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最新试题库含答案厦门大学
厦门大学
：
篇一：
2014厦门大学833分析化学考研真题
思睿厦大考研网
2014厦门大学833分析化学考研真题
Ⅶ历年真题试卷与答案解析
历年考研真题试卷
厦门大学2005年招收攻读硕士学位研究生入学考试试题与答案解析
科目代码：
833
科目名称：
分析化学
招生专业：
环境科学、环境管理
考生须知：
答案必须使用墨（蓝）色墨水（圆珠）笔；不得在试卷（草稿）纸上作答；凡未按规定作答均不予评阅、判分
一、简答题
1.简述定量分析的一般过程？
2.简要说明t分布曲线与标准正态分布曲线的异同点。
3.简述生活用水的COD的测定方法。
4.分析化学中酸碱平衡的处理是基于什么理论，简述内容。
5.影响EDTA络合滴定中pM·突跃的因素有哪些？
怎样影响的？
6.下列基准物：
金属锌、重铬酸钾、十水硼酸钠和氯化钠分别用于何种滴定法中何种标准溶液的标定。
7.为什么硫酸钡可以通过控制沉淀条件获得晶形沉淀，而氯化银却不能？
8.什么是分光光度法中的吸收曲线？
制作吸收曲线的目的是什么？
二、计算题
1.用比色皿法测定血浆样品的葡萄糖含量。
已知该项常规分析的总体标准偏差为0.10，应客户的要求将95%置信水平的置信区间控制在±0.12mol/L，至少应测定几次？
（2005）f345678910∞
t3.182.782.572.452.372.312.262.231.96
2.现有1.0mol/LNaH2PO4溶液和1.0mol/L酒石酸氢钾溶液各100ml。
要使溶液的pH值增加1.0个pH单位，分别需加1.0mol/LNaOH溶液多少ml？
请比较计算结果，说明为是什么（离解常数依次为2.16，7.21，12.32；3.04，4.37）
3.在pH=1时，用0.02000mol/L的EDTA标准溶液滴定含0.02mol/LBi3+和0.02molPb2+的混合液中的Bi3+。
计算说明Pb2+是否干扰测定？
副反应主要是酸效应还是Pb2+对Y4-的副反应？
（lgKBiY=27.94，lgKPbY=18.04，pH=1时lgaY（H）=18.01）
4.试剂厂生产FeCl3.6H2O试剂，国际规定二级品含量不低于99.0%，三级品不低于98.0%；现称取0.500g样品将其溶于水，向所得溶液中加少量盐酸酸化，并加入过量碘化钾充分反应，再用0.100mol/L的硫代硫酸钠滴定，其反应方程式为I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，滴定至终点用去Na2S2O3标准液18.17ml，试通过计算确定此样品属于哪一级产品？
5.计算AgCl沉淀在pH=8.00，络合剂L的总浓度c（L）=0.10mol/L溶液中的溶解度。
（已知Ag+与Cl-络合物的（已知Ka（HL）=1.0×10-10，AgL2的lg11=3.0，Ksp（AgCl）=1.8×10-10，AgCl2的lg12=7.0）
6.某显色络合物MR2，M的总浓度为5.0×10-5mol/L，R的总浓度为2.0×10-5mol/L，在一定波长下用1cm比色皿测得透射比为63%，已知1=41104L/（mol.cm）。
试计算该络合物的稳定常数。
7.取25ml含MgCl2和HCl的水溶液，用0.2376mol/L的NaOH溶液滴定到pH=7.0，消耗22.76ml。
另取10.00ml溶液，通过强碱型阴离子交换，收集全部流出液，以0.2376mol/LHCl溶液滴定，耗去33.20ml.求溶液中HCl和MgCl2的浓度。
三、设计题
1.请设计一个分析常量NH4Cl+HCl混合溶液的实验方案并写明设计依据。
2.请设计测定水硬度的实验方案。
3.请设计H2SO4和H2C2O4混合液中而组分浓度的分析方案
篇二：
厦门大学海洋与地球学院分析化学课后答案
分析化学习题与部分思考题参考答案
第1章绪论
1.130.0mL0.150mol·L-1的HCl溶液和20.0mL0.150mol·L-1的Ba（OH）2溶液相混合，所得溶液是酸性、中性、还是碱性？
计算过量反应物的浓度。
答案：
c（Ba（OH）2）（过量）?
