学年河南省豫西名校高二下学期第二次联考化学试题 Word版.docx
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学年河南省豫西名校高二下学期第二次联考化学试题Word版
可能用到的相对原子质量:
Al:
27 Si:
28 Cl:
35.5 Fe:
56 Cu:
64
一、选择题（每个小题只有一个选项符合题意，选对得3分，共48分。
）
1、化学与人类的生产、生活密切相关。
下列说法正确的是
A.某糕点只含面粉、油脂、蛋白质，不含糖，是糖尿病人的最佳食品
B.用作荧光灯内壁保护层的氧化铝纳米材料属于胶体
C.聚酯纤维属于新型无机非金属材料，可制作宇航服
D.战国·曾侯乙编钟属于青铜制品，青铜是一种铜锡合金
2、《本草纲目》中“黄连”条目下记载:
“吐血不止，用黄连一两，捣碎，加鼓二十粒，水煎去渣，温服。
”该过程中没有涉及的操作是
A.加热 B.分液 C.称量 D.过滤
3、下列物质的化学用语不正确的是
A.羟基的电子式
B.乙醛结构简式：
CH3CHO
C.NH4H的电子式:
D.甲烷分子的比例模型:
4、分类是化学学习和研究的常用手段。
下列分类依据和结论都正确的是
A.H2O、HCOOH、（NH4）2Fe（SO4）2中均含有氧元素，都是氧化物
B.HCl、H2SO4、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸
C.碱石灰、玻璃、冰水混合物、聚乙烯塑料都是混合物
D.K2CO3、Ba（OH）2、 NH4Cl、Na2O2都属于离子化合物
5、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A.Na2S具有还原性，可用于去除水体中Hg2+
B.O3具有氧化性，可用于自来水的消毒杀菌
C.明矾具有吸附性，可用作净水剂
D.Al2O3具有两性，可用作耐高温材料
6、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A.用白醋除铁锈:
Fe2O3+6H+=3H2O+2Fe3+
B.钠与水反应:
Na+H2O==Na++OH-+H2↑
C.铝与氢氧化钠反应:
2A1+2OH-+2H2O==2A1O2-+3H2↑
D.向NaHCO3溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液:
Ba2++2OH-+2HCO3-==BaCO3↓+CO32-+2H2O
7、用无机矿物资源生产部分材料，其产品流程示意图如下，下列说法正确的是
A.制取粗硅时生成的气体产物为CO，电解熔融氧化铝在阴极产生的是氧气
B.生产铝、铜、高纯硅及玻璃的过程中都涉及氧化还原反应
C.电解精炼铜时，当电路中转移0.2mol电子时阳极质量减轻6.4g
D.由粗硅制得的高纯硅可生产手机芯片，运用高科技我们能解决“中国芯”问题
8、下列选用的仪器和药品能达到实验目的的是
9、下列各组离子，在指定条件下一定能大量共存的是A.Fe3+、Cl-、NO3-B.K+、A1O2-、OH-Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl-Na+、NH4+、NO3-、A13+Ca2+、Na+、SO42-、HCO3-
Na+、K+、ClO-、H+C.Na+、HCO3-、OH-D.Ba2+、CO32-、Na+NH4+、S2-
①某无色透明的酸性溶液中:
Cl-、Na+、MnO4-、SO42-
②水电离产生的c（H+）=10-12 mol/L的溶液中:
K+、Na+、Cl-、NO3-
③使紫色石蕊溶液变红的溶液中:
Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-
④加入铝片能放出H2的溶液中:
K+、Cu2+、CH3COO-、Cl-
⑤c（H+）/c（OH-）=1×10-12的溶液中:
K+、Na+、CO32-、NO3-
⑥在酸性高锰酸钾溶液中:
Na+、NH4+、I-、ClO-
⑦能使pH试纸变蓝色的溶液中:
Na+，AlO2-、K+、CO32-
A.①③④⑥⑦B.②③⑤⑦C.②⑤⑦D.②④⑤⑦
10、NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.16.25 g FeCl3水解形成的Fe（OH）3胶体粒子数为0.1NA
B.过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气，电子转移数为0.2NA
C.0.5mol苯乙烯（
）中含有碳碳双键的数目为2NA
D.1molCu 与含2 mol H2SO4的浓硫酸充分反应，生成的SO2的分子个数为NA
11、下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是
选项
X
Y
Z
R
A
Al
AlCl3
Al（OH）3
NaAlO2
B
Na
Na2O
Na2O2
NaOH
C
H2S
S
SO2
SO3
D
N2
NH3
NO
NO2
12、研究表明金属铁能与N2O、CO反应，其反应的能量变化与反应过程如图所示，下列说法正确的是
A.总反应为放热反应
B.加入铁，可使反应的焓变减小
C.FeO是该反应的催化剂
D.Fe+N2O→FeO+N2，FeO+CO→Fe+CO2两步反应均为放热反应
