最新襄阳市高二下学期四校联考化学期中试题及答案.docx
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最新襄阳市高二下学期四校联考化学期中试题及答案
2014—2015学年下学期高二期中考试
化学试题
时间：
90分钟分值：
100分 命题牵头学校：
曾都一中
命题教师：
学 校：
曾都一中 枣阳一中 襄州一中 宜城一中
可能用到的相对原子质量：
H-1C-12O-16 Cu-64Ca-40F-19
Ⅰ卷
1、选择题（每小题3分，共48分，每小题仅一个正确选项）
1．能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是（）
A．质谱B．红外光谱C．紫外光谱D．核磁共振谱
2．下列说法正确的是（）
A．某晶体固态不导电，水溶液能导电说明该晶体是离子晶体
B．原子晶体的原子间只存在共价键，而分子晶体内只存在范德华力
C．分子组成相差一个或几个CH2原子团的有机物是同系物
D．在氢原子的基态电子的概率分布图中，小黑点的疏密程度表示电子在该区域空间出现概率的大小
3．下列有
关化学用语正确的是（）
A．某元素基态原子的电子排布图
B．NH4Cl电子式为
C．Ca2+离子基态电子排布式为1s22s22p63s23p6
D．钾（K）的原子结构示意图为
4．下列说法中正确的是（）
A．乙烯中碳碳双键的键能是乙烷中碳碳单键的键能的2倍
B．NH4＋中4个N－H键的键能不相同
C．N－O键的极性比C－O键的极性小
D．球棍模型
表示二氧化碳分子，也可以表示二氧化氮分子
5．关于CS2、SO2、NH3三种物质的说法中正确的是（）
A．CS2在水中的溶解度很小，是由于其属于极性分子
B．SO2和NH3均易溶于水，原因之一是它们都是极性分子
C．CS2为非极性分子，所以在三种物质中熔沸点最低
D．NH3在水中溶解度很大只是由于NH3分子有极性
6．下列有关金属的说法正确的是（）
A．金属原子的核外电子在金属晶体中都是自由电子
B．镁型和铜型的原子堆积方式空间利用率最高
C．金属原子在化学变化中失去的电子数越多，其还原性越强
D．温度升高，金属的导电性将变大
7.下列各有机物的名称肯定错误的是（）
A.4－甲基－2－戊烯B.3－甲基－2－丁烯
C.2，2—二甲基丙烷
D.3－甲基－1－丁烯
8．在某晶体中，与某一种微粒x距离最近且等距离的另一种微粒y所
围成的空间构型为正八面体型（如右图）。
该晶体可能为（）
A．NaClB．CsCl
C．
D．
9．已知
晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的微粒间只以单键结合。
下列关于
晶体说法错误的是（）
A．该晶体属于原子晶体，其化学键比金刚石更牢固
B．该晶体中每个碳原子连接4个氮原子、每个氮原子连接3个碳原子
C．该晶体中碳原子和氮原子的最外层都满足8电子结构
D．该晶体与金刚石相似，原子间都是非极性键
10．下列关于晶体的说法正确的组合是（）
①离子晶体中都存在离子键,肯定没有共价键
②分子晶体中都存在共价键,肯定没有离子键
③金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2Se晶体的熔点依次降低
④在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子
⑤金属晶体的熔点普遍都很高
⑥SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合
⑦分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定
A．①②③⑥B．②④⑥C．③⑤⑥⑦D．③④
11．最简式相同,但既不是同系物,又不是同分异构体的是（ ）
A．辛烯和3—甲基—1—丁烯B．苯和乙炔
C．1—氯丙烷和2
—氯丙烷D．己烷和乙烯
12．氯化硼的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120o，它能水解，有关叙述正确的是（ ）
Ａ．氯化硼液态时能导电而固态时不导电Ｂ．硼原子以sp杂化
