8．下列热化学方程式书写正确的是（ΔH的绝对值均正确）
（ D ）
A．C2H5OH（l）＋3O2（g）===2CO2（g）＋3H2O（g） ΔH＝－1367.0kJ·mol－1（燃烧热）
B．NaOH（aq）＋HCl（aq）===NaCl（aq）＋H2O（l） ΔH＝＋57.3kJ·mol－1（中和热）
C．2NO2===O2＋2NO ΔH＝＋116.2kJ·mol－1（反应热）
D．S（s）＋O2（g）===SO2（g） ΔH＝－296.8kJ·mol－1（反应热）
解析：
燃烧热必须是可燃物生成稳定的氧化物对应的热效应，而气态水不是稳定的氧化物，故A错误。
中和反应是放热反应，ΔH<0，故B错误。
书写热化学方程式时必须标明物质的状态，C错误。
9．已知：
2CO（g）＋O2（g）===2CO2（g） ΔH＝－566kJ·mol－1
Na2O2（s）＋CO2（g）===Na2CO3（s）＋
O2（g） ΔH＝－226kJ·mol－1
根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是
（ C ）
A．CO的燃烧热为283kJ
B．下图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系
C．2Na2O2（s）＋2CO2（s）===2Na2CO3（s）＋O2（g） ΔH>－452kJ·mol－1
D．CO（g）与Na2O2（s）反应放出509kJ热量时，电子转移数为6.02×1023
解析：
A项中燃烧热单位错误，应为283kJ/mol，所以A项不正确；B项1molCO生成1molCO2放热283kJ，B项不正确；由Na2O2（s）＋CO2（g）===Na2CO3（s）＋
O2（g） ΔH＝－226kJ/mol知2Na2O2（s）＋2CO2（g）===2Na2CO3（s）＋O2（g） ΔH＝－452kJ/mol，由CO2（s）至CO2（g）需吸热，所以2Na2O2（s）＋2CO2（s）===2Na2CO3（s）＋O2（g），放热数值小于452kJ，即ΔH>－452kJ/mol，C项正确；由题给两个方程①＋②×2得CO（g）＋Na2O2（s）===Na2CO3（s） ΔH＝－509kJ/mol，分析知此反应放出509kJ热量时消耗1molCO，转移2mol电子，所以D项不正确。
10．半导体工业用石英砂做原料通过三个重要反应生产单质硅：
①SiO2（s）＋2C（s）===Si（s）＋2CO（g） ΔH＝＋682.44kJ·mol－1，
（石英砂） （粗硅）
②Si（s）＋2Cl2（g）===SiCl4（g） ΔH＝－657.01kJ·mol－1
③SiCl4（g）＋2Mg（s）===2MgCl2（s）＋Si（s） ΔH＝－625.63kJ·mol－1
（纯硅）
生产1.00kg纯硅的总反应热为
（ D ）
A．2.43×104kJB．－2.35×104kJ
C．－2.23×104kJD．－2.14×104kJ
解析：
利用盖斯定律将①＋②＋③可得：
SiO2（s）＋2C（s）＋2Cl2（g）＋2Mg（s）===Si（s）＋
（石英砂） （纯硅）
2CO（g）＋2MgCl2（s） ΔH＝－600.2kJ·mol－1。
生产1.00kg纯硅时总反应热为：
－600.2kJ·mol－1×
＝－2.14×104kJ。
11．已知以下三个热化学方程式
4Al（s）＋3O2（g）===2Al2O3（s） ΔH1
4Fe（s）＋3O2（g）===2Fe2O3（s） ΔH2
2Al（s）＋Fe2O3（s）===2Fe（s）＋Al2O3（s） ΔH3<0
下面关于ΔH1、ΔH2的比较正确的是
（ B ）
A．ΔH1>ΔH2B．ΔH1<ΔH2
C．ΔH1＝ΔH2D．无法比较
解析：
由题干所给方程式中前两个相减可得4Al（s）＋2Fe2O3（s）===4Fe（s）＋2Al2O3（s） ΔH1－ΔH2。
所得反应为第三个化学反应×2，故ΔH1－ΔH2＝2ΔH3<0，则ΔH1<ΔH2。
12．今有如下3个热化学方程式：
H2（g）＋
O2（g）===H2O（g） ΔH1＝－akJ·mol－1
（1）
H2（g）＋
O2（g）===H2O（l） ΔH2＝－bkJ·mol－1
（2）
2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l） ΔH3＝－ckJ·mol－1 （3）
关于它们在下列表述中的原因和结论都正确的是
（ A ）
选项
原因
结论
A
H2的燃烧是放热反应
a、b、c均大于零
B
方程式
（1）和
（2）的物质种类和系数均相同
a＝b
C
方程式
（1）和（3）中H2O的状态不同，系数不同
a、c不会有任何关系
D
方程式（3）的系数是
（2）的2倍
ΔH2<ΔH3
解析：
A项，H2的燃烧是放热反应，ΔH1、ΔH2、ΔH3分别表示热化学方程式的焓变，a、b、c分别表示焓变数值，故a、b、c均大于零，正确；B项，物质状态不相同，故a≠b，错误；C项，方程式