13、某同学为了测定铁铝硅合金（FexAlySi）的组成，设计如下实验方案:
取合金粉末1.46g加入足量盐酸，过滤得到纯固体0.07g，在所得到的滤液中加入足量的氢氧化钠溶液，过滤、洗涤、灼烧得到红色粉末1.60g。
通过上述实验，确定该合金的化学式为
A.Fe4Al8SiB.Fe8Al3SiC.Fe8Al4SiD.Fe6Al4Si
14、下列实验操作和现象及所得出的结论均正确的是
选项
实验操作及实验现象
结论
A
取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸，产生无色气体，
此气体能使澄清石灰水变浑浊
Na2O2已经变质
B
向某钠盐中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体
说明该盐一定是碳酸盐
C
用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，
熔化后的液态铝滴落下来
金属铝的熔点较低
D
某待测液中先滴入氯水无明显现象，后漓入硫氰化钾溶液出现红色
该待测液中一定含有Fe2+
15、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。
甲、乙、丙、丁是由这些元素组成的二元化合物，乙为无色气体，丙为无色液体，丁为淡黄色固体。
戊是元素Y的单质，是空气的主要成分，乙遇空气变红棕色；己是元素Z的单质。
上述甲物质的转化关系如图所示。
下列说法错误的是
A.原子半径Z>X>Y>WB.丙的热稳定性不如甲
C.X的最高价氧化物的水化物为强酸D.Z的最高价氧化物的水化物为强碱
16、（NH4）2SO4在工农业生产中有多种用途。
将黄铜精矿（主要成分为Cu2S）与硫酸铵混合后在空气中进行培烧，Cu2S可转化为CuSO4，同时产生NH3。
反应物和生成物中含氮物质的物质的量随时间的变化关系如下图所示，则下列说法不正确的是
A.反应式中Cu2S、O2和H2O化学计量数之比为1:
3:
2
B.氧化产物为CuSO4和N2，还原产物只有H2O
C.反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为9:
4
D.若1molCu2S参加反应，则有12mol电子发生转移
二、非选择题（本大题为必答题，包含4个小题，共52分）
17、（13分）水溶性离子是大气颗粒物的主要成分，研究其化学组成对于治理大气污染具有重大意义，某地区大气颗粒物经采样与必要的预处理后得试样溶液，经离子色谱检验确定含有以下离子:
NH4+、Na+、Mg2+、Ca2+、Al3+、SO42-、NO3-、CO32-、Cl-。
某同学对其再进行如下的实验:
已知:
在加热与强碱性条件下，铝单质可以将NO3-还原为氨气。
回答下列问题:
（1）“气体1"的电子式为________________。
（2）生成“沉淀1”的离子方程式为___________________________。
（3）“沉淀2”的成分是___________（填化学式）。
（4）“溶液3→气体2”的离子方程式为_________________。
（5）根据上述实验可推断该地区大气颗粒物中_________含量较低（填离子符号）。
（6）已知大气颗粒物中各元素的污染主体如下表:
元素
N
S
Na、Mg、Cl
Al
Ca
污染主体
机动车尾气
燃煤污染
海盐离子
土壤扬尘
建筑粉尘
根据实验结果可判断该地区大气颗粒物污染主体有___________________。
（7）检验试样溶液中是否存在Cl-的方法是______________________________________。
18、（15分）四氯化钛是无色液体，沸点为136℃，极易水解。
在800℃下，将氯气通过二氧化钛和炭粉的混合物可制得四氯化钛。
反应的主要化学方程式为:
TiO2+2C+2Cl2
TiC4+2CO。
实验装置如下图。
（1）实验室加热制取氯气的化学方程式为________________________________。
实验室制取CO2气体可选用的装置是___________（填序号）。
（2）实验步骤:
先将适量TiO2、炭粉混合均匀，制成多孔状TiO2团粒。
然后进行如下操作，正确的顺序为_______（填序号）。
①通入CO2气体并开始加热；
②观察反应已基本完成，停止加热，改通CO2气体直至冷却至室温；
③将TiO2团粒放入瓷管中适当位置，并连接好整套装置；
④当管式炉升温到800℃后改通Cl2，同时在冷凝管中通冷凝水；
⑤取下锥形瓶，立即用塞子塞紧。
实验中不直接使用二氧化钛和炭粉。
而是先制成多孔状TiO2团粒的原因是_____________________________________。
（3）装置B所装的药品为无水硫酸铜，其作用为____________，D装置中冷凝管冷凝水的入口为___________________（填标号）。
（4）实验中两次通入CO2，第一次通入CO2的作用是排尽装置中的空气和水蒸气，第二次通入CO2的作用是________________；可通入____气体代替CO2（任填一种）。
（5）根据以上步骤②，观察到（填现象）_______________________时，可确定反应已基本完成。
（6）该装置存在明显的缺陷，提出改进措施____________________________________________。