Ｃ．氯化硼遇水蒸气会产生白雾
Ｄ．氯化硼分子属极性分子
13．具有下列电子层结构的原子或离子，其对应的元素在周期表中的位置说法正确的（ ）
A．最外层电子排布为1s2的原子和最外层电子排布为2s2的原子，所对应的两元素一定在同一主族
B．3p能级上有1个空轨道的原子和4p能级上有1空轨道的原子，所对应的两元素一定在同一主族
C．最外层电子排布为nsnnpn的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子，所对应的两元素一定在同一周期
D．原子核外M层上的s能级和p能级都填满了电子，而d轨道上尚未有电子的两种原子，所对应的两元素一定在同一周期
14.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是（）
A．标准状况下，11.2L乙醇完全燃烧所生成的气态产物的分子数为NA
B．1mol甲基（—CH3）所含的电子总数为9NA
C．0.5摩尔硅中含有的化学键数目为NA
D．1mol
CH3+所含的电子总数为8NA
15．下列叙述不正确的是（ ）
A．1个丙烯分子有8个σ键，1个π键
B．1、4—二甲苯核磁共振氢谱中有两组峰，且氢原子数之比为3∶2
C．丙氨酸分子属于手性分子
D．分子式为C2H6O的红外光谱图上发现有C-H键和C-O键的振动吸收
，由此可以初步推测有机物结构简式为C2H5-OH
16．某烯烃分子式为C6H12，其同分异构体中主链为4个碳原子的有（）
A．4种B．3种C．5种D．2种
Ⅱ卷
二、非选择题（共6题52分）
17．（10分）通常用燃烧的方法测定有机物的
分子式，可在燃烧室内将有机物样品与纯氧在电炉加热下充分燃烧，根据产品的的质量确定有机物的组成。
下图所示的是用燃烧法确定有机物分子式的常用装置。
现准确称取4.4g样品（只含C、H、O三种元素中的两种或三种），经燃烧后A管增重8.8g，B管增重3.6g。
请回答：
（1）C管中浓硫酸的作用是________________________________________；
（2）按上述所给的测量信息，装置的连接顺序应是：
_______________（每种装置只用一次）；
（3）要确定该有机物的分子式，还必须知道的数据是_________________；
①C装置增加的质量②样品的摩尔质量③CuO固
体减少的质量
（4）相同条件下，若该有机物蒸气对氢气的相对分子质量为22，且它的核磁共振氢谱上有两个峰，其强度比为3:
1，试通过计算确定该有机物的结构简式，与该有机物相对分子质量相同的烃的一氯代物有种。
18．（10分）A、B、C、D均为含有18个电子且由两种短周期元素组成的化合物分子，它们分子中所含原子的数目依次为2、3、4、6。
A和C分子中的原子个数比为1∶1，B和D分子中的原子个数比为1∶2。
D可作为火箭推进剂的燃料。
请回答下列问题：
（1）C、D分子中相对原子质量较大的两种元素中第一电
离能较大的是（用元素符号回答）；从原子结构角度解释原因是。
（2）B的空间构型为，该分子属于分子（填“极性”或“非极性”），
D分子中心原子的杂化方式是。
（3）C为一种绿色氧化剂，有广泛应用，Cu、氨水与C反应生成深蓝色溶液，在该深蓝色的浓溶液中加入乙醇所产生的现象是______。
写出Cu、氨水、C反应的离子方程式：
____________________________________。
19.（10分）该题分I、II两小题。
I．金刚石和石墨是碳元素的两种常见单质，下列叙述中正确的有
a．金刚石中碳原子的杂化类型为sp3杂化，石墨中碳原子的杂化类型为sp2杂化
b．晶体中共价键的键长：
金刚石中C—C<石墨中C—C
c．晶体的熔点：
金刚石<石墨
d．晶体中共价键的键角：
金刚石>石墨
II．高温超导材料富勒烯化合物是当前研究的热点物质。
（1）科学家把C60和K掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如下左图所示。
该富勒烯化合物中的化学式为。
（2）金属钾采用的是下列（填字母代号）堆积方式，每个钾原子的配位数是
ABCD
