化学中考人教版初中化学方程式归类大全.docx

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化学中考人教版初中化学方程式归类大全

中考人教版初中化学方程式归类大全

一、反应类型

（一）、化合反应

1、镁在空气中燃烧：

2Mg+O2点燃2MgO

2、铁在氧气中燃烧：

3Fe+2O2点燃Fe3O4

3、铝在空气中燃烧：

4Al+3O2点燃2Al2O3

4、氢气在空气中燃烧：

2H2+O2点燃2H2O

5、红磷在空气中燃烧：

4P+5O2点燃2P2O5

6、硫粉在空气中燃烧：

S+O2点燃SO2

7、碳在氧气中充分燃烧：

C+O2点燃CO2

8、碳在氧气中不充分燃烧：

2C+O2点燃2CO

9、二氧化碳通过灼热碳层：

C+CO2高温2CO

10、一氧化碳在氧气中燃烧：

2CO+O2点燃2CO2

11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：

CO2+H2O===H2CO3

12、生石灰溶于水：

CaO+H2O===Ca（OH）2

13、无水硫酸铜作干燥剂：

CuSO4+5H2O===CuSO4·5H2O

14、钠在氯气中燃烧：

2Na+Cl2点燃2NaCl

15、氧化钠溶于水：

Na2O+H2O===2NaOH

16、三氧化硫溶于水：

SO3+H2O===H2SO4

（二）、分解反应

17、实验室用双氧水制氧气：

2H2O2MnO22H2O+O2↑

18、加热高锰酸钾：

2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑

19、水在直流电的作用下分解：

2H2O通电2H2↑+O2↑

20、碳酸不稳定而分解：

H2CO3△H2O+CO2↑

21、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：

CaCO3高温CaO+CO2↑

22、加热碱式碳酸铜：

Cu2（OH）2CO3△2CuO+H2O+CO2↑

23、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：

2KClO3MnO2和△2KCl+3O2↑

24、硫酸铜晶体受热分解：

CuSO4·5H2O△CuSO4+5H2O

（三）、置换反应

25、铁和硫酸铜溶液反应：

Fe+CuSO4===FeSO4+Cu

26、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：

Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑

27、镁和稀盐酸反应：

Mg+2HCl===MgCl2+H2↑

28、氢气还原氧化铜：

H2+CuO△Cu+H2O

29、木炭还原氧化铜：

C+2CuO高温2Cu+CO2↑

30、水蒸气通过灼热碳层：

H2O+C高温H2+CO

31、焦炭还原氧化铁：

3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑

（四）、复分解反应

32、盐酸和烧碱起反应：

HCl+NaOH===NaCl+H2O

33、盐酸和氢氧化钾反应：

HCl+KOH===KCl+H2O

34、盐酸和氢氧化铜反应：

2HCl+Cu（OH）2===CuCl2+2H2O

35、盐酸和氢氧化钙反应：

2HCl+Ca（OH）2===CaCl2+2H2O

36、盐酸和氢氧化铁反应：

3HCl+Fe（OH）3===FeCl3+3H2O

37、氢氧化铝药物治疗胃酸过多：

3HCl+Al（OH）3===AlCl3+3H2O

38、硫酸和烧碱反应：

H2SO4+2NaOH===Na2SO4+2H2O

39、硫酸和氢氧化钾反应：

H2SO4+2KOH===K2SO4+2H2O

40、硫酸和氢氧化铜反应：

H2SO4+Cu（OH）2===CuSO4+2H2O

41、硫酸和氢氧化铁反应：

3H2SO4+2Fe（OH）3===Fe2（SO4）3+6H2O

42、硝酸和烧碱反应：

HNO3+NaOH===NaNO3+H2O

43、大理石与稀盐酸反应：

CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑

44、碳酸钠与稀盐酸反应：

Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑

45、碳酸镁与稀盐酸反应：

MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑

46、盐酸和硝酸银溶液反应：

HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3

47、硫酸和碳酸钠反应：

Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑

48、硫酸和氯化钡溶液反应：

H2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2HCl

49、氢氧化钠与硫酸铜：

2NaOH+CuSO4===Cu（OH）2↓+Na2SO4

50、氢氧化钠与氯化铁：

3NaOH+FeCl3===Fe（OH）3↓+3NaCl

51、氢氧化钠与氯化镁：

2NaOH+MgCl2===Mg（OH）2↓+2NaCl

52、氢氧化钠与氯化铜：

2NaOH+CuCl2===Cu（OH）2↓+2NaCl

53、氢氧化钙与碳酸钠：

Ca（OH）2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH

54、氯化钠溶液和硝酸银溶液：

NaCl+AgNO3===AgCl↓+NaNO3

55、硫酸钠和氯化钡：

Na2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2NaCl

二、几个氧化还原反应

1、氢气还原氧化铜：

H2+CuO△Cu+H2O

2、木炭还原氧化铜：

C+2CuO高温2Cu+CO2↑

3、焦炭还原氧化铁：

3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑

4、焦炭还原四氧化三铁：

2C+Fe3O4高温3Fe+2CO2↑

5、一氧化碳还原氧化铜：

CO+CuO△Cu+CO2

6、一氧化碳还原氧化铁：

3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2

7、一氧化碳还原四氧化三铁：

4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2

三、自然界中的水：

16．电解水：

2H2O通电2H2↑+O2↑

17．生石灰溶于水：

CaO+H2O=Ca（OH）2

18．二氧化碳可溶于水：

H2O+CO2=H2CO3

四、质量守恒定律：

19．镁在空气中燃烧：

2Mg+O2点燃2MgO

20．铁和硫酸铜溶液反应：

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

21．氢气还原氧化铜：

H2+CuO△Cu+H2O

22.镁还原氧化铜：

Mg+CuO△Cu+MgO

五、碳和碳的氧化物：

（1）碳的化学性质

23.碳在氧气中充分燃烧：

C+O2点燃CO2

24．木炭还原氧化铜：

C+2CuO高温2Cu+CO2↑

25．焦炭还原氧化铁：

3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑

（2）煤炉中发生的三个反应：

（几个化合反应）

26．煤炉的底层：

C+O2点燃CO2

27．煤炉的中层：

CO2+C高温2CO

28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：

2CO+O2点燃2CO2

（3）二氧化碳的制法与性质：

29．大理石与稀盐酸反应：

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

30．碳酸不稳定而分解：

H2CO3=H2O+CO2↑

31．二氧化碳可溶于水：

H2O+CO2=H2CO3

32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：

CaCO3高温CaO+CO2↑

33．石灰水与二氧化碳反应：

Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O

（4）一氧化碳的性质：

34．一氧化碳还原氧化铜：

CO+CuO△Cu+CO2

35．一氧化碳的可燃性：

2CO+O2点燃2CO2

其它反应：

36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:

Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

六、燃料及其利用：

37．甲烷在空气中燃烧：

CH4+2O2点燃CO2+2H2O

38．酒精在空气中燃烧：

C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O

39．氢气中空气中燃烧：

2H2+O2点燃2H2O

七、金属

（1）金属与氧气反应：

40．镁在空气中燃烧：

2Mg+O2点燃2MgO

41．铁在氧气中燃烧：

3Fe+2O2点燃Fe3O4

42.铜在空气中受热：

2Cu+O2△2CuO

43.铝在空气中形成氧化膜：

4Al+3O2=2Al2O3

（2）金属单质+酸--------盐+氢气（置换反应）

44.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

45.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

46.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

47.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑

48.锌和稀盐酸Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

49.铁和稀盐酸Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

50.镁和稀盐酸Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

51．铝和稀盐酸2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

（3）金属单质+盐（溶液）-------新金属+新盐

52.铁和硫酸铜溶液反应：

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

53.锌和硫酸铜溶液反应：

Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu

54.铜和硝酸汞溶液反应：

Cu+Hg（NO3）2=Cu（NO3）2+Hg

（3）金属铁的治炼原理：

55．3CO+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑

八、酸、碱、盐

56.氧化铁和稀盐酸反应：

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

57.氧化铁和稀硫酸反应：

Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O

58.氧化铜和稀盐酸反应：

CuO+2HCl=CuCl2+H2O

59.氧化铜和稀硫酸反应：

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

（3）酸+碱--------盐+水（中和反应）

60．盐酸和烧碱起反应：

HCl+NaOH=NaCl+H2O

61.盐酸和氢氧化钙反应：

2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O

62.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：

3HCl+Al（OH）3=AlCl3+3H2O

63.硫酸和烧碱反应：

H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

（4）酸+盐--------另一种酸+另一种盐

64．大理石与稀盐酸反应：

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

65．碳酸钠与稀盐酸反应:

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

67.硫酸和氯化钡溶液反应：

H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl

2、碱的化学性质

（1）碱+非金属氧化物--------盐+水

68．苛性钠暴露在空气中变质：

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

69．苛性钠吸收二氧化硫气体：

2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O

70．苛性钠吸收三氧化硫气体：

2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O

71．消石灰放在空气中变质：

Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O

72.消石灰吸收二氧化硫：

Ca（OH）2+SO2=CaSO3↓+H2O

（2）碱+酸--------盐+水（中和反应，方程式见上）

（3）碱+盐--------另一种碱+另一种盐

73.氢氧化钙与碳酸钠：

Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

3、盐的化学性质

（1）盐（溶液）+金属单质-------另一种金属+另一种盐

74.铁和硫酸铜溶液反应：

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

（2）盐+酸--------另一种酸+另一种盐

75．碳酸钠与稀盐酸反应:

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

碳酸氢钠与稀盐酸反应：

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

（3）盐+碱--------另一种碱+另一种盐

76.氢氧化钙与碳酸钠：

Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

（4）盐+盐-----两种新盐

77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：

NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3

78．硫酸钠和氯化钡：

Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl

二、中考化学推断题

2．某工厂的废水中含有MgSO4和FeCl3，技术人员逐渐加入NaOH溶液调节废水的pH，先后分离出两种沉淀，并通过系列处理得到有价值的产品。

操作流程如下图所示。

（1）固体A与某酸反应的化学方程式为____________。

操作②时，当__________即可停止加热。

（2）固体B加热的产物是两种常见氧化物，则另一种氧化物的化学式为__________。

（3）溶液a除了可能含有NaOH外，还一定含有的溶质是_____________（填化学式）。

【答案】Mg（OH）2+H2SO4=MgSO4+2H2O少量水（或析出大量晶体）H2ONaCl、Na2SO4

【解析】

本题考查了酸、碱、盐的化学性质，混合物的分离等。

根据物质的性质以及物质间的反应，结合化学方程式的书写的知识进行分析解答。

工业废水加入氢氧化钠溶液，会与硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，A中加入某酸后得到硫酸镁，则加入的酸是硫酸，固体A是氢氧化镁；固体B加热得到的是氧化铁，则B是氢氧化铁，溶液a中含有生成的氯化钠和硫酸钠。

因此：

（1）固体A与某酸反应是氢氧化镁与硫酸的反应，生成的是硫酸镁和水，反应的化学方程式为Mg（OH）2+H2SO4=MgSO4+2H2O；操作②是蒸发操作，当还有少量水（或析出大量晶体）时停止加热；

