九年级化学上知识点.docx

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九年级化学上知识点

九年级化学上1-7单元知识要点

第一单元走进化学世界

1．化学是一门以实验为基础的学科。

2．药品的使用要做到“三不”分别是：

不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。

3．剩余药品的处理要做到“三不”分别是：

不能放回原瓶，不要随意丢弃，不要拿出实验室。

4．固体药品的取用小颗粒或粉末状用药匙或纸槽。

操作方法是一、先使试管倾斜。

二、把盛有药品的药匙送至试管底部。

三、再把容器慢慢竖立起来，如没有注明用量应取盖满试管底部为宜。

块状或颗粒大的药品用镊子取。

操作方法一、先把容器横放。

二、把药品放入容器口三、再把容器慢慢竖立起来。

5．液体药品的取用：

①少量液体用滴管。

②细口瓶倒液体时，瓶塞应倒放，标签向手心，否则残留的液体会腐蚀标签。

如果没有注明用量应取1-2ml。

③准确取液体用量筒和滴管，俯视读数比实际偏大，仰视读数比实际偏小。

6．酒精灯火焰分为外焰、内焰、焰芯，温度最高的是外焰，最低的是焰芯，加热时用外焰加热。

7．可直加热的仪器有（四种）试管、燃烧匙、石棉网、坩埚。

必须垫上石棉网才可加热的仪器有烧杯、烧瓶、锥形瓶，不能加热的有量筒。

加热前必须预热，操作方法是把试管在火焰上来回移动或把酒精灯火焰在药品下方来回移动。

给固体加热试管口要略向下倾斜，给液体加热试管与桌面倾角为45°。

8．玻璃仪器洗刷干净的标准是仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。

9．试管夹夹在离管口约1/3处，酒精灯内酒精不能超过容积的2/3，加热试管内的液体不能超过容积的1/3。

10．给试管里的液体加热，可能会造成试管破裂的原因有：

试管外壁有水珠或没有预热试管、灼热的试管用冷水冲洗等。

第二单元我们周围的空气

1．我们可以模拟拉瓦锡的实验，证明空气中O2约占1/5，N2约占4/5，这些都是体积分数。

用的药品是红磷，化学方程式为：

4P+5O2点燃2P2O5，为什么气体体积减少小于1/5：

容器的气密性不好或红磷不足、没有冷却到室温就放入水、氧气浓度低于一定值时，不能再支持燃烧。

2．实验进一步表明，空气的成分按体积计算，氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94%二氧化碳占0.03%、其它气体和杂质0.03%。

3．计入空气污指数的项目有SO2、CO、NO2、可吸入颗粒物和臭氧，保护空气的措施有使用清洁能源、积极植树造林、种草。

4．空气污染分为有害气体和烟尘两大类，其中气体有SO2、CO、NO2

5．空气污染指数越小，质量级别越小，空气质量越好。

6．O2的物理性质是：

无色无味的气体，密度比空气略大，不易溶于水。

O2化学性质和反应（主要的）现象：

①C＋O2点燃CO2在空气中的现象：

木炭被烧红，放出热量，在氧气中的现象发出白光，放出大量的热

②S＋O2点燃SO2在空气中的现象：

淡蓝色火焰，在氧气中的现象蓝紫色火焰，放热生成刺激性气味气体。

③4P＋5O2点燃2P2O5在空气中的现象产生浓厚的白烟。

④3Fe+2O2点燃Fe3O4现象：

火星四射，放出大量的热，生成黑色固体。

⑤4Al+3O2点燃2Al2O3现象：

发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体。

⑥H2＋O2点燃H2O现象：

淡蓝色火焰，放出大量的热，烧杯内壁有水珠生成。

7．O2的制法，工业制法为分离液态空气，属于物理变化。

实验室制法：

①用高锰酸钾制O2的原理（化学方程式）2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑②用氯酸钾制O2的原理2KClO3MnO22KCl+3O2↑③用过氧化氢溶液制O2的原理2H2O2MnO22H2O+O2↑这三个反应属分解反应。

