九年级化学第八单元复习导学习型教学案.docx
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九年级化学第八单元复习导学习型教学案
九年级化学第八单元复习导学案
本资料为woRD文档，请点击下载地址下载全文下载地址 第八单元《金属和金属材料》复习学案
知识点一：
金属材料
⑴常温下一般为
（汞为液态），有金属光泽。
.金属的物理性质
⑵大多数呈
（铜为紫红色，金为黄色）
⑶有良好的
、
、
2.金属之最
（1）
：
硬度最高的金属
（2）
：
熔点最高的金属
（3）
：
熔点最低的金属
（4）
：
密度最大的金属
（5）
：
密度最小的金属
（6）
：
人体中含量最多的金属元素
（7）
：
地壳中含量最多的金属元素
（8）
：
目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）
（9）
：
导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）
物理性质
化学性质
铝
银白色，有金属共性
在空气中形成 保护膜
铜
干燥空气中不活泼，潮湿时与
、
、
等共同作用生锈。
铜锈的主要成分
铁
在潮湿的空气中易与 、 等共同作用生锈。
铁锈的主要成分
3.合金：
由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。
★一般说来，合金的熔点比各成分
，硬度比各成分
，抗腐蚀性能更好
合金
铁的合金
铜合金
焊锡
钛和钛合金
形状记忆金属
生铁
钢
黄铜
青铜:
成分
含碳量
2%~4.3%
含碳量
0.03%~2%
铜锌
合金
铜锡
合金
铅锡
合金
钛镍合金
备注
不锈钢：
含铬、镍的钢
具有抗腐蚀性能
紫铜为纯铜
熔点低
■钛和钛合金：
被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，可用来制造人造骨等。
（1）熔点高、密度小
优点
（2）可塑性好、易于加工、机械性能好
（3）抗腐蚀性能好
知识点二：
金属的化学性质
化学性质
实例
现象
与o2反应
、mg+o2—
2、Fe+o2—
3、cu+o2—
4、Al+o2—
、发出耀眼白光，生成
色粉末
2、
四射，生成
色固体
3、生成 色固体
4、缓慢氧化
金属+酸→盐+H2↑
Zn+H2So4—
Fe＋H2So4—
Al+H2So4—
Zn+
Hcl—
Fe＋Hcl—
Al+
Hcl—
金属+盐→另一金属+另一盐（“前换后，盐可溶”）
Fe+cuSo4—
现象：
cu+
AgNo3—
现象：
【归纳小结】已学的化学反应基本类型，有以下三类：
⑴化合反应
A+B==AB
化学方程式：
，
⑵
AB==A+B
化学方程式：
，
⑶
A+Bc==Ac+B化学方程式：
。
知识点三：
金属活动性顺序表及其应用
.内容：
kca
2.应用:
在金属活动性顺序里：
⑴金属的位置越靠前，它的活动性就越
⑵位于
前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的
（不可用浓硫酸、硝酸）
⑶位于
的金属能把位于
的金属从它们的
中置换出来。
（除k、ca、Na）
知识点四：
金属资源的利用和保护
.铁的冶炼
⑴原理：
在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的
把铁从铁矿石里
出来。
⑵原料：
铁矿石、焦炭、石灰石、空气。
常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是
）、赤铁矿（主要成分是
）
●含杂质的化学反应的计算：
纯净物与含杂质物质的换算关系：
含杂质物质的质量
纯净物质的质量
物质纯度=
×100%=1-杂质的质量分数
例：
某炼铁厂用含氧化铁80%的赤铁矿冶炼生铁。
若要炼出1120t含铁95%的生铁，需要含氧化铁80%的赤铁矿多少吨？
（见上）
2.铁的锈蚀
⑴铁生锈的条件是：
铁与
、
接触（铁锈的主要成分：
Fe2o3·XH2o）
（铜生铜绿的条件：
铜与
、
、
接触。
铜绿：