（3）金刚石中的C－C的键长为154pm，C60中C－C键长为140~145pm。
有同学据此推断C60的熔点高于金刚石，你认为（填“是”或“否”）正确，并阐述理由：
20.（10分）已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前36号的
元素，其原子序数依次增大。
A与其他4种元素既不在同一周
期又不在同一族。
B和C属同一主族，D和E属同一周期，又
知E是周期表中1—18列中的第8列元素。
D的原子序数比E
小6，D跟B可形成离子化合物其晶胞结构如右图。
请回答：
（1）基态E3+离子核外有种运动状态不同的电子。
（2）写出B的单质与水反应的离子方程式；
（3）如图右所示，D跟B形成的离子化合物的化学式为；鉴别该离子化合物是否为晶体，最可靠的科学方法是。
（4）A与B形成的化合物在气态时存在（AB）2二聚分子，原因是；A与B形成的化合物比A与C形成的化合物熔点要＿＿＿＿（填高或低）
21．（12分）
（1）Cu2+能与NH3、Cl－等形成配位数为4的配合物，已知［Cu（NH3）4］2＋具有对称的空间构型，［Cu（NH3）4］2+中的两个NH3被两个Cl－取代，能得到两种不同结构的产物，则［Cu（NH3）4］2+的空间构型为。
（2）右图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，该晶体的密度为
ag/cm3，设阿伏伽德罗常数的值为NA，则该晶胞的体积为
cm3
（3）0.01mol氯化铬晶体（CrCl3·6H2O）在水溶液中用过量的AgNO3溶液处理，产生0.02molAgCl沉淀，此氯化铬晶体最可能为
a．[Cr（H2O）6]Cl3b．[Cr（H2O）5Cl]Cl2·H2O
c．[Cr（H2O）4Cl2]Cl·2H2O
d．[Cr（H2O）3Cl3]·3H2O
（4）CO可以和很多过渡金属形成配合物，如羰基铁［Fe（CO）5］、羰基镍［Ni（CO）4］。
其中Fe（CO）5常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）5晶体属于（填晶体类型）。
CO与N2互为等电子体，与CO互为等电子体的离子为（任写一种）；
（5）已知含氧酸可用通式XOm（OH）n来表示，如X是S，当m＝2，n＝2，则这个式子就表示H2SO4。
一般而言，该式中m值大的酸性强，m值小的酸性弱。
下列各含氧酸中酸性最强的是
a．HClO2b．H2SeO3c．H3BO3d．HMnO4
2014—2015学年下学期高二期中考试化学答案
Ⅰ卷
2、选择题（每小题仅一个正确选项，每题3分，共48分）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
A
D
C
C
B
B
B
A
D
D
B
C
B
A
D
A
Ⅱ卷
二、非选择题（共5题52分）
17．（10分）（每空2分,共10分）
（1）除去氧气中的水蒸气
（2）DCEBA（3）②（4）CH3CHO；2
18.（10分）
（1）N（1分）；N原子2P能级电子排布为半充满状态，较稳定。
（2分）
（2）V形（或角形）（1分）极性（1分）sp3（1分）
（3）析出深蓝色晶体（2分）
Cu＋4NH3·H2O＋H2O2＝[Cu（NH3）4]2＋＋4H2O＋2OH－（2分）
19.（10分）
I．ac（2分）（只答一个且正确给1分，出现错选或多选不给分）
II．
（1）K3C60（2分）
（2）A（2分）8（1分）
（3）否（1分），因为金刚石是原子晶体，熔化时克服的是共价键；而C60是分子晶体，熔化时克服的是分子间的作用力。
（2分）（两点均答出给2分，答出一点只给1分）
20.（10分）
（1）23（1分）
（2）2F2+2H2O=4HF+O2 （2分）
（3）CaF2（2分），X射线衍射法（2分）
（4）HF分子间存在氢键（2分），高（1分）
21．（12分）（每空2分,共12分）
（1）平面正方形
（2）（3）b
（4）分子晶体CN-或C22-（其他合理答案也给分）（5）d
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