江苏省普通高中学业水平测试必修科目化学试题解析版.docx

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江苏省普通高中学业水平测试必修科目化学试题解析版

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江苏省2019年普通高中学业水平测试（必修科目）

化学试题

（解析版）

本卷可能用到的相对原子质量：

H:

1C:

12N:

14O:

16Na:

23Mg:

24Al:

27S:

32Cl:

35.5Ca:

40Fe:

56Ba:

137

一、单项选择题：

在每题的4个选项中。

只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分，共69分）。

1.2018年中国火箭发射次数世界第一，肼（N2H4）常用作火箭燃料。

肼属于

A.单质B.氢化物C.有机物D.氧化物

【答案】B

【解析】

【详解】肼又称联氨,与氨气一样是氮元素的氢化物,故选B。

2.下列过程包含物理变化的是

A.煤的气化B.铁的钝化

C.光合作用D.水乳交融

【答案】D

【解析】

【分析】

物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成,如果有新物质生成,则属于化学变化,反之则是物理变化。

【详解】A项、煤的气化是把固体煤炭通过化学加工过程,使其转化成为气体燃料,产生了新物质,是化学变化,故A错误；

B项、铁的钝化是铁与浓硫酸或浓硝酸反应生成致密的氧化膜,是化学变化,故B错误；

C项、光合作用过程中有新物质氧气等生成,属于化学变化,故C错误；

D项、水乳交融是指结构相似的物质能够相互溶解,既相似相溶原理,在这个变化过程中没有新物质生成,是物质的物理变化,故D正确。

故选D。

【点睛】解答时要分析变化过程中是否有新物质生成,若没有新物质生成就属于物理变化,若有新物质生成就属于化学变化。

3.南京大屠杀死难者国家公祭鼎。

关于铜的一种微粒6429Cu2+,下列说法正确的是

A.核外电子数为29B.质子数为27

C.核电荷数为27D.中子数为35

【答案】D

【解析】

【分析】

根据元素符号左下角的数字为质子数,左上角的数字为质量数,在阳离子中,质子数+中子数=质量数,核外电子数=核内质子数—电荷数。

【详解】6429Cu2+中质量数为64,质子数和核电荷数为29,中子数为（64—29）=35,核外电子数为（29—2）=27,故选D。

【点睛】本题主要考查原子的构成,明确核素中的数字的所代表的意义及原子中质子数+中子数=质量数是解答关键。

4.下列有关苯、乙烯说法正确的是

A.都易溶于水B.都能与溴水发生加成反应

C.都具有可燃性D.两者互为同分异构体

【答案】C

【解析】

A.都难溶于水,选项A错误；B.苯不能与溴水发生加成反应,乙烯与溴发生加成反应生成1,2-二溴乙烷,选项B错误；C.都具有可燃性,燃烧产物均为二氧化碳和水,选项C正确；D.两者分子式分别为C6H6和C2H4,不可能互为同分异构体,选项D错误。

答案选C。

5.下列化学用语表示正确的是

A.铝离子的结构示意图：

B.乙酸乙酯的分子式：

C4H8O2

C.硫化氢的电子式：

D.Ba（OH）2电离方程式：

Ba（OH）2＝Ba2＋＋2O2－＋2H＋

【答案】B

【解析】

【详解】A项、铝离子核外电子数为10,铝离子的结构示意图为：

故A错误；

B项、乙酸乙酯的结构简式为CH3COOCH2CH3,分子式为C4H8O2,故B正确；

C项、H2S为共价化合物,硫原子中最外层有8个电子达到稳定结构,分子中存在两个H-S键,正确的电子式为

故C错误；

D项、氢氧化钡为强电解质,溶液中完全电离出钡离子和氢氧根离子,电离方程式为Ba（OH）2＝Ba2++2OH-,故D错误。

故选B。

【点睛】本题考查常用化学用语,涉及了电子式、电离方程式、离子结构示意图、分子式等化学用语的判断,注意掌握常见化学用语的表示方法,明确离子结构示意图与原子结构示意图、电子式的书写是解答关键。

