b>e
6．某有机物的结构简式如图，下列说法正确的是
A．分子式为C12H18O5 B．分子中含有2种官能团
C．只能发生加成反应和取代反应D．能使溴的四氯化碳溶液褪色
7．水系钠离子电池安全性能好、价格低廉、对环境友好，有着巨大的市场前景。
某钠离子电池工作原理如下图，电池总反应为：
2NaFePO4F+Na3Ti2（PO4）3
2Na2FePO4F+NaTi2（PO4）3
下列说法错误的是
A．充电时，a接电源正极
B．放电时，溶液中的Na+在NaFePO4F电极上得电子被还原
C．充电时，阴极上的电极反应为NaTi2（PO4）3+2Na++2e﹣
Na3Ti2（PO4）3
D．理论上，该电池在充电或放电过程中溶液中的c（Na+）不变
8．环境问题是当今社会备受关注的热点。
下列观点不合理的是
A．酸雨情况能间接反映空气质量，与2017年相比2018年辽宁省城市降水pH增大0.29，空气质量呈现恶化趋势
B．“水漆”和“油漆”的最大区别在于溶剂不同。
《“十三五”挥发性有机物污染防治工作方案》中明确提出，要大力推行水性涂料（即“水漆”）的使用，是因其具有节能环保、超低排放、低碳健康等特点
C．“隐形的污染物”臭氧开始取代PM2.5和PM10，成为我国一些地区夏季首要空气污染物。
“臭氧超标”并不是由污染源直接排放的，臭氧是二次污染物
D．“指尖上的外卖”成为了塑料餐盒泛滥的“元凶”，进一步加强生活垃圾分类与再生资源回收的衔接是目前实现“绿色外卖”的有力解决方法之一
9．下列图示的实验操作，能实现相应实验目的的是（ ）
10.根据你的认知和体验，下列说法或做法不正确的是
①绿色食品就是不使用化肥农药，不含任何化学物质的食品②为使蔬菜保鲜，常在其表面洒少许福尔马林溶液③为了防止某些富脂食物因被氧化而变质，常在包装袋里放生石灰④酸雨是pH<7的雨水，主要是由大气中的SO2、NO2等造成的⑤75%酒精比无水乙醇用作医用消毒剂效果好⑥为了延长食品的保质期，向其中添加大量苯甲酸钠等防腐剂
A．②④⑤ B．①②③⑤⑥ C．①②③④⑥ D．②③④⑤⑥
11．下列说法正确的是
A．中和热测定实验中需要的玻璃仪器有：
烧杯、量筒、温度计、环形玻璃搅拌棒
B．乙烯的燃烧热为1411.3kJ·mol?
1，则乙烯燃烧的热化学方程式为C2H4（g）+3O2（g）
2CO2（g）+2H2O（g）ΔH=?
1411.3kJ·mol?
1
C．用石墨电极电解1L0.1mol·L?
1CuSO4溶液，若反应产生0.1molO2，则向原溶液中加入0.2molCuO能恢复至原浓度
D．用pH试纸分别测定氯水和盐酸的pH，比较两溶液的酸性强弱
12．下列实验能达到其对应目的的是
实验
目的
A
用铂丝蘸取溶液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色
验证该溶液为钾盐溶液
B
取少量亚硫酸钠试样加水溶解，滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，再滴加稀盐酸，沉淀不溶解
验证该亚硫酸钠试样已经变质
C
向蔗糖溶液中加几滴稀硫酸，水浴加热5min后，再加新制氢氧化铜悬浊液加热，无砖红色沉淀生成
证明蔗糖没有水解
D
向实验室制备的乙酸乙酯中加入氢氧化钠溶液，振荡，分液
除去乙酸乙酯中的乙酸杂质
13．对下列叙述的评价合理的是
选项
叙述
评价
A
乙酸乙酯在H
O中水解，产物乙醇中将含有18O
对，根据酯的水解规律，产物乙醇中将含有18O同位素，而乙酸则没有
B
明矾和漂白粉都可用于水的净化
对，二者的作用原理相同
C
施肥时，草木灰（有效成分为K2CO3）不能与NH4Cl混合使用
对，K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效
D
可以用新制的Cu（OH）2悬浊液鉴别乙醇、乙酸和葡萄糖
错，用新制的Cu（OH）2悬浊液不能鉴别乙醇和乙酸
14．酒石酸（RH2）分子的结构简式为：
。
它可以通过电渗析法制备。
“三室电渗析”工作原理如图所示（电极均为惰性电极）。
下列说法正确的是
A.A为阴离子交换膜，B为阳离子交换膜
B．阴极每生成22.4L的气体时，转移的电子数为2NA
C．阳极反应为2H2O+4e?
