辽宁省凤城市第一中学届高三化学月考试题.docx

1、辽宁省凤城市第一中学届高三化学月考试题辽宁省凤城市第一中学2020届高三化学12月月考试题可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 P:31 Fe:56 Si:28 Cl:35.5 Zn:65第卷（选择题，共50分）1、选择题（每小题只有一个选项符合题意，110题每小题2分,1120题每小题3分，共50分。）1下图是古丝绸之路中的重要贸易商品，下列有关说法错误的是瓷器丝绸茶叶酒A陶瓷由黏土经高温烧结而成，其主要成分是硅酸盐B丝绸的化学成分主要是纤维素，纤维素属于天然有机高分子化合物C茶叶中含多种酚类物质，经常饮用可抗氧化、防衰老

2、D我国劳动人民很早就掌握了酿酒技术，但自酿酒中可能会含有甲醇等有害物质，不建议直接饮用2化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是化学性质实际应用A碳酸氢铵受热易分解焙制糕点B蛋白质受热变性高温杀死流感病毒CSO2具有漂白性漂白滋补品银耳等食品DAl(OH)3分解吸收大量热量并有水生成阻燃剂3已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A100 g 46%的乙醇溶液中，含HO键的数目为NAB标准状况下，7.8 g乙炔和苯的混合物中含CH键数目为0.6NA C1 L 0.1 molL?1 AlCl3溶液中含Al3+数目为0.1NAD将1 mol NH3通入足量水中，NH3 H2O、NH4

3、+ 粒子数目之和为NA4. 下列化学用语表示错误的是A. S2-的结构示意图： B. N2H4的结构式：C. CaH2的电子式：H:-Ca2+:H- D. 乙烯的比例模型：5.a、b、c、d、e五种短周期元素的原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列说法正确的是A常温常压下，a与c形成的化合物可能呈固态Bd与e不能存在于同一离子化合物中C单质沸点：ce6某有机物的结构简式如图，下列说法正确的是A分子式为C12H18O5B分子中含有2种官能团C只能发生加成反应和取代反应 D能使溴的四氯化碳溶液褪色7水系钠离子电池安全性能好、价格低廉、对环境友好，有着巨大的市场前景。某钠离子电池工作原理如下

4、图，电池总反应为：2NaFePO4F + Na3Ti2(PO4)32Na2FePO4F+ NaTi2(PO4)3下列说法错误的是A充电时，a接电源正极 B放电时，溶液中的Na+在NaFePO4F电极上得电子被还原 C充电时，阴极上的电极反应为NaTi2(PO4)3 + 2Na+2eNa3Ti2(PO4)3D理论上，该电池在充电或放电过程中溶液中的c(Na+)不变8环境问题是当今社会备受关注的热点。下列观点不合理的是A酸雨情况能间接反映空气质量，与2017年相比2018年辽宁省城市降水pH增大0.29，空气质量呈现恶化趋势B“水漆”和“油漆”的最大区别在于溶剂不同。“十三五”挥发性有机物污染防治

5、工作方案中明确提出，要大力推行水性涂料(即“水漆”)的使用，是因其具有节能环保、超低排放、低碳健康等特点C“隐形的污染物”臭氧开始取代PM2.5和PM10，成为我国一些地区夏季首要空气污染物。“臭氧超标”并不是由污染源直接排放的，臭氧是二次污染物D“指尖上的外卖”成为了塑料餐盒泛滥的“元凶”，进一步加强生活垃圾分类与再生资源回收的衔接是目前实现“绿色外卖”的有力解决方法之一9下列图示的实验操作，能实现相应实验目的的是()10.根据你的认知和体验，下列说法或做法不正确的是绿色食品就是不使用化肥农药，不含任何化学物质的食品为使蔬菜保鲜，常在其表面洒少许福尔马林溶液为了防止某些富脂食物因被氧化而变质

6、，常在包装袋里放生石灰酸雨是pHbcB图中M点对应的平衡，若容积不变，充入He，则(H2)不变C该反应的平衡常数K(600 )K(500 )D若题图表示相同投料时，不同压强下(H2)随T的变化关系，则压强最大的是a17用如图所示装置进行实验，下列对实验现象的解释不合理的是18. 某有机物X（）是我国具有自主知识产权的国家一类新药的有效成分，下列关于X的说法错误的是A1 mol X与足量H2发生加成反应消耗3 mol H2 B与酸和与碱反应的类型相同C分子中所有碳原子在同一平面内 D一氯取代物只有6种19下列各组粒子在溶液中可以大量共存，且加入或通入试剂M后，发生反应的离子方程式也正确的是选项微

