沪教版九年级化学上册第5章金属的冶炼及应用 金属矿物 铁的冶炼专题汇编练习含答案.docx

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沪教版九年级化学上册第5章金属的冶炼及应用金属矿物铁的冶炼专题汇编练习含答案

金属矿物铁的冶炼

一．选择题

1．在日常生活或化学实验中都应加强安全意识，下列做法符合安全要求的是（　　）

A．当发生火灾逃生时，要用湿毛巾捂住口鼻，蹲下靠近地面或沿墙壁距离着火区

B．浓硫酸不小心沾到皮肤上，立即用大量的水冲洗，然后再涂上氢氧化钠溶液

C．一氧化碳还原氧化铁实验中，将尾气直接排放

D．家中液化气泄漏时，立即打开排风扇

2．钛和钛合金是重要金属材料．工业上用钛酸亚铁（FeTiO3）冶炼钛（Ti）的过程是：

①2FeTiO3+6C+7Cl2

2TiCl4+2FeCl3+6CO②在氩气环境中：

2Mg+TiCl4

Ti+2MgCl2

下列判断不正确的是（　　）

A．反应①中生成的气体对环境有污染

B．反应②中氯化物的总质量保持不变

C．反应①、②中钛元素的化合价都改变

D．反应②中氩气作为保护气不参加反应

3．用“W”型玻璃管进行微型实验，如图所示．下列说法不正确的是（　　）

A．a处红棕色粉末变为黑色

B．a处的反应为CO+Fe2O3=2Fe+CO2

C．b处澄清石灰水变浑浊证明有CO2生成

D．可利用点燃的方法进行尾气处理

4．某同学用如图装置进行CO与Fe2O3的反应．下列说法错误的是（　　）

A．该实验装置应增加尾气处理装置

B．加热前应先通入一段时间的CO以排尽装置内的空气

C．NaOH溶液应改为Ca（OH）2溶液以检验产生的CO2气体

D．反应后的固体是Fe和Fe2O3的混合物，可以采用加入盐酸并过滤的方法得到Fe

5．工业上可用如下反应制取金属钡：

2Al+4BaO

3Ba↑+Ba（AlO2）2．则下列说法正确的是（　　）

A．反应物铝能被磁铁吸引

B．生成物Ba（AlO2）2属于氧化物

C．反应前后铝元素的化合价发生改变

D．该反应属于复分解反应

6．含杂质的Fe2O3固体样品20g，高温下用足量的CO完全还原（杂质不与CO反应），将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水充分吸收后，产生30g白色沉淀．则下列说法正确的是（　　）