6.下列气体能用碱石灰干燥,且能用排水法收集的是

A.O2B.CO2C.NH3D.HCl

【答案】A

【解析】

【分析】

能用碱石灰干燥,说明该气体不与碱反应,为中性或碱性气体；能用排水法收集,说明该气体不与水反应或难溶于水。

【详解】A项、O2不与碱石灰反应,能够用碱石灰干燥,且O2不溶于水,也不与水反应,能够用排水法收集,故A正确；

B项、CO2为酸性氧化物,与碱石灰反应,不能用碱石灰干燥,故B错误；

C项、NH3极易溶于水,不能用排水法收集,故C错误；

D项、HCl与碱石灰反应,不能用碱石灰干燥,HCl极易溶于水,不能用排水法收集,故D错误。

故选A。

【点睛】本题考查了常见气体的干燥、收集方法,题目难度不大,明确常见气体的性质,注意掌握常见气体的收集、干燥方法为解答关键。

7.下列物质属于共价化合物的是

A.C60B.苯C.NH4ClD.NaI

【答案】B

【解析】

【分析】

共价化合物由不同非金属元素组成,只含有共价键。

【详解】A项、C60为非金属单质,不是化合物,故A错误；

B项、苯是含有极性共价键、非极性共价键的为共价化合物,故B正确；

C项、NH4Cl是含有极性共价键、离子键的离子化合物,故C错误；

D项、NaI是含有离子键的离子化合物,故D错误。

故选B。

【点睛】本题考查化学键和化合物的判断,注意离子化合物和共价化合物的区别是解答关键。

8.4NH3+5O2

4NO+6H2O是工业上制硝酸的重要反应,下列有关说法错误的是

A.使用催化剂可以加快反应速率

B.增大压强可以加快反应速率

C.反应达到平衡时,v（正）=v（逆）

D.增大O2的量可以使NH3100%转变为NO

【答案】D

【解析】

【详解】A项、催化剂可降低反应的活化能,增大活化分子百分数,可增大反应速率,故A正确；

B项、增大压强,气体浓度增大,单位体积活化分子数目增多,反应速率增大,故B正确；

C项、v（正）=v（逆）,物质的浓度、质量等不变,说明达到反应限度,为平衡状态,故C正确；

D项、该反应为可逆反应,反应不可能完全进行,则转化率不可能达到100%,故D错误。

故选D。

【点睛】本题考查了影响化学反应速率的因素,注重影响化学反应速率的因素,注意可逆反应转化率不可能是100%是解答关键。

9.下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是

A.水煤气——CH4B.胆矾——CuSO4·5H2O

C.水玻璃——H2SiO3D.明矾——KAl（SO4）2

【答案】B

【解析】

【详解】A项、水煤气的主要成分是一氧化碳和氢气,故A错误；

B项、胆矾为五水合硫酸铜,化学式为CuSO4·5H2O,故B正确；

C项、水玻璃是硅酸钠的水溶液,故C错误；

D项、明矾是十二合水硫酸铝钾,化学式为KAl（SO4）2·12H2O,故D错误。

故选B。

10.在含有大量Fe2+、H+、SO42-的溶液中,还可能大量共存的离子是

A.SCN—B.NO3－C.HCO3－D.Ba2+

【答案】A

【解析】

【分析】

离子之间不能结合生成沉淀、水、气体等,则离子在溶液中能大量共存。

【详解】A项、溶液中SCN—和三种离子间不能结合产生沉淀、气体或水,可以大量共存,故A选；

B项、酸性溶液中,硝酸根会将Fe2+氧化,NO3－离子在溶液中不能大量共存,故B不选；

C项、溶液中HCO3－离子和H+离子反应生成水和二氧化碳,HCO3－离子在溶液中不能大量共存,故C不选；

D项、溶液中Ba2+离子和SO42-离子反应生成硫酸钡沉淀,Ba2+离子在溶液中不能大量共存,故D不选。

故选A。

【点睛】本题考查离子的共存,注意掌握离子反应发生条件,明确能发生复分解反应的离子、能发生氧化还原反应的离子在溶液中不能大量共存是解答关键。

11.下列物质属于纯净物的是