（1）和（3）表示的反应实质相同，故a、c之间应有一定的关系；D项，比较ΔH的大小应同时注意数值和符号，因方程式（3）的系数是方程式
（2）的2倍，因此2b＝c，但ΔH2＝－bkJ·mol－1，ΔH3＝－ckJ·mol－1，故ΔH2>ΔH3，错误。
13．下列说法或表示方法正确的是
（ B ）
A．已知C（s）＋O2（g）===CO2（g） ΔH1；C（s）＋
O2（g）===CO（g） ΔH2，则ΔH1>ΔH2
B．在稀溶液中，H＋（aq）＋OH－（aq）===H2O（l） ΔH＝－57.3kJ·mol－1，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ
C．由C（石墨）（s）===C（金刚石）（s） ΔH＝＋1.90kJ·mol－1可知，金刚石比石墨稳定
D．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则表示氢气燃烧的热化学方程式为：
2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l） ΔH＝－285.8kJ·mol－1
解析：
A项，1mol碳完全燃烧放出的热量应大于不完全燃烧放出的热量，因ΔH1、ΔH2均小于零，所以ΔH1<ΔH2，所以A错；B项，浓硫酸稀释过程中要放热，因此放出的热量大于57.3kJ，B正确；石墨转化为金刚石为吸热反应，则金刚石所具有的能量高于石墨所具有的能量，能量越高越不稳定，所以金刚石不如石墨稳定，C错；2g即1molH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，所以热化学方程式中2molH2反应对应的焓变应为－571.6kJ·mol－1，所以D错。
14．以NA表示阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式：
C2H2（g）＋
O2（g）===2CO2（g）＋H2O（l） ΔH＝－1300kJ/mol的说法中，正确的是
（ D ）
A．当有6NA个电子转移时，该反应放出1300kJ的能量
B．当有NA个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的能量
C．当有4NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量
D．当有8NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量
解析：
A、热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，不表示微粒数，C2H2（g）＋
O2（g）===2CO2（g）＋H2O（l） △H＝－1300kJ/mol，乙炔中－1价的碳经过反应变为产物二氧化碳中＋4价的碳，所以每当放出1300kJ的能量，转移的电子数为10NA，故A错误；B、该反应为放热反应，故B错误；C、1个CO2分子中含有4个共用电子对，有4NA个碳氧共用电子对生成时，说明有1molCO2生成，放出650kJ的能量，故C错误：
D、1个CO2分子中含有4个共用电子对，有8NA个碳氧共用电子对生成时，说明有2molCO2生成，放出1300kJ的能量，故D正确。
15．管道煤气的主要成分是H2、CO和少量的甲烷。
相应的热化学反应方程式为：
2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l） ΔH＝－571.6kJ·mol－1
2CO（g）＋O2（g）===2CO2（g） ΔH＝－566kJ·mol－1
CH4（g）＋2O2（g）===CO2（g）＋2H2O（l） ΔH＝－890.3kJ·mol－1
当使用管道煤气的用户改用天然气后，在相同条件下燃烧等体积的天然气，理论上所获得的热值，后者大约是前者的多少倍？
（ D ）
A．0.8B．1.3
C．1.6D．3.1
解析：
H2和CO的反应热相当，则倍数为
＝3.1。
16．利用含碳化合物合成燃料是解决能源危机的重要方法，已知CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）反应过程中的能量变化情况如图所示，曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。
下列判断正确的是
（ C ）
A．该反应物ΔH＝＋91kJ·mol－1
B．加入催化剂，该反应的ΔH变小
C．反应物的总能量大于生成物的总能量
D．如果该反应生成液态CH3OH，则ΔH增大
解析：
根据图示，该反应反应物的总能量大于生成物的总能量，是放热反应，故选项A错误，C正确；加入催化剂只能降低反应所需的活化能，而对反应热无影响，选项B错误；生成液态CH3OH时释放出的热量更多，ΔH更小，选项D错误。