△

8、收集O2，由于密度密度比空气略大，可用向上排空气法；由于不易溶于水，可用排水法。

02的验满用用带火星的木条伸到集气瓶口，若带火星的木条复燃，则氧气已经收集满。

O2的检验有用带火星的木条伸到集气瓶中，若带火星的木条复燃，则证明是氧气。

9．用高锰酸钾制O2注意事项：

①试管口要向下略倾斜，目的是防止蒸发出来的水倒流而炸裂试管。

②试管口要放一团棉花，目的防止高锰酸钾进入导管。

③加热前要先预热，其作用是防止试管炸裂。

④停止实验时，要先移出导管，后熄灭酒精灯。

⑤刚出现气泡不能马上收集，原因这是试管中的气体，应等到气泡均匀时再收集。

10．O2的用途是支持燃烧、供给呼吸。

11．物理变化：

宏观上是指没有新物质生成，微观上构成物质的分子不变。

化学变化：

宏观上是指有新物质生成，微观上构成物质的分子发生变化，生成新分子。

12．物质的分类：

纯净物宏观上是指一种物质组成的，微观上指一种分子构成的。

混合物宏观上指不同物质组成的，微观上指多种分子构成的。

13．物理性质：

物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质，如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度等。

化学性质：

物质发生化学变化时表现出来的性质，如可燃性、还原性、助燃性、氧化性、酸性、碱性和毒性等。

14．催化剂：

在化学反应里“一变”是改变其它物质化学反应的速率，本身的质量和化学性质在反应前后没有变化。

可用于H2O2制O2的催化剂有：

二氧化锰和红砖粉末、氧化铜等。

第三单元自然界的水

1．通电两电极有气体产生，正极产生氧气，负极产生氢气，水通电的化学方程式为

2H2O通电2H2↑+O2↑，正、负极气体的体积比为1/2，分子个数比为1/2，质量比为8/1。

2．氢气的物理性质为无色无味的气体、密度比空气小，难溶于水。

化学性质①可燃性,化学方程式为2H2+O2点燃2H2O，不纯的氢气（混有空气或氧气）遇明火有可能爆炸，所以点燃H2前验纯。

另外任何可燃性气体或粉尘如果跟空气充分混合，遇明火都有可能发生爆炸。

②还原性，如果和氧化铜反应，化学方程式为H2+CuO△Cu+H2O，现象黑色粉末变红，有水珠生成。

3．通电的实验证明了水由氢元素和氧元素组成，或者说一个水分子由2个氢原子、1个氧原子构成的。

4．分子基本性质：

①分子的质量和体积很小。

②分子不断运动。

③分子间有间隙。

④分子由原子构成。

如一个氧分子由2个氧原子构成。

⑤同种分子化学性质相同，不同种分子化学性质不同。

原子和分子具有相似的性质。

热胀冷缩的现象体现分子的性质是分子间有间隙。

5．熟记下列概念，并举例说明：

物质可分为纯净物（单质H2、O2、Fe、C、S等，化合物H2O、CO2、KClO3）和混合物（空气、溶液、稀有气体等）。

6．分子是保持物质化学性质的最小粒子。

原子是化学变化中的最小粒子。

分子和原子的根本区别：

在化学变化中是否可分，物理变化时，分子本身不变，在化学变化中，分子破裂成原子，原子又重新组合成新的分子。

也就是说，在化学变化中，分子会变，原子不变。

7．水的净化方法有沉淀、过滤、吸附、蒸馏，净化效果最好的是蒸馏。

可用于吸附净水的物质有木炭、活性炭。

8．硬水是含有较多可溶性钙、镁离子的化合物的水，软水是不含或含有较少可溶性钙、镁离子的化合物的水。

加入肥皂水来区分硬水软水。

如果肥皂泡多是软水，如果肥皂泡少或是起浮渣是硬水，降低水的硬度的方法有煮沸水（生活）、蒸馏（实验室）。

9．水体污染的来源有工业污染、农业污染、生活污染。

防治水体污染的措施有工业上应用新技术、工艺减少污染物的产生污水处理符合标准后才排放、农业上合理使用化肥农药、生活污水集中处理排放。

爱护水资源从节约用水、防止水体污染两方面采取措施。

第四单元物质构成的奥秘

1．原子由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成；原子核由带正电的质子和不带电的中子构成；原子核所带的正电荷数跟核外电子所带的负电荷数相等，整个原子不显电性。