O2↑+4H+
D．若用铅蓄电池作电源，当生成1molRH2时，理论上电源的负极增重96g
15．将一定量的铁粉加入到一定浓度的稀硝酸中,金属恰好完全溶解,反应后溶液中存在c（Fe2+）∶c（Fe3+）=3∶2,则参加反应的Fe和HNO3的物质的量之比为
A.1∶1B.5∶16C.2∶3D.3∶2
16．在刚性容器中发生反应：
2CO2（g）+6H2（g）
C2H5OH（g）+3H2O（g），一定压强下，平衡时H2的转化率α（H2）随温度T、投料比
的变化关系如图所示。
下列说法错误的是
A．投料比
的大小关系是：
a>b>c
B．图中M点对应的平衡，若容积不变，充入He，则α（H2）不变
C．该反应的平衡常数K（600℃）>K（500℃）
D．若题图表示相同投料时，不同压强下α（H2）随T的变化关系，则压强最大的是a
17．用如图所示装置进行实验，下列对实验现象的解释不合理的是
18.某有机物X（
）是我国具有自主知识产权的国家一类新药的有效成分，下列关于X的说法错误的是
A．1molX与足量H2发生加成反应消耗3molH2B．与酸和与碱反应的类型相同
C．分子中所有碳原子在同一平面内D．一氯取代物只有6种
19．下列各组粒子在溶液中可以大量共存，且加入或通入试剂M后，发生反应的离子方程式也正确的是
选项
微粒组
试剂M
发生反应的离子方程式
A
K+、Na+、
、
少量HCl
2H++
H2SiO3↓
B
、Fe2+、Br?
、
过量H2S
Fe2++H2S
FeS↓+2H+
C
HClO、Na+、Fe3+、
过量CaCl2
Ca2++
CaSO3↓
D
、Cl?
、K+、
少量CO2
CO2+2
+3H2O
2Al（OH）3↓+
20.现有一澄清溶液可能含有Na＋、K＋、NH4+、Ca2＋、Fe3＋、SO42－、CO32－、SO32－、Cl－、I－中的若干种，且离子的物质的量浓度均为0.1mol·L－1（不考虑水解和水的电离）。
往该溶液中加入过量的盐酸酸化的BaCl2溶液，无沉淀生成。
另取少量原溶液，设计并完成如下实验：
则关于原溶液的判断中不正确的是
A.是否存在Na＋、K＋需要通过焰色反应来确定
B.通过CCl4层的颜色变化，也能判断出原溶液中是否存在Fe3＋
C.虽然实验过程引入了氯元素，但不影响原溶液是否存在Cl－的判断
D.肯定不存在的离子是Ca2＋、Fe3＋、SO42－、CO32－、Cl－
第Ⅱ卷（非选择题，共50分）
二、填空题（共50分）
21．（10分）Ⅰ、物质变化观念是化学学科核心素养之一。
已知a、b、c、d、e五种物质的相互转化关系如图所示，其中a、d、e为常见的单质，b、c为化合物。
（1）若a、d为短周期非金属单质，且a、d所含元素同主族，a、e所含元素在不同周期。
则b、c的沸点：
bc（填“<”“>”或“=”）；a和b反应生成两种氧化物的化学方程式为。
（2）若a是常见的金属单质，点燃发出耀眼白光。
d为固态非金属单质，熔点很高，其某种形态单质硬度极大，e为常见的气体单质，则a和b反应的化学方程式为。
（3）若a、d为常见的金属单质，它们与浓硝酸在加热条件下才能顺利反应。
a既可以与强酸反应也可以与强碱反应，d在e中燃烧可以生成b。
则足量的d与稀硝酸反应的离子方程式为。
Ⅱ、HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋。
AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。
试回答下列问题：
（4）人体正常的血红蛋白含有Fe2＋。
