名师伴你行届高考化学二轮复习专题突破提能专训2 化学常用计量.docx

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名师伴你行届高考化学二轮复习专题突破提能专训2化学常用计量

提能专训

（二）　化学常用计量　

（时间60分钟　满分100分）

一、选择题（共16小题，每题3分，共48分）

1．（2014·广元模拟）若阿伏加德罗常数的数值用NA表示，下列说法正确的是（　　）

A．常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA

B．1.6gNH

离子所含质子数为NA

C．50mL18.4mol·L－1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA

D．28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NA

答案：

D　解析：

A.常温常压下，22.4L氯气的物质的量小于1mol，完全反应转移电子数小于2NA，错误。

B.1.6gNH

离子的物质的量是0.1mol，所含质子数为0.9NA，错误。

C.50mL18.4mol·L－1浓硫酸中含溶质硫酸的物质的量为0.92mol只有浓硫酸与铜发生反应，随着反应的进行，浓硫酸变稀，稀硫酸不能与铜反应，所以被还原的硫酸的物质的量小于0.46mol，故生成SO2分子的数目小于0.46NA，错误。

D.乙烯和环丁烷的最简式都是CH2，化学式量是14,28g含2mol最简式，所以碳原子数为2NA，正确。

2．（2014·天津六校联考二）用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是（　　）

A．2.3g金属钠与过量的氧气反应，无论加热与否转移电子数均为0.1NA

B．1molNa2CO3晶体中含CO

数目一定为NA

C．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体中含有原子数为6NA

D．用惰性电极电解食盐水，若电路中通过NA个电子，则阳极产生气体11.2L

答案：

D　解析：

一个钠原子在反应中失去一个电子，2.3g金属钠是0.1mol，与氧气反应无论加热与否转移电子数均为0.1NA，A正确；Na2CO3晶体为离子化合物，故1molNa2CO3晶体中含CO

数目一定为NA，B项正确；常温常压下，NO2和N2O4的相对分子质量之比为1∶2,92g的NO2和N2O4混合气体中含有2molN原子4molO原子，总共有6mol原子，C项正确；用惰性电极电解食盐水，阳极产生氯气，若电路中通过NA个电子，在标准状况下产生0.5mol氯气，D选项中没有说标准状况，选D。

3．（2014·云南名校联考）NA代表阿伏加德罗常数，下列说法错误的是（　　）

A．标准状况下，22.4LNO和22.4LO2混合，混合气体中含有的氧原子数为3NA

B．0.012kg13C中，含中子数为7NA

C．25℃时，1LpH＝13的氢氧化钡溶液中含有0.1NA个氢氧根离子

D．在反应3SiO2＋6C＋2N2

Si3N4＋6CO，生成1molSi3N4时共转移12NA电子

答案：

B　解析：

在22.4LNO中有1mol氧原子、22.4LO2中有2mol氧原子，此处特别注意化学反应不改变原子数，A项正确；0.012kg13C不是1mol，含中子数小于7NA，B项错误；pH＝13，c（OH－）＝0.1mol/L，n（OH－）＝1L×0.1mol/L＝0.1mol，C项正确；在反应中6个C原子失去12个电子，2N2得到12个电子，生成1molSi3N4时共转移12NA电子，D项正确。

4．（2014·江西名校调研）设NA为阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中，正确的是（　　）

A．常温下，0.1mol碳酸钠晶体中含有CO

的个数为0.1NA

B．标准状况下，11.2L苯中含有C—H键数目为3NA

C．常温常压下，54g重水（D2O）含水分子数为3NA

D．将NA个Cl2分子通入足量的水中，所转移的电子总数为NA

答案：

A　解析：

苯为液体，不适用于标准状况的气体摩尔体积，B错误；D2O的相对分子质量为20,54gD2O的物质的量为2.7mol，C错误；Cl2与H2O的反应为可逆反应，故NA个Cl2分子通入足量的水中，转移的电子总数小于NA，D错误。

5．（2014·济南调研）NA表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法中，正确的是（　　）

A．在反应KIO3＋6HI===KI＋3I2＋3H2O中，每生成3molI2转移的电子数为6NA

B．电解精炼铜时，当电路中转移NA个电子，阳极溶解32g铜

C．向仅含0.2molFeI2的溶液中持续通入氯气，当有0.1molFe2＋被氧化时，转移电子的数目为0.5NA

D．将100mL0.1mol·L－1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）3胶粒为0.01NA