在原子中，质子数＝核电荷数＝核外电子数

2．原子的质量主要集中在原子核上。

相对原子质量＝质子数＋中子数。

3．构成物质的微粒有①分子，如氧分子，②原子，如铁由铁原子构成，③离子，如氯化钠由钠、氯离子构成。

4．质子数决定元素的种类，最外层电子数决定元素的化学性质。

同种元素质子数或核电荷数相同。

5．元素符号的表示意义，如H表示氢元素、又表示一个氢原子。

6．金属元素最外层电子数一般少于4个，在化学变化中易失去电子，变成阳离子，带正电荷，非金属元素最外层电子数一般多于4个，在化学变化中易得到电子，变成阴离子，带负电荷。

稀有气体元素最外层电子数是8个（He是2个）。

达到稳定结构：

①只有一个电子层2个电子达到稳定。

②有两个电子层以上8个电子达到稳定。

7．化学式如H2O的表示意义：

表示①一种物质—水、②水由氢元素和氧元素组成、③水分子由氢原子和氧原子构成、④一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成。

8．地壳的元素含量由多到少的五种是O、Si、Al、Fe、Ca。

9．元素周期表有7个横行，18个纵行。

每个横行叫做一个周期，共7个，每个纵行叫做族，共16个。

10．化合价的规律：

化①合价有正价和负价之分。

氧元素通常显-2价，氢元素通常显+1价，②写化学式时通常正前负后。

在化合物里正价与负价的代数和为零。

③单质中元素化合价为为零。

11．常见原子团化学符号

硫酸根SO42-碳酸根CO32-硝酸根NO3-磷酸根PO43-氢氧根OH-铵根NH4+

第五单元化学方程式

1．书写化学方程式的两个原则：

以客观事实为基础、遵守质量守恒定律。

2．质量守恒定律的概念：

在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和。

3．质量守恒定律的原因：

化学反应前后不变的有原子数目、原子种类原子的质量。

4．化学方程式的意义：

例如C+O2点燃CO2

宏观上：

碳和氧气点燃生成二氧化碳。

微观上：

1个碳原子和1个氧气分子反应生成1个二氧化碳分子。

质量上：

每12份质量的碳跟32份质量的氧气完全反应可生成44份质量的二氧化碳。

第六单元碳和碳的氧化物

1．碳元素组成的单质：

金刚石、石墨、C60分子等，由于它们的碳原子排列不同，它们的物理性质差异较大。

①由于金刚石很硬它来作钻头；②由于石墨很软以用它来作笔芯，由于它可导电所以用来做电极③由于木炭具有吸附能力用来吸附色素④活性炭的吸附能力比木炭还强，用来吸附毒气、脱色制白糖。

