C．加消石灰D．加K2HPO4
15．已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有强氧化性。
将溶液中的Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋沉淀为氢氧化物，需溶液的pH分别为6.4、9.6、3.7。
现有含FeCl2杂质的氯化铜晶体（CuCl2·2H2O），为制取纯净的CuCl2·2H2O，首先将其制成水溶液，然后按图示步骤进行提纯：
请回答下列问题：
（1）本实验最适合的氧化剂X是________（填序号）。
A．K2Cr2O7B．NaClO
C．H2O2D．KMnO4
（2）物质Y是________。
（3）本实验用加碱沉淀法能不能达到目的？
______，原因是______________________。
（4）除去Fe3＋的有关离子方程式是_____________________________________________
________________________________________________________________________。
（5）加氧化剂的目的是______________________________________________________。
（6）最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl2·2H2O晶体？
________，应如何操作？
________________________________________________________________________。
7 盐类水解在化学实验中的典型应用
1．在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是（ ）
A．c（Cl－）>c（NH
）>c（H＋）>c（OH－）
B．c（NH
）>c（Cl－）>c（H＋）>c（OH－）
C．c（Cl－）＝c（NH
）>c（H＋）＝c（OH－）
D．c（NH
）＝c（Cl－）>c（H＋）>c（OH－）
2．下列表示0.1mol·L－1NaHCO3溶液中有关微粒浓度（mol·L－1）的关系式中，不正确的是
（ ）
A．c（Na＋）>c（HCO
）>c（CO
）>c（H＋）>c（OH－）
B．c（HCO
）＋c（CO
）＋c（H2CO3）＝0.1mol·L－1
C．c（Na＋）＋c（H＋）＝c（HCO
）＋2c（CO
）＋c（OH－）
D．c（Na＋）＝c（HCO
）＋c（CO
）＋c（H2CO3）
3．在0.1mol·L－1的Na2CO3溶液中，下列关系正确的是（ ）
A．c（Na＋）＝2c（CO
）
B．c（OH－）＝2c（H＋）
C．c（HCO
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