A.氢氧化铝胶体B.汽油C.液氨D.深岩层饮用水

【答案】C

【解析】

【分析】

纯净物由一种物质组成,混合物由两种或两种以上的物质组成。

【详解】A项、氢氧化铝胶体分散系属于混合物,故A错误；

B项、汽油是由C5—C11的烃组成的混合物,故B错误；

C项、液氨是液态氨气属于纯净物,故C正确；

D项、深岩层饮用水含有水和溶于水的矿物质,属于混合物,故D错误。

故选C。

【点睛】由一种物质组成的物质属于纯净物,根据物质的组成种类可以判断物质属于纯净物,还是属于混合物。

12.下列有关新制氯水的说法错误的是

A.加入CaCO3不发生反应B.具有酸性和氧化性

C.强光照射有气体产生D.具有漂白性

【答案】A

【解析】

【分析】

新制氯水中存在如下平衡Cl2＋H2O

HCl＋HClO,溶液中存在三种分子H2O、Cl2、HClO,四种离子H＋、Cl－、ClO－和OH－,溶液呈浅黄绿色,有强氧化性和漂白性。

【详解】A项、新制氯水中盐酸能与CaCO3反应,故A错误；

B项、新制氯水中含有盐酸和次氯酸,溶液呈酸性,次氯酸有强氧化性,故B正确；

C项、新制氯水中次氯酸不稳定,见光分解生成盐酸和氧气,故C正确；

D项、新制氯水中次氯酸有强氧化性,能使有机色质漂白褪色,故D正确。

故选A。

【点睛】本题考查氯水的成分及物质的化学性质,把握氯水的成分及HClO的性质为解答的关键。

13.下列实验操作正确的是

A.定容

B.制氨气

C.制蒸馏水

D.检验钾离子

【答案】D

【解析】

【详解】A项、不能在容量瓶中溶解碳酸钠固体,故A错误；

B项、实验室用氯化铵与消石灰共热制备氨气,故B错误；

C项、制蒸馏水时,温度计应该在支管口处,不能插在溶液中,故C错误；

D项、检验钾离子时,透过蓝色钴玻璃片可观察到火焰颜色为紫色,故D正确。

故选D。

【点睛】本题考查化学实验方案的评价,侧重分析与实验能力的考查,涉及实验基本操作、气体的收集及制备等,把握实验基本技能及实验原理为解答的关键。

14.下列关于蛋白质的说法正确的是

A.属于小分子

B.水解产物为高级脂肪酸

C.向其中加入（NH4）2SO4会出现白色沉淀

D.热值最高的物质

【答案】C

【解析】

【详解】A项、蛋白质为天然高分子化合物,故A错误；

B项、蛋白质水解,最终生成氨基酸,故B错误；

C项、向蛋白质中加入（NH4）2SO4,蛋白质发生盐析,析出白色沉淀,故C正确；

D项、热值最高的物质是油脂,故D错误。

故选C。

【点睛】本题考查蛋白质的性质及应用,把握蛋白质的性质应用为解答的关键。

15.高铁酸钾（K2FeO4）作净水剂,既能消毒杀菌,也能吸附水中悬浮物。

K2FeO4制备方法如下：

Fe2O3+4KOH+3KClO=2K2FeO4+3KCl+2H2O。

下列说法正确的是

A.Fe2O3作还原剂

B.KClO发生氧化反应

C.反应后K元素化合价升高

D.KClO失去电子

【答案】A

【解析】

【分析】

反应中,KClO中Cl元素的化合价由+1价降低为-1价,被还原,KClO为氧化剂,Fe2O3中Fe元素的化合价由+3价升高为+6价,被氧化,Fe2O3为还原剂。

【详解】A项、反应中,Fe2O3中Fe元素的化合价由+3价升高为+6价,被氧化,Fe2O3为还原剂,故A正确；

B项、反应中,KClO中Cl元素的化合价由+1价降低为-1价,被还原,KClO为氧化剂,发生还原反应,故B错误；

C项、反应中,K元素化合价没有发生变化,故C错误；

D项、反应中,KClO中Cl元素的化合价由+1价降低为-1价,被还原,KClO为氧化剂,得到电子,故D错误。

故选A。

【点睛】本题考查氧化还原反应,把握反应中元素的化合价变化为解答的关键。

16.下列化学方程式书正确的是

A.CH4+Cl2

CH2Cl2+H2

B.CH2CH2+HBr→CH3CH2Br

C.