2．“C60”每个C60分子由60个碳原子构成，它是单质，Mr=720。

3．碳的化学性质：

⑴常温下碳的化学性质不活泼，可用墨水书写；温度升高碳的活泼性增大。

⑵可燃性：

可用煤作燃料，①充分燃烧生成CO2，化学方程式为C+O2点燃CO2。

②不充分燃烧生成CO，化学方程式为2C+O2（不足）点燃2CO。

⑶还原性：

可用焦炭作还原剂，和氧化铜反应的化学方程式为CO+CuO加热Cu+CO2，现象有：

黑色CuO变红，收成生成的气体使石灰水变浑浊。

5．实验室制取CO2的药品：

CaCO3和稀HCl，反应原理：

CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，实验现象：

有气泡生成。

工业制取CO2的原料是石灰石，反应原理：

CaCO3高温CaO+CO2↑。

6．CO2性质：

⑴物理性质：

无色无味的气体、密度比空气大、易溶于水，固体CO2叫干冰，由于干冰升华时吸热可进行人工降雨。

⑵化学性质①CO2不能燃烧，也不支持燃烧；不能供给呼吸；②CO2和水反应：

CO2通入石蕊试液中，可观察到：

紫色石蕊变红，化学方程式为：

CO2+H2O=H2CO3，稍加热，又观察到红色变紫色，化学方程式为：

H2CO3==CO2↑+H2O。

所以我们得到结论：

CO2和水反应生成碳酸，碳酸使石蕊变红。

③CO2通入澄清石灰水中，现象：

石灰水变浑浊，化学方程式为：

C+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O，这个反应用于检验CO2。

⑶温室效应：

由于空气中CO2含量升高引起的，造成温室效应的气体有CH4、O3、防止温室效应的措施有①减少化石燃料的使用②大力植树造林③严禁乱砍乱伐森林。

⑷植物光合作用吸入CO2，放出O2

⑸CO2的用途有灭火、人工降雨、光合作用、气体肥料、化工产品的原料。

7．CO的化学性质

⑴具有毒性，使人中毒的生理过程是CO极易与血液中的血红蛋白结合，使人缺氧。

⑵可燃性，可用作燃料，化学方程式为：

2CO+O2点燃2CO2，现象蓝色火焰，生成的气体使石灰水变浑浊。

⑶还原性，可用作还原剂，CO还原氧化铜的化学方程式：

CO+CuO加热Cu+CO2，现象黑色的CuO变红，生成的气体使石灰水变浑浊。

CO还原氧化铜实验时，先通CO气体，再加热，目的是赶走玻璃管中的空气，防止CO与空气混合而引起爆炸。

停止加热后，还要继续通CO，直到玻璃管冷却，目的是防止灼热的铜被氧化成CuO。

第七单元燃料及其利用

1．燃烧是可燃物与氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。

2．燃烧需要的三个条件是①可燃物②氧气③温度达到着火点。

3．灭火的原理：

①清除可燃物；②隔绝空气（氧气）；③降温到着火点以下。

4．灭火器的适用范围：

①泡沫灭火器适用扑灭木材、棉花失火；②干粉灭火器适用扑灭油、气等燃烧引起的失火；③二氧化碳灭火器适用扑灭图书、档案、贵重设备、精密仪器等失火。

5．可燃性气体或粉尘与空气（或氧气）混合，点火可能会发生爆炸。

6．化石燃料包括煤、石油、天然气。

它们都是不可再生资源，都属于混合物。

7．煤主要含有C元素，石油主要含有C、H元素，天然气又称瓦斯主要成分甲烷，化学式CH4，俗称沼气。

8．甲烷燃烧产生蓝色火焰，反应方程式CH4+2O2点燃CO2+2H2O，罩在火焰上方干冷的烧杯壁有水珠出现，证明甲烷中含有H元素，把烧杯倒过来加入澄清石灰水，石灰水变浑浊，证明甲烷中含有C元素。

9．化学反应伴随有能量变化，而能量的变化通常表现为热量变化。

常见放热反应有可燃物的燃烧、镁与盐酸的反应等，吸热反应有C+CO2高温2CO

10．使燃料充分燃烧方法①燃烧时有足够的空气②燃料与空气有足够的接触面，充分燃烧的好处有①产生的热量更多②节约了资源，减少污染。

11．酸雨由于煤燃烧产生的SO2、NO2形成的。

12．酸雨带来危害①森林受到破坏②建筑物受到腐蚀③农作物减产减少酸雨危害措施有①减少矿物燃料的燃烧②使用清洁能源③开发新能源。

13．汽车尾气污染物CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘等，减少汽车尾气污染措施有①改进发动机的燃烧方式②使用催化净化装置③使用无铅汽油。

