五年高考学年试题精编版解析 普通高等学校招生全国统一考试化学试题精编版Word版含解斩.docx

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五年高考学年试题精编版解析普通高等学校招生全国统一考试化学试题精编版Word版含解斩

2017-2018学年

1．化在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用。

下列做法与社会可持续发展理念相违背的是（）

A．改进汽车尾气净化技术；减少大气污染物的排放

B．开发利用可再生能源；减少化石燃料的使用

C．研发可降解高分子材料；减少“白色污染”

D．过度开采矿物资源；促进地方经济发展

2．下列有关化用语表示正确的是（）

A．乙酸的结构简式：

C2H4O2

B．F-的结构示意图：

C．中子数为20的氯原子

Cl

D．NH3的电子式：

H∶

∶H

3．常温下；下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A．0.1mol·L-1NaOH溶液：

K+、Na+、S

、C

B．0.1mol·L-1Na2CO3溶液：

K+、Ba2+、N

、Cl-

C．0.1mol·L-1FeCl3溶液：

K+、N

、I-、SCN-

D．c（H+）/c（OH-）=1×1014的溶液：

Ca2+、Na+、ClO-、N

4．某反应的反应过程中能量变化如图所示（图中E1表示正反应的活化能；E2表示逆反应的活化能）。

下列有关叙述正确的是（）

A．该反应为放热反应

B．催化剂能改变该反应的焓变

C．催化剂能降低该反应的活化能

D．逆反应的活化能大于正反应的活化能

5．下列有关物质的性质与应用不相对应的是（）

A．明矾能水解生成Al（OH）3胶体；可用作净水剂

B．FeCl3溶液能与Cu反应；可用于蚀刻印刷电路

C．SO2具有氧化性；可用于漂白纸浆

D．Zn具有还原性和导电性；可用作锌锰干电池的负极材料

6．用下列实验装置进行相应实验；能达到实验目的的是（）

A．用图2所示装置除去Cl2中含有的少量HCl

B．用图3所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体

C．用图4所示装置制取少量纯净的CO2气体

D．用图5所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层

7．下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）

①Al2O3

NaAlO2（aq）

Al（OH）3

②S

SO3

H2SO4

③饱和NaCl（aq）

NaHCO3

Na2CO3

④Fe2O3

FeCl3（aq）

无水FeCl3

⑤MgCl2（aq）

Mg（OH）2

MgO

A．①③⑤B．②③④C．②④⑤D．①④⑤

8．设NA表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（）

A．标准状况下；0.1molCl2溶于水；转移的电子数目为0.1NA

B．常温常压下；18gH2O中含有的原子总数为3NA

C．标准状况下；11.2LCH3CH2OH中含有的分子数目为0.5NA

D．常温常压下；2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA

9．下列表示对应化反应的离子方程式正确的是（）

A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：

5I-+I

+3H2O=3I2+6OH-

B．向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：

N

+OH-

NH3↑+H2O

C．将过量SO2通入冷氨水中：

SO2+NH3·H2O=HS

+N

D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：

Ag+2H++N

=Ag++NO↑+H2O

【答案】C　

【解析】

10．下列有关说法正确的是（）

A．CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）室温下不能自发进行；说明该反应的ΔH<0

B．镀铜铁制品镀层受损后；铁制品比受损前更容易生锈

C．N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）　ΔH<0；其他条件不变时升高温度；反应速率v（H2）和H2的平衡转化率均增大

D．水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大；说明水的电离是放热反应

11．普伐他汀是一种调节血脂的药物；其结构简式如图所示（未表示出其空间构型）。

下列关于普伐他汀的性质描述正确的是（）

A．能与FeCl3溶液发生显色反应

B．能使酸性KMnO4溶液褪色

C．能发生加成、取代、消去反应

D．1mol该物质最多可与1molNaOH反应

12．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大；X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍；Y原子的最外层只有2个电子；Z单质可制成半导体材料；W与X属于同一主族。

下列叙述正确的是（）

A．元素X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强

B．元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱

C．化合物YX、ZX2、WX3中化键的类型相同

D．原子半径的大小顺序：

rY>rZ>rW>rX

13．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）

选项

实验操作

实验现象

结论

A

向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液

均有固体析出

蛋白质均发生变性

B

向溶液X中先滴加稀硝酸；再滴加Ba（NO3）2溶液

出现白色沉淀

溶液X中一定含有S

C

向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体

出现白色沉淀

H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性强

D

向浓度均为0．1mol·L-1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液

出现黄色沉淀

Ksp（AgCl）>Ksp（AgI）

14．温度为T时；向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl5；反应PCl5（g）

PCl3（g）+Cl2（g）经过一段时间后达到平衡。

反应过程中测定的部分数据见下表：

t/s

0

50

150

250

350

n（PCl3）/mol

0

0.16

0.19

0.20

0.20

下列说法正确的是（）

A．反应在前50s的平均速率v（PCl3）=0.0032mol·L-1·s-1

B．保持其他条件不变；升高温度；平衡时c（PCl3）=0.11mol·L-1；则反应的ΔH<0

C．相同温度下；起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2；反应达到平衡前v（正）>v（逆）

D．相同温度下；起始时向容器中充入2.0molPCl3和2.0molCl2；达到平衡时；PCl3的转化率小于80%

15．25℃时；有c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0．1mol·L-1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液；溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO-）与pH的关系如图所示。