A．通入的CO质量为8.4g

B．还原后的固体质量为11.2g

C．样品中氧化铁的质量分数为80%

D．样品中氧元素质量分数一定为24%

7．如图是对CO还原氧化铁的实验装置进行的改进，已知HCOOH

H2O+CO↑，下列说法错误的是（　　）

A．试管1中可以加入甲酸（HCOOH）和浓硫酸，CO可以现制现用

B．为了节约时间，实验开始前先点燃酒精喷灯，过一段时间后再点燃酒精灯

C．实验过程中可以看到试管2中红色粉末变成黑色，具支试管3中澄清石灰水变浑浊

D．该实验中涉及的基本反应类型只有分解反应

8．实验室里用书本上装置还原氧化铁的过程中，可能生成四氧化三铁、氧化亚铁或铁等固体物质．关于该实验，下列说法错误的是（　　）

A．实验时，试管中澄清的石灰水变浑浊，证明该反应有二氧化碳生成

B．实验结束时，玻璃管中红色的氧化铁粉末变成黑色，该产物不一定是铁

C．反应后，玻璃管中的固体物质的质量比反应前减少了，证明一定有铁生成

D．为了减少空气污染处理尾气，可以将尾气在硬质玻璃管下方点燃

9．下列有关铁冶炼说法不正确的是（　　）

A．炼铁的主要原料是铁矿石、焦炭、石灰石

B．工业炼铁是用碳还原铁矿石中铁的氧化物

C．实验室用一氧化碳还原氧化铁与工业高炉炼铁得到的铁不完全一样

D．用一氧化碳还原氧化铁，当红棕色粉末变黑时，先停止加热，还要再通一会儿一氧化碳

二．填空题

10．回答下列与含碳物质相关的问题：

（1）金刚石和石墨的物理性质存在较大差异的原因是　　；

（2）工业炼铁的原理是：

3CO+Fe2O3

2Fe+3CO2；该反应中的还原剂是　　；

（3）鉴别CO和CO2，分别将两种气体通过下列物质，不能达到目的是　　；

①水②紫色石蕊试液③灼热的氧化铜④澄清的石灰水⑤氢氧化钠溶液．

11．如图是用一氧化碳还原氧化铁的装置，请回答下列问题：

（1）实验操作开始应先　　，然后　　；目的是　　．

（2）B管中盛放的液体是　　，其作用是　　；反应的化学方程式为　　．

（3）C处操作的目的是　　．

三．实验探究题

12．如图为教材中实验室模拟炼铁的实验改进装置（部分夹持仪器略去）．

实验步骤如下：

Ⅰ．连接好装置，并检查装置的气密性；

Ⅱ．装好药品，先通一会儿CO，再点燃酒精喷灯；

Ⅲ．实验结束，先撤去酒精喷灯，继续通CO直至玻璃管冷却：

回答下列问题：

（1）实验中可看到A处玻璃管里的粉末由红色逐渐变黑，说明Fe2O3转化为　　（填化学式），B瓶中澄清石灰水变浑浊，该反应的化学方程式为　　．

（2）步骤Ⅲ中先撤去酒精喷灯，继续通CO直至玻璃管冷却的目的是　　．

（3）盛满石灰水的B装置在此实验中的作用有下列说法：

①收集多余的CO

②检验并吸收反应生成的CO2

上述说法中正确的　　

A．只有①B．只有②C．是①和②

13．工业上炼铁炼钢和轧制钢材的主要流程如图．

已知生铁的含量含碳量为2%﹣4.3%钢的含碳量为0.03%﹣2%．

（1）反应：

①Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2，②Fe2O3+3C

2Fe+3CO．属于置换反应的是　　，用于高炉炼铁的原理是　　（填序号）

（2）炼铁的固体原料需经过粉碎，其目的是　　．

（3）热空气和高炉气体的主要成分有一种相同，这种气体的化学式是　　．炉渣中含有硅酸钙（CaSiO3），其中硅元素的化合价是　　．

（4）炼钢炉中，通入纯氧的目的是　　．将钢锭轧成钢板，体现了金属的　　性．

（5）钢铁制品可能会生锈，写出用稀硫酸除锈反应的化学方程式　　．

14．铁是现代化学工业的基础，人类进步所必不可少的金属材料．

（1）看图1回答，铁元素的原子序数为　　，相对原子质量为　　．亚铁离子（Fe2+）的核外电子数为　　，质子数为　　．

（2）健康人体内，总量4～5g的铁元素主要以化合物形式存在，缺铁会患上　　（填字母）．

a．骨质疏松b．甲状腺疾病c．贫血症d．侏儒症

【实验一】兴趣小组通过图2实验研究铁的冶炼

（3）该装置的设计有一明显不当之处，你的改进方案是　　．

（4）试写出一氧化碳和氧化铁在高温下生成铁的化学反应方程式　　；

（5）实验一段时间后，观察到B处澄清石灰水变　　；A处红棕色固体变为黑色，小明将所得的黑色固体物质放入足量的稀硫酸中，发现有少量气泡．写出反应的化学方程式　　，说明黑色固体物质　　（填字母）．

a．不含铁b．一定全部是铁c．含有铁

【资料1】已知铁的氧化物均能逐步失去其中的氧，最终被还原为铁．

Fe2O3

Fe3O4

FeO

Fe

【资料2】实验研究表明：

该实验得到是四氧化三铁与铁粉的混合物

【实验二】研究后兴趣小组用图3实验研究实验一所得黑色粉末中单质铁的质量分数

【资料3】氢氧化钠溶液和石灰水类似都可以与二氧化碳反应，但吸收能力比石灰水强

（6）从安全与规范的角度考虑，装置C后面应连接　　（选填装置序号）

（7）铁与四氧化三铁的混合物10g充分反应后，玻璃管中剩余固体（单质铁）的质量为7.6g．请计算10g黑色粉末中单质铁的质量分数．

15．某化学小组对铁的冶炼、铁的性质进行如图所示实验探究

（1）该小组设计如图1研究铁的冶炼

①实验时，应先注入水片刻后再加热的目的是　　；

②硬质玻管中观察到的现象是　　发生反应的化学方程式为　　

③实验结束前，正确的操作步骤是　　（选填字母序号）

A．先停止加热，继续通入COB．先停止通入CO，继续加热

（2）该小组又设计如图2装置，将反应所得的铁粉置于锥形底部，塞紧瓶塞，滴加适量水，开始测量容器内压强的变化，一段时间内压强随时间变化关系如图3所示，请你解释锥形瓶内压强下降的原因　　．