17．已知：
P4（g）＋6Cl2（g）===4PCl3（g） ΔH＝akJ·mol－1，
P4（g）＋10Cl2（g）===4PCl5（g） ΔH＝bkJ·mol－1，P4具有正四面体结构，PCl5中P—Cl键的键能为ckJ·mol－1，PCl3中P—Cl键的键能为1.2ckJ·mol－1。
下列叙述正确的是
（ C ）
A．P—P键的键能大于P—Cl键的键能
B．可求Cl2（g）＋PCl3（g）===PCl5（s）的反应热ΔH
C．Cl—Cl键的键能为（b－a＋5.6c）/4kJ·mol－1
D．P—P键的键能为（5a－3b＋12c）/8kJ·mol－1
解析：
Cl的非金属性大于P的非金属性，故P—Cl键的键能大于P—P键的键能，A项错误；不知道PCl5（g）―→PCl5（s）的反应热，无法求出B项中反应的反应热，B项错误；根据盖斯定律，消去P4，得到Cl—Cl键的键能为（b－a＋5.6c）/4kJ·mol－1，C项正确；根据盖斯定律，消去Cl2，得到P—P键的键能为（5a－3b＋12c）/12kJ·mol－1，D项错误。
二、非选择题（本题包括5小题，共49分）
18．（10分）
（1）中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、__环形玻璃搅拌棒__、__量筒__。
（2）量取反应物时，取50mL0.50mol·L－1的盐酸，还需加入的试剂是__B__（填序号）。
A．50mL0.50mol·L－1NaOH溶液
B．50mL0.55mol·L－1NaOH溶液
C．1.0gNaOH固体
（3）由甲、乙两人组成的实验小组，在同样的实验条件下，用同样的实验仪器和方法进行两组测定中和热的实验，实验试剂及其用量如下表所示。
反应物
起始温度t1/℃
终了温度t2/℃
中和热/kJ·mol－1
A．1.0mol/LHCl溶液50mL、1.1mol/LNaOH溶液50mL
13.0
ΔH1
B．1.0mol/LHCl溶液50mL、1.1mol/LNH3·H2O溶液50mL
13.0
ΔH2
①甲在实验之前预计ΔH1＝ΔH2。
他的根据是__A、B中酸与碱的元数、物质的量浓度、溶液体积都相同__；乙在实验之前预计ΔH1≠ΔH2，他的根据是__NaOH是强碱，NH3·H2O是弱碱，弱碱电离吸热__。
②实验测得的温度是：
A的起始温度为13.0℃、终了温度为19.8℃；B的起始温度为13.0℃、终了温度为19.3℃。
设充分反应后溶液的比热容c＝4.184J/（g·℃），忽略实验仪器的比热容及溶液体积的变化，则ΔH1＝__－56.9_kJ/mol__；ΔH2＝__－52.7_kJ/mol__。
（已知溶液密度均为1g/cm3）
解析：
（1）中和热测定实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、温度计、环形玻璃搅拌棒。
（2）所用NaOH溶液的浓度要略大于盐酸的浓度。
（3）根据ΔH＝－m·c·（t2－t1）/n（H2O）计算，其中n（H2O）＝0.050mol。
19．（9分）断开1molAB（g）分子中的化学键使其分别生成气态A原子和气态B原子所吸收的能量称为A－B键的键能。
下表列出了一些化学键的键能E：
化学键
H—H
Cl—Cl
O===O
C—Cl
C—H
O—H
H—Cl
E/（kJ·mol－1）
436
247
x
330
413
463
431
请回答下列问题：
（1）如图表示某反应的能量变化关系，则此反应为__放热__（填“吸热”或“放热”）反应，其中ΔH＝__（a－b）kJ·mol－1__（用含有a、b的关系式表示）。
（2）若图示中表示反应H2（g）＋
O2（g）===H2O（g） ΔH＝－241.8kJ·mol－1，则b＝__926__kJ·mol－1，x＝__496.4__kJ·mol－1。
（3）历史上曾用“地康法”制氯气，这一方法是用CuCl2作催化剂，在450℃利用空气中的氧气跟氯化氢反应制氯气。
反应的化学方程式为__O2＋4HCl
2Cl2＋2H2O__。
若忽略温度和压强对反应热的影响，根据上题中的有关数据，计算当反应中有1mol电子转移时，反应的能量变化为__放出能量31.4_kJ__。
解析：
（1）反应物的能量高于生成物，因此是放热反应。
反应热为反应物与生成物的能量之差，即ΔH＝（a－b）kJ·mol－1。
（2）b表示H、O原子结合为气态水时的能量变化，其数值为463×2＝926；436＋
x－926＝－241.8，则x＝496.4。
（3）根据题意写出方程式。
反应的ΔH＝（496.4＋431×4－247×2－463×4）kJ·mol－1＝－125.6kJ·mol－1，则转移1mol电子时反应放出的能量为31.4kJ。
20．（10分）
（1）运动会中的火炬一般采用丙烷（C3H8）为燃料。
