H1 弱电解质的电离.docx

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H1弱电解质的电离

H1弱电解质的电离

1.下列关于物质分类的说法正确的是（　　）

A．金刚石、白磷都属于单质B．漂白粉、石英都属于纯净物

C．氯化铵、次氯酸都属于强电解质D．葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物

2.已知某温度下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中（　　）

A．水的电离程度始终增大B.

先增大再减小

C．c（CH3COOH）与c（CH3COO－）之和始终保持不变

D．当加入氨水的体积为10mL时，c（NH

）＝c（CH3COO－）

3.一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（　　）

A．pH＝5的H2S溶液中，c（H＋）＝c（HS－）＝1×10－5mol·L－1

B．pH＝a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH＝b，则a＝b＋1

C．pH＝2的H2C2O4溶液与pH＝12的NaOH溶液任意比例混合：

c（Na＋）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（HC2O

）

D．pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaClO三种溶液的c（Na＋）：

①＞②＞③

4.0.1mol/LHF溶液的pH＝2，则该溶液中有关浓度关系式不正确的是（　　）

A．c（H＋）>c（F－）B．c（H＋）>c（HF）C．c（OH－）>c（HF）D．c（HF）>c（F－）

5.室温下，在0.2mol·L－1Al2（SO4）3溶液中，逐滴加入1.0mol·L－1NaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积的变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是（　　）

A．a点时，溶液呈酸性的原因是Al3＋水解，离子方程式为Al3＋＋3OH－

Al（OH）3

B．a～b段，溶液pH增大，Al3＋浓度不变

C．b～c段，加入的OH－主要用于生成Al（OH）3沉淀D．d点时，Al（OH）3沉淀开始溶解

6.下列解释事实的方程式不正确的是（　　）

A．测0.1mol/L氨水的pH为11：

NH3·H2O

NH

＋OH－

B．将Na块放入水中，产生气体：

2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑

C．用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：

CuCl2

Cu2＋＋2Cl－

D．Al片溶于NaOH溶液中，产生气体：

2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO

＋3H2↑

7.下列关于0.10mol·L－1NaHCO3溶液的说法正确的是（　　）

A．溶质的电离方程式为NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO

B．25℃时，加水稀释后，n（H＋）与n（OH－）的乘积变大

C．离子浓度关系：

c（Na＋）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（HCO

）＋c（CO

）

D.温度升高，c（HCO

）增大

8.下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是（　　）

A．pH＝1的NaHSO4溶液：

c（H＋）＝c（SO

）＋c（OH－）

B．含有AgCl和AgI固体的悬浊液：

c（Ag＋）>c（Cl－）＝c（I－）

C．CO2的水溶液：

c（H＋）>c（HCO

）＝2c（CO

）

D．含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：

3c（Na＋）＝2[c（HC2O

）＋c（C2O

）＋c（H2C2O4）]

9.焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化剂之一。

某研究小组进行如下实验：

实验一　焦亚硫酸钠的制取

采用如图装置（实验前已除尽装置内的空气）制取Na2S2O5。

装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为Na2SO3＋SO2===Na2S2O5。

（1）装置Ⅰ中产生气体的化学方程式为______________________________________。

（2）要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是______。

（3）装置Ⅲ用于处理尾气，可选用的最合理装置（夹持仪器已略去）为________（填序号）。

实验二　焦亚硫酸钠的性质

Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。

（4）证明NaHSO3溶液中HSO

的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是________（填序号）。

a．测定溶液的pH　　b．加入Ba（OH）2溶液

c．加入盐酸d．加入品红溶液

e．用蓝色石蕊试纸检测

（5）检测Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

实验三　葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定

（6）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。

测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）的方案如下：

（已知：

滴定时反应的化学方程式为SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI）

①按上述方案实验，消耗标准I2溶液25.00mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）为________g·L－1。

②在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测定结果________（填“偏高”“偏低”或“不变”）。

