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1、最新试题库含答案厦门大学厦门大学 ：篇一：2014厦门大学833分析化学考研真题思睿厦大考研网2014厦门大学833分析化学考研真题 历年真题试卷与答案解析历年考研真题试卷厦门大学2005年招收攻读硕士学位研究生入学考试试题与答案解析科目代码：833科目名称：分析化学招生专业：环境科学、环境管理考生须知：答案必须使用墨（蓝）色墨水（圆珠）笔；不得在试卷（草稿）纸上作答；凡未按规定作答均不予评阅、判分一、简答题1. 简述定量分析的一般过程？2. 简要说明t分布曲线与标准正态分布曲线的异同点。3. 简述生活用水的COD的测定方法。4. 分析化学中酸碱平衡的处理是基于什么理论，简述内容。5. 影响E

2、DTA络合滴定中pM突跃的因素有哪些？怎样影响的？6. 下列基准物：金属锌、重铬酸钾、十水硼酸钠和氯化钠分别用于何种滴定法中何种标准溶液的标定。7. 为什么硫酸钡可以通过控制沉淀条件获得晶形沉淀，而氯化银却不能？8. 什么是分光光度法中的吸收曲线？制作吸收曲线的目的是什么？二、计算题1. 用比色皿法测定血浆样品的葡萄糖含量。已知该项常规分析的总体标准偏差为0.10，应客户的要求将95%置信水平的置信区间控制在0.12mol/L，至少应测定几次？（2005）f345678910t3.182.782.572.452.372.312.262.231.962. 现有1.0mol/LNaH2PO4溶液和

3、1.0mol/L酒石酸氢钾溶液各100ml。要使溶液的pH值增加1.0个pH单位，分别需加1.0mol/L NaOH溶液多少ml？请比较计算结果，说明为是什么（离解常数依次为2.16，7.21，12.32；3.04，4.37）3. 在pH=1时，用0.02000mol/L的EDTA标准溶液滴定含0.02mol/LBi3+和0.02molPb2+的混合液中的Bi3+。计算说明Pb2+是否干扰测定？副反应主要是酸效应还是Pb2+对Y4-的副反应？（lgKBiY=27.94，lgKPbY=18.04，pH=1时lgaY（H）=18.01）4. 试剂厂生产FeCl3.6H2O试剂，国际规定二级品含量不

4、低于99.0%，三级品不低于98.0%；现称取0.500g样品将其溶于水，向所得溶液中加少量盐酸酸化，并加入过量碘化钾充分反应，再用0.100mol/L的硫代硫酸钠滴定，其反应方程式为I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，滴定至终点用去Na2S2O3标准液18.17ml，试通过计算确定此样品属于哪一级产品？5. 计算AgCl沉淀在pH=8.00，络合剂L的总浓度c（L）=0.10mol/L溶液中的溶解度。（已知Ag+与Cl-络合物的（已知Ka（HL）=1.010-10，AgL2的lg11=3.0，Ksp（AgCl）=1.810-10，AgCl2的lg12=7.0）6. 某显色络合物

5、MR2，M的总浓度为5.010-5mol/L，R的总浓度为2.010-5mol/L，在一定波长下用1cm比色皿测得透射比为63%，已知1=41104L/（mol.cm）。试计算该络合物的稳定常数。7. 取25ml含MgCl2和HCl的水溶液，用0.2376mol/L的NaOH溶液滴定到pH=7.0，消耗22.76ml。另取10.00ml溶液，通过强碱型阴离子交换，收集全部流出液，以0.2376mol/LHCl溶液滴定，耗去33.20ml.求溶液中HCl和MgCl2的浓度。三、设计题1. 请设计一个分析常量NH4Cl+HCl混合溶液的实验方案并写明设计依据。2. 请设计测定水硬度的实验方案。3.

6、 请设计H2SO4和H2C2O4混合液中而组分浓度的分析方案篇二：厦门大学海洋与地球学院分析化学课后答案分析化学习题与部分思考题参考答案第1章 绪论1.1 30.0mL 0.150molL-1的HCl溶液和20.0mL 0.150molL-1的Ba(OH)2溶液相混合，所得溶液是酸性、中性、还是碱性？计算过量反应物的浓度。答案：c(Ba(OH)2)(过量)?2?0.150?20.0?0.150?30.0?0.015mol?L?1 (20.0?30.0)?21.2 称取纯金属锌0.3250g，溶于HCl后，稀释到250mL容量瓶中，计算c(Zn2+)。m0.3250?103答案：c(Zn)?0.

7、01988mol?L?1 M?V65.39?250.02?1.3 欲配制Na2C2O4溶液用于标定KMnO4溶液（在酸性介质中），已知?1?c?KMnO4?0.10mol?L?1，若要使标定时两种溶液消耗的体积相近，问应配制多大浓?5?度（c）的Na2C2O4溶液？要配制100mL溶液，应称取Na2C2O4多少克？ 答案：2MnO4?5C2O4?16H?2Mn?2?2?10CO2?8H2O?1?1?n?KMnO4?n?Na2C2O4? ?5?2?1?1?c?KMnO4?V?KMnO4?c?Na2C2O4?V?Na2C2O4? ?5?2?若：V(KMnO4)?V(Na2C2O4) 则：c(Na2

8、C2O4)?1?1?c?KMnO4?0.050mol?L?1 2?5?m(Na2C2O4)?0.050?100?10?3?134.0?0.67g1.4 用KMnO4法间接测定石灰石中CaO的含量（见例1.6），若试样中CaO含量约为40%，为使滴定时消耗0.020molL-1 KMnO4溶液约30mL，问应称取试样多少克？ 答案：?1?1?c?KMnO4?V?KMnO4?M?CaO?5?2?100%w(CaO)?ms?10340%?5?0.020?30?56.08?100%32ms?10ms?0.21g1.5 某铁厂化验室常需要分析铁矿中铁的含量。若c?1?K2Cr2O7?0.1200mol?

