D．还原性：
Cl－>Cr3＋>Fe2＋
答案 A
解析 根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，并结合卤素单质及阴离子的性质递变规律可推知，氧化性强弱顺序为Cr2O
>Cl2>Br2>Fe3＋>SO
；还原性强弱顺序为SO2>Fe2＋>Br－>Cl－>Cr3＋。
根据化学方程式比较物质氧化性或还原性的方法思路：
比什么性，找什么剂，产物之性小于剂。
例4
已知I－、Fe2＋、SO2、Cl－和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为SO2>I－>Fe2＋>H2O2>Cl－，则下列反应不可能发生的是（ ）
A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO
＋4H＋
B．I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI
C．2Fe2＋＋I2===2Fe3＋＋2I－
D．H2O2＋SO2===H2SO4
答案 C
解析 解答本题可根据每个氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性。
对于A项SO2是还原剂，Fe2＋是还原产物，故还原性为SO2>Fe2＋，A项能发生；B项中SO2是还原剂，HI是还原产物，故还原性为SO2>I－，B项正确；C项中Fe2＋是还原剂，I－是还原产物，故还原性为Fe2＋>I－，与已知信息矛盾，故C项错；D项中SO2是还原剂，H2O2是氧化剂，故还原性为SO2>H2O2，D项正确。
1．判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）
（1）氧化剂得电子被氧化为还原产物（ ）
（2）非金属单质在反应中只作氧化剂（ ）
（3）在氧化还原反应中，金属单质作反应物时一定是还原剂（ ）
（4）还原剂失去电子具有氧化性（ ）
（5）元素处于最高化合价时一定具有强氧化性（ ）
（6）碘化氢中碘为最低价，碘化氢只具有还原性（ ）
（7）还原剂在反应中失去的电子数越多，其还原性越强（ ）
（8）阳离子只能得电子被还原，阴离子只能失电子被氧化（ ）
（9）由反应Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋可判断Fe3＋的氧化性强于Cu2＋（ ）
（10）经反应2H2O2
2H2O＋O2↑，生成1mol氧气转移2mol电子（ ）
答案
（1）×
（2）× （3）√ （4）× （5）× （6）× （7）× （8）× （9）√ （10）√
2．在下列反应中，二氧化碳作氧化剂的是（ ）
A．Ca（OH）2＋CO2===CaCO3↓＋H2O
B．CO2＋C
2CO
C．2Fe2O3＋3C
4Fe＋3CO2↑
D．C＋2H2O（g）
2H2＋CO2
答案 B
解析 选项A中二氧化碳中碳元素化合价无变化；选项B中二氧化碳中碳元素化合价由＋4价降低为＋2价，作为氧化剂；选项C、D中二氧化碳都为氧化产物。
3．（2017·沈阳高一检测）在反应2KMnO4
K2MnO4＋MnO2＋O2↑中，还原产物是（ ）
A．只有K2MnO4B．只有MnO2 C．K2MnO4和MnO2D．O2
答案 C
解析 KMnO4中的锰元素得到电子，化合价分别降低为＋6价和＋4价，其还原产物为K2MnO4和MnO2。
4．氢化钙可作为生氢剂，反应的化学方程式为CaH2＋2H2O===Ca（OH）2＋2H2↑。
下列说法错误的是（ ）
A．氢化钙既是氧化剂又是还原剂
B．氢气既是氧化产物又是还原产物
C．氢化钙是还原剂，水是氧化剂
D．氧化产物与还原产物的质量比为1∶1
答案 A
解析 在该反应中，氢化钙为还原剂，其中氢元素的化合价由－1价升高为0价；水为氧化剂，其中氢元素的化合价由＋1价降低为0价；氢气既是氧化产物又是还原产物，其物质的量之比为1∶1。
5．已知常温下，在溶液中可发生如下反应：
Ce4＋＋Fe2＋===Fe3＋＋Ce3＋，Sn2＋＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Sn4＋。
由此推断Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋的还原性由强到弱的顺序是（ ）
A．Sn2＋、Fe2＋、Ce3＋B．Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋
C．Fe2＋、Sn2＋、Ce3＋D．Ce3＋、Fe2＋、Sn2＋
答案 A
解析 根据同一氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性，由两个化学方程式可以得到还原性强弱顺序为Fe2＋>Ce3＋，Sn2＋>Fe2＋。