H2水的电离和溶液的酸碱性

1.一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（　　）

A．pH＝5的H2S溶液中，c（H＋）＝c（HS－）＝1×10－5mol·L－1

B．pH＝a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH＝b，则a＝b＋1

C．pH＝2的H2C2O4溶液与pH＝12的NaOH溶液任意比例混合：

c（Na＋）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（HC2O

）

D．pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaClO三种溶液的c（Na＋）：

①＞②＞③

2.0.1mol/LHF溶液的pH＝2，则该溶液中有关浓度关系式不正确的是（　　）

A．c（H＋）>c（F－）B．c（H＋）>c（HF）

C．c（OH－）>c（HF）D．c（HF）>c（F－）

3.下列关于0.10mol·L－1NaHCO3溶液的说法正确的是（　　）

A．溶质的电离方程式为NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO

B．25℃时，加水稀释后，n（H＋）与n（OH－）的乘积变大

C．离子浓度关系：

c（Na＋）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（HCO

）＋c（CO

）

D.温度升高，c（HCO

）增大

4.研究氨氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：

2NO2（g）＋NaCl（s）

NaNO3（s）＋ClNO（g）　K1　ΔH1<0（Ⅰ）

2NO（g）＋Cl2（g）

2ClNO（g）　K2　ΔH2<0（Ⅱ）

（1）4NO2（g）＋2NaCl（s）

2NaNO3（s）＋2NO（g）＋Cl2（g）的平衡常数K＝________（用K1、K2表示）。

（2）为研究不同条件对反应（Ⅱ）的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2molNO和0.1molCl2，10min时反应（Ⅱ）达到平衡。

测得10min内v（ClNO）＝7.5×10－3mol·L－1·min－1，则平衡后n（Cl2）＝________mol，NO的转化率α1＝________。

其他条件保持不变，反应（Ⅱ）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率α2________α1（填“>”“<”或“＝”），平衡常数K2______（填“增大”“减小”或“不变”）。

若要使K2减小，可采取的措施是________。

（3）实验室可用NaOH溶液吸收NO2，反应为2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O。

含0.2molNaOH的水溶液与0.2molNO2恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0.1mol·L－1的CH3COONa溶液，则两溶液中c（NO

）、c（NO

）和c（CH3COO－）由大到小的顺序为____________________________________________。

（已知HNO2电离常数Ka＝7.1×10－4mol·L－1，CH3COOH的电离常数Ka＝1.7×10－5mol·L－1）

可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是________。

a．向溶液A中加适量水b．向溶液A中加适量NaOH

c．向溶液B中加适量水d．向溶液B中加适量NaOH

5．下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是（　　）

A．pH＝1的NaHSO4溶液：

c（H＋）＝c（SO

）＋c（OH－）

B．含有AgCl和AgI固体的悬浊液：

c（Ag＋）>c（Cl－）＝c（I－）

C．CO2的水溶液：

c（H＋）>c（HCO

）＝2c（CO

）

D．含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：

3c（Na＋）＝2[c（HC2O

）＋c（C2O

）＋c（H2C2O4）]

6.室温下，用0.100mol·L－1NaOH溶液分别滴定20.00mL0.100mol·L－1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示。

下列说法正确的是（　　）

A．Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲线

B．pH＝7时，滴定醋酸消耗的V（NaOH）小于20mL

C．V（NaOH）＝20.00mL时，两份溶液中c（Cl－）＝c（CH3COO－）

D．V（NaOH）＝10.00mL时，醋酸溶液中c（Na＋）>c（CH3COO－）>c（H＋）>c（OH－）

H3盐类的水解

7.下列说法正确的是（　　）

A．金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理

B．用pH计、电导率仪（一种测量溶液导电能力的仪器）均可监测乙酸乙酯的水解程度

C．邻苯二甲酸氢钾可用于标定NaOH溶液的浓度。

假如称量邻苯二甲酸氢钾时电子天平读数比实际质量偏大，则测得的NaOH溶液浓度比实际浓度偏小

D．向某溶液中加入茚三酮试剂，加热煮沸后溶液若出现蓝色，则可判断该溶液含有蛋白质

8.已知某温度下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中（　　）

A．水的电离程度始终增大B.