16．如图是某学校化学课外学习小组设计的探究工业炼铁原理及产物验证的实验．实验中所用氧化铁的质量为1Og，硬质玻璃管的质量为50g．

（1）B装置中反应的化学方程式是　　；E装置中反应的化学方程式是　　，该反应是　　（选填“吸”或“放”）热反应．

（2）从实验安全的角度考虑D瓶中应盛放的试剂是　　．

（3）F装置的作用是　　、　　．

（4）为探究E装置中黑色粉末的成分是什么，同学们将反应后的黑色固体研细后，用磁铁吸引，发现黑色粉末全部能被吸引．当装置冷却后称得E装置中玻璃管和固体的总质量为59g．则剩余黑色固体中铁元素质量为　　．根据上述实验数据处理得出产物中黑色因体的成分是　　．

17．某实验小组同学用加热草酸晶体制得CO，并利用CO来完成炼铁实验，请你参与过程分析．

【查阅资料】

（1）实验室常用氢氧化钠溶液除去二氧化碳，用澄清石灰水检验二氧化碳．

（2）草酸晶体（H2C2O4•3H2O）在浓硫酸作用下受热分解，化学方程式为H2C2O4•3H2O

CO2↑+CO↑+H2O

【问题讨论】

（1）实验室提供下列仪器供选择使用：

①试管②烧杯③集气瓶④蒸发皿⑤酒精灯⑥带导管的橡皮塞⑦铁架台（含铁夹），其中你认为在加热分解草酸晶体的装置中，需要用到的仪器有　　（填序号）．

（2）进入D装置的气体是纯净、干燥的CO，则A，C装置中的试剂依次是　　（填名称）．

（3）写出A装置中发生反应的化学方程式　　．

（4）B装置的作用是　　．

（5）证明草酸晶体分解产物中存在CO的现象是　　．

【实验评价】

思考：

请指出上述实验装置的一个明显缺陷　　．

18．小明同学想研究一氧化碳的还原性，通过查阅资料知道：

草酸（H2C2O4）与浓硫酸混合加热会产生一氧化碳，反应方程式为：

H2C2O4

CO↑+CO2↑+H2O，于是他设计了如图的实验装置，结合装置回答下列问题：

（1）图A方框中是用草酸制取CO的反应装置，你认为应选择　　（填“甲”、“乙”或“丙”）装置；

（2）A装置中产生的气体经过B、C装置（除去杂质），进入D装置的是纯净的CO气体，实验开始时，要先　　，然后　　，其目的是　　；实验结束时，为了防止　　，要注意先停止加热，继续通一氧化碳直到冷却．