2?
0.150?
20.0?
0.150?
30.0?
0.015mol?
L?
1（20.0?
30.0）?
2
1.2称取纯金属锌0.3250g，溶于HCl后，稀释到250mL容量瓶中，计算c（Zn2+）。
m0.3250?
103
答案：
c（Zn）?
?
?
0.01988mol?
L?
1M?
V65.39?
250.02?
1.3欲配制Na2C2O4溶液用于标定KMnO4溶液（在酸性介质中），已知?
1?
c?
KMnO4?
?
0.10mol?
L?
1，若要使标定时两种溶液消耗的体积相近，问应配制多大浓?
5?
度（c）的Na2C2O4溶液？
要配制100mL溶液，应称取Na2C2O4多少克？
答案：
2MnO4?
5C2O4?
16H?
2Mn?
2?
?
2?
?
10CO2?
8H2O
?
1?
?
1?
n?
KMnO4?
?
n?
Na2C2O4?
?
5?
?
2?
?
1?
?
1?
c?
KMnO4?
?
V?
KMnO4?
?
c?
Na2C2O4?
?
V?
Na2C2O4?
?
5?
?
2?
若：
V（KMnO4）?
V（Na2C2O4）则：
c（Na2C2O4）?
1?
1?
c?
KMnO4?
?
0.050mol?
L?
12?
5?
m（Na2C2O4）?
0.050?
100?
10?
3?
134.0?
0.67g
1.4用KMnO4法间接测定石灰石中CaO的含量（见例1.6），若试样中CaO含量约为40%，为使滴定时消耗0.020mol·L-1KMnO4溶液约30mL，问应称取试样多少克？
答案：
?
1?
?
1?
c?
KMnO4?
?
V?
KMnO4?
?
M?
CaO?
5?
?
2?
?
100%w（CaO）?
?
ms?
103
40%?
5?
0.020?
30?
56.08?
100%32ms?
10
ms?
0.21g
1.5某铁厂化验室常需要分析铁矿中铁的含量。
若c?
?
1?
K2Cr2O7?
?
0.1200mol?
L?
1，为?
6?
避免计算，直接从所消耗的K2Cr2O7溶液的毫升数表示出铁的含量（%），应当称取铁矿多少克？
?
1?
c?
K2Cr2O7?
?
V?
K2Cr2O7?
?
M?
Fe?
?
6?
?
V?
K2Cr2O7?
%答案：
w（Fe）?
3ms?
10
?
1?
ms?
c?
K2Cr2O7?
?
M?
Fe?
?
100?
10?
3
?
6?
?
0.1200?
55.85?
100?
10?
3?
0.6702g
1.6称取Na2HPO4·12H2O试剂0.8835g，以甲基橙为指示剂，用0.1012mol·L-1HCl滴定至H2PO-4，消耗HCl溶液27.30mL。
计算样品中Na2HPO4·12H2O的质量分数，并解释所得结果。
（HCl浓度、终点确定以及仪器均无问题）
答案：
w（Na2HPO4?
12H2O）?
c（HCl）?
V（HCl）?
M（Na2HPO4?
12H2O）?
100%3ms?
10
?
0.1012?
27.30?
358.1?
100%?
112.0%30.8835?
10
结果偏高，是由于Na2HPO4·12H2O失去部分结晶水。
1.7称取含铝试样0.2018g，溶解后加入0.02081mol·L-1EDTA标准溶液30.00mL。
调节酸度并加热使Al3+定量络合，过量的EDTA用0.02035mol·L-1Zn2+标准溶液返滴，消耗Zn2+溶液6.50mL。
计算试样中Al2O3的质量分数。
（Al3+、Zn2+与EDTA反应的化学计量比均为1∶1）
?
1?
[c（EDTA）?
V（EDTA）?
c（Zn2?
）?
V（Zn2?
）]?
M?
Al2O3?
?
2?
?
100%答案：
w（Al2O3）?
3ms?
10
（0.02081?
30.00?
0.02035?
6.50）?
101.96?
100%2?
0.2018?