19、（13分）铁碳微电解技术是近年来处理各种污水的一种重要方法，其装置如图所示。
请回答下列问题:
（1）当污水通过铁碳微电解反应器时，会形成数量巨大的微小电池，这些微小电池的负极为____，若污水为酸性溶液，且通过曝气机鼓入充足的空气，正极反应式为:
_____________。
（2）其治理污水原理主要有以下几个方面:
①一些不活泼的重金属离子被Fe置换出来。
写出从AuCl4-中置换金的离子方程式_________________。
②在处理过程中，有些胶体会发生电泳，向某极富集，从而聚沉除去。
Al（OH）3胶体电泳时，胶体粒子会向_________极移动。
③吸附作用。
Fe、C、Fe（OH）2、Fe（OH）3等都有吸附作用，可以吸附一些悬浮物质。
以上四种物质都有吸附性是因为_________。
A.都有还原性B.表面积都很大C.都含金属元素D.都是胶体
④过程中产生的Fe2+能沉淀或结合一些无机阴离子（例如S2-生成Fes沉淀）。
由FeS制备H2S气体可选用___________。
A.稀硫酸B.稀硝酸C.稀盐酸D.浓硫酸
（3）已知常温下，Ksp[Fe（OH）3]=4×10-38；Ksp[Fe（OH）2]=8×10-16。
向饱和Fe（OH）3、Fe（OH）2混合溶液中，逐渐加入少量固体NaOH（忽略体积和温度变化），当溶液的pH为8时，c（Fe2+）/c（Fe3+）=__________。
（4）用原电池原理也可以除去酸性废水中的三氯乙烯、AsO3-，其原理如下图所示（导电壳内部为纳米零价铁）。
在除污过程中，纳米零价铁中的Fe为原电池的负极，写出C2HCl3在其表面被还原为乙烷的电极反应式为_____________________。
20、（11分）工业上利用锌焙砂（主要含ZnO、ZnFe2O4，还含有少量FeO、CuO等杂质）制取金属锌的工艺流程如图所示。
（1）ZnFe2O4 是一种性能优良的软磁材料，也是一种催化剂，能催化烯类有机物氧化脱氢等反应。
ZnFe2O4 中Fe的化合价是__________________，根据物质分类的角度，ZnFe2O4属于_______（填“酸”“碱”或“盐”）。
（2）工业上利用反应ZnFe2（C2O4）3·6H2O
ZnFe2O4+2CO2↑+4CO↑+6H2O制备ZnFe2O4，该反应中氧化产物是______________（填化学式），每生成1molZnFe2O4，转移电子的物质的量为________mol。
（3）酸浸时，为提高酸浸效率，采取的措施为_____________（任答一条即可）；酸浸时H+与难溶固体ZnFe2O4反应的离子方程式为_________________________。
（4）净化I中H2O2参与反应的离子方程式为__________________；X的作用是调节溶液的pH，促使Fe3+水解，则可选择的X试剂为_____（写化学式）。
净化II中Y主要成分为____（写化学式）。
1~5：
DBDDB 6~10：
CDDCB11~16：
BACABB
17、（13分）
（1）
（1分）
（2）[Al（OH）4]-+CO2=A1（OH）3↓+HCO3-（2分）或A1O2-+CO2 +2H2O=A1（OH）3↓+HCO3-
（3）BaSO4、BaCO3（2分）
（4）8Al+3NO3-+5OH-+18H2O
3NH3↑+8[A1（OH）4]-（2分）
或8Al+3NO3--5OH-+2H2O
3NH3↑+ 8A1O2-（2分）
（5）Mg2+、Ca2+、CO32-（2分）
（6）机动车尾气、燃煤污染、土壤扬尘（2分）
（7）取少量试液于试管中，加入足量的Ba（NO3）2溶液，静置后取上层清液于另一试管中，加HNO3酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，则证明存在Cl-（2分）
18、（15分）
（1）MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O （2分）C （1分）
（2）③①④②⑤（2分）增大反应物接触面（2分）
（3）检验装置中的水蒸气是否除尽（1分）a（1分）
（4）将生成的TiCl4气体完全排入冷凝管；使装置中的氯气完全被氢氧化钠溶液吸收，防止冷却时，烧碱溶液或水蒸气倒吸入锥形瓶中（2分）N2 （或其他合理答案）（1分）
（5）冷凝管末端没有TiCl4液滴继续滴下（2 分）
（6）在装置末端c出口处，放一盏点燃的酒精灯（1分）
19、（13分）
（1） Fe（1分） ；4H++O2+4e-=2H2O （2分）
（2）①3Fe+ 2AuCl4-=2Au+3Fe2++8Cl-（2分）；②阴极（1分）③B（1分）④AC（2分）
（3）2×1016（2分）
（4）C2HCl3 +5H++8e-=C2H6+3C1-（2分）
20、（11分）
（1）+3（1分）盐（1分）
（2） ZnFe2O4、CO2（1分）4（1分）
（3）增大硫酸的浓度（1分，合理即给分） （或升高温度， 或减小锌焙砂颗粒大小，或空气搅拌等） ZnFe2O4+8H+=Zn2++2Fe3+ +4H2O （2分）
（4）H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O （2分）ZnO （1分，合理即给分）Cu（1分）
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