苏州市①模苏州立达中学初三化学一模试题及答案.docx
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苏州市①模苏州立达中学初三化学一模试题及答案
2011年苏州市立达中学第一次模拟测试
初三化学
班级____________姓名______________学号____________成绩_______________
2011.3
本试卷分第Ⅰ卷（客观题）和第Ⅱ卷（主观题）两部分，第Ⅰ卷第1页至第5页，第Ⅱ卷第5页至第8页；共38小题，满分100分；考试用时100分钟。
注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、班级、学校、考试号用0.5mm黑色墨水签字笔写在答题卷相应的位置上。
2．答选择题必须用2B铅笔把答题卡上相对应题目的答案标号涂黑，如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；答非选择题，请用0.5毫米黑色墨水签字笔将答案填写在答题卷指定的位置上，不在答题区域内的答案一律无效，不得用其他笔答题。
3．考生答题必须答在答题卡和答题卷上，答在试卷和草稿纸上一律无效。
可能用到的相对原子质量：
H-1C-12O-16Na-23Ca-40Fe-56
第Ⅰ卷（客观题共60分）
一、选择题（本题包括30题，每题2分，共60分。
每题只有一个选项符合题意。
）
1．由世界自然基金会连续第三年发起的“地球一小时”熄灯活动于今年3月26日举行。
苏州市也积极响应，市区所有景观照明灯都于晚上八点半到九点半熄灭一小时，以此来保护我们的家园。
以下措施有利于保护环境的是
A．减少私家车出行，尽量多使用公共交通
B．禁止使用煤、石油、天然气等化石燃料
C．为了使衣服洗的更干净，多使用含磷洗衣粉
D．废旧的聚乙烯塑料垃圾用焚烧法处理
2．化学科学的发展为人类提供了更多的生活、生产资料，下面做法利用了化学变化的是
A．海员蒸馏海水获取淡水
B．工匠熔化玻璃吹制各种容器
C．工业上分离液态空气得到氧气、氮气
D．大棚蔬菜生产施用二氧化碳气体提高产量
3．下列反应中，由化学能转化为电能的是
A．煤燃烧B．干电池放电C．光合作用D．水力发电
4．下列有关粗盐提纯的实验操作不正确的是
5．市场上销售加碘食盐、含氟牙膏、高钙牛奶、补铁酱油等，这里的碘、氟、钙、铁是指
A．单质B．分子C．元素D．原子
6．钛酸亚铁（FeTiO3）可用来冶炼金属钛（未来将替代钢铁），其中钛元素的化合价是
A．-4B．+3C．+4D．+2
+1
7．下列化学用语表达正确的是
A．3个钠离子——3NaB．2个氧原子——O2
C．1个氮分子——N2D．硝酸铁——Fe（NO）3
8．我市目前已有多家企业参与城市基础建设，产品涉及体育器材、建筑材料、书薄相册、食品等。
下列产品使用的材料属于金属材料的是
A．部分书册使用了再生纸B．场馆建设使用了大量的钢筋
C．部分相册使用了塑料粒子D．部分印刷油墨使用了无毒、可食用级的大豆油墨
9．下列物质与水混合充分搅拌后能导电的是
A．二氧化锰B．酒精C．食盐D．氯化银
10．祁门红茶是“世界四大红茶”之一，由于香叶醇（C10H18O）的含量高于普通茶叶的几十倍，因而具有独特的玫瑰花香。
下列关于香叶醇的说法错误的是
A．香叶醇由C、H、O三种元素组成B．香叶醇分子中碳、氢、氧原子的个数比为10:
18:
1
C．香叶醇属于有机化合物D．香叶醇组成元素中，氢元素的质量分数最大
11．在修建公路的土石方爆破中要用到黑火药，黑火药爆炸时反应如下：
S+2KNO3+3C=K2S+X+3CO2。
其中X的化学式为
A．N2B．NO2C．NOD．N2O
12．下列四种粒子的结构示意图中，说法正确的是
8
2
2
8
2
①②③④
A．它们表示四种不同的元素
B．②表示的元素在化合物中通常显+2价
C．①③④表示的元素都是非金属元素
D．①④表示的是阳离子
13．下列叙述不符合实验事实的是
A．将CO2气体通入CaCl2溶液中，没有白色沉淀产生
B．向滴有酚酞试液的蒸馏水中加入Fe（OH）3，溶液显红色
C．干冰在空气中升华时周围出现白雾
D．久置于空气中的熟石灰，加入稀盐酸会有气体放出
14．某些物质暴露在空气中会发生化学反应并伴随颜色变化。
下列现象中，因为空气中二氧化碳引起颜色变化的是