D.C12H22O11（蔗糖）+H2O

C6H12O6（葡萄糖）+C6H12O6（果糖）

【答案】D

【解析】

【详解】A项、甲烷与氯气在光照条件下,发生取代反应生成二氯甲烷和氯化氢,故A错误；

B项、书写有机化学方程式时,有机物应该写结构简式,乙烯的结构简式为CH2=CH2,故B错误；

C项、苯和液溴在溴化铁作催化剂时,发生取代反应生成溴苯和溴化氢,故C错误；

D项、蔗糖在催化剂作用下,发生水解反应生成葡萄糖和果糖,故D正确。

故选D。

【点睛】本题考查化学反应方程式的书写,侧重有机化学反应方程式的书写,注意反应类型判断、有机物的结构简式的书写为解答关键。

17.下列离子方程式书写不正确的是

A.Cu（OH）2与稀HNO3反应：

Cu（OH）2+2H+＝Cu2++2H2O

B.铜跟稀HNO3反应：

3Cu＋8H＋＋2NO3－＝3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O

C.向NaAlO2溶液中通入过量的CO2：

AlO2－＋CO2＋2H2O＝Al（OH）3↓＋HCO3－

D.向AlCl3溶液中滴加氨水：

Al3＋＋3OH－＝Al（OH）3↓

【答案】D

【解析】

【详解】A项、难溶于水的Cu（OH）2与稀HNO3反应生成硝酸铜和水,反应的离子方程式为Cu（OH）2+2H+＝Cu2++2H2O,故A正确；

B项、铜跟稀HNO3反应生成硝酸铜、一氧化氮和水,反应的离子方程式为3Cu＋8H＋＋2NO3－＝3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O,故B正确；

C项、NaAlO2溶液与过量的CO2反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠,反应的离子方程式为AlO2－＋CO2＋2H2O＝Al（OH）3↓＋HCO3－,故C正确；

D项、AlCl3溶液与弱碱氨水反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵,反应的离子方程式为Al3＋＋3NH3·H2O＝Al（OH）3↓＋3NH4+,故D错误。

故选D。

【点睛】本题考查离子方程式的书写,注意从化学式、离子符号以及是否符合反应实际的角度分析是解答关键。

18.下列过程中能量的转化与图示吻合的是

A.铵盐溶于水

B.C与CO2（g）反应

C.水结成冰

D.断开氢气中的H—H键

【答案】C

【解析】

【分析】

由图象可知,反应物能量高于生成物能量,图示表示的过程是一个放热过程。

【详解】A项、铵盐溶于水,铵根离子在溶液中的水解反应是吸热反应,故A错误；

B项、灼热的C与CO2反应生成CO,该反应为吸热反应,故B错误；

C项、水结成冰是放热的过程,故C正确；

D项、断开氢气中的H—H键需要吸收能量,故D错误。

【点睛】本题考查化学中吸热或放热问题,熟记吸热或放热的判断规律是正确解答此类题的关键。

19.下列实验方案不能达到目的的是

A.用NaOH溶液除去Mg中的Al

B.用饱和Na2CO3溶液除去CO2中的HCl

C.用氯气除去FeCl3溶液中的FeCl2

D.用Na2CO3溶液除去NaCl溶液中的CaCl2

【答案】B

【解析】

【详解】A项、Al与NaOH反应,而Mg不能,则用NaOH溶液除去镁粉中的铝粉,实验能成功,故A正确；

B项、二氧化碳和氯化氢都能与碳酸钠反应,除去氯化氢的同时二氧化碳也被除掉,故B错误；

C项、FeCl2可与氯气反应生成FeCl3,可用氯气除去FeCl3溶液中的FeCl2,故C正确；

D项、碳酸钠溶液与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,可用Na2CO3溶液除去NaCl溶液中的CaCl2,故D正确。

