泰州实验中学学业水平测试复习教学案课时15 氮及其化合物.docx

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泰州实验中学学业水平测试复习教学案课时15氮及其化合物

泰州实验中学高二学业水平测试复习课

课时15氮及其化合物

Ø直击考点

考点1、了解氮及其重要化合物的主要物理性质。

（B）

2、了解氮气的稳定性。

（B）

3、知道氮单质的主要用途。

（A）

4、了解二氧化氮与水的反应。

（B）

5、认识非金属及其重要化合物在生产中的应用和对生态环境的影响。

了解氮循环对生态平衡的重要作用。

了解氮氧化物污染物的来源、性质和危害，体会化学对环境保护的重要意义，逐步形成可持续发展的思想。

（BⅡ）

1．氮气：

N2+O2==N2+H2==

2、NO和NO2

NO：

无色气体，难溶于水，很容易和空气中氧气化合：

NO+O2==

NO2：

色有毒气体，是大气污染物之一，易溶于水，能与水发生反应：

NO2+H2O=

考点6、了解氨气与水、与酸的反应，了解氨水的成分以及氨水的不稳定性。

了解铵盐易溶于水、受热易分解、与碱反应等性质。

（B）

7、了解NH4+的检验方法。

（Db）

学生实验考查内容：

探究氨及铵盐的性质

3、氨气

氨气是色有气味的气体，溶于水，常温下，1体积水大约可溶解700体积氨气。

氨与水反应：

氨的水溶液是氨水，里面主要含有粒子、、、、，NH3·H2O不稳定，受热分解为氨气和水。

NH3+H2O

NH3·H2O

NH4++OH-，氨水显，使酚酞变，湿润的红色石蕊试纸变。

氨与酸反应：

将蘸有浓氨水和蘸有浓盐酸的两根玻璃棒靠近，现象，反应方程式

氨气实验室制法：

（教材P99，实验装置及注意事项）

氨气的检验方法：

氨气的用途：

4、铵盐

铵盐属于离子化合物；都溶于水；受热易；铵盐与碱反应放出。

NH4Cl====NH4HCO3====：

NH4NO3+NaOH====

NH4+检验：

试剂现象

离子方程式

考点8、了解硝酸的强氧化性;了解硝酸分别与Cu、C的反应;了解常温下铁、铝在浓硫酸、浓硝酸中的钝化现象。

（B）

9、通过对氮及其重要化合物有关知识进行归纳与整理，逐步体会学习元素化合物知识的一般方法。

（CⅡ）

4、硝酸（挥发性酸）

有性，和绝大多数金属反应，但不产生氢气：

Cu+HNO3（稀）===；Cu+HNO3（浓）===

C+HNO3（浓）===

在常温下，浓硝酸或浓硫酸可将、钝化。

硝酸是一种重要的化工原料。

硫及其重要化合物之间的转化关系：

Ø典型例题

1、用一充满氨气的烧瓶做喷泉实验，当水充满整个烧瓶后，烧瓶内的氨水的物质的量浓度是（按标准状况下计算）（　　）

　　A．0.045mol·L－1　　B．1mol·L－1C．0.029mol·L－1　　D．不能确定

2．下列试剂需要用棕色试剂瓶保存的是（）

A．浓硫酸B．浓硝酸C．浓盐酸D．碳酸钠溶液

3、下列化学反应中，硝酸只表现了氧化性的是（）

A．3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O

B．CuO+2HNO3（稀）=Cu（NO3）2+H2O

C．C+4HNO3（稀）=CO2↑+4NO2↑+2H2O

D．3Ag+4HNO3（稀）=3AgNO3+NO↑+2H2O

4、下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是（）

A．Na+、Ba2+、Cl－、SO42－B．Na+、Ba2+、HCO3－、NO3－

C．NH4+、K+、Cl－、NO3－D．Na＋、K＋、NO3－、SO42－

5、在下图所示的物质转化关系中。

A是常见气态氢化物，B是能使带火星的木条复燃的无色无味气体，E的相对分子质量比D大17，G是一种紫红色金属单质。

（部分反应中生成物没有全部列出，反应条件未列出）

请回答下列问题：

（1）B的化学式为。

（2）A的电子式为。

（3）反应①的化学方程式为。

（4）反应②的离子方程式为。

Ø自主评价

1、下列气体中，不能用排空气法收集的是（）不能用排水法收集的是（）

A．H2B．NH3C．O2D．NO

2、在常温常压下，下列各种气体不能大量共存的是（）

A．O2与SO2B．NO2和NOC．O2与N2D．NO与O2

3、在NO2与水的反应中（）

A．氮元素的化合价不发生变化B．NO2只是氧化剂

C．NO2只是还原剂D．NO2既是氧化剂，又是还原剂

4、下列方法中，不能用于实验室里制取氨的是（）

A、在烧瓶中将熟石灰和氯化铵混合，加水调成泥状后加热

B、加热试管中的氯化铵固体

C、将烧瓶中的浓氨水加热

D、将分液漏斗中的浓氨水滴入装有生石灰的烧瓶中