（3）装置D中反应的化学方程式为　　；

（4）为检验装置D中产生的气体，E装置中的液体应为　　，化学反应方程式为　　；

（5）装置F中酒精灯的作用是　　．

19．己知：

甲酸（HCOOH）常温下是无色易挥发的液体，化学性质与盐酸相似．甲酸还可以在浓硫酸作用下分解，反应的化学方程式为：

HCOOH

CO↑+H2O．

某化学兴趣小组的同学利用下列装置制备一氧化碳，并测定某赤铁矿石样品中氧化铁的质量分数．（样品中杂质不参加反应，装置气密性良好，各装置内所装试剂足量）

（1）装置D玻璃管中反应的化学方程式为　　．

（2）装置B的作用是　　，装置C中的试剂是　　．点燃装置F处酒精灯的目的是　　．

（3）关于该实验，下列说法正确的是　　

A．开始实验时，先点燃A处酒精灯，一段时间后，再点燃F处酒精灯

B．实验结束时，熄灭各处酒精灯和喷灯的顺序依次是A、D、F

C．反应后，装置D玻璃管中的固体物质减少的质量等于E中增加的质量

D．若取赤铁矿石样品质量为m，充分反应后，D中玻璃管内的固体质量减少了n，则样品中氧化铁的质量分数为

×100%

20．下列是初中化学部分重要的实验或实验装置．请按要求填空：

（1）A实验有以下描述：

a、向水中加入少稀硫酸，能使水电解产生气体的速度变大；

b、①、②两试管内收集到的气体的休积比约为2：

1；

c、①试管内产生的气体能燃烧；

d、②试管内产生的气体能使带火星的木条复燃；

以上描述中正确的是　　；

（2）B实验如果实验数据小于21%，可能原因是：

　　（写出一点）；

（3）C实验中二氧化碳表现出的性质是　　，利用该性质，二氧化碳可用于　　；

（4）某同学利相D装置进行实验，装置C的作用是　　，他称取16g矿石样品，充分反应后，装置B增重9.9g，则矿石样品中氧化铁的质量分数为　　．

21．下面是初中化学中常见的四个基本实验．请回答下列问题．

（1）图A实验可以得出有关氧气含量的结论是　　，

（2）图B实验中酒精灯加网罩的作用　　．

（3）图C实验中铜片两侧分别放有同样大小的乒乓球碎片和滤纸碎片，观察到乒乓球碎片先燃烧，由此可以得出燃烧的条件之一　　．

（4）图D实验中玻璃管中的现象是　　，反应的化学方程式为　　，该装置的缺陷是　　．

22．为探究一氧化碳还原氧化铁实验，某化学小组按如图1装置连接好仪器（图中夹持设备已略去）检查装置的气密性，往装置中添加药品后按实验要求规范操作．

（1）装置A中反应的化学方程式为　　．

（2）实验时尾气处理的作用是　　．

（3）若M、N分别为铁粉和锌粉中的一种，分别与等质量、等溶质质量分数的稀硫酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如图2所示．则M为　　，反应结束后只有一种金属有剩余，则剩余金属为　　．

23．如图是提纯CO、CO2混合气体中的CO并还原氧化铁的示意图．请回答有关问题：

（1）为避免一氧化碳污染空气，并回收利用一氧化碳，方框中连接的是D和E，导管接口的连接顺序为a→　　→　　→e．D装置中NaOH的作用是　　．

如果导管连接错误，后果是　　．

（2）实验进行一段时间后，B装置的玻璃管中的现象为　　，反应方程式为　　．利用实验室的试剂和条件，实验步骤如下（其中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ为实验操作）：

请具体填写试剂A的化学式以及实验操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的名称．

①化学式：

A　　；

②操作名称：

Ⅲ　　．

③如果在操作Ⅱ的过程中，溶液B中出现少量浑浊，原因可能是　　．

24．某钢铁厂高炉炼铁的主要原料是焦炭、赤铁矿石（主要含Fe2O3）、空气等，主要反应过程如下：

请回答：

（1）A的化学式　　．

（2）反应②的化学方程式为　　．

（3）反应③的化学方程式为　　．

（4）向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，得到滤渣和滤液．向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生，则滤渣中一定含有　　（填化学式），滤液中一定含有的溶质是　　（填化学式）．