先增大再减小

C．c（CH3COOH）与c（CH3COO－）之和始终保持不变

D．当加入氨水的体积为10mL时，c（NH

）＝c（CH3COO－）

9.一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（　　）

A．pH＝5的H2S溶液中，c（H＋）＝c（HS－）＝1×10－5mol·L－1

B．pH＝a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH＝b，则a＝b＋1

C．pH＝2的H2C2O4溶液与pH＝12的NaOH溶液任意比例混合：

c（Na＋）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（HC2O

）

D．pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaClO三种溶液的c（Na＋）：

①＞②＞③

10.室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是（　　）

A．Na2S溶液：

c（Na＋）>c（HS－）>c（OH－）>c（H2S）

B．Na2C2O4溶液：

c（OH－）＝c（H＋）＋c（HC2O

）＋2c（H2C2O4）

C．Na2CO3溶液：

c（Na＋）＋c（H＋）＝2c（CO

）＋c（OH－）

D．CH3COONa和CaCl2混合溶液：

c（Na＋）＋c（Ca2＋）＝c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）＋2c（Cl－）

11.室温下，在0.2mol·L－1Al2（SO4）3溶液中，逐滴加入1.0mol·L－1NaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积的变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是（　　）

A．a点时，溶液呈酸性的原因是Al3＋水解，离子方程式为Al3＋＋3OH－

Al（OH）3

B．a～b段，溶液pH增大，Al3＋浓度不变

C．b～c段，加入的OH－主要用于生成Al（OH）3沉淀

D．d点时，Al（OH）3沉淀开始溶解

12.下列关于0.10mol·L－1NaHCO3溶液的说法正确的是（　　）

A．溶质的电离方程式为NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO

B．25℃时，加水稀释后，n（H＋）与n（OH－）的乘积变大

C．离子浓度关系：

c（Na＋）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（HCO

）＋c（CO

）

D.温度升高，c（HCO

）增大

13.化学与社会、生活密切相关。

对下列现象或事实的解释正确的是（　　）

选项

现象或事实

解释

A.

用热的纯碱溶液洗去油污

Na2CO3可直接与油污反应

B.

源白粉在空气中久置变质

漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3

C.

施肥时，草木灰（有效成分为K2CO3）不能与NH4Cl混合使用

K2CO3与HN4Cl反应生成氨气会降低肥效

D.

FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作

FeCl3能从含Cu2＋的溶液中置换出铜

14.下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是（　　）

A．pH＝1的NaHSO4溶液：

c（H＋）＝c（SO

）＋c（OH－）

B．含有AgCl和AgI固体的悬浊液：

c（Ag＋）>c（Cl－）＝c（I－）

C．CO2的水溶液：

c（H＋）>c（HCO

）＝2c（CO

）

D．含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：

3c（Na＋）＝2[c（HC2O

）＋c（C2O

）＋c（H2C2O4）]