9、L?1，为?6?避免计算，直接从所消耗的K2Cr2O7溶液的毫升数表示出铁的含量（%），应当称取铁矿多少克？?1?c?K2Cr2O7?V?K2Cr2O7?M?Fe?6?V?K2Cr2O7?% 答案：w(Fe)?3ms?10?1?ms?c?K2Cr2O7?M?Fe?100?10?3?6?0.1200?55.85?100?10?3?0.6702g1.6 称取Na2HPO412H2O试剂0.8835g，以甲基橙为指示剂，用0.1012 molL-1 HCl滴定至H2PO-4，消耗HCl溶液27.30mL。计算样品中Na2HPO412H2O的质量分数，并解释所得结果。（HCl浓度、终点确定以及仪器均无

10、问题）答案：w(Na2HPO4?12H2O)?c(HCl)?V(HCl)?M(Na2HPO4?12H2O)?100% 3ms?10?0.1012?27.30?358.1?100%?112.0% 30.8835?10结果偏高，是由于Na2HPO412H2O失去部分结晶水。1.7 称取含铝试样0.2018g，溶解后加入0.02081 molL-1EDTA标准溶液30.00mL。调节酸度并加热使Al3+定量络合，过量的EDTA用0.02035 molL-1 Zn2+标准溶液返滴，消耗Zn2+溶液6.50mL。计算试样中Al2O3的质量分数。（Al3+、Zn2+与EDTA反应的化学计量比均为11）?1

11、?c(EDTA)?V(EDTA)?c(Zn2?)?V(Zn2?)?M?Al2O3?2?100%答案：w(Al2O3)? 3ms?10(0.02081?30.00?0.02035?6.50)?101.96?100% 2?0.2018?103?12.43%?1.8 称取分析纯CaCO3 0.1750g溶于过量的40.00mL HCl溶液中，反应完全后滴定过量的HCl消耗3.05mL NaOH溶液。已知20.00mL该NaOH溶液相当于22.06mL HCl溶液，计算此HCl和NaOH溶液的浓度。答案：基本单元：1CaCO3，HCl，NaOH 2根据等物质的量规则：?1?n?CaCO3?n(HCl)

12、?n(NaOH) ?2?2?0.1750?1033.05?22.06c(HCl)即： ?40.00c(HCl)?100.0920.00l?0.095m4o?lL 解得： c(HC)?1c(NaOH)?0.0954?22.06?0.1052mol?L?1 20.001.9 酒石酸（H2C4H4O6）与甲酸（HCOOH）混合液10.00mL，用0.1000 molL-1 NaOH滴定至C4H4O2-6与HCOO-，耗去15.00mL。另取10.00mL混合液，加入0.2000 molL-1 Ce()溶液30.00mL，在强酸性条件下，酒石酸和甲酸全部被氧化成CO2，剩余的Ce()用0.1000 m

13、olL-1 Fe()回滴，耗去10.00mL。计算混合液中酒石酸和甲酸的浓度。（Ce()的还原产物为Ce()）答案：酸碱反应中的基本单元：1H2C4H4O6，HCOOH，NaOH 2氧化还原反应中的基本单元：11H2C4H4O6，HCOOH，Ce(IV)，Fe+2 102根据等物质的量规则：?1?n(HCOOH)?nHCHO?2446?n(NaOH)?2? ?11?n?HCOOH?n?H2C4H4O6?n(Fe2?)?n?Ce(IV)?10?2即：?1?10.00c(HCOOH)?10.00cHCHO?2446?0.1000?15.00?2?1?1?10.00c?HCOOH?10.00c?H2

14、C4H4O6?0.1000?10.00?0.2000?30.00?2?10?解得：?c(H2C4H4O6)?0.03333mol?L?1?1?c(HCOOH)?0.0833mol?L1.10 移取KHC2O4H2C2O4溶液25.00mL，以0.1500 molL-1 NaOH溶液滴定至终点时消耗25.00mL。现移取上述KHC2O4H2C2O4溶液20.00mL，酸化后用0.04000 molL-1 KMnO4溶液滴定至终点时需要多少毫升？答案：酸碱反应中：?1?n?KHC2O4?H2C2O4?n(NaOH) ?3?氧化还原反应中：?1?1?n?KHC2O4?H2C2O4?n?KMnO4?

15、?4?5?V(KMnO4)?4?20.00?0.1500?25.00?20.00mL 25.00?3?5?0.04000第2章 习题参考答案2.1 测定某样品中氮的质量分数时，六次平行测定的结果是20.48%、20.55%、20.58%、20.60%、20.53%、20.50%。（1）计算这组数据的平均值、中位数、平均偏差、标准差、变异系数和平均值的标准差；(20.54%,20.54%, 0.12%, 0.037%, 0.046%, 0.22%, 0.019%)（2）若此样品是标准样品，其中氮的质量分数为20.45%，计算以上测定结果的绝对误差和相对误差。(+0.09%, 0.44%)2.2 测定试样中CaO的质量分数时，得到如下结果：35.65%、35.69%、35.72%、35.60%。问：（1）统计处理后的分析结果应如何表示？（2）比较95%和90%置信度下总体平均值的置信区间。答案：（1） 结果表示为：n=4，?35.66%，s=0.052%（2） 1?0.95，则?0.05，t0.05(3)?3.18的95%置信区间为：0