[对点训练]
题组一 氧化剂和还原剂
1．“绿色化学”越来越受到人们的重视，下列物质可以看做绿色氧化剂的是（ ）
A．浓硫酸B．浓盐酸C．双氧水D．氯水
答案 C
解析 双氧水还原后的产物为水，对环境没有污染。
2．下列反应中，水作还原剂的是（ ）
A．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
B．CaO＋H2O===Ca（OH）2
C．3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
D．2F2＋2H2O===4HF＋O2
答案 D
解析 选项A中水中氢元素的化合价由＋1价降低为0价，水是氧化剂；选项B、C中水中各元素的化合价都无变化，水既不是氧化剂也不是还原剂；选项D中水中氧元素的化合价由－2价升高为0价，水是还原剂。
3．高铁的快速发展方便了人们的出行，工业上利用铝热反应焊接钢轨间的缝隙，反应方程式如下：
2Al＋Fe2O3
2Fe＋Al2O3，其中Al是（ ）
A．氧化剂
B．还原剂
C．既是氧化剂又是还原剂
D．既不是氧化剂又不是还原剂
答案 B
解析 该反应中，铝元素的化合价由0价变为＋3价，该反应中铝失电子化合价升高，所以铝是还原剂。
4．（2017·佛山一中高一第一次段考）下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是（ ）
A．C→CO2B．CO2→CO
C．CuO→CuD．H2SO4→BaSO4
答案 A
解析 C→CO2中碳元素的化合价升高，需加入氧化剂；CO2→CO中碳元素的化合价降低，需加入还原剂；CuO→Cu中铜元素化合价降低，需加入还原剂；H2SO4→BaSO4中元素的化合价没有发生变化，不是氧化还原反应。
5．在2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为（ ）
A．1∶8B．8∶1C．1∶5D．5∶1
答案 C
解析 反应中，化合价升高的元素是盐酸中的氯元素，所以盐酸是还原剂，16mol的HCl中只有10mol作还原剂，化合价降低的元素是锰元素，所以高锰酸钾是氧化剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶5。
6．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂，实验室可通过以下反应制得：
2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4===2ClO2↑＋2CO2↑＋K2SO4＋2H2O。
下列有关该反应的说法正确的是（ ）
A．KClO3在反应中失去电子
B．ClO2是还原产物
C．H2C2O4在反应中被还原
D．1molH2C2O4参加反应有4mol电子转移
答案 B
解析 在该反应中，KClO3中氯元素化合价降低，在反应中得到电子被还原，生成还原产物ClO2；H2C2O4中碳元素价态由＋3价升高为＋4价被氧化，1molH2C2O4转移2mol电子。
题组二 物质的氧化性和还原性
7．下列微粒既有氧化性又有还原性的是（ ）
A．H＋B．Fe2＋C．Cu2＋D．Al
答案 B
解析 氢离子只具有氧化性，A错误；亚铁离子居于铁元素的中间价，既有氧化性又有还原性，B正确；铜离子是铜元素的最高价，只有氧化性，C错误；金属单质铝只有还原性，D错误。
8．下列对反应2X＋3Y===2X3＋＋3Y2－的叙述中正确的是（ ）
A．X作氧化剂被还原B．Y发生氧化反应
C．X3＋是氧化产物D．Y2－的还原性比X强
答案 C
解析 在该反应中，X元素的化合价升高，作还原剂，发生氧化反应，被氧化，X3＋是氧化产物。
Y元素的化合价降低，Y作氧化剂，发生还原反应，被还原，Y2－是还原产物；还原剂X的还原性比还原产物Y2－强。
9．下列对于反应2KClO3＋I2===2KIO3＋Cl2的叙述中正确的是（ ）
A．该反应属于置换反应
B．氧化性：
I2>KClO3
C．还原性：
KClO3>I2
D．还原剂为KIO3，氧化剂为I2
答案 A
解析 在该反应中，KClO3中氯元素的化合价降低，KClO3是氧化剂，Cl2是还原产物；I2中碘元素的化合价升高，I2是还原剂，KIO3是氧化产物；则氧化性：
KClO3>KIO3，还原性：
I2>Cl2。
10．根据下列反应的方程式：
①2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2
②Br2＋2Fe2＋===2Br－＋2Fe3＋
可判断离子的还原性从强到弱的顺序是（ ）
A．Br－、Fe2＋、I－B．I－、Fe2＋、Br－
C．Br－、I－、Fe2＋D．Fe2＋、I－、Br－
答案 B