cu22co3）
⑵防止铁制品生锈的措施：
①保持铁制品表面的
、
②表面涂
：
如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等
③改变内部结构：
如制成合金。
⑶铁锈很
，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。
⑷铝与氧气反应生成
的
薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。
3.金属资源的保护和利用
①防止金属腐蚀
保护金属资源的途径：
②回收利用废旧金属
③合理开采矿物
④寻找金属的代用品
二、知识网络
三、自我测评
.市场上有人用铝代替纯银制作戒指，下列方法不能将其鉴别出来的是（
）
A、利用水、天平和量筒测密度
B、浸入稀盐酸中观察有无气泡产生
c、浸入硫酸铜溶液中观察是否变色
D、浸入氯化钙溶液中观察是否产生白色沉淀
2.生活处处皆化学。
请根据你所学的化学知识，判断下列做法中不正确的是（
）
A、用一氧化碳作气体燃料
B、铁制品电焊前用稀硫酸除铁锈。
c、在不锈钢桶内配置农药波尔多液（含有硫酸铜溶液）
D、冰箱里放置活性炭除异味。
3.将铁片分别放入下列溶液中完全反应后溶液的质量会变轻的是
（ ）
A．稀硫酸
B．稀盐酸
c．硫酸铜溶液
D．硫酸亚铁溶液
4.下列各组物质中前者是化合物，后者是混合物的是
A．稀盐酸氧化铁
B．铁钢
c．石灰石大理石
D．生石灰水泥
5.下列物质，能通过金属和酸直接反应得到的是（
）
A、Fecl3
B、cucl2
c、Fecl2
D、Agcl
6.下图是同学们经常使用的铅笔，在组成铅笔的各种材料中：
能导电的是______，含有单质的是_____，含有机物的是_____，燃烧时产物中有二氧化碳的是_____。
该铅笔中④的主要成分是金属铝，将一小片该金属放入稀盐酸中，观察到的现象是________________，反应的化学方程式是_________________________________。
7.化学是分子、原子层面上认识和创造物质的一门科学，是人类在实践活动中产生的，是人类文化的一部分，与人文知识有密切联系。
例如，我国一些成语中就蕴含着化学知识和原理。
请从化学视角对题中的成语进行解释或辨析。
A题：
“杯水车薪”和“釜底抽薪”
成语词典的解释：
杯水车薪——用一杯水去扑灭一车柴火，比喻无济于事。
釜底抽薪——抽去锅底下的柴火，比喻从根本上解决问题。
杯水车薪：
______________________________________________________________
釜底抽薪：
______________________________________________________________
B题：
“沙里淘金”和“点石成金”
成语词典的解释：
沙里淘金——从沙石中筛选黄金，比喻从大量材料中选取精华，也比喻费力大而成效低。
点石成金——石头经“点化”变成了金子，比喻把不好的或平凡的事物改变成很好的事物。
沙里淘金：
__________________________________________________________________。
点石成金：
__________________________________________________________________。
8.某钢铁厂高炉炼铁的主要反应过程如下：
焦炭
请在方框内填入相应物质的化学式。
写出步骤①②③的化学方程式：
①
②
③
从高炉上排出的废气叫高炉废气，请推测高炉废气的主要成份为
。
9.青少年看书、写字一定要爱护眼睛，台灯是在光线不足时常用的照明用具。
图中标示的物质属于金属材料的有________。
灯管后面的反光片为铝箔。
铝块能制成铝箔是利用了
铝的_______性。
铝比铁活泼，但铝箔比铁螺丝钉耐腐蚀。
铝制品耐腐
蚀的原因是
___________。
若要验证铜、铁、铝的活动性顺序，某同学已经选择了打
磨过的铁丝，你认为他还需要的另外两种溶液是_____。
0.右图标出的是有关灯泡组成的物质，请根据右图回答下列问题.