15.下列叙述正确的是（　　）

A．浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe（OH）3胶体

B．CH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后c（CH3COO－）增大

C．Ca（HCO3）2溶液与过量NaOH溶液反应可得到Ca（OH）2

D．25℃时Cu（OH）2在水中的溶解度大于其在Cu（NO3）2溶液中的溶解度

H4胶体的性质及其运用

1.下列叙述正确的是（　　）

A．浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe（OH）3胶体

B．CH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后c（CH3COO－）增大

C．Ca（HCO3）2溶液与过量NaOH溶液反应可得到Ca（OH）2

D．25℃时Cu（OH）2在水中的溶解度大于其在Cu（NO3）2溶液中的溶解度

2.下列说法正确的是（　　）

A．金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理

B．用pH计、电导率仪（一种测量溶液导电能力的仪器）均可监测乙酸乙酯的水解程度

C．邻苯二甲酸氢钾可用于标定NaOH溶液的浓度。

假如称量邻苯二甲酸氢钾时电子天平读数比实际质量偏大，则测得的NaOH溶液浓度比实际浓度偏小

D．向某溶液中加入茚三酮试剂，加热煮沸后溶液若出现蓝色，则可判断该溶液含有蛋白质

3.下列实验能达到目的的是（　　）

A．只滴加氨水鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液

B．将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体

C．用萃取分液的方法除去酒精中的水

D．用可见光束照射以区别溶液和胶体

H5难溶电解质的溶解平衡（课标新增内容）

1.下列叙述正确的是（　　）

A．浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe（OH）3胶体

B．CH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后c（CH3COO－）增大

C．Ca（HCO3）2溶液与过量NaOH溶液反应可得到Ca（OH）2

D．25℃时Cu（OH）2在水中的溶解度大于其在Cu（NO3）2溶液中的溶解度

2.利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（　　）

选

项

①

②

③

实验结论

A.

稀

硫

酸

Na2S

AgNO3与

AgCl的

浊液

Ksp（AgCl）>

Ksp（Ag2S）

B.

浓

硫

酸

蔗糖

溴水

浓硫酸具有脱

水性、氧化性

C.

稀

盐

酸

Na2SO3

Ba（NO3）2

溶液

SO2与可溶性

钡盐均可生成

白色沉淀

D.

浓

硝

酸

Na2CO3

Na2SiO3

溶液

酸性：

硝酸>

碳酸>硅酸

3.溴酸银（AgBrO3）溶解度随温度变化的曲线如图所示，下列说法错误的是（　　）

A．溴酸银的溶解是放热过程

B．温度升高时溴酸银溶解速率加快

C．60℃时溴酸银的Ksp约等于6×10－4

D．若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯

4.中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是（　　）

选项

规律

结论

A

较强酸可以制取较弱酸

次氯酸溶液无法制取盐酸

B

反应物浓度越大，反应速率越快

常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中铝片先溶解完

C

结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高

NH3的沸点低于PH3

D

溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化

ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀

5．下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是（　　）

A．pH＝1的NaHSO4溶液：

c（H＋）＝c（SO

）＋c（OH－）

B．含有AgCl和AgI固体的悬浊液：

c（Ag＋）>c（Cl－）＝c（I－）

C．CO2的水溶液：

c（H＋）>c（HCO

）＝2c（CO

）

D．含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：

3c（Na＋）＝2[c（HC2O

）＋c（C2O

）＋c（H2C2O4）]

H6水溶液中的离子平衡综合

1.下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是（　　）

A．pH＝1的NaHSO4溶液：

c（H＋）＝c（SO

）＋c（OH－）

B．含有AgCl和AgI固体的悬浊液：

c（Ag＋）>c（Cl－）＝c（I－）

C．CO2的水溶液：

c（H＋）>c（HCO

）＝2c（CO

）

D．含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：

3c（Na＋）＝2[c（HC2O

）＋c（C2O

）＋c（H2C2O4）]

