晴隆县第三中学校学年上学期高二期中化学模拟题.docx
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晴隆县第三中学校学年上学期高二期中化学模拟题
晴隆县第三中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
班级__________座号_____姓名__________分数__________
一、选择题
1．【2017年全国新课程高考仿真信息卷理科综合
（二）】下图是一些常见的有机物的转化关系。
下列说法错误的是（）
A．反应①、③均属于加成反应B．乙酸与甲酸甲酯互为同分异构体
C．乙醇溶液可除去暖瓶中的水垢D．反应④、⑤、⑥、⑦均属于取代反应
2．现取m克铝镁合金与一定浓度的稀硝酸恰好完全溶解（假定硝酸的还原产物只有NO），向反应后的混合溶液中滴加bmol/LNaOH溶液，当滴加到VmL时，得到沉淀质量恰好为最大值n克，则下列有关该实验的说法中正确的有
①沉淀中氢氧根的质量为（n－m）g
②恰好溶解后溶液中的NO3－的物质的量为
mol
③反应过程中转移的电子的物质的量为
mol
④生成NO气体的体积在标准状况下为
L
⑤与合金反应的硝酸的物质的量为
mol
A．5项B．4项C．3项D．2项
3．下列说法错误的是
A．氯化铵溶液，加水稀释时，c（NH4+）/c（Cl-）的值一定减小
B．0.1mol·L-1的盐酸和0.1mol·L-1的弱酸HA溶液分别加水稀释10倍：
pH（HA）>pH（盐酸）
C．已知25℃时，HA的Ka=6.25×10—5，当pH为5.0时，HA溶液中
=0.16
D．某二元酸的酸式盐NaHA溶液中必然存在：
c（H+）+c（A2—）=c（OH—）+c（H2A）
4．下列说法正确的是
A．瘦肉精学名盐酸克伦特罗，结构如右图，可以发生取代、加成、水解、酯化、消去反应
B．C3H7OH与C4H9OH分子间脱水，最多可生成6种醚
C．1mol
最多可与含4molNaOH的水溶液完全反应
D．某油脂的化学式为
，它既属于酯类又属于高分子化合物
5．全钒液流电池，简称钒电池，它的电能是以化学能的方式存储在不同价态钒离子的硫酸电解液中，采用质子交换膜作为电池组的隔膜，电解质溶液平行流过电极表面并发生电化学反应。
电池总反应为VO2++V3++H2O
V2++VO2++2H+。
下图是钒电池基本工作原理示意图。
下列说法错误的是
A．电池完全放电后，正、负极分别为VO2+和V3+离子溶液
B．放电时，负极反应式为V2+-e-=V3+
C．充电过程中，负极电解液的pH不变
D．充电时，阳极反应式为VO2++H2O-
e-=VO2++2H+
6．下列说法中正确的是（）
A．苯酚中羟基对苯环的影响是使苯环上氢原子都变的很活泼
B．酯在碱性条件下的水解生成相应的羧酸和醇
C．参与酯化反应的物质一定有两种
D．能发生银镜反应的物质不一定是醛
7．向2l恒温恒容容器中加入2molMgSO4并充入2molCO，发生反应：
MgSO4（s）+CO（g）
MgO（s）+CO2（g）+SO2（g）△H>0。
测得反应过程中残留固体的质量随时间变化如图所示，下列说法不正确的是
A．0～2min内平均反应速率v（SO2）=0.3mol·l-1·min-1
B．2～4min内容器内气体的密度没有变化
C．该温度下，反应的平衡常数为1.8
D．保持其他条件不变，起始时向容器中充入1.00molMgSO4和1.00molCO，反应达到平衡时，n（CO2）>0.60mol
8．某一有机物A可发生下列变化：
已知C为羧酸，且C、E不发生银镜反应，则A的可能结构有（不考虑立体异构）
A．4种B．3种C．2种D．1种
9．下列说法中正确的是（ ）。
A．伴有能量变化的物质变化都是化学变化
B．物质发生化学反应都伴随着能量变化
C．反应热的单位kJ·mol－1表示1mol物质参加反应时的能量变化
D．在一个确定的化学反应体系中,反应物的总焓与生成物的总焓一定相同
10．四元轴烯（a）、苯乙烯（b）、立方烷（c）的分子式均为C8H8，下列说法正确的是（）
A．a的同分异构体只有b和c两种
B．a、c的二氯代物均只有三种，b的一氯代物有五种
C．a、b分子中的所有原子一定处于同一平面
D．a、b、c均能使溴的四氯化碳溶液褪色
11．如图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图，下列关于该实验的叙述中，不正确的是（）
A．向a试管中先加入乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸，再加冰醋酸
B．可将饱和碳酸钠溶液换成氢氧化钠溶液
C．试管b中导气管下端管口不能浸入液面的原因是防止实验过程中发生倒吸现象
D．实验时加热试管a的目的是及时将乙酸乙酯蒸出并加快反应速率
12．下列关于硅及其化合物的说法中，不正确的是
A．硅是非金属元素，但它的单质是灰黑色有金属光泽的固体
B．二氧化硅既能与氢氧化钠溶液的反应，又能与氢氟酸反应，所以是两性氧化物
C．制普通玻璃的原料主要是纯碱、石灰石和石英砂
D．长石（KAlSi3O8）用氧化物形式可表示为K2O·Al2O3·6SiO2
13．向含Fe2+、I−、Br−的溶液中通入过量的氯气，溶液中四种粒子的物质的量变化如图所示，已知b−a=5，线段Ⅳ表示一种含氧酸，且Ⅰ和Ⅳ表示的物质中含有相同的元素。
下列说法正确的是
A．线段Ⅱ表示Br−的变化情况
B．原溶液中n（FeI2）∶n（FeBr2）=3∶1
