最新襄阳市高二下学期四校联考化学期中试题及答案.docx

1、最新襄阳市高二下学期四校联考化学期中试题及答案 20142015学年下学期高二期中考试化学试题时间：90分钟 分值：100分 命题牵头学校： 曾都一中命题教师： 学校：曾都一中枣阳一中襄州一中宜城一中 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16Cu-64 Ca-40 F-19 卷1、 选择题（每小题3分，共48分，每小题仅一个正确选项）1能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是 （ ） A质谱 B红外光谱 C紫外光谱 D核磁共振谱2下列说法正确的是（ ）A某晶体固态不导电，水溶液能导电说明该晶体是离子晶体B原子晶体的原子间只存在共价键，而分子晶体内只存在范德华力C分子组成相差

2、一个或几个CH2原子团的有机物是同系物D在氢原子的基态电子的概率分布图中，小黑点的疏密程度表示电子在该区域空间出现概率的大小 3下列有关化学用语正确的是（ ） A某元素基态原子的电子排布图 BNH4Cl电子式为CCa2+离子基态电子排布式为1s22s22p63s23p6 D钾（K）的原子结构示意图为4下列说法中正确的是 （ ）A乙烯中碳碳双键的键能是乙烷中碳碳单键的键能的2倍BNH4中4个NH键的键能不相同 CNO键的极性比CO键的极性小 D球棍模型 表示二氧化碳分子，也可以表示二氧化氮分子5关于CS2 、SO2 、NH3 三种物质的说法中正确的是 （ ）ACS2在水中的溶解度很小，是由于其属

3、于极性分子 BSO2 和NH3均易溶于水，原因之一是它们都是极性分子CCS2为非极性分子，所以在三种物质中熔沸点最低 DNH3在水中溶解度很大只是由于NH3分子有极性6下列有关金属的说法正确的是（ ）A金属原子的核外电子在金属晶体中都是自由电子B镁型和铜型的原子堆积方式空间利用率最高C金属原子在化学变化中失去的电子数越多，其还原性越强D温度升高，金属的导电性将变大 7. 下列各有机物的名称肯定错误的是（ ）A.4甲基2戊烯 B.3甲基2丁烯C.2，2二甲基丙烷 D.3甲基1丁烯8在某晶体中，与某一种微粒x距离最近且等距离的另一种微粒y所围成的空间构型为正八面体型（如右图）。该晶体可能为（ ）

4、ANaCl BCsClC D 9已知晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的微粒间只以单键结合。下列关于晶体说法错误的是（ ）A该晶体属于原子晶体，其化学键比金刚石更牢固B该晶体中每个碳原子连接4个氮原子、每个氮原子连接3个碳原子C该晶体中碳原子和氮原子的最外层都满足8电子结构D该晶体与金刚石相似，原子间都是非极性键 10下列关于晶体的说法正确的组合是 ( ) 离子晶体中都存在离子键, 肯定没有共价键 分子晶体中都存在共价键, 肯定没有离子键 金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2Se晶体的熔点依次降低 在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子 金属晶体的熔点普遍都很高 SiO2晶体中每个

5、硅原子与两个氧原子以共价键相结合 分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 A B C D11最简式相同, 但既不是同系物, 又不是同分异构体的是（） A辛烯和3甲基1丁烯 B苯和乙炔C1氯丙烷和2氯丙烷 D己烷和乙烯12氯化硼的熔点为-107，沸点为12.5，在其分子中键与键之间的夹角为120o，它能水解，有关叙述正确的是（） 氯化硼液态时能导电而固态时不导电 硼原子以sp杂化 氯化硼遇水蒸气会产生白雾 氯化硼分子属极性分子13具有下列电子层结构的原子或离子，其对应的元素在周期表中的位置说法正确的（） A最外层电子排布为1s2的原子和最外层电子排布为2s2的原子，所对应的两元素一定在同一主族B

6、3p能级上有1个空轨道的原子和4p能级上有1空轨道的原子，所对应的两元素一定在同一主族C最外层电子排布为nsnnpn的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子，所对应的两元素一定在同一周期D原子核外M层上的s能级和p能级都填满了电子，而d轨道上尚未有电子的两种原子，所对应的两元素一定在同一周期14.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是 （ ） A标准状况下，11.2L乙醇完全燃烧所生成的气态产物的分子数为NAB1 mol甲基（CH3）所含的电子总数为9NAC0.5摩尔硅中含有的化学键数目为NAD1 mol CH3+ 所含的电子总数为8NA15下列叙述不正确的是 （ ）A1个丙烯分

7、子有8个键，1个键 B1、4二甲苯核磁共振氢谱中有两组峰，且氢原子数之比为32C丙氨酸分子属于手性分子D分子式为C2H6O的红外光谱图上发现有C-H键和C-O键的振动吸收，由此可以初步推测有机物结构简式为C2H5-OH16某烯烃分子式为C6H12，其同分异构体中主链为4个碳原子的有（ ）A 4种 B3种 C5种 D2种 卷二、非选择题（共6题52分） 17（10分）通常用燃烧的方法测定有机物的分子式，可在燃烧室内将有机物样品与纯氧在电炉加热下充分燃烧，根据产品的的质量确定有机物的组成。下图所示的是用燃烧法确定有机物分子式的常用装置。现准确称取4.4 g样品（只含C、H、O三种元素中的两种或三种