故选B。

【点睛】本题考查化学实验方案的评价,涉及混合物分离的提纯,把握物质的性质及发生的反应为解答的关键。

20.某课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光,装置如下。

下列说法错误的是

A.铜片表面有气泡生成

B.装置中存在“化学能→电能→光能”的转换

C.如果将硫酸换成NaOH溶液,LED灯也会发光

D.如果将铝片换成银片,电路中的电流方向相反

【答案】D

【解析】

【分析】

该装置为把化学能转化为电能的原电池装置,电池工作时,活泼金属铝做负极,铝片失去电子被溶解,不活泼金属铜做正极,正极上氢离子得电子生成氢气,电子由负极流向正极。

【详解】A项、电池工作时,不活泼金属铜做正极,正极上氢离子得电子生成氢气,故A正确；

B项、电池工作时,实现化学能转化为电能,LED灯发光实现电能转化为光能,故B正确；

C项、如果将硫酸换成NaOH溶液,铝能和氢氧化钠溶液反应,也能构成原电池,LED灯也会发光,故C正确；

D项、如果将铝片换成银片,铜和银均为不与稀硫酸反应的不活泼金属,不能构成原电池,故D错误。

故选D。

【点睛】本题考查了原电池原理,明确正负极的判断方法以及能量的转化是解答关键。

21.下列物质转化常通过氧化反应实现的是

A.CH3CH2OH

CH3COOCH2CH3B.CH3CH2OH

CH3CHO

C.

D.CH2＝CH2

CH3CH2Br

【答案】B

【解析】

【详解】A项、乙醇和乙酸在浓硫酸催化作用下,共热发生酯化反应生成乙酸乙酯,为取代反应,故A错误；

B项、乙醇在铜或银催化作用下,加热条件下被氧气氧化生成乙醛,为氧化反应,故B正确；

C项、苯与浓硝酸,在浓硫酸催化作用下,加热发生反应生成硝基苯,为取代反应,故C错误；

D项、乙烯与溴化氢发生加成反应生成溴乙烷,为加成反应,故D错误。

故选B。

【点睛】本题考查有机物的结构和性质,侧重于反应类型的判断,注意把握有机物官能团的变化,为解答该类题目的关键。

22.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X是地壳中含量最多的元素,Y是短周期元素中原子半径最大的原子,X、Y、Z的简单离子电子层结构相同,Z与W最外层电子数之和等于10。

下列说法正确的是

A.最高正价由低到高的顺序为：

Y、Z、X、W

B.原子半径由小到大的顺序为：

X、Z、W

C.Y、Z、W的最高价氧化物的水化物两两之间均能发生反应

D.X与Y两种元素只能组成一种化合物

【答案】C

【解析】

【分析】

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X是地壳中含量最多的元素,则X是O元素；Y是短周期中金属性最强的元素,则Y是Na元素；X、Y、Z的简单离子电子层结构相同,Z与W最外层电子数之和等于10,则Z为Al元素、W为Cl元素。

【详解】A项、X是O元素,O元素没有正化合价,故A错误；

B项、Z为Al元素、W为Cl元素,同周期元素从左到右,原子半径依次减小,原子半径Z＞W,故B错误；

C项、Y、Z、W的最高价氧化物的水化物分别为氢氧化钠、氢氧化铝和高氯酸,由于氢氧化铝是两性氢氧化物,则两两之间均能发生反应,故C正确；

D项、X与Y两种元素可以组成氧化钠和过氧化钠,故D错误。

【点睛】本题考查元素周期律,明确原子结构正确判断元素,注意元素周期表结构及元素周期律是解本题关键。

23.将amol铁粉加入到含bmol硝酸溶液中,充分反应后铁粉完全溶解,共收集到cL（标况）的NO、NO2混合气体。

下列有关说法不正确的是

A.若反应后产物中只有Fe2＋生成,则

＜a＜

B.若反应后产物中只有Fe3＋生成,则b＝3a＋

C.若反应后产物中有Fe2＋、Fe3＋生成,则

＜b＜6a

D.若反应后溶液中有dmolH＋,则b＝3a＋d＋

【答案】B

【解析】

当反应后产物中只有Fe2+生成,且产生的气体只有NO时,根据电子守恒规律：

2a=3c/22.4,得a=3c/44.8,当反应后产物中只有Fe2+生成,且产生的气体只有NO2时,根据电子守恒规律：

2a=c/22.4,得a=c/44.8,所以,在收集cL（标况）的NO、NO2混合气体时,则

A正确；若反应后产物中只有Fe3+生成,硝酸恰好完全反应,根据氮原子守恒：

3a+c/22.4=b,若硝酸过量,b>3a+c/22.4,B错误；如果反应为3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O,根据3Fe---8HNO3关系,可知b=8a/3,当反应只发生：