25．科学兴趣小组成员就一氧化碳还原氧化铁实验作了绿色化改进后制取单质铁如图

（1）关闭K1、开启K2，可以验证CO还原Fe2O3的产物．

①在装置连接完成后，实验的第一个步骤是　　．

②老师指出装置存在安全隐患，应如何改进？

　　．

（2）关闭K2开启K1，将d连接a，①已知c瓶装浓硫酸，b瓶中应装　　（填序号）．A澄清石灰水B．氢氧化钠溶液C．石蕊溶液D．碳酸钠溶液

②d连接a的目的　　．

26．在实验室里，常用CO于氧化铁的反应模拟炼铁（装置见图甲）．请回答下列问题：

（1）玻璃管中发生反应的化学方程式是　　．

（2）实验中，玻璃管内红棕色的固体逐渐变为　　色，澄清的石灰水变　　．

（3）处理尾气常用　　（填“燃烧”或“直接排入空气”）法，有关的化学方程式是　　．

（4）下列对该实验的叙述，不正确的是　　（填字母）．

a．实验开始，必须先通一会儿CO

b．实验结束，要先熄灭酒精喷灯

c．检验反应的固体产物，可以使用稀盐酸或硫酸铜溶液

d．本实验中通入8.4g的CO，能生成11.2g的铁

（5）按图甲装置进行模拟炼铁时，难以及时知道玻璃管内的空气是否排完，这样在加热时就容易发生爆炸事故．化学兴趣小组在老师指导下，设计出图乙装置．

①已知长柄V型玻璃管属微型仪器，其容积约是20mL．实验开始，通过注射器向长柄V型玻璃管里缓缓通入　　mLCO，就能基本上排完玻璃管内的空气．

②乙装置与甲装置相比，优点很多，请你写出其中的1条　　．

27．某同学们进入博物馆．她看到了许多矿石标本，其中的4种矿石及其主要成分如下：

（1）上述矿石标本的主要成分中，所含元素种类最多的是　　（填字母序号）．

（2）她根据辉铜矿的主要成分，推测以辉铜矿为原料，可制得含铜元素或含硫元素的产品，她的依据是化学反应前后　　不变．

（3）她依据化学式计算出Fe2O3的相对分子质量为　　，其中铁元素和氧元素的质量比为　　．计算出Cu2S中铜元素的质量分数为　　．

28．如图为铁的冶炼和铁制品循环再利用的示意图，根据图示回答：

（1）上述“①”、“②”、“③”过程中一定发生化学变化的是　　（填序号），写出一个炼铁原理的化学方程式　　．

（2）焦炭在高炉炼铁中的作用是　　和　　．

（3）废旧金属“循环再利用”的意义是　　（写一点即可）．

29．钛（元素符号Ti）因常温下不与酸、碱反应等优良的性能，被誉为“未来金属”．由钒钛磁铁矿提取金属钛的主要工艺过程如下：

I．TiCl4在高温下与足量Mg反应置换生成金属Ti，该反应的化学方程式为：

　　．

II．上述生产过程中得到的金属钛中混有少量金属杂质，可加入　　除去．

30．金属钛被称为铁和铝之后崛起的“第三种金属”，它是航海、化工、医疗上不可缺少的材料．工业上用钛铁矿（主要成分FeTiO3）制备金属钛的一种工艺流程如图所示．

（1）操作Ⅰ的名称是　　；

（2）向钛铁矿中加入的稀盐酸需过量，目的是　　；

（3）高温条件下，二氧化钛固体，单质碳和通入的Cl2发生反应的化学方程式为　　；

（4）在流程中，可用Na代替Mg制取Ti，其原因是　　．

31．多数金属以矿物形式存在于自然界，金属矿物可用来冶炼金属．

冶炼方法

反应表示式（其他产生略去）

代表性金属

热还原法

金属A的氧化物+碳（或一氧化碳等）

金属A

锌、铜

电解法

金属B的化合物

金属B

钾、铝

热分解法

金属C的氧化物

金属C

汞、银

（1）工业上常用赤铁矿（主要成分是Fe2O3）与CO在高温下炼铁，反应的化学方程式是　　．

（2）用氧化铝冶炼金属铝的化学方程式是　　．

（3）若从铅的矿物中冶炼铅，可使用上述方法中的　　，理由是　　．

32．人类制得并利用金属有着悠久的历史：

（1）利用孔雀石冶炼铜的主要反应：

①Cu2（OH）2CO3

2CuO+H2O+CO2↑，该反应的类型是　　反应（填“化合”、”分解”或“置换”）；

②2CuO+C

2Cu+CO2↑，该反应前后铜元素化合价发生的变化是　　．

（2）高炉炼铁的主要反应过程如图2．请写出对应的化学方程式：

①　　；②　　；③　　．

（3）冶炼金属铝的主要反应：

2Al2O3

4Al+3O2↑，该反应的条件是　　．图3装置中，两种金属的活动性：

Zn　　Cu（填“＞”或“＜”）．当电流表指针发生偏转时，化学能转化为　　．

33．钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，他们具有很多优良的性能，如熔点高，密度小，可塑性好等．以钛铁矿（主要成分为FeTiO3，同时含有少量的Fe2O3、FeO等）为原料制TiO2，再由TiO2制金属Ti的工艺流程如下：