A．切开的苹果变成咖啡色B．紫色石蕊试液变成红色
C．银白色的铁钉变成红棕色D．白色硫酸铜粉末变成蓝色
15．下列有关“化学与生活”知识的小结正确的是
A．“雪碧”等碳酸饮料的pH小于7，若晃动后打开瓶盖，其pH将变小
B．镉（Cd）、汞（Hg）、铅（Pb）、碘（I）都是对人体有害的重金属元素
C．食物中的淀粉在人体内转化为葡萄糖被人体吸收
D．维生素在人体中需要量很少，它不属于人体的营养素
16．日常生活中的下列做法，正确运用了化学知识的是
①用汽油洗去衣服上的油污
②用砂纸打磨掉铝制品表面的污渍
③加少量亚硝酸盐腌制肉类食品，色泽艳、口感好
④服用胃舒平（主要成分为氢氧化铝）治疗胃酸过多症
A．①②B．②③C．③④D．①④
17．下列化学反应中，符合右图卡通画情景的是
A．C+2CuO
2Cu+CO2↑
B．Cu+2AgNO3==Cu（NO3）2+2Ag
C．Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑
D．BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl
18．课本中的图表、数据等可以提供很多信息。
下面有关的说法不正确的是
A．根据金属活动性顺序表，判断金属材料是否容易被盐酸腐蚀
B．根据某元素的原子结构示意图可判断该元素原子核内中子的数目
C．“酸、碱和盐溶解性表”是判断复分解反应能否发生的依据之一
D．根据不同物质的溶解度曲线图，可确定混合溶液的分离方法
19．用酒精灯加热装有水的纸船，纸船竟然安然无恙，其主要原因是
A．水能分解B．纸不是可燃物
C．没有和氧气接触D．温度未达到纸的着火点
20．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。
某同学用下表所示形式对所学知识进行分类，其中甲与乙、丙、丁是包含关系。
下列各组中，有错误的组合是
选项
甲
乙、丙、丁
A
常见干燥剂
浓硫酸、生石灰、氢氧化钙（固体）
B
常见碱
烧碱、熟石灰、氨水
C
常见营养物质
蛋白质、维生素、无机盐
D
常见合金
不锈钢、焊锡、生铁
21．下面是王华同学从“错题集”摘抄的部分内容，其中需加以改正的是
A．二氧化硫和氮氧化物都是会引起酸雨的大气污染物
B．淀粉遇碘单质变蓝
C．氧气是重要的燃料
D．氯化铵固体和熟石灰混合研磨，生成刺激性氨臭味的气体
22．以下家庭小实验不能成功的是
A．闻气味鉴别酒和醋B．用含氧化钙的干燥剂制取石灰水
C．用活性炭将硬水软化D．用灼烧的方法鉴别蚕丝和合成纤维
23．下列对化学反应前后质量变化的解释，不符合质量守恒定律的是
A．高锰酸钾受热分解后固体剩余物的质量减小，是因为放出了氧气
B．蜡烛燃烧后质量变小，是因为蜡烛受热形成了石蜡蒸气
C．细铁丝在氧气中燃烧后，质量增大，是因为生成物中含有参与反应的氧气的质量
D．白磷在密闭容器中燃烧，反应前后总质量不变，是因为生成物都没有逸散
24．化学实验过程中要规范操作，注意实验安全，如果发生意外也要冷静处理。
下列意外事故的处理方法中，错误的是
选项
意外事故
处理方法
A
洒在桌面上的酒精燃烧起来
立即用湿抹布或沙子扑灭
B
稀酸飞溅到皮肤上
立即用大量水冲洗再涂上3%～5%的小苏打溶液
C
误服氯化钡溶液
立即喝大量鲜牛奶或鸡蛋清
D
碱液泼在衣服上
用水冲洗后，再涂上硫酸溶液
25．对右图所示实验的叙述，不正确的是
A．NH3+HCl==NH4Cl反应中，氢原子发生了改变
B．产生的白烟是氯化铵固体颗粒
C．浓盐酸和浓氨水都具有刺激性气味和腐蚀作用，
实验时要注意安全和通风
D．氯化氢分子和氨分子在不断运动
26．将下列物质同时加入到水中，能大量共存且得到无色透明溶液的是
A．CaCl2HClNaNO3B．KOHHCl（NH4）2SO4
C．K2CO3Ba（NO3）2NaOHD．FeCl3NaClKNO3
27．小明从冰箱冷藏室（4℃）取出一杯4℃的澄清石灰水，盖上杯盖，在室温（20℃）下放置一段时间后，发现杯底有少量晶体析出。
下列说法错误的是
A．室温时该石灰水溶液一定是饱和溶液
B．4℃时该石灰水溶液可能是不饱和溶液
C．氢氧化钙的溶解度随温度升高而增大
D．该石灰水4℃时溶液中溶质的质量分数大于室温时溶液中溶质的质量分数
28．通过下列实验得出的结论，其中正确的是