2.一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（　　）

A．pH＝5的H2S溶液中，c（H＋）＝c（HS－）＝1×10－5mol·L－1

B．pH＝a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH＝b，则a＝b＋1

C．pH＝2的H2C2O4溶液与pH＝12的NaOH溶液任意比例混合：

c（Na＋）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（HC2O

）

D．pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaClO三种溶液的c（Na＋）：

①＞②＞③

3.25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

A．0.1mol·L－1CH3COONa溶液与0.1mol·L－1HCl溶液等体积混合：

c（Na＋）＝c（Cl－）>c（CH3COO－）>c（OH－）

B．0.1mol·L－1NH4Cl溶液与0.1mol·L－1氨水等体积混合（pH>7）：

c（NH3·H2O）>c（NH

）>c（Cl－）>c（OH－）

C．0.1mol·L－1Na2CO3溶液与0.1mol·L－1NaHCO3溶液等体积混合：

c（Na＋）＝c（CO

）＋c（HCO

）＋c（H2CO3）

D．0.1mol·L－1Na2C2O4溶液与0.1mol·L－1HCl溶液等体积混合（H2C2O4为二元弱酸）：

2c（C2O

）＋c（HC2O

）＋c（OH－）＝c（Na＋）＋c（H＋）

4.常温下，0.2mol·L－1的一元酸HA与等浓度NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是（　　）

A．HA为强酸B．该混合溶液pH＝7.0

C．该混合溶液中：

c（A－）＋c（Y）＝c（Na＋）D．图中X表示HA，Y表示OH－，Z表示H＋

5.25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

A．pH＝1的溶液中：

Na＋、K＋、MnO

、CO

B．c（H＋）＝1×10－13mol·L－1的溶液中：

Mg2＋、Cu2＋、SO

、NO

C．0.1mol·L－1NH4HCO3溶液中：

K＋、Na＋、NO

、Cl－D．0.1mol·L－1FeCl3溶液中：

Fe2＋、NH

、SCN－、SO

6．下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（　　）

A．0.1mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：

c（Na＋）>c（CO

）>c（HCO

）>c（OH－）

B．20mL0.1mol/LCH3COONa溶液与10mL0.1mol/LHCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：

c（CH3COO－）>c（Cl－）>c（CH3COOH）>c（H＋）

C．室温下，pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合，所得溶液中：

c（Cl－）＋c（H＋）>c（NH

）＋c（OH－）

D．0.1mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：

c（OH－）>c（H＋）＋c（CH3COOH）

7.关于常温下，pH＝2的醋酸溶液的叙述正确的是（　　）

A．c（CH3COOH）＝0.01mol/LB．c（H＋）＝c（CH3COO－）

C．加水稀释100倍后，pH＝4D．加入醋酸铵固体，可抑制醋酸的电离

8.常温常压时，下列叙述不正确的是（　　）

A．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：

c（NaOH）＜c（Na2CO3）＜c（CH3COONa）

B．pH＝5的下列溶液（①NH4Cl溶液；②CH3COOH溶液；③稀盐酸）中c（H＋）水：

①＞②＞③

C．pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合后，滴入石蕊溶液呈红色

D．0.1mol/L的醋酸溶液的pH＝a，0.01mol/L的醋酸溶液的pH＝b，则b＜a＋1

9.下列说法正确的是（　　）

A．0.1mol/L（NH4）2SO4溶液中的c（NH

）

）

B．相同温度下，0.6mol/L氨水溶液和0.3mol·L－1氨水溶液中c（OH－）之比是2∶1

C．向0.1mol/LNaNO3溶液中滴加盐酸使溶液的pH＝5，此时混合液中的c（Na＋）＝c（NO

）

D．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，使混合液的pH＝7，此时混合液中c（Na＋）>c（CH3COO－）

10.X、Y、Z、W分别是HNO3、NH4NO3、NaOH、NaNO2四种强电解质中的一种。

下表是常温下浓度均为0.01mol·L－1的X、Y、Z、W溶液的pH。

0.01mol·L－1的溶液

X

Y

Z

W

pH

12

2

8.5

4.5

（1）X、W的化学式分别为________、________。

（2）W在溶液中的电离方程式为_______________________________。

（3）25℃时，Z溶液的pH>7的原因是__________________________（用离子方程式表示）。

（4）将X、Y、Z各1mol同时溶于水中制得混合溶液，则混合溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为___________。

（5）Z溶液与W溶液混合加热，可产生一种无色无味的单质气体，该反应的化学方程式为__________。

11.下列说法正确的是（　　）

A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数