丙烷热值较高，污染较小，是一种优良的燃料。
试回答下列问题：
①如图是一定量丙烷完全燃烧生成CO2和1molH2O（l）过程中的能量变化图，请在图中的括号内填入“＋”或“－”。
②写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式：
__C3H8（g）＋5O2（g）===3CO2（g）＋4H2O（l）__ΔH＝－2215.0kJ/mol__。
③二甲醚（CH3OCH3）是一种新型燃料，应用前景广阔。
1mol二甲醚完全燃烧生成CO2和液态水放出1455kJ热量。
若1mol丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成CO2和液态水共放出1645kJ热量，则混合气体中，丙烷和二甲醚的物质的量之比为__1∶3__。
（2）试运用盖斯定律回答下列问题：
①已知：
H2O（g）===H2O（l）__ΔH1＝－Q1kJ/mol（a）
C2H5OH（g）===C2H5OH（l）__ΔH2＝－Q2kJ/mol（b）
C2H5OH（g）＋3O2（g）===2CO2（g）＋3H2O（g）__ΔH3＝－Q3kJ/mol（c）
若使46g液态无水酒精完全燃烧，并恢复到室温，则整个过程中放出的热量为__3Q1－Q2＋Q3__kJ。
②碳（s）在氧气供应不充足时，生成CO同时还部分生成CO2，因此无法通过实验直接测得反应：
C（s）＋
O2（g）===CO（g）的ΔH。
但可设计实验、利用盖斯定律计算出该反应的ΔH，计算时需要测得的实验数据有__碳和CO的燃烧热__。
解析：
（1）①丙烷完全燃烧生成CO2和1molH2O（l）时放热，ΔH为负值。
②燃烧热是1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，所以表示丙烷燃烧热的热化学方程式为C3H8（g）＋5O2（g）===3CO2（g）＋4H2O（l） ΔH＝－2215.0kJ·mol－1。
③n（二甲醚）×1455kJ·mol－1＋[1mol－n（二甲醚）]×2215.0kJ·mol－1＝1645kJ，解得n（二甲醚）＝0.75mol，n（丙烷）＝0.25mol。
（2）①由（a）×3－（c）－（b）可得C2H5OH（l）＋3O2（g）===2CO2（g）＋3H2O（l） ΔH4＝－（3Q1－Q2＋Q3）kJ·mol－1，所以使46g液态无水酒精完全燃烧，并恢复到室温，整个过程中放出的热量为（3Q1－Q2＋Q3）kJ。
②利用盖斯定律计算反应C（s）＋
O2（g）===CO（g）的ΔH，需要测得的实验数据有碳和CO的燃烧热。
21．（9分）已知1molCO气体完全燃烧生成CO2气体放出283kJ的热量；1mol氢气完全燃烧生成液态水放出286kJ的热量；1molCH4气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放出890kJ的热量。
（1）写出氢气燃烧的热化学方程式：
__H2（g）＋
O2（g）===H2O（l）__ΔH＝－286kJ·mol－1[或2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l）__ΔH＝－572kJ·mol－1]__；
（2）若1mol液态水汽化时需要吸收44kJ的热量，请写出CH4燃烧生成气态水的热化学方程式：
__CH4（g）＋2O2（g）===CO2（g）＋2H2O（g）__ΔH＝－802kJ·mol－1__；
（3）若将amolCH4、CO和H2的混合气体完全燃烧，生成CO2气体和液态水时，则放出热量（Q）的取值范围是__283a_kJ解析：
（1）由题意可知，氢气燃烧的热化学方程式为
H2（g）＋
O2（g）===H2O（l） ΔH＝－286kJ·mol－1或2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l） ΔH＝－572kJ·mol－1；
（2）由题意可知，CH4燃烧生成液态水的热化学方程式为CH4（g）＋2O2（g）===CO2（g）＋2H2O（l）
ΔH＝－890kJ·mol－1，又知2H2O（l）===2H2O（g）
ΔH＝＋2×44kJ·mol－1＝＋88kJ·mol－1，将两式相加得CH4（g）＋2O2（g）===CO2（g）＋2H2O（g） ΔH＝－890kJ·mol－1＋88kJ·mol－1＝－802kJ·mol－1；
（3）由题意可知，amolCO完全燃烧生成CO2气体，放出的热量最少，为283akJ，amolCH4气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放出的热量最多，为890akJ，故amolCH
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