7、粒组试剂M发生反应的离子方程式AK+、Na+、少量HCl2H+H2SiO3B、Fe2+、Br?、过量H2SFe2+H2SFeS+2H+CHClO、Na+、Fe3+、过量CaCl2Ca2+CaSO3D、Cl?、K+、少量CO2CO2+2+3H2O2Al(OH)3+20. 现有一澄清溶液可能含有 Na、 K、 NH4+、 Ca2、 Fe3、 SO42、 CO32、 SO32、 Cl、I中的若干种，且离子的物质的量浓度均为 0.1 molL1（不考虑水解和水的电离）。往该溶液中加入过量的盐酸酸化的 BaCl2 溶液，无沉淀生成。另取少量原溶液， 设计并完成如下实验： 则关于原溶液的判断中不正确的是A

8、. 是否存在 Na、K需要通过焰色反应来确定B. 通过CCl4 层的颜色变化，也能判断出原溶液中是否存在Fe3C. 虽然实验过程引入了氯元素， 但不影响原溶液是否存在Cl的判断D. 肯定不存在的离子是 Ca2、Fe3、SO42、CO32、Cl第卷（非选择题，共50分）二、填空题（共50分）21（10分）、物质变化观念是化学学科核心素养之一。已知a、b、c、d、e五种物质的相互转化关系如图所示，其中a、d、e为常见的单质，b、c为化合物。（1）若a、d为短周期非金属单质，且a、d所含元素同主族，a、e所含元素在不同周期。则b、c的沸点：b c(填“”或“=”)；a和b反应生成两种氧化物的化学方程

9、式为 。（2）若a是常见的金属单质，点燃发出耀眼白光。d为固态非金属单质，熔点很高，其某种形态单质硬度极大，e为常见的气体单质，则a和b反应的化学方程式为 。（3）若a、d为常见的金属单质，它们与浓硝酸在加热条件下才能顺利反应。a既可以与强酸反应也可以与强碱反应，d在e中燃烧可以生成b。则足量的d与稀硝酸反应的离子方程式为 。、HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2氧化成Fe3。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题：（4）人体正常的血红蛋白含有Fe2。若误食亚硝酸盐(如NaNO2)则导致血

10、红蛋白中的Fe2转化为Fe3而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是 (填字母)。A亚硝酸盐被还原 B维生素C是还原剂C维生素C将Fe3还原为Fe2 D亚硝酸盐是还原剂（5）某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式： 。22（14分）某高中科研小组模拟工业尿素法生产肼（N2H4），具体方法：先将尿素、次氯酸钠和氢氧化钠溶液混合，然后在催化剂存在的条件下反应制得肼，利用氮气吹出混合物中的肼，并用硫酸吸收制备硫酸肼。具体实验原理图如下：已知：肼极易溶于水，长期暴露在空气中或短时间受高温作用会爆炸分解。硫酸肼（N2H4H2SO4

11、）是类似于NH4HSO4的盐类，白色固体，微溶于冷水，易溶于热水，不溶于乙醇和二氯乙烷等有机溶剂。密度：硫酸肼二氯乙烷稀硫酸（1）盛装尿素溶液的装置名称为 ；硫酸肼的水溶液中含有多种阳离子，其中阳离子N2H5+的电子式为 。（2）反应前应先通入一段时间氮气，其目的为 。（3）装置A中发生反应制备肼的离子方程式为 。（4）装置B中二氯乙烷的作用为 ；使用冰水浴的作用 。（5）装置B反应完全后需经过过滤、洗涤、干燥等操作得到硫酸肼，洗涤过程中最好选择下列那种洗涤剂 （填字母）。A冷水 B热水 C无水乙醇 D饱和食盐水（6）若实验中所用的NaClO和NaOH混合液中两溶质的浓度均为0.1molL?1

12、，则此溶液中离子浓度的大小顺序为 。23. （14分）锌灰是炼锌厂的烟道灰，含ZnO 35%以上， 还含有少量的氧化锰(MnO)、 氧化铜、 铁的氧化物和不溶于酸的杂质， 工业上常用酸浸法回收 ZnSO47H2O。 已知 ZnSO47H2O 晶体易溶于水， 难溶于酒精， 某兴趣小组实验室模拟回收 ZnSO47H2O 晶体， 流程如下：请回答：（1）分析步骤 II 中的操作和原理， 回答下列问题：结合表 1、 2， 分析选择的 pH 值及温度分别是 ， 其中， 可以采用加入 来调节 pH 值；酸性 KMnO4 溶液将溶液中的 Fe2+氧化，生成两种沉淀； 同时，过量的高锰酸钾在微酸性的条件能自动