①既可说明甲烷具有可燃性，又说明了甲烷是由氢元素和碳元素组成
②既可说明二氧化碳的密度比空气大，又说明了二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧
③既可说明水是由氢元素、氧元素组成，又说明了水分子中氢原子和氧原子个数之比为2：
1
④既可探究可燃物的燃烧条件，又说明了白磷的着火点比红磷低
既可说明二氧化碳易溶于水，又说明了二氧化碳具有酸性
A．①②③④B．②③④
C．②③④D．①②③④
29．下表中，除去物质中所含少量杂质的方法错误的是
选项
物质
所含杂质
除去杂质的方法
A
CO2气体
HCl气体
将气体缓缓通过碳酸氢钠溶液后干燥
B
KCl溶液
CaCl2溶液
加入适量碳酸钠溶液，充分反应后过滤
C
Cu（NO3）2溶液
AgNO3溶液
加入过量的铜粉，充分反应后过滤
D
MnO2粉末
KCl粉末
加水溶解，过滤、洗涤、烘干
30．探究中和反应是否发生的方法有很多种。
小华同学进行了以下四个实验，并用图像分别描述了实验过程中的现象。
其中，依据图示现象不能判断中和反应一定发生的是
A．在稀盐酸中加入CuCl2，然后向其中逐滴加入NaOH溶液
B．在NaOH溶液中加入CaCO3，然后向其中逐滴加入稀盐酸
C．在NaOH溶液中加入CuO，然后向其中逐滴加入稀硫酸
D．在NaOH溶液中加入Ba（NO3）2，然后向其中逐滴加入稀硫酸
第Ⅱ卷（非选择题,共40分）
31．（3分）生活中蕴科学，留心处皆学问。
请用下列序号填空。
①稀盐酸②生石灰③葡萄糖④烧碱⑤碳酸氢钠⑥氢氧化钙⑦明矾⑧硝酸钾
（1）人体血糖含的“糖”▲；
（2）与水反应放热可以煮鸡蛋▲；（3）常用净水剂▲；
（4）用于金属除锈▲；（5）中和酸性土壤▲；（6）复合肥料▲。
32．（5分）化学世界千变万化，请写出下列反应的化学方程式。
（1）硫酸铜溶液和石灰浆配制农药波尔多液▲，
配制时不能用铁桶盛装的原因▲；
（2）绿色植物进行光合作用▲；
（3）用一氧化碳还原赤铁矿▲；
（4）写出除去氮气中少量二氧化碳的化学方程式▲。
33．（3分）将化学知识系统化，有助于对问题的认识。
请你参与下列有关分类问题的讨论。
（1）无机化合物可根据其组成和性质进行分类。
在K、H、O、N四种元素中任意选择三种组成合适的物质，将其化学式分别填在下面②、⑥的横线上。
请将上面③、④两种碱继续分类，可分为 ▲ 。
（2）化学反应之间、化学物质之间具有包含、并列、交叉等关系。
下表中X、Y符合下图所示关系的是 ▲ （选填下列表中选项）。
A
B
C
D
X
化合反应
置换反应
化合物
钠盐
Y
氧化反应
复分解反应
氧化物
碳酸盐
34．（5分）化学实验基本操作在化学学习和研究中具有重要作用。
现有a试管、b漏斗、c酒精灯、d烧杯、e药匙、f胶头滴管、g量筒（10mL，50mL，100mL）等仪器，请回答下列问题。
（1）吸取或滴加少量液体使用▲；（用序号填空）
（2）可以直接在酒精灯火焰上加热的玻璃仪器是▲；（用序号填空）
（3）某同学欲用98％的浓硫酸（密度为1.84g/cm3），配制150g10％的稀硫酸。
①完成本实验除以上提供的仪器外，还需要的玻璃仪器是▲；
②配制溶液过程中，需要量取▲mL的浓硫酸，选用▲mL的量筒。
（请写出计算过程▲，计算结果保留一位小数）
③量取浓硫酸时，该同学俯视量筒的刻度线读数（其他操作无误），则所配得溶液的溶质质量分数▲（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
35．（3分）下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
（1）30℃时，甲的溶解度▲乙的溶解度（填“大于”、“等于”或“小于”）；
（2）要使饱和的甲溶液变为不饱和溶液，可采取的方法是▲（只填一种）；
（3）在20℃时，把甲、乙各10g固体分别加入到两个盛有50g水的
烧杯中，充分搅拌，所得甲溶液为▲溶液（填“饱和”或“不
饱和”）；若将温度都升高到30℃，甲溶液中溶质的质量分数▲
乙溶液中溶质的质量分数（填“大于”、“等于”或“小于”）。
（4）10℃时，向12%的100g甲溶液中加水60g，可得到甲溶液▲g，此时溶质的质
量分数为▲%。
36．（4分）右图是初中化学中常见物质间的转化关系，