⑴所标物质中属于金属材料的是
属于非金属单质
的是
（各写一种即可）
⑵物质的性质决定其用途，请你就图中标出的物质举一例
说明：
⑶比较锡和铜的活动性强弱可采用
的方法。
1.有位同学设计了下列实验（装置及药品如图所示），回答:
⑴玻璃管中观察到的现象是
，发生反应
的化学方程式为_________________________。
⑵在c处看到的现象是
，发生反应的化学
方程式为_____________________________。
⑶本实验设计中，在B处所采取措施的目的是
，其优点是
。
12.还原性铁粉在潮湿的空气中容易生锈。
现有m1g生锈的铁粉样品，某兴趣小组同学按下图所示装置进行实验，测定该样品中氧化铁的质量分数（铁锈按氧化铁处理）。
⑴装置A中反应的化学方程式是_____。
⑵某同学欲通过B装置反应前后的质量变化，测定该样品中氧化铁的质量分数。
B中的最佳试剂是_____（填序号），实验时B中反应的化学方程式是_____。
①澄清石灰水
②氢氧化钠浓溶液
③稀盐酸④水
⑶上述实验过程中，co气体除作为反应物外，还能起到的作用是：
①实验开始时，排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸；②停止加热后，防止A中生成物被氧化，B中的溶液倒吸入A中；③____________________。
⑷完全反应后，甲同学称得铁粉的质量为m2g，同时测得装置B增重m3g，则铁粉样品中氧化铁的质量分数为_____。
3.请你参与某学习小组的探究活动，并回答相关问题：
发现问题：
小丽发现盛水的铁锅在与水面接触的部位最易生锈；小茜发现自己的铜制眼镜框表面出现了绿色的铜锈；小玲发现苹果切开不久，果肉上就会产生一层咖啡色的物质，好象生了“锈”一般。
提出问题：
这三种物质“生锈”的原因是什么？
收集证据：
⑴回忆已有知识：
铁生锈的条件是____________________。
⑵查阅有关资料:
“铜锈”主要成分是cu2（oH）2co3（俗称铜绿）；苹果“生锈”是果肉里的物质（酚和酶）与空气中的氧气发生了一系列的反应，生成咖啡色的物质。
⑶实验探究：
将四小块铜片分别按下图所示放置一个月，观察现象如下：
（提示：
NaoH溶液可用来吸收co2）
装
置
现
象
铜片不生锈
铜片不生锈
铜片不生锈
铜片生锈且水面附近锈蚀最严重
由实验可知，铜生锈是铜与水、______、______等物质共同作用的结果。
得出结论：
三位同学认为这些物质“生锈”除了可能与水有关外，还可能都与______（填物质名称）有关。
⑷反思与应用：
利用所得结论进行填空：
①写出一种防止铁或铜等金属制品生锈的具体方法________________________；
②请你提出一条延长食品保质期的建议__________________________________。
4.实验室有以下试剂：
Zn、cu、Fe、ZnSo4溶液、FeSo4溶液、cuSo4溶液。
选择合适的试剂设计实验，证明Zn、cu、Fe的活动性顺序，你能用几种方法？
你选用的试剂是什么？
5.把相同体积、相同质量分数的足量稀盐酸，分别滴加到等质量、颗粒大小相同的X、y、Z三种较活泼的金属中，生成H2的质量与反应时间的关系如下图所示。
这三种金属的活动性顺序为
；假如X、y、Z都是+2价金属，则相对原子质量由大到小的顺序为
【结论】
①等质量的不同种金属与足量相同的酸完全反应时，根据反应所用的时间，可以确定金属的活动性强弱，所用的时间越少，说明金属的活动性越强
②根据生成H2质量的多少，可以确定化合价相同的不同种金属相对原子质量的大小，生成的H2越多，则金属的相对原子质量越小。
6.小可同学为测定某铁合金的含铁量，做了如下实验，称取11.4克样品，放入质量为50.0克的烧杯中，再往烧杯中加入100.0克的稀盐酸（杂质不与酸反应、不溶于水）并对烧杯进行了四次称量，记录数据如下：
反应时间
t1
t2
t3
t4
烧杯总质量/克
61.4
61.2
61.0
61.0
求：
⑴反应产生的氢气的质量；
⑵该铁合金中铁的质量分数。
四、课后反思
我学会了
我还没完全理
解的内容有
解决办法
、自己查资料（
）2、和同学讨论（
）3、向老师提问（
）
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