Fe+6HNO3=Fe（NO3）3+3NO2↑+3H2O,根据Fe+6HNO3关系可知：

b=6a,所以,当反应后产物中有Fe2+、Fe3+生成,则

b=3a+d+

D正确；正确选项B。

点睛：

铁与硝酸反应,随着铁的量的不同,产物也不同,如果铁少量,反应生成硝酸铁,如果铁过量,产物为硝酸亚铁。

二、非选择题（本部分3题,共31分）

24.本题为选做题,包括A、B两题。

选学《化学与生活》模块的考生答A题,选学《有机化学基础》模块的考生答B题。

每位考生只可选做1题,若两题都作答,则以A题计分。

A．《化学与生活》

（1）材料与人类吃、穿、住、行、用、医疗、通信等密切相关

①下列分子式或结构简式可表示维生素C的______（填字母）。

a．C6H8O6b．C6H10O6c．

②玻璃钢门窗被国际上称为继木、钢、铝、塑之后的第五代门窗产品。

玻璃钢属于下列材料中的____（填字母）。

a.金属材料b.无机非金属材料c.复合材料

③黏土是陶瓷的生产原料,其主要组成可表示为Al2Si2Ox（OH）4,则x=______（填字母）。

a．1b．3c．5

（2）绿色发展可使“天更蓝,水更清,空气更清新,生活更美好”。

①传统的一次性塑料袋有聚氯乙烯、氯乙烯等，它们在环境中难降解易造成白色污染，合成聚氯乙烯的单体为_____（写结构简式）。

②燃煤产生的NO2是形成硝酸型酸雨的元凶，在催化剂及加热条件下用NH3与NO2反应可生成无毒无污染的气体，该反应的化学方程式为______。

③含铬（Cr2O72ˉ）的酸性废水处理方法之一可采用（NH4）2Fe（SO4）2将Cr2O72ˉ还原为Cr3＋，再用氨水将Cr3＋转变成难溶的Cr（OH）3。

该方案运用了污水处理方法中的沉淀法和______。

处理后的废水中因含有大量_____（填离子符号），能导致水体富营养化，还需进一步处理。

（3）保持营养平衡，合理使用药物是保证身心健康、提高生活质量的有效手段。

①有些氨基酸人体自身不能合成，要从外界才能获得，这些氨基酸称为________。

苹果中含有一定量的铁元素，人体缺铁会导致的疾病是_____。

②含碘食盐中添加有KIO3，可用KI、盐酸及淀粉溶液检验，该反应的离子方程式为_______。

③人类历史上最重要的抗生素是_____（填名称）；“铝镁加”是一种新型的抗酸剂，它的主要成分的化学式为：

Al2Mg6（OH）14（CO3）2·4H2O，它与胃酸主要成分反应的化学方程式为______。

B．《有机化学基础》

（1）有机化合物的结构对其性质有着重要的影响。

①下列有机物易溶于水的是____（填字母）。

a.乙烷b.乙醇c.乙酸乙酯

②下列有机物常温下呈气态的是_____（填字母）。

a.正丁烷b.苯c.溴乙烷

③分子式为C2H4O2的有机物中既能发生银镜反应又能发生水解反应的是_____（填字母）。

a.CH3COOHb.HOCH2CHOc.HCOOCH3

（2）芴酮可用作工程塑料的改进剂。

某芴酮可通过下列反应得到：

①化合物Ⅱ中含氧官能团为____和_____（写名称）。

②鉴别化合物Ⅰ和化合物Ⅱ可用的试剂为_____（写化学式）。

③1mol化合物Ⅰ最多可与_____molNaOH完全反应。

（3）囧烷（E）的一种合成路线如下：

①A→B的反应类型为_____；B中手性碳原子数目为___