C．根据图象无法计算a的值
D．线段Ⅳ表示
的变化情况
14．下列有关离子检验的操作、现象及结论均正确的是
A．用洁净铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则该溶液中一定不含K+
B．向溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀出现，则该溶液中一定含SO42﹣
C．向溶液中加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含CO32﹣
D．向某溶液中加入KSCN溶液无现象，再滴入少量H2O2，呈血红色，则该溶液中一定含有Fe2+
15．中科大陈乾旺教授等人发明RTX合成金刚石的新方法，化学原理为：
①
（未配平）该方法比1955年人工首次制得金刚石的旧方法容易得多。
②
。
以下表述正确的是
A．反应①中既有旧化学键的断裂又有新化学键的形成
B．新方法利用的是物理变化，旧方法利用的是化学变化
C．在反应①中每生成12g金刚石需要消耗23g金属钠
D．反应①和反应②中所得的金刚石都是还原产物
16．苯环结构中不存在碳碳双键，而是一种介于单键和双键之间的结构，下列不可以作为事实依据的是
A．苯不能使酸性KMnO4溶液褪色B．苯不能使溴水因发生化学反应而褪色
C．苯在加热和有催化剂存在条件下与H2反应生成环己烷
D．邻二氯苯只有一种结构
17．常温下，向20.00mL0.100mol·L－1CH3COONa溶液中逐滴加入0.1000mol·L－1盐酸，溶液的pH与所加盐酸体积的关系如下图所示（不考虑挥发）。
下列说法正确的是
A．点①所示溶液中：
c（CH3COOH）＝c（Cl－）＞c（OH－）＝c（H＋）
B．点②所示溶液中：
c（Na＋）＞c（Cl－）＞c（CH3COO－）＞c（CH3COOH）
C．点③所示溶液中：
c（CH3COOH）＞c（Na＋）＞c（H＋）＞c（CH3COO－）
D．整个过程中可能出现：
c（H＋）＋c（Na＋）＝c（CH3COOH）＋c（CH3COO－）
18．已知
互为
同分异构体，下列说法不正确的是
A．z的二氯代物有三种
B．x、y的一氯代物均只有三种
C．x、y可使溴的四氯化碳溶液因发生加成反应而褪色
D．x、y、z中只有x的所有原子可能处于同一平面
19．当今世界面临日益加剧的能源危机，下列关于能源的描述不正确的是
A.提高燃料的利用效率是解决能源危机的方向
B.正在探索的新能源有太阳能、氢能、风能、海洋能和生物质能等
C.新能源的优点是可以再生、没有污染或者很少污染
D.燃烧热是评价燃料优劣的唯一标准
20．下列叙述正确的是（）
A．地球上的金属元素都是以化合态存在于自然界中
B．金属阳离子被还原一定得到金属单质
C．NaHCO3比Na2CO3热稳定性强
D．金刚石、石墨、C60都是碳元素的单质，物理性质差别很大，因为它们的结构不同
二、填空题
21．镍及其化合物用途广泛。
某矿渣的主要成分是NiFe2O4（铁酸镍）、Ni
O、FeO、CaO、SiO2等，以下是从该矿渣中回收NiSO4的工艺路线：
已知：
（NH4）2SO4在350℃以上会分解生成NH3和H2SO4。
NiFe2O4在焙烧过程中生成NiSO4、Fe2（SO4）3。
锡（Sn）位于第五周期第ⅣA族。
（1）焙烧前将矿渣与（NH4）2SO4混合研磨，混合研磨的目的是______________。
（2）“浸泡”过程中Fe2（SO4）3生成FeO（OH）的离子方程式为______________，“浸渣”的成分除Fe2O3、FeO（OH）外还含有______________（填化学式）。
（3）为保证产品纯度，要检测“浸出液”的总铁量：
取一定体积的浸出液，用盐酸酸化后，加入SnCl2将Fe3+还原为Fe2+，所需SnCl2的物质的量不少于Fe3+物质的量的________倍；除去过量的SnCl2后，再用酸性K2Cr2O7标准溶液滴定溶液中的Fe2+，还原产物为Cr3+，滴定时反应的离子方程式为______________。
（4）“浸出液”中c（Ca2+）=1.0×10－3mol·L－1，当除钙率达到99%时，溶液中c（F－）=________mol·L－1。
[已知Ksp（CaF2）=4.0×10－11]
（5）本工艺中，萃取剂与溶液的体积比（V0/VA）对溶液中Ni2+、Fe2+的萃取率影响如图所示，V0/VA的最佳取值是________。
22．有机合成制药工业中的重要手段。
G是某抗炎症药物的中间体，其合成路线如下：
已知：
（具有还原性，极易被氧化）
（1）B的结构简式为______。
（2）反应④的条件为___________；①的反应类型为____________；反应②的作用是_________。
（3）下列对有机物G的性质推测正确的是__________（填选项字母）。
A．具有两性，既能与酸反应也能与碱反应
B．能发生消去反应、取代反应和氧化反应
C．能聚合成高分子化合物
D．1molG与足量NaHCO3溶液反应放出2molCO2
（4）D与足量的NaHCO3溶液反应的化学方程式为_______。
（5）符合下列条件的C的同分异构体有_____种。
A．属于芳香族化合物，且含有两个甲基
B．能发生银镜反应
C．与FeCI3溶液发生显色反应
其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为6：
2：
2：
1的是___（写出其中一种结构简式）
（6）已知：