答案：

C　解析：

A.根据反应KIO3＋6HI===KI＋3I2＋3H2O可知，碘酸钾中碘元素的化合价从＋5价降低到0价，得到5个电子。

碘化钾中碘元素的化合价从－1价升高到0价，失去1个电子，所以每生成3molI2转移的电子数为5NA，A不正确；B.由于粗铜中含有锌、铁等金属性强于铜的杂质，它们先于铜放电，所以电解精炼铜时，当电路中转移NA个电子，阳极不一定溶解32g铜，B不正确；C.由于碘离子的还原性强于亚铁离子，所以氯气首先氧化碘离子，然后再氧化亚铁离子。

当有0.1molFe2＋被氧化时，说明碘离子已被完全氧化，所以反应中转移电子的物质的量＝0.4mol×1＋0.1mol×1＝0.5mol，C正确；D.氯化铁与沸腾的蒸馏水反应不能完全进行，且Fe（OH）3胶粒是许多个Fe（OH）3的聚集体，所以将100mL0.1mol·L－1的FeCl3溶液滴入沸水中制得的Fe（OH）3胶粒数小于0.01NA，D不正确，答案选C。

6．（2014·哈尔滨三校一模）设NA为阿伏加德罗常数的值。

下列叙述不正确的是（　　）

A．7.80gNa2O2与5.85gNaCl所含阴离子数相等

B．15g甲醛（HCHO）和乙酸的混合物中氧原子数为0.5NA

C．一定条件下，1.4gN2与0.2molH2混合充分反应，转移的电子数为0.3NA

D．常温下，2LpH＝12的Na2CO3溶液中含有的OH－数目为0.02NA

答案：

C　解析：

Na2O2中的阴离子为O

，7.8gNa2O2与5.85gNaCl中所含的阴离子数均为0.1NA，A项正确；甲醛和乙酸的最简式均为CH2O,15g二者的混合物中氧原子数为0.5NA，B项正确；N2和H2合成NH3的反应为可逆反应，该反应不能进行彻底，C项错误；pH＝12的Na2CO3溶液中c（OH－）＝0.01mol/L，故2L该溶液中OH－的数目为0.02NA，D项正确。

7．（2014·辽宁沈阳监测）NA代表阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是（　　）

A．精炼铜过程中阴极增重6.4g时，电路中转移电子数大于0.2NA

B．标准状况下，11.2L氨溶于水配制成500mL溶液，溶液中NH

数目为0.5NA

C．1molD

O＋中含有的中子数为10NA

D．7.8gNa2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子总数等于0.1NA

答案：

D　解析：

精炼铜过程中阴极发生反应：

Cu2＋＋2e－===Cu，阴极增重6.4g时，电路中转移电子数为0.2NA，A项错误；因为NH3·H2O是弱电解质，不能完全电离，所以溶液中NH

数目小于0.5NA，B项错误；1个D原子中有1个中子，1个18O原子中有10个中子，故1molD

O＋中含有的中子数为13NA，C项错误；因为Na2S和Na2O2的摩尔质量都是78g/mol，且阴离子分别为S2－和O

，7.8g该混合物为0.1mol，故含有的阴离子总数为0.1NA，D项正确。

8．（2014·云南统考）下列说法不正确的是（　　）

A．在一定条件下，催化分解80gSO3，混合气体中氧原子数为3×6.02×1023

B．一定条件下，铁与水蒸气反应生成8.96LH2时（已折合成标准状况），转移的电子数为0.8×6.02×1023

C．100mL1mol/LAlCl3与3mol/LNaCl的混合溶液中，Cl－的个数为0.6×6.02×1023

D．含有非极性键的数目为6.02×1023的Na2O2与水充分反应，标准状况下产生22.4LO2

答案：

D　解析：

80gSO3为1mol，则含有的氧原子为3mol，根据氧原子守恒可知，A项正确；根据铁与水蒸气的反应：

3Fe＋4H2O（g）

Fe3O4＋4H2可知，当生成氢气8.96L（即0.4mol）时，转移电子0.8mol，B项正确；C项中Cl－总物质的量为0.6mol，正确；D项中Na2O2的物质的量为1mol，产生的氧气应为11.2L（标准状况），错误。