其中甲、乙、丙为单质；A、B、C、D、E为化合
物，且A与B的组成元素相同，D与E的组成元素
也相同。
已知C与丙均为黑色粉末，C和E在高温
条件下可生成丙和D，D能使澄清的石灰水变浑浊。
其余反应条件、部分反应物和生成物均已略去。
试推断：
（1）C物质的化学式▲；D物质的化学式▲；
（2）写出下列化学方程式：
A→甲＋B：
▲； 甲→E：
▲；甲→C：
▲。
37．（8分）以下是小阳同学制取氢气的实验过程，请根据题意回答以下问题。
（1）如果他用锌粒和浓盐酸来制取氢气，可以选择▲（填序号）做发生装置，装置
的主要仪器有分液漏斗、带导管的双孔胶塞和▲（填仪器名称）。
（2）将一定质量的浓盐酸盛于烧杯中，敞口放置在实验室安全之处。
①浓盐酸的质量和放置天数关系的曲线（见右图）正确的是▲（填写“甲”或“乙”）。
②随着放置天数的增加，浓盐酸的质量发生变化的主要原因是▲。
（3）上述制得的氢气含有少量的水蒸气和HCl气体，若要得到干燥、纯净的氢气，需要通过
和
装置，则装置按导管字母
连接的顺序是：
发生装置→→→→→收集装置（填字母）。
（4）图中的
装置是一个用排空气法收集氢气的装置，请你判断气体应由进入（填字母）。
（5）右图为某种“微型”实验装置。
如果G处装稀盐酸，H处放少量铁屑，
则加热处的现象为▲；用微型仪器进行实验，
除试剂用量极少以外，还可能具有的优点是▲（写一点即可）。
38．（9分）某校化学兴趣小组参观制碱厂后，获得以下信息并对相关问题进行研究。
【产品与原理】
该厂采用“侯氏制碱法”生产化工产品——纯碱和化肥NH4Cl。
生产原理是：
将NH3和CO2通入饱和食盐水中得到NaHCO3和NH4Cl的混合物，反应为：
NaCl（饱和）+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl；分离出NaHCO3，加热制得纯碱。
【生产流程】
△
【相关资料】
（1）NH4Cl====NH3↑+HCl↑
（2）已知20℃时有关物质的溶解度如下（气体指1体积水中能溶解的气体体积）
物质
NaCl
NaHCO3
NH4Cl
NH3
CO2
溶解度
36.0g
9.6g
37.2g
710g
0.9g
【问题讨论】
（1）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，相同操作的名称为▲。
（2）反应①中发生了两个反应，写出其中的一个化学方程式：
▲。
（3）溶液B中的溶质有▲（至少写出两种）。
（4）上述生产流程中可循环使用的是▲（填序号）。
A．挥发性气体CB．溶液DC．氢氧化镁D．化肥NH4Cl
【含量测定】
工业纯碱标准：
（Na2CO3% ≥）
优等品
一等品
合格品
99.2
98.8
98.0
称取纯碱样品10.8g加入适量水,再加入过量CaCl2溶液，搅拌、
过滤、洗涤、干燥后称得固体质量为10.0g，请通过计算并结
合右表判断此纯碱样品等级为▲品。
计算过程：
▲（计算结果保留一位小数）
【总结反思】
某同学认为，在上述纯碱含量测定中，将CaCl2溶液改为BaCl2溶液，测定误差会减小，其理由是▲。
初三中考化学一模测试参考答案
第Ⅰ卷（客观题共60分）
一、选择题（本题包括30题，每题2分，共60分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
A
D
B
C
C
C
C
B
C
D
A
B
B
B
C
题号
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
答案
D
B
B
D
A
C
C
B
D
A
A
C
C
B
D
第Ⅱ卷（主观题，共40分）
31．（共3分，每空0.5分）
（1）③
（2）②（3）⑦（4）①（5）⑥（6）⑧
32．（共5分，每空1分）
（1）CuSO4+Ca（OH）2===Cu（OH）2↓+CaSO4Fe+CuSO4===Cu+FeSO4
（2）6CO2+6H2OC6H12O6+6O2
（3）Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2
（4）2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O（或Na2CO3+CO2+H2O===2NaHCO3）