若误食亚硝酸盐（如NaNO2）则导致血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋而中毒，服用维生素C可解毒。
下列叙述不正确的是（填字母）。
A．亚硝酸盐被还原B．维生素C是还原剂
C．维生素C将Fe3＋还原为Fe2＋D．亚硝酸盐是还原剂
（5）某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式：
。
22．（14分）某高中科研小组模拟工业尿素法生产肼（N2H4），具体方法：
先将尿素、次氯酸钠和氢氧化钠溶液混合，然后在催化剂存在的条件下反应制得肼，利用氮气吹出混合物中的肼，并用硫酸吸收制备硫酸肼。
具体实验原理图如下：
已知：
①肼极易溶于水，长期暴露在空气中或短时间受高温作用会爆炸分解。
②硫酸肼（N2H4·H2SO4）是类似于NH4HSO4的盐类，白色固体，微溶于冷水，易溶于热水，不溶于乙醇和二氯乙烷等有机溶剂。
③密度：
ρ硫酸肼>ρ二氯乙烷>ρ稀硫酸
（1）盛装尿素溶液的装置名称为；硫酸肼的水溶液中含有多种阳离子，其中阳离子N2H5+的电子式为。
（2）反应前应先通入一段时间氮气，其目的为。
（3）装置A中发生反应制备肼的离子方程式为。
（4）装置B中二氯乙烷的作用为；使用冰水浴的作用。
（5）装置B反应完全后需经过过滤、洗涤、干燥等操作得到硫酸肼，洗涤过程中最好选择下列那种洗涤剂（填字母）。
A．冷水B．热水C．无水乙醇D．饱和食盐水
（6）若实验中所用的NaClO和NaOH混合液中两溶质的浓度均为0.1mol·L?
1，则此溶液中离子浓度的大小顺序为。
23.（14分）锌灰是炼锌厂的烟道灰，含ZnO35%以上，还含有少量的氧化锰（MnO）、氧化铜、铁的氧化物和不溶于酸的杂质，工业上常用酸浸法回收ZnSO4·7H2O。
已知ZnSO4·7H2O晶体易溶于水，难溶于酒精，某兴趣小组实验室模拟回收ZnSO4·7H2O晶体，流程如下：
请回答：
（1）分析步骤II中的操作和原理，回答下列问题：
①结合表1、2，分析选择的pH值及温度分别是，其中，可以采用加入来调节pH值；
②酸性KMnO4溶液将溶液中的Fe2+氧化，生成两种沉淀；同时，过量的高锰酸钾在微
酸性的条件能自动分解生成MnO2沉淀。
试写出在该环境下，KMnO4溶液氧化Fe2+的离子
反应方程式。
若用稀硝酸做氧化剂，除
了产物中可能含有Zn（NO3）2外，还可能的缺点是：
；
（2）分析整个实验过程中，回答下列问题：
①滤渣B的主要成分为；
②如何检验滤液B中是否含有铁元素；
③写出生成滤渣C的离子方程式；
（3）为测定ZnSO4·7H2O晶体的纯度，可用K4Fe（CN）6标准液进行滴定。
主要原理如下：
2K4Fe（CN）6+3ZnSO4=K2Zn3[Fe（CN）6]2↓+3K2SO4
准确称取5.000gZnSO4·7H2O晶体，用蒸馏水溶解并定容至250mL，准确移取该溶液25.00mL至锥形瓶中，用0.0500mol/LK4Fe（CN）6溶液进行滴定，所得数据如下表：
实验次数
滴定前读数/mL
滴定后读数/mL
1
0.10
19.92
2
1.34
21.12
3
0.00
20.10
则ZnSO4·7H2O晶体的纯度是（以质量分数表示，保留到小数点后两位）。
24.（12分）乙烯的分子式为C2H4，是一种重要的化工原料和清洁能源，研究乙烯的制备和综合利用具有重要意义。
请回答下列问题：
（1）乙烯的制备：
工业上常利用反应C2H6（g）
C2H4（g）+H2（g）△H制备乙烯。
已知：
Ⅰ.C2H4（g）+3O2（g）===2CO2（g）+2H2O（l）△H1=-1556.8kJ·mol-1；