9．（2014·陕西教学质量检测）NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）

A．常温下，78gNa2O2中含有2NA个阴离子

B．2.3gNa和足量的O2完全反应，在常温和燃烧时，转移电子数均为0.1NA

C．1molFeCl3跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的数目为NA

D．1LpH＝13的氨水中，含有NH3·H2O的数目为0.1NA

答案：

B　解析：

本题考查阿伏加德罗常数，意在考查考生对阿伏加德罗常数的理解及计算能力。

Na2O2中阴离子为O

，则78gNa2O2中阴离子数为NA，A项错误；2.3gNa与足量O2完全反应，无论是常温时还是燃烧时，根据Na

Na＋可知，转移电子数均为0.1NA，B项正确；FeCl3与水制取氢氧化铁胶体的反应为可逆反应，且1个氢氧化铁胶体粒子是由很多个Fe（OH）3单元构成的，故1molFeCl3参与反应，制得的胶体中胶体粒子的数目小于NA，C项错误；pH＝13的氨水中，c（OH－）＝0.1mol/L，而c（NH3·H2O）远远大于c（OH－），因此1L该氨水中NH3·H2O的数目大于0.1NA，D项错误。

10．（2014·江西南昌零模）由14CO和12CO构成的混合气体与同温同压下空气的密度相等（空气的平均相对分子质量为29），则下列关系正确的是（　　）

A．混合气体中，12CO占有的体积大于14CO占有的体积

B．混合气体中，12CO与14CO分子个数之比为1∶2

C．混合气体中，12CO与14CO质量之比为15∶14

D．混合气体中，12CO与14CO密度之比为14∶15

答案：

D　解析：

本题考查阿伏加德罗定律，意在考查考生对阿伏加德罗定律的理解及计算能力。

由pV＝nRT＝

RT得pM＝ρRT，同温同压下，密度相等，则摩尔质量相等，设混合气体中14CO为xmol,12CO为ymol，则

＝29，解得x∶y＝1∶1,12CO和14CO的物质的量之比为1∶1，A、B项错误；12CO和14CO的质量之比为28∶30，即14∶15，C项错误；体积相同时，密度之比等于其质量之比，D项正确。

11．（2014·江西部分高中联考）在t℃时，将agNH3完全溶于水，得到VmL溶液，假设该溶液的密度为ρg·cm－3，质量分数为w，其中含NH

的物质的量为bmol。

下列叙述中正确的是（　　）

A．溶质的物质的量浓度c＝

mol·L－1

B．溶质的质量分数为w＝

×100%

C．溶液中c（OH－）＝

mol·L－1

D．上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5w

答案：

A　解析：

本题考查物质的量浓度的有关计算，意在考查考生的化学计算能力。

A项，溶质的物质的量为

mol，溶液的体积为

L，故溶质的物质的量浓度为

＝

mol·L－1；B项，溶质的质量分数为w＝

×100%；C项，c（NH

）＝

mol·L－1，根据溶液呈电中性知，c（H＋）＋c（NH

）＝c（OH－），溶液中c（OH－）不等于c（NH

）；D项，氨水的密度小于水的密度，且随着浓度的增大而减小，再加入VmL水，其质量增大为原来的两倍多，所得溶液的质量分数小于0.5w。

12．（2014·潍坊模拟）已知某饱和氯化钠溶液的体积为VmL，密度为ρg·mL－1，质量分数为w，物质的量浓度为cmol·L－1，溶液中所含NaCl的质量为mg。