33．（共3分）
（1）②HNO3（0.5分）⑥KNO3（0.5分）
可溶性碱和难溶性碱或强碱和弱碱或一元碱和三元碱（1分）
（2）AD（1分）
34．（共5分）
（1）f（0.5分）
（2）a（0.5分）
（3）①玻璃棒（0.5分）②8.3（1分）10（0.5分）③偏小（1分）
计算过程（1分）：
解：
m（浓硫酸）=
=15.3g
V（浓硫酸）=
=8.3mL
答：
所需浓硫酸的体积约为8.3mL。
35．（共3分，每空0.5分）
（1）大于
（2）加水或加溶剂或升温或加入不饱和的溶液
（3）不饱和等于（4）1607.5
36．（共4分，方程式各1分，其余每空0.5分）
（1）C物质：
Fe3O4D物质：
CO2
点燃
点燃
MnO2
（2）2H2O2=====2H2O+O2↑2C+O2======2CO3Fe+2O2=====Fe3O4
37．（共8分）
（1）②（0.5分）锥形瓶（0.5分）
（2）乙（1分）浓盐酸具有挥发性（1分）
（3）cdba（各0.5分）
（4）f（1分）
（5）红棕色粉末变黑（1分）反应时间短或加热所需热量少（其他合理答案皆可）（1分）
38．（共9分）
【问题讨论】
（1）过滤（1分）
（2）NaOH+HCl===NaCl+H2O或Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑（1分）
（3）NH4ClNaHCO3NaClNH4HCO3（任写两个）（1分）
（4）AB（2分）
【含量测定】
合格（1分）
计算过程：
（2分）-2-
解：
Na2CO3+CaCl2===CaCO3↓+2NaCl
106100
m（Na2CO3）10.0g
=
m（Na2CO3）=10.6g
ω（Na2CO3）=
100%=98.1%
98.0%<98.1%<98.8%，所以为合格品
答：
此纯碱样品等级为合格品。
【总结反思】
等质量的Na2CO3与BaCl2反应产生的沉淀质量大，称量时的（相对）误差小（1分）
初三中考化学一模测试答题卷
第Ⅰ卷（客观题共60分）
请将选择题答案用2B铅笔填涂在答题卡上的相应位置。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
题号
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
答案
第Ⅱ卷（主观题共40分）
31.
题号
题目
序号
题号
题目
序号
（1）
人体血糖含的“糖”
（2）
与水反应放热可煮鸡蛋
（3）
常用净水剂
（4）
用于金属除锈
（5）
中和酸性土壤
（6）
复合肥料
32.
（1）
（2）
（3）
（4）
33.
（1）
（2）（选填下列表中选项）
（2）
请将上面③、④两种碱继续分类，可分为 。
请在各题目的答题区域作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效
34.
（1）（用序号填空）
（2）（用序号填空）
（3）①②mL；mL
计算过程：
（计算结果保留一位小数）
③（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
35.
（1）（填“大于”、“等于”或“小于”）
（2）（只填一种）
（3）（填“饱和”或“不饱和”）
（填“大于”、“等于”或“小于”）
（4）g；%
36.
（1）C物质的化学式；D物质的化学式
（2）A→甲+B
（3）甲→E
（4）甲→C
37.
（1）（填序号）；（填仪器名称）
（2）①（填“甲”或“乙”）
②
请在各题目的答题区域作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效
（3）发生装置→→→→→收集装置（填字母）
（4）（填字母）
（5）
（写一点即可）
38.【问题讨论】
（1）
（2）
（3）（至少写出两种）
（4）（填序号）
【含量测定】品
计算过程：
（计算结果保留一位小数）
【总结反思】
其理由是
请在各题目的答题区域作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效
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