解析 反应①中还原剂是I－，还原产物是Fe2＋，还原性：
I－>Fe2＋；反应②中还原剂是Fe2＋，还原产物是Br－，还原性：
Fe2＋>Br－，还原性从强到弱的顺序为I－>Fe2＋>Br－。
11．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱，下列反应在水溶液中不可能发生的是（ ）
A．3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3
B．Cl2＋2KI===2KCl＋I2
C．Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O
D．2FeCl2＋Cl2===2FeCl3
答案 A
解析 A项，根据反应：
3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3，得出氧化性：
Cl2>FeCl3，但是氧化性是FeCl3>I2，还原性是碘离子强于亚铁离子，碘离子会先被氯气氧化，和题意不相符合，不可能发生，故A选；B项，根据反应：
Cl2＋2KI===2KCl＋I2，得出氧化性：
Cl2>I2，和题意相符合，反应可能发生，故B不选；C项，根据反应：
Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O，得出氧化性：
Co2O3>Cl2，和题意相符合，反应可能发生，故C不选；D项，根据反应：
2FeCl2＋Cl2===2FeCl3，得出氧化性：
Cl2>FeCl3，和题意相符合，反应可能发生，故D不选。
12．（2017·济南高一检测）已知下列反应：
①Cl2＋2KBr===2KCl＋Br2
②KClO3＋6HCl===3Cl2↑＋KCl＋3H2O
③2KBrO3＋Cl2===Br2＋2KClO3
下列说法正确的是（ ）
A．氧化性由强到弱的顺序为KBrO3>KClO3>Cl2>Br2
B．①中KCl是氧化产物，KBr发生还原反应
C．③中1mol氧化剂参加反应得到电子2mol
D．反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶6
答案 A
解析 由反应①可知，KCl是还原产物，KBr发生氧化反应，氧化剂Cl2的氧化性>氧化产物Br2；由反应②可知，氧化剂KClO3的氧化性>氧化产物Cl2，氧化剂KClO3与还原剂HCl的物质的量之比为1∶5；由反应③可知，氧化剂KBrO3的氧化性>氧化产物KClO3,1molKBrO3参加反应得到电子5mol。
[综合强化]
13．根据反应8NH3＋3Cl2===6NH4Cl＋N2回答下列问题。
（1）氧化剂是________，还原剂是________。
（2）氧化剂与氧化产物的质量比为________。
（3）当生成28g氮气时，被氧化物质的质量为________。
（4）该反应中发生还原反应的过程表示为Cl2＋2e－===2Cl－，则发生氧化反应的过程可表示为________________________________________________________________________。
答案
（1）Cl2 NH3
（2）213∶28 （3）34g（4）8NH3－6e－===6NH
＋N2
解析 在此反应中，NH3中氮元素化合价升高，被氧化，作还原剂，对应氧化产物为N2，Cl2中氯元素化合价降低，被还原，作氧化剂，对应还原产物为NH4Cl。
8molNH3中只有2molNH3被氧化，所以生成1molN2时，有2molNH3被氧化，在反应中，8molNH3失去6mol电子生成6molNH
和1molN2。
14．有下列反应：
①2H2O＋Cl2＋SO2===H2SO4＋2HCl
②2KMnO4＋16HCl（浓）===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
根据上述两个反应回答：
（1）氧化性强弱顺序为______________，还原性强弱顺序为____________。
（2）反应①中氧化产物和还原产物的质量之比为______。
（3）反应②中浓盐酸表现出的性质是________（填字母）。
A．还原性 B．酸性 C．氧化性
答案
（1）KMnO4>Cl2>H2SO4 SO2>Cl－>Mn2＋
（2）98∶73 （3）AB
解析
（1）由反应①知氧化性Cl2>H2SO4，还原性SO2>Cl－，由反应②知氧化性KMnO4>Cl2，还原性Cl－>Mn2＋。
（2）在反应①中氧化产物为H2SO4，还原产物为HCl，其质量比为98∶73。
（3）在反应②中HCl被氧化为Cl2，表现的是还原性，同时还生成了盐和水，表现的是酸性。
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