14．乙醇化学式C2H5OH，俗称酒精，属于可再生能源。

燃烧产生淡蓝色火焰，反应方程式C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O。

15．H2属于可再生能源，作为燃料的优点①热量高②无污染③资源丰富。

还不能广泛使用的原因①氢气的制取成本高②贮存困难。

16．人们正在开发利用的清洁能源有太阳能、核能、风能、地热能和潮汐能等。

应掌握的零散的知识点

1、分子是保持化学性质的最小微粒。

原子是化学变化中的最小微粒。

2、元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。

3、分子和原子的主要区别是在化学反应中，分子可分，原子不可分。

4、元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。

5、在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数。

6、相对原子质量=质子数+中子数

7、镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数。

8、地壳中含量最多的元素是氧元素。

最多的金属元素是铝元素。

9、决定元素的种类是质子数或核电荷数。

10.空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。

11.石油、煤、天然气都是混合物。

12.溶液都是混合物。

例如：

稀硫酸、食盐水、石灰水等。

13.氧化物是由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物。

14.化学变化的本质特征是有新物质生成。

15.燃烧、铁生锈、食物变质等都是化学变化。

16.化学反应的基本类型是化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。

17.金属活动性顺序表：

KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu

18.具有还原性的物质是H2、C、CO。

其中属于单质的是C、H2。

属于化合物的是CO。

19.燃烧、缓慢氧化、自燃的相同点是都是氧化反应。

20.在化学反应前后，肯定不变的是原子的种类和数目、元素的种类、反应前后物质的总质量。

肯定变化的是物质的种类和分子的种类。

21.2H2表示两个氢分子；2H表示两个氢原子；2H+表示两个氢离子。

22.溶液都是均一、稳定的混合物。

溶液中各部分的性质相同。

溶液不一定是无色的。

23.溶液在稀释前后保持不变的是溶质的质量。

24.酸的pH<7；如：

HCl、H2SO4、CO2通入水中；

碱的pH>7；如：

NaOH、Ca（OH）2、CaO溶于水、Na2O溶于水、Na2CO3

中性溶液pH=7。

如：

水、NaCl

25.某原子的原子结构示意图+12）2）8）2，该原子中的质子数为12，核电荷数为12，

核外电子数为12，最外层电子数为2，该原子在化学反应中易失电子，成为阳离子。

26.可燃物燃烧的两个条件是

（1）可燃物与氧气充分接触

（2）温度达到或超过可燃物的着火点。

27.构成物质的基本微粒是分子、原子、离子。

28.常见的酸有盐酸HCl、硫酸H2SO4、硝酸HNO3。

29.碱有氢氧化钠NaOH、氢氧化钙Ca（OH）2等。

30.化合价口诀：

一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷；碳二四，铁二三，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见。

31.空气中的污染性气体有一氧化碳CO、二氧化碳CO2、二氧化氮NO2。

32.氢气在空气中燃烧的产物对空气没有污染。

33.空气中按体积分数计算，最多的气体是氮气，占78%，其次是氧气，占21%。

34.可以使带火星的木条燃烧的是氧气O2。

35.氧气是无色无味的气体，比空气略重，不易溶于水，液态氧和固态氧均为淡蓝色。

36.硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰。

硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰。

37.铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成黑色固体。

在做此实验时，应预先在瓶底放水或细砂，原因是防止熔融的生成物溅落，炸裂瓶底。

38.磷在氧气中燃烧，呈黄色火焰，生成大量的白烟。

烟是固体。

39.镁在氧气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体。

40.实验室制取氧气所用的药品是

（1）氯酸钾（白）和二氧化锰（黑）的混合物；

（2）高锰酸钾；其中在反应中二氧化锰做催化剂。

41.水是由氢元素和氧元素组成的纯净物。

42.氢气的用途有

（1）冶炼金属（还原性）；

（2）焊接金属（可燃性）；（3）探空气球（比空气轻）。

43.实验室制取氢气所选用的药品是锌和稀硫酸。

44.实验室制取二氧化碳所选用的药品是石灰石和稀盐酸。

45.在天然物质中，硬度最大的是金刚石。

可用来切割玻璃。

46.所学物质中为黑色的是木炭C，氧化铜CuO，二氧化锰MnO2，四氧化三铁Fe3O4。

47.用墨书写的字画常年不褪色，是因为碳在常温下具有稳定性。

48.二氧化碳能灭火，是因为在一般情况下，不能燃烧也不支持燃烧，比空气重。

49.向澄清的石灰水中通入二氧化碳生成的沉淀是碳酸钙CaCO3。

50.煤气中毒实际上就是一氧化碳CO中毒。

51.为了证明某物质中含有碳酸盐，应滴加稀盐酸。

52.假酒可导致人失明，甚至死亡，假酒中含有甲醇。

53.天然气、沼气的主要成分是CH4。

54.甲烷（CH4）在空气中燃烧有水和二氧化碳生成。

55.酸可以使紫色石蕊试剂变成红色；不能使无色酚酞变色。

56.碱可以使紫色石蕊试剂变成蓝色；使无色酚酞变成红色。

57.浓硫酸敞口放置质量会增加，因为浓硫酸具有吸水性。

浓盐酸敞口放置质量会减少，因为浓盐酸具有挥发性。

氢氧化钠（NaOH）敞口放置，质量会增加，因为氢氧化钠易吸收空气中的水分而潮解，而且可以和空气中的二氧化碳反应而变质。

58.用石灰浆（主要成分是氢氧化钙）抹墙，逐渐变硬的原因是由于石灰浆与空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钙。