下列有关溶液中离子浓度关系的叙述正确的是（）

A．pH=5.5的溶液中：

c（CH3COOH）>c（CH3COO-）>c（H+）>c（OH-）

B．W点所表示的溶液中：

c（Na+）+c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH-）

C．pH=3.5的溶液中：

c（Na+）+c（H+）-c（OH-）+c（CH3COOH）=0．1mol·L-1

D．向W点所表示的1.0L溶液中通入0.05molHCl气体（溶液体积变化可忽略）：

c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH-）

16．（12分）利用石灰乳和硝酸工业的尾气（含NO、NO2）反应；既能净化尾气；又能获得应用广泛的Ca（NO2）2；其部分工艺流程如下：

（1）一定条件下；NO与NO2存在下列反应：

NO（g）+NO2（g）

N2O3（g）；其平衡常数表达式为K=　　　　。

（2）上述工艺中采用气

液逆流接触吸收（尾气从吸收塔底进入；石灰乳从吸收塔顶喷淋）；其目的是　　　　　　　　；滤渣可循环使用；滤渣的主要成分是　　　　（填化式）。

（3）该工艺需控制NO和NO2物质的量之比接近1∶1。

若n（NO）∶n（NO2）>1∶1；则会导致　　　　；若n（NO）∶n（NO2）<1∶1；则会导致　　　　。

（4）生产中溶液需保持弱碱性；在酸性溶液中Ca（NO2）2会发生分解；产物之一是NO；其反应的离子方程式为　　　　。

17．（15分）化合物H是合成药物盐酸沙格雷酯的重要中间体；其合成路线如下：

（1）化合物A中的含氧官能团为　　　　和　　　　。

（填官能团名称） 

（2）反应①→⑤中；属于取代反应的是　　　　（填序号）。

（3）写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式：

　。

Ⅰ．分子中含有两个苯环；

Ⅱ．分子中有7种不同化环境的氢；

Ⅲ．不能与FeCl3溶液发生显色反应；但水解产物之一能发生此反应。

（4）实现D→E的转化中；加入的化合物X能发生银镜反应；X的结构简式为　　　　。

（5）已知：

。

化合物

是合成抗癌药物美法伦的中间体；请写出以

和

为原料制备该化合物的合成路线流程图（无机试剂任用）。

合成路线流程图示例如下：

H2C

CH2

CH3CH2Br

CH3CH2OH

18．（12分）硫酸钠

过氧化氢加合物（xNa2SO4·yH2O2·zH2O）的组成可通过下列实验测定：

①准确称取1．7700g样品；配制成100．00mL溶液A。

②准确量取25．00mL溶液A；加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全；过滤、洗涤、干燥至恒重；得到白色固体0．5825g。

③准确量取25．00mL溶液A；加适量稀硫酸酸化后；用0．02000mol·L-1KMnO4溶液滴定至终点；消耗KMnO4溶液25．00mL。

H2O2与KMnO4反应的离子方程式如下：

2Mn

+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑

（1）已知室温下BaSO4的Ksp=1．1×10-10；欲使溶液中c（S

）≤1．0×10-6mol·L-1；应保持溶液中c（Ba2+）≥　　　　mol·L-1。

（2）上述滴定若不加稀硫酸酸化；Mn

被还原为MnO2；其离子方程式为　。

（3）通过计算确定样品的组成（写出计算过程）。

19．（15分）废弃物的综合利用既有利于节约资源；又有利于保护环境。

实验室利用废旧电池的铜帽（Cu、Zn总含量约为99%）回收Cu并制备ZnO的部分实验过程如下：

（1）①铜帽溶解时加入H2O2的目的是　　　　　　（用化方程式表示）。

②铜帽溶解完全后；需将溶液中过量的H2O2除去。

除去H2O2的简便方法是　。

（2）为确定加入锌灰（主要成分为Zn、ZnO；杂质为铁及其氧化物）的量；实验中需测定除去H2O2后溶液中Cu2+的含量。

实验操作为：

准确量取一定体积的含有Cu2+的溶液于带塞锥形瓶中；加适量水稀释；调节溶液pH=3~4；加入过量的KI；用Na2S2O3标准溶液滴定至终点。

上述过程中反应的离子方程式如下：

2Cu2++4I-=2CuI（白色）↓+I2

2S2

+I2=2I-+S4

①滴定选用的指示剂为　　　　；滴定终点观察到的现象为　。

②若滴定前溶液中的H2O2没有除尽；所测定的Cu2+含量将会　　　　（填“偏高”“偏低”或“不变”）。

（3）已知pH>11时Zn（OH）2能溶于NaOH溶液生成Zn（OH）4]2-。

下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol·L-1计算）。

开始沉淀的pH

沉淀完全的pH

Fe3+

1.1

3.2

Fe2+

5.8

8.8

Zn2+

5.9

8.9

实验中可选用的试剂：

30%H2O2、1.0mol·L-1HNO3、1.0mol·L-1NaOH。

由除去铜的滤液制备ZnO的实验步骤依次为：

①　　　　；②　　　　；③过滤；④　　　　；⑤过滤、洗涤、干燥；⑥900℃煅烧。

20．（14分）铝是