苯环上有烷烃基时，新引入的取代基连在苯环的邻对位；苯环上有峰基时，新引入的取代基连在苯一平的间位。
根据题中的信息，写现以甲苯为原料合成有机物（
）的流程图（无机试剂任选）________。
合成路线流程图示例如下：
目标产物。
23．化学反应原理对生产有重大的指导意义。
回答下列问题：
（1）有两个温度相同的密闭容器A和B，容器A保持容积不变，容器B保持压强不变，起始时向容积相等的A、B中分别充入等量的C（碳）和H2O（g），发生反应：
C（s）+H2O（g）
CO（g）+H2（g）（正反应为吸热反应），并分别达到平衡。
①H2O的体积分数：
V（A）%_____V（B）%。
（填“>”、“<”“=”）
②达到平衡后，在两容器中分别通入等量的氦气，则A中H2O的转化率_______（填“ 增大”“减小”、“不变”）；B中化学平衡_________移动（填“不”“向正反应方向”“向逆反应方向”）。
（2）某温度下，测得0.01mol·L-1NaOH溶液的pH=10，则在该温度下Kw=______；在此温度下，将pH=11的NaOH溶液aL与pH=2的H2SO4溶液bL混合，若所得溶液为中性，则a:
b=_______（假设混合时体积不变）。
24．铝镁合金已成为飞机制造、化工生产等行业的重要材料。
研究性学习小组的同学，为测定某含镁3%~5%的铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，设计下列两种不同实验方案进行探究。
填写下列空白。
[方案一]
〖实验方案〗将铝镁合金与足量NaOH溶液反应，测定剩余固体质量。
（1）实验中发生反应的化学方程式是___________________________。
（2）称取5.4g铝镁合金粉末样品，溶于VmL2.0mol/LNaOH溶液中。
为使其反应完全，则NaOH溶液的体积V≥______________。
过滤、洗涤、干燥、称量固体。
该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将_________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
[方案二]
〖实验方案〗将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体在通常状况（约20℃，1.01
105Pa）的体积。
〖问题讨论〗（3）同学们拟选用图一实验装置完成实验：
①你认为最简易的装置其连接顺序是：
A接（____）（_____）接（____）（）接（）（填接口字母，可不填满。
）②实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开分液漏斗可旋转的活塞，一会儿后稀硫酸也不能顺利滴入锥形瓶中。
请你帮助分析原因_________________________。
③实验结束时，在读取测量实验中生成氢气的体积时，你认为最合理的是__________。
（有几个选几个）。
A．等待实验装置冷却后再读数
B．上下移动量筒F，使其中液面与广口瓶中液面相平
C．上下移动量筒G，使其中液面与广口瓶中液面相平
D．视线与凹液面的最低点水平，读取量筒中水的体积
（4）仔细分析实验装置后，同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差：
稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小。
于是他们设计了图二的实验装置。
①装置中导管a的作用是_________________________。
②实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1mL、V2mL。
则产生氢气的体积为_________mL。
（用含V1、V2的式子表达）
晴隆县第三中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题（参考答案）
一、选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
A
D
A
C
D
C
C
B
B
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
B
B
D
D
A
C
A
B
D
D
二、填空题
（1）21．增大接触面积，加快反应速率，使反应更充分；
（2）Fe3++2H2O
FeO（OH）↓+3H+，SiO2、CaSO4；
（3）0.5，Cr2O72－+6Fe2++14H+
2Cr3++6Fe3++7H2O；（4）2.0×10－3；（5）0.25。
22．
浓硫酸、浓硝酸、加热取代反应保护酚轻基，以防被氧化C
16种
或
23．>不变向正反应方向1×10-121：
10
24．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑97mL偏高EDG镁、铝与稀硫酸反应放热且生成气体，使锥形瓶中气体压强变大ACD使分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等，打开分液漏斗活塞时稀硫酸能顺利滴下，滴入锥形瓶的稀硫酸体积等于进入分液漏斗的气体体积，从而消除由于加入稀硫酸引起的氢气体积误差V1-V2
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