【查阅资料】钛、镁在高温下与空气中的氧气、二氧化碳等反应．

（1）写出工艺流程中生成硫酸铁的化学方程式　　，该反应的基本类型是　　反应．

（2）操作2的名称是　　．

（3）工艺流程中，水解属于　　变化．

（4）工业上常在高温和氩气氛围中，用金属镁和TiCl4反应的方法制备Ti，氩气的作用是　　．

（5）TiO2可与焦炭、氯气在高温下反应，该反应中氯气和碳的质量按71：

12的比例参加反应，反应的化学方程式为　　．

34．小迪的社会实践中喜欢收集各种颜色的矿石，他收集了下列矿石样品．

A．

铝土矿（Al2O3）

B．

孔雀石Cu2（OH）2CO3

C．

菱铁矿（FeCO3）

D．

石英石（SiO2）

（1）菱铁矿的主要成分FeCO3读着　　．

（2）孔雀石主要成分Cu2（OH）2CO3中含有的原子团为　　（填化学用语）．

（3）从物质分类角度来看，以上矿石主要成分属于氧化物的为　　（填字母选项）．

（4）石英石主要成分是二氧化硅（SiO2），其中硅元素的化合价为　　．

（5）Al与Fe3O4在高温条件下发生置换反应可得到Fe．写出该反应的化学方程式　　．

35．实验是进行科学探究的重要途径．

（1）下列实验仪器不能用作反应容器的是　　（填字母代号）．

a．烧杯b．试管c．量筒d．锥形瓶

（2）某化学兴趣小组利用如图1所示的实验来探究可燃物燃烧条件．

①该实验主要利用了铜的什么物理性质？

②该实验可得出的结论是什么？

（3）小伟将一枚洁净的铁钉放入硫酸铜溶液中，观察到铁钉表面有红色物质析出，且产生少量气体，于是，他重新配制硫酸铜溶液，再次实验，又观察到相同的现象．

①产生的气体可能是　　；

②写出铁钉表面有红色物质析出的化学方程式　　．

（4）如图2是一氧化碳还原氧化铁的炼铁原理示意图，请回答下列问题：

①一段时间后，在盛氧化铁的玻璃管处可观察到的现象是　　；

②该实验装置还有不足之处，请提出一种具体的改进方法　　．

（5）钢铁是使用最多的金属材料，用如图所示的实验来制取金属铁，要制得金属铁5.6g．至少需要一氧化碳多少克？

参考答案

一．选择题

1．（2017•怀化）在日常生活或化学实验中都应加强安全意识，下列做法符合安全要求的是（　　）

A．当发生火灾逃生时，要用湿毛巾捂住口鼻，蹲下靠近地面或沿墙壁距离着火区

B．浓硫酸不小心沾到皮肤上，立即用大量的水冲洗，然后再涂上氢氧化钠溶液

C．一氧化碳还原氧化铁实验中，将尾气直接排放

D．家中液化气泄漏时，立即打开排风扇

【分析】A、根据湿毛巾有类似防毒面具作用、气体受热密度变小，进行分析判断．

B、根据浓硫酸不慎沾到皮肤上的处理方法，进行分析判断．

C、根据一氧化碳有毒、直接排放会污染空气，进行分析判断．

D、根据可燃性气体与空气混合后遇明火或遇电火花等可能发生爆炸，进行分析判断．

【解答】解：

A、湿毛巾有类似防毒面具作用，用湿毛巾捂住口鼻能防止吸入燃烧时生成的烟尘；气体受热密度变小，有毒气体上升聚集在高处，故要蹲下靠近地面或沿墙壁距离着火区；故选项说法正确．

B、浓硫酸具有较强的腐蚀性，不慎沾到皮肤上，应立即用大量清水冲洗，后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液，氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能涂上氢氧化钠溶液，故选项说法错误．

C、一氧化碳还原氧化铁实验中，一氧化碳有毒、直接排放会污染空气，不能将尾气直接排放，故选项说法错误．

D、家中液化气泄漏时，燃气与空气混合后的气体明火、静电、电火花或加热易爆炸，立即打开排风扇会产生电火花，可能会发生爆炸，故选项说法错误．

故选：

A．

【点评】本题难度不大，掌握一氧化碳还原氧化铁的实验注意事项、防止爆炸的措施、浓硫酸不慎沾到皮肤上的处理方法等是正确解答本题的关键．

2．（2017•天津）钛和钛合金是重要金属材料．工业上用钛酸亚铁（FeTiO3）冶炼钛（Ti）的过程是：

①2FeTiO3+6C+7Cl2

2TiCl4+2FeCl3+6CO②在氩气环境中：

2Mg+TiCl4

Ti+2MgCl2

下列判断不正确的是（　　）

A．反应①中生成的气体对环境有污染

B．反应②中氯化物的总质量保持不变

C．反应①、②中钛元素的化合价都改变

D．