下列选项正确的是（　　）

A．该温度下NaCl的溶解度S＝

g

B．溶液中溶质的物质的量浓度c（NaCl）＝

mol·L－1

C．溶液中溶质的物质的量浓度c（NaCl）＝

mol·L－1

D．溶液中溶质的质量分数w＝

%

答案：

C　解析：

选项A,100g∶S＝（1－w）∶w，即S＝

g。

选项B，c（NaCl）＝

＝

mol·L－1。

选项C，c（NaCl）＝

＝

mol·L－1。

选项D，由c＝

，则w＝

×100%。

13．（2014·绥化一模）某同学用Na2CO3配制0.10mol·L－1的Na2CO3溶液的过程如图所示：

你认为该同学的错误步骤有（　　）

A．1处　　　B．2处　　　C．3处　　　D．4处

答案：

B　解析：

在①称量Na2CO3固体时应在托盘上放一张称量纸，否则易污染托盘，在⑤定容时应为平视，故有两处错误。

14．（2014·镇江模拟）标准状况下，mgA气体和ngB气体的分子数相同。

下列说法不正确的是（　　）

A．同体积气体A和气体B的质量比为m∶n

B．25℃时，1kg气体A和1kg气体B的分子数之比为n∶m

C．同温同压下，气体A和气体B的密度之比为n∶m

D．标准状况下，等质量的气体A和气体B的体积之比为n∶m

答案：

C　解析：

在相同温度、压强下，相同体积的任何气体都具有相同数目的分子。

由题意可知，mgA气体和ngB气体的物质的量相同。

同温同压下，气体的密度与其相对分子质量（或摩尔质量）成正比，气体A和气体B的密度之比为m∶n，C错误。

15．（2014·浙江金华十校期末）要配制浓度约为2mol·L－1NaOH溶液100mL，下面的操作正确的是（　　）

A．用托盘天平称取8gNaOH固体（NaOH固体放置于天平的托盘上），放入250mL烧杯中，用100mL量筒量取100mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解

B．称取8gNaOH固体，放入100mL量筒中，边搅拌边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mL

C．称取8gNaOH固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水至刻度，盖好瓶塞，反复摇匀

D．用100mL量筒量取40mL5mol·L－1NaOH溶液，倒入250mL烧杯中，再用同一量筒量取60mL蒸馏水，在不断搅拌下慢慢倒入烧杯中

答案：

D　解析：

A项中NaOH固体不能直接放在天平的托盘上称量，A错误；在B项中不能在量筒中溶解NaOH固体，B错误；C项中容量瓶中不能溶解NaOH固体，C错误。

16．（2014·银川一中一模）将一定量的氯气通入300mL1mol/L的浓NaOH溶液中恰好完全反应，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO及NaClO3的共存体系。

下列判断不正确的是（　　）

A．n（Na＋）∶n（Cl－）可能为7∶3

B．n（NaCl）∶n（NaClO）∶n（NaClO3）可能为11∶1∶2

C．参加反应的氯气的物质的量为0.15mol

D．反应中转移电子的物质的量n的范围：

0.15mol

答案：

A　解析：

氯气与NaOH反应，根据得失电子守恒有n（NaCl）＝n（NaClO）＋5n（NaClO3）。

A项，设n（NaClO）＝a，n（NaClO3）＝b，则n（NaCl）＝a＋5b，体系中n（Na＋）∶n（Cl－）＝（2a＋6b）∶（a＋5b），若n（Na＋）∶n（Cl－）为7∶3，则（2a＋6b）∶（a＋5b）＝7∶3，此时a＝－17b，不可能成立，A项错误；B项，当b＝2a时，n（NaCl）∶n（NaClO）∶n（NaClO3）＝11a∶a∶2a＝11∶1∶2；C项，根据原子守恒，Na、Cl的个数比为1∶1，则n（Cl2）＝

n（NaOH）＝0.15mol；D项，假设只发生反应：

2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O，转移电子0.15mol，假设只发生反应：

6NaOH＋3Cl2===5NaCl＋NaClO3＋3H2O，转移电子0.25mol，故转移电子n的范围为0.15mol

二、非选择题（共4小题，共52分）

17．（10分）（2014·吉林质检）某同学用NaHCO3和KHCO3组成的混合物进行实验，测得的实验数据（盐酸的物质的量浓度相等）如表所示：

盐酸体积/mL

50

50

50

混合物质量/g

9.2

15.7

27.6

标准状况下CO2体积/L

2.24

3.36

3.36

（1）盐酸的物质的量浓度为________，若用标准状况下的HCl来配制250mL该盐酸，需要HCl的体积为______；若用36.5%、密度为1.17g·mL－1的浓盐酸配制等量的该盐酸，需要浓盐酸的体积为__________，所需的仪器有