59.不能用NaOH干燥的是SO2、CO2、HCl。

60.硫酸铜晶体的俗称是蓝矾或胆矾。

固体二氧化碳的俗称是干冰。

氢氧化钠的俗称是烧碱、火碱、苛性钠。

碳酸钠的俗称是纯碱。

氢氧化钙的俗称是熟石灰、消石灰

61.五种白色沉淀是AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、Mg（OH）2；一种蓝色沉淀是

Cu（OH）2；一种红褐色沉淀是Fe（OH）3。

其中不溶于水，也不溶于稀硝酸的是AgCl和BaSO4。

62.可以用酒精灯直接加热的仪器是试管、蒸发皿、燃烧匙。

63.可以用酒精灯间接加热的仪器是烧杯。

64.用滴管往试管中滴加液体时，滴管不应伸入试管中。

65.CO在氧气中燃烧，火焰呈蓝色。

66.收集气体应用集气瓶；量取一定体积的液体需用量筒；溶解较多固体时应用烧杯；取用粉末状固体药品一般使用药匙；取用块状药品应使用镊子。

加热时常用酒精灯。

67.氧气的收集方法是向上排空气法和排水法。

氢气的收集方法是向下排空气法和排水法。

二氧化碳的收集方法是向上排空气法。

68.做氢气还原氧化铜的实验，在进行操作时，应先通氢气，后加热，原因是排净试管中的空气，防止混合气体加热时爆炸。

实验结束时，应先停止加热，后停止通氢气，原因是防止灼热的铜再次被氧化。

69.酒精灯火焰温度最高的是外焰。

70.最简单的有机物是甲烷。

71.氧气的验满方法是带火星的木条在集气瓶口复燃。

二氧化碳的验满方法是燃着木条在集气瓶口熄灭。

72.能区别盐酸和硫酸的试剂是氯化钡BaCl2溶液。

73.能鉴别氢氧化钠溶液、盐酸、水的试剂是石蕊试剂。

74.在氧气、稀硫酸、熟石灰、干冰四种物质中，可用来金属除锈的是稀硫酸；可用来改良酸性土壤的是熟石灰；可用于潜水、抢救病人的是氧气；可用作人工降雨的是干冰。

76、氢气是一种无色无味的气体，比空气轻，难溶于水。

77、二氧化碳是一种无色无味的气体，比空气重，能溶于水。

78、由饱和溶液到不饱和溶液的方法是升高温度或增加溶剂。

79、由不饱和溶液到饱和溶液的方法是降低温度、增加溶质或减少溶剂。

80、溶解度是指在一定温度下，某种固体物质在100克溶剂中达到饱和状态所溶解的质量。

81、20℃时，食盐的溶解度为36克。

就是说在20℃时，100克水中最多可以溶解食盐36克。

82、影响固体溶解度的因素是温度。

影响气体溶解度的因素是温度和压强。

83、若要分离溶解度随温度的升高而明显增大的物质，应用冷却热饱和溶液法。

84、配制溶液的步骤是计算、称量或量取、溶解。

85、粗盐提纯的步骤是溶解、过滤、蒸发。

86、浓硫酸在稀释时，应将浓硫酸慢慢注入水中，并不停搅拌。

应掌握的化学方程式

1、电解水2H2O通电2H2↑+O2↑（分解反应）

2、碱式碳酸铜分解Cu2（OH）2CO3△2CuO+CO2↑+H2O（分解反应）

3、氢气在氧气中燃烧2H2+O2点燃2H2O（化合反应）

4、碳在氧气中充分燃烧C+O2点燃CO2（化合反应）

5、碳在氧气中不充分燃烧2C+O2点燃2CO（化合反应）

6、铁在氧气中燃烧3Fe+2O2点燃Fe3O