13、分解生成MnO2 沉淀。试写出在该环境下，KMnO4 溶液氧化 Fe2+的离子反应方程式 。 若用稀硝酸做氧化剂，除了产物中可能含有 Zn(NO3)2 外， 还可能的缺点是： ；（2）分析整个实验过程中，回答下列问题：滤渣 B 的主要成分为 ；如何检验滤液B中是否含有铁元素 ；写出生成滤渣C的离子方程式 ；（3）为测定 ZnSO47H2O 晶体的纯度，可用 K4Fe(CN)6 标准液进行滴定。主要原理如下：2K4Fe(CN)6+ 3ZnSO4= K2Zn3Fe(CN)62+ 3K2SO4准确称取 5.000g ZnSO47H2O 晶体，用蒸馏水溶解并定容至 250mL，准确移取该溶液 25.0

14、0mL至锥形瓶中，用 0.0500mol/L K4Fe(CN)6 溶液进行滴定，所得数据如下表：实验次数 滴定前读数/mL 滴定后读数/mL1 0.10 19.922 1.34 21.123 0.00 20.10则 ZnSO47H2O 晶体的纯度是 （以质量分数表示，保留到小数点后两位）。24.（12分）乙烯的分子式为C2H4，是一种重要的化工原料和清洁能源，研究乙烯的制备和综合利用具有重要意义。请回答下列问题：（1）乙烯的制备：工业上常利用反应C2H6（g）C2H4（g）+ H2（g）H 制备乙烯。已知：. C2H4（g）+ 3O2（g）= 2CO2（g）+ 2H2O（l） H1= -155

15、6.8kJmol-1；. H2（g）+= H2O（1） H2= -285.5kJmol-1；. C2H6（g）+= 2CO2（g） + 3H2O（l） H3= -1559.9kJmol-1。则H= kJmol-1。（2）乙烯可用于制备乙醇：C2H4（g）+H2O（g）C2H5OH（g）。向某恒容密闭容器中充入a mol C2H4（g）和 a mol H2O（g），测得C2H4（g）的平衡转化率与温度的关系如图所示：该反应为 热反应（填“吸”或“放”），理由为 。A点时容器中气体的总物质的量为 。已知分压=总压气体物质的量分数，用气体分压替代浓度计算的平衡常数叫压强平衡常数（KP），测得300时

16、，反应达到平衡时该容器内的压强为b MPa，则A点对应温度下的KP= MPa-1（用含b的分数表示）。已知：C2H4（g）+H2O（g）C2H5OH（g）的反应速率表达式为v正=k正 c（C2H4）c（H2O），v逆=k逆 c（C2H5OH），其中，k正、k逆为速率常数，只与温度有关。则在温度从250升高到340的过程中，下列推断合理的是 （填选项字母）。A. k正增大，k逆减小 B. k正减小，k逆增大C. k正增大的倍数大于k逆 D. k正增大的倍数小于k逆若保持其他条件不变，将容器改为恒压密闭容器，则300时，C2H4（g）的平衡转化率 10%（填“”“”或“=”）。（3）乙烯可以被氧化

17、为乙醛（CH3CHO），电解乙醛的酸性水溶液可以制备出乙醇和乙酸，则生成乙酸的电极为 极（填“阴”或“阳”），对应的电极反应式为 。化学科答案一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，110题每小题2分,1120题每小题3分，共50分。）1B 2C 3B 4D 5A 6D 7B 8A 9C 10C 11A 12B 13C 14D 15B 16C 17D 18C 19D 20A二、填空题（共5 0分）21（10分）（1）c(OH?)c(ClO?)c(H+)（2分）23.（14分） (1) 4，60oC （2分） ZnO （1分) MnO4- + 3Fe2+ + 7H2O = MnO2+ 3Fe(OH)3+ 5H+ （2分） 产生氮氧化合物污染环境 （1分）(2)氢氧化铁、二氧化锰 （2分） 在试管中取少量滤液B,滴加2滴KSCN溶液，若溶液变红则有铁元素，不变红则无铁元素（2分）Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu （2分）(3)85.24%（2分）24.（12分）（1）+282.4（2分）（2）放（1分） 温度越高，乙烯的平衡转化率越低（1分，其他合理答案也给分）1.9a mol（1分） （2分） D（1分） （1分）（3）阳（1分） CH3CHO-2e-+H2O=CH3COOH+2H+（2分）