5、只用一种试剂（可加热）就能将NH4Cl、（NH4）2SO4、NaCl、Na2SO4四种溶液区分开，这种试剂是（）

A．Ba（OH）2溶液B．AgNO3溶液C．NaOH溶液D．BaCl2溶液

6、在氮的单质和常见化合物中：

（1）常用作保护气（如填充灯泡、焊接保护等）的物质是，原因是。

（2）常用作制冷剂的物质是，原因是。

（3）能与酸反应生成盐，在常温下为气态的物质是，写出它与HCl等强酸反应的离子方程式。

（4）在通常状况下是晶体，易溶于水，可以作氮肥，遇碱会放出带刺激性气味气体的是，写出它们与NaOH等强碱溶液反应的离子方程式。

7、某待测液中可能含有A13+、Fe3+、K+、NH4+、C1-等离子，现通过如下实验对其中的阳离子进行检验：

（1）取少量待测液，仔细观察，呈无色；

（2）向上述待测液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成，NaOH溶液过量后沉淀又完全溶解。

实验过程中还有刺激性气味的气体产生，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

据此可以判断该待测液中一定含有的阳离子是____________，一定没有的阳离子是______________。

还有一种阳离子没有检验，检验这种离子的实验方法是（填写实验名称）_____________，现象是_______________________。

Ø课后反思

Ø课后练习

一、单项选择题

1、起固定氮作用的化学反应是（）

A．NO2溶于水中得到HNO3溶液B．硝酸工厂用NH3氧化制NO

C．雷雨时空气中的N2转化为NOD．由NH3制碳酸氢铵和硫酸铵

2、下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述错误的是（）

A．都是常用的干燥剂

B．分别露置在空气中，容器内溶质的物质的量浓度都降低

C．都可以储存于铝制槽罐中

D．和铜反应中都表现出强氧化性和强酸性

3、下列污染现象主要与NO2有关的是（）

A．臭氧空洞B．水体富营养化C．光化学烟雾D．温室效应

4、关于氨的下列叙述中，错误的是（）

A．氨易液化，因此可用来作制冷剂

B．氨易溶解于水，因此可用来作喷泉实验

C．氨极易溶解于水，因此氨水比较稳定（不容易分解）

D．氨溶解于水显弱碱性，因此可使酚酞试剂变为红色

5、雷雨时，植物在土壤中所吸收的来自于空气中的氮肥的存在形式是（）

A．N2B．NOC．NO2D．NO3－

6、某试管中盛有少量白色固体，可能是铵盐，检验的方法是（）

A．加水，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口

B．加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口

C．加氢氧化钠溶液，加热，滴入酚酞试液

D．加氢氧化钠溶液，加热，滴入紫色石蕊试液

7、NO2被水吸收的反应中，发生还原反应和氧化反应的物质的质量比为（）

A．3：

1B．1：

3C．1：

2D．2：

1

8、右图所示装置可用于（）

A．加热NaHCO3制CO2

B．用铜和浓硝酸反应制NO2

C．用NH4Cl与浓NaOH溶液反应制NH3

D．用铜和稀硝酸反应制NO

9、下列关于NO与NO2的叙述正确的是（）

A.都能与人体中的血红蛋白结合而使人中毒

B.都能与H2O反应，而且在一定条件下能相互转化

C.都能用排水法和排空气法收集

D.在实验室一定条件下都可以由硝酸与铜反应制得

10、有关氨气的实验较多，下面对这些实验的实验原理的分析中，正确的是（）

A．氨气极易溶解于水的性质可以解释氨气的喷泉实验

B．氨气极易溶于水且氨水显弱碱性可以解释能用沾有浓盐酸的玻璃棒靠近容器来检验氨气是否存在的原因

C．铵盐的水溶性大是实验室中用NH4Cl和Ca（OH）2的混合物制取氨气的原因

D．NH3·H2O的受热不稳定性可以解释实验室中用加热浓氨水的方法制取氨气

11、从降低成本和减少环境污染的角度考虑，制取硝酸铜最好的方法是（　　）

A．铜和浓硝酸反应B．铜和稀硝酸反应

C．氧化铜和硝酸反应D．氯化铜和硝酸银反应

二、填空题

12、

（1）在浓硝酸中放入铜片。

①开始反应的化学方程式为。

②若铜有剩余，则反应将要结束时的反应的离子方程式是。

③待反应停止后，再加入少量的25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是。

13、a、b、c、d是含有一种相同元素的四种物质，可发生如图转化：

其中a是单质；b、c是氧化物；d是最高价氧化物对应的水化物。

（1）如果a是一种淡黄色粉末固体，

试推断这四种物质（用名称表示）：

a；b；

c；d。

（2）如果a是一种常见气体，试推断这四种物质（用化学式表示）：

a；b；c；d。