______________________________________________________。

（2）混合物中NaHCO3的质量分数为________。

（3）产生标准状况下3.36L二氧化碳所需固体的质量为______g。

答案：

（1）3.0mol·L－1　16.8L　64.1mL　250mL容量瓶、烧杯、100mL量筒、玻璃棒、胶头滴管　

（2）45.65%　（3）13.8

解析：

（1）由表中数据可知，求盐酸的浓度需选择盐酸量不足的一组数据进行，随着混合物的质量增加，产生二氧化碳气体的量不再增加，表明盐酸已经全部反应完，由H＋＋HCO

===H2O＋CO2↑得，c（HCl）＝

＝3.0mol·L－1。

250mL3.0mol·L－1盐酸中含有的溶质为0.75mol，需标准状况下HCl的体积为0.75mol×22.4L·mol－1＝16.8L。

需要浓盐酸的体积为

≈64.1mL。

（2）根据表中第一栏数据可以计算出NaHCO3的质量分数，设n（NaHCO3）为xmol，n（KHCO3）为ymol，则有：

84x＋100y＝9.2，x＋y＝0.1，解得x＝y＝0.05，NaHCO3的质量为4.2g，其质量分数为

×100%≈45.65%。

（3）根据固体混合物与气体的比例关系可知，设产生标准状况下3.36L二氧化碳所需固体的质量为mg，则有

＝

，解得m＝13.8。

18．（13分）（2014·福州质检）

（1）用98%的浓硫酸（ρ＝1.84g/cm3）配制500mL0.5mol/L的稀硫酸，所需浓硫酸的体积为________mL（小数点后保留一位有效数字）。

如果实验室有10mL、20mL、50mL量筒，应选用________mL量筒，实验中还需要用到的仪器有_________________________________________________________。

分析实验中出现下列现象对所配制溶液的浓度有何影响：

①浓硫酸溶解后未冷却至室温即转移至容量瓶中进行定容，________（填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同）；②定容时仰视刻度线，__________；③量取好浓硫酸倒入烧杯溶解后，用水洗涤量筒2～3次，将洗涤液倒入烧杯中，________。

（2）7.8g镁铝合金与足量的稀盐酸反应，生成氢气的体积为8.96L（标准状况），则此反应中转移电子的数目为________，镁和铝分别产生氢气的体积之比为________。

（3）取100mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液与过量盐酸反应，生成0.896L（标准状况）CO2；若向原混合溶液中加入足量Ba（OH）2溶液，得到沉淀的质量为10.21g，试计算混合溶液中Na2CO3的物质的量浓度为________mol/L，Na2SO4的物质的量浓度为________mol/L。

答案：

（1）13.6　20　烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500mL容量瓶　偏高　偏低　偏高　

（2）4.816×1023　1∶3　（3）0.4　0.1

解析：

（1）500mL0.5mol/L稀硫酸中所含溶质的物质的量为0.25mol，质量为24.5g，则需浓硫酸的体积为

≈13.6mL。

量取13.6mL浓硫酸应该选取20mL量筒，其误差才最小。

配制一定物质的量浓度溶液的实验中还需要用到的仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500mL容量瓶。

根据c＝n/V可知，①未冷却至室温即转移至容量瓶中，则冷却后容量瓶中溶液的体积偏小，浓度偏高；②定容时仰视刻度线，则容量瓶中溶液的体积偏多，浓度偏低；③如果洗涤量筒并将洗涤液倒入烧杯中，则溶质的物质的量偏多，浓度偏高。

（2）标准状况下，8.96L氢气为0.4mol，则反应过程中转移电子的物质的量为0.8mol，转移电子的数目为0.8×6.02×1023＝4.816×1023。

设镁和铝的物质的量分别是xmol、ymol，则有24x＋27y＝7.8、x＋1.5y＝0.4，解得x＝0.1，y＝0.2，则镁和铝分别产生氢气的体积之比为1∶3。

（3）标准状况下，0.896LCO2是0.04mol，所以根据碳原子守恒可知，Na2CO3的物质的量是0.04mol，浓度是0.4mol/L；0.04molNa2CO3与足量Ba（OH）2溶液反应生成沉淀0.04mol，质量是7.88g，则BaSO4的质量是2.33g，物质的量是0.01mol，n（Na2SO4）＝0.01mol，c（Na2SO4）＝0.01mol/0.1L＝0.1mol/L。

19．（13分）（2014·洛阳调研）已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍（体积之比）后使用。

请回答下列问题：

（1）该“84消毒液”的物质的量浓度约为____________mol·L－1。

（2）某同学取100mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c（Na＋）＝________mol·L－1。

（3）该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。

下列说法正确的是________（填序号）。

A．如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器

B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制

C．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低

D．需要称量NaClO固体的质量为143.0g

（4）“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%（密度为1.84g·cm－3）的浓硫酸配制2000mL2.3mol·L－1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。

①所配制的稀硫酸中，H＋的物质的量浓度为_______mol·L－1。

②需用浓硫酸的体积为________mL。

答案：

（1）4.0　

（2）0.04　（3）C　（4）①4.6　②250

解析：

（1）由c＝

得，c（NaClO）＝

≈4.0（mol·L－1）。

（2）稀释前后溶液中NaClO的物质的量不变，则有：

100mL×10－3L·mL－1×4.0mol·L－1×＝100mL×100×10－3L·mL－1×c（NaClO），解得稀释后c（NaClO）＝0.04mol·L－1，c（Na＋）