Ⅱ.H2（g）+
===H2O
（1）△H2=-285.5kJ·mol-1；
Ⅲ.C2H6（g）+
===2CO2（g）+3H2O（l）△H3=-1559.9kJ·mol-1。
则△H=kJ·mol-1。
（2）乙烯可用于制备乙醇：
C2H4（g）+H2O（g）
C2H5OH（g）。
向某恒容密闭容器中充入amolC2H4（g）和amolH2O（g），测得C2H4（g）的平衡转化率与温度的关系如图所示：
①该反应为热反应（填“吸”或“放”），理由为。
②A点时容器中气体的总物质的量为。
已知分压=总压×气体物质的量分数，用气体分压替代浓度计算的平衡常数叫压强平衡常数（KP），测得300℃时，反应达到平衡时该容器内的压强为bMPa，则A点对应温度下的KP=MPa-1（用含b的分数表示）。
③已知：
C2H4（g）+H2O（g）
C2H5OH（g）的反应速率表达式
为v正=k正c（C2H4）·c（H2O），v逆=k逆c（C2H5OH），其中，k正、k逆为速率常数，只与温度有关。
则在温度从250℃升高到340℃的过程中，下列推断合理的是（填选项字母）。
A.k正增大，k逆减小B.k正减小，k逆增大
C.k正增大的倍数大于k逆D.k正增大的倍数小于k逆
④若保持其他条件不变，将容器改为恒压密闭容器，则300℃时，C2H4（g）的平衡转化
率10%（填“>”“<”或“=”）。
（3）乙烯可以被氧化为乙醛（CH3CHO），电解乙醛的酸性水溶液可以制备出乙醇和乙酸，则生成乙酸的电极为极（填“阴”或“阳”），对应的电极反应式
为。
化学科答案
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，1—10题每小题2分,11—20题每小题3分，共50分。
）
1B2C3B4D5A6D7B8A9C10C
11A12B13C14D15B16C17D18C19D20A
二、填空题（共50分）
21．（10分）
（1）<（1分）2H2S+3O2
2SO2+2H2O（2分）
（2）2Mg+CO2
2MgO+C（2分）
（3）3Fe+8H++2
3Fe2++2NO↑+4H2O（2分）
（4）D（1分）（5）NO
＋Cl2＋H2O===NO
＋2H＋＋2Cl－（2分）
22．（14分）
（1）三颈烧瓶（1分）
（2分）
（2）赶走装置中的空气，避免空气与肼反应（2分）
（3）ClO?
+2OH?
+CO（NH2）2
N2H4+Cl?
+
+H2O（2分）
（4）防倒吸，同时使产物硫酸肼脱离反应混合液（2分）
利于产物析出，同时降温防爆炸（2分）
（5）C（1分）
（6）c（Na+）>c（OH?
）>c（ClO?
）>c（H+）（2分）
23.（14分）
（1）①4，60oC（2分）ZnO（1分）
②MnO4-+3Fe2++7H2O=MnO2↓+3Fe（OH）3↓+5H+（2分）
产生氮氧化合物污染环境（1分）
（2）①氢氧化铁、二氧化锰（2分）
②在试管中取少量滤液B,滴加2滴KSCN溶液，若溶液变红则有铁元素，不变红则无铁元素（2分）
③Zn+Cu2+==Zn2++Cu（2分）
（3）85.24%（2分）
24.（12分）
（1）+282.4（2分）
（2）①放（1分）温度越高，乙烯的平衡转化率越低（1分，其他合理答案也给分）
②1.9amol（1分）
（2分）
③D（1分）
④>（1分）
（3）阳（1分）CH3CHO-2e-+H2O===CH3COOH+2H+（2分）
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