103
?
12.43%?
1.8称取分析纯CaCO30.1750g溶于过量的40.00mLHCl溶液中，反应完全后滴定过量的HCl消耗3.05mLNaOH溶液。
已知20.00mL该NaOH溶液相当于22.06mLHCl溶液，计算此HCl和NaOH溶液的浓度。
答案：
基本单元：
1CaCO3，HCl，NaOH2
根据等物质的量规则：
?
1?
n?
CaCO3?
?
n（HCl）?
n（NaOH）?
2?
2?
0.1750?
1033.05?
22.06c（HCl）即：
?
40.00c（HCl）?
100.0920.00
l?
0.095m4o?
lL解得：
c（HC）?
1
c（NaOH）?
0.0954?
22.06?
0.1052mol?
L?
120.00
1.9酒石酸（H2C4H4O6）与甲酸（HCOOH）混合液10.00mL，用0.1000mol·L-1NaOH滴定至C4H4O2-6与HCOO-，耗去15.00mL。
另取10.00mL混合液，加入0.2000mol·L-1Ce（Ⅳ）溶液30.00mL，在强酸性条件下，酒石酸和甲酸全部被氧化成CO2，剩余的Ce（Ⅳ）用0.1000mol·L-1Fe（Ⅱ）回滴，耗去10.00mL。
计算混合液中酒石酸和甲酸的浓度。
（Ce（Ⅳ）的还原产物为Ce（Ⅲ））
答案：
酸碱反应中的基本单元：
1H2C4H4O6，HCOOH，NaOH2
氧化还原反应中的基本单元：
11H2C4H4O6，HCOOH，Ce（IV），Fe+2102
根据等物质的量规则：
?
?
1?
n（HCOOH）?
nHCHO?
2446?
?
n（NaOH）?
?
2?
?
?
11?
?
?
?
?
n?
HCOOH?
?
n?
H2C4H4O6?
?
n（Fe2?
）?
n?
Ce（IV）?
?
?
?
10?
?
?
2
即：
?
?
1?
10.00c（HCOOH）?
10.00cHCHO?
2446?
?
0.1000?
15.00?
?
2?
?
?
1?
?
1?
?
10.00c?
?
HCOOH?
?
10.00c?
H2C4H4O6?
?
0.1000?
10.00?
0.2000?
30.00?
?
2?
?
10?
?
解得：
?
c（H2C4H4O6）?
0.03333mol?
L?
1
?
?
1?
c（HCOOH）?
0.0833mol?
L
1.10移取KHC2O4·H2C2O4溶液25.00mL，以0.1500mol·L-1NaOH溶液滴定至终点时消耗25.00mL。
现移取上述KHC2O4·H2C2O4溶液20.00mL，酸化后用0.04000mol·L-1KMnO4溶液滴定至终点时需要多少毫升？
答案：
酸碱反应中：
?
1?
n?
KHC2O4?
H2C2O4?
?
n（NaOH）?
3?
氧化还原反应中：
?
1?
?
1?
n?
KHC2O4?
H2C2O4?
?
n?
KMnO4?
?
4?
?
5?
V（KMnO4）?
4?
20.00?
0.1500?
25.00?
20.00mL25.00?
3?
5?
0.04000
第2章习题参考答案
2.1测定某样品中氮的质量分数时，六次平行测定的结果是20.48%、20.55%、20.58%、20.60%、
20.53%、20.50%。
（1）计算这组数据的平均值、中位数、平均偏差、标准差、变异系数和平均值的标准差；（20.54%,
20.54%,0.12%,0.037%,0.046%,0.22%,0.019%）
（2）若此样品是标准样品，其中氮的质量分数为20.45%，计算以上测定结果的绝对误差和相对
误差。
（+0.09%,0.44%）
2.2测定试样中CaO的质量分数时，得到如下结果：
35.65%、35.69%、35.72%、35.60%。
问：
（1）统计处理后的分析结果应如何表示？
（2）比较95%和90%置信度下总体平均值的置信区间。
答案：
（1）结果表示为：
n=4，?
35.66%，s=0.052%
（2）1?
?
?
0.95，则?
?
0.05，t0.05（3）?
3.18
μ的95%置信区间为：
0
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