8、），经燃烧后A管增重8.8 g，B管增重3.6g。请回答：（1）C管中浓硫酸的作用是_；（2）按上述所给的测量信息，装置的连接顺序应是：_（每种装置只用一次）；（3）要确定该有机物的分子式，还必须知道的数据是_；C装置增加的质量样品的摩尔质量 CuO固体减少的质量（4）相同条件下，若该有机物蒸气对氢气的相对分子质量为22，且它的核磁共振氢谱上有两个峰，其强度比为3:1，试通过计算确定该有机物的结构简式 ，与该有机物相对分子质量相同的烃的一氯代物有 种。18（10分）A、B、C、D均为含有18个电子且由两种短周期元素组成的化合物分子，它们分子中所含原子的数目依次为2、3、4、6。A和C分子中的原

9、子个数比为11，B和D分子中的原子个数比为12。D可作为火箭推进剂的燃料。请回答下列问题： （1）C、D分子中相对原子质量较大的两种元素中第一电离能较大的是 （用元素符号回答）；从原子结构角度解释原因是 。（2）B的空间构型为 ，该分子属于 分子（填“极性”或“非极性”），D分子中心原子的杂化方式是 。（3）C为一种绿色氧化剂，有广泛应用，Cu、氨水与C反应生成深蓝色溶液，在该深蓝色的浓溶液中加入乙醇所产生的现象是_ 。 写出Cu、氨水、C反应的离子方程式：_。19.（10分）该题分I、II两小题。I金刚石和石墨是碳元素的两种常见单质，下列叙述中正确的有 a金刚石中碳原子的杂化类型为sp3杂化

10、，石墨中碳原子的杂化类型为sp2杂化b晶体中共价键的键长：金刚石中CC石墨中CCc晶体的熔点：金刚石石墨II高温超导材料富勒烯化合物是当前研究的热点物质。（1）科学家把C60和K掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如下左图所示。该富勒烯化合物中的化学式为 。 （2）金属钾采用的是下列 （填字母代号）堆积方式，每个钾原子的配位数是 A B C D（3）金刚石中的CC的键长为154 pm，C60中CC键长为140145 pm。有同学据此推断C60的熔点高于金刚石，你认为 （填“是”或“否”）正确，并阐述理由： 20.（10分）已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前36号的元素，其原子序数依次

11、增大。A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一族。B和C属同一主族，D和E属同一周期，又知E是周期表中118列中的第8列元素。D的原子序数比E小6，D跟B可形成离子化合物其晶胞结构如右图。请回答：（1）基态E3+离子核外有 种运动状态不同的电子。（2）写出B的单质与水反应的离子方程式 ；（3）如图右所示，D跟B形成的离子化合物的化学式为 ；鉴别该离子化合物是否为晶体，最可靠的科学方法是 。（4）A与B形成的化合物在气态时存在（AB）2二聚分子，原因是 ；A与B形成的化合物比A与C形成的化合物熔点要（填高或低）21（12分）（1）Cu2+能与NH3、Cl等形成配位数为4的配合物，已知Cu(NH3

12、)42具有对称的空间构型，Cu(NH3)42+中的两个NH3被两个Cl取代，能得到两种不同结构的产物，则Cu(NH3)42+的空间构型为 。（2）右图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，该晶体的密度为a g/cm3，设阿伏伽德罗常数的值为NA，则该晶胞的体积为 cm3（3）0.01mol氯化铬晶体（CrCl36H2O）在水溶液中用过量的AgNO3溶液处理，产生0.02molAgCl沉淀，此氯化铬晶体最可能为 aCr(H2O)6 Cl3 bCr(H2O)5 Cl Cl2H2OcCr(H2O)4Cl2 Cl2H2O dCr(H2O)3Cl33H2O（4）CO可以和很多过渡金属形成配合物，如羰基铁Fe

13、(CO)5、羰基镍Ni(CO)4。其中Fe(CO)5常温下呈液态，熔点为-20.5 ，沸点为103 ，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)5晶体属于 (填晶体类型)。CO与N2 互为等电子体，与CO互为等电子体的离子为 （任写一种）；（5）已知含氧酸可用通式XOm（OH）n来表示，如X是S，当m2，n2，则这个式子就表示H2SO4。一般而言，该式中m值大的酸性强，m值小的酸性弱。下列各含氧酸中酸性最强的是 aHClO2 bH2SeO3 cH3BO3 dHMnO4 20142015学年下学期高二期中考试化学答案卷 2、 选择题（每小题仅一个正确选项，每题3分，共48分）12345678910

14、111213141516ADCCBBBADDBCBADA 卷二、非选择题（共5题52分） 17（10分）(每空2分,共10分)（1）除去氧气中的水蒸气（2）DCEBA （3） （4）CH3CHO ；218. （10分）（1）N（1分） ；N原子2P能级电子排布为半充满状态，较稳定。（2分）（2）V形（或角形）（1分） 极性（1分） sp3 （1分）（3）析出深蓝色晶体（2分） Cu4NH3H2OH2O2Cu(NH3)424H2O2OH（2分）19.（10分）Ia c（2分）（只答一个且正确给1分，出现错选或多选不给分）II（1） K3C60 （2分） （2） A（2分） 8 （1分） （3）否（1分），因为金刚石是原子晶体，熔化时克服的是共价键；而C60是分子晶体，熔化时克服的是分子间的作用力。（2分）（两点均答出给2分，答出一点只给1分）20.（10分） （1）23（1分） （2）2F2+2H2O=4HF+O2（2分）（3）CaF2 （2分），X射线衍射法（2分）（4）HF分子间存在氢键（2分），高（1分）21（12分）(每空2分,共12分)（1）平面正方形 （2） （3）b (4) 分子晶体 CN-或C22-（其他合理答案也给分） （5）d