（2）固体B是氢氧化铁，加热的产物是两种常见氧化物，一种是氧化铁，根据质量守恒定律可知，另一种氧化物是水，化学式是H2O；

（3）溶液a中含有生成的氯化钠和硫酸钠，化学式分别是NaCl、Na2SO4。

3．已知A~G均为初中化学常见的物质。

其中A、C是组成元素相同的气体，且C能参与植物光合作用；B为磁铁矿主要成分；F是紫红色金属，E可用于配制农药波尔多液。

根据如图所示的转化关系（图中反应条件均已略去），请回答：

（1）C的固体俗称是___。

（2）写出①对应的化学反应方程式__。

列举出与此反应中A的化学性质相似的一种物质__（填化学式）。

（3）写出②对应的基本反应类型为____。

【答案】干冰Fe3O4+4CO

3Fe+4CO2C（或H2）置换反应

【解析】

【详解】

根据题目中的突破口“A、C是组成元素相同的气体，且C能参与植物光合作用”、“B是磁铁矿的主要成分”、“F是紫红色金属；E可用于配制农药波尔多液”，则C是二氧化碳，A是一氧化碳；B是磁铁矿的主要成分，所以B是四氧化三铁；F是紫色金属属于铜，E可用于配制农药波尔多液是硫酸铜．代入检验，符合题意．则：

（1）C是二氧化碳，固态二氧化碳俗称干冰，故填：

干冰；

（2）A是一氧化碳；B为四氧化三铁，一氧化碳和四氧化三铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，反应的方程式为Fe3O4+4CO

3Fe+4CO2，一氧化碳、氢气、单质碳都具有还原性，故填：

Fe3O4+4CO

3Fe+4CO2；C（或H2）；

（3）硫酸铜与铁反应生成生成铜和硫酸亚铁，属于置换反应。

4．已知A、B、C、D、E是初中化学中常见的不同类别的物质。

它们之间的关系如图所示（“→”表示物质间的转化关系，“—”表示两端的物质能发生反应）。

A和D是配制波尔多液的主要原料，E是应用广泛的金属，请回答下列问题：

（1）写出A的俗称_____________，物质B所属的物质类别是____________，D的化学式_____________。

（2）D与E反应的化学方程式________________，该反应的基本反应类型是_______。

（3）C在生产上的用途有_______（写一种）。

【答案】熟石灰氧化物CuSO4CuSO4+Fe=FeSO4+Cu置换反应除铁锈

【解析】

本题是框图型推断题。

在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。

A、B、C、D、E是初中化学中常见的不同类别的物质，A和D是配制波尔多液的主要原料，则A和D是氢氧化钙和硫酸铜中一种，E是应用广泛的金属，E是铁，D与E能相互反应，则D是硫酸铜，A是氢氧化钙；C能与铁反应，C能生成硫酸铜，C是硫酸，B能与硫酸反应，B能转化为氢氧化钙，则B可能是氧化钙，将假设代入框图，假设成立。

因此：

（1）A氢氧化钙，俗称是熟石灰（或消石灰），物质B是氧化钙，所属的物质类别是氧化物，D是硫酸铜，化学式CuSO4；

（2）D与E的反应是铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式CuSO4+Fe=FeSO4+Cu，该反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，基本反应类型是置换反应；

（3）C是硫酸，在生产上的用途是除铁锈。

5．如图是某同学学习了氢氧化钠的化学性质后绘制的知识网络图，其中A、B、C分别表示不同类别的化合物，已知A是一种硫酸盐，其溶液呈蓝色，B能用于灭火，“﹣”表示相连两物质之间能相互反应．

（1）按物质分类，C属于_____（填“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”）．

（2）写出C的一种物质与NaOH反应的化学方程式：

_____．

（3）NaOH与A反应的实验现象是_____．

【答案】酸HCl+NaOH=NaCl+H2O（合理即可，如稀硫酸或稀硝酸与氢氧化钠反应）2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4

【解析】

（1）由碱的化学性质：

碱能与非金属氧化物、酸、盐等反应；A、B、C分别表示不同类别的化合物，已知A是一种硫酸盐，其溶液呈蓝色，则A为硫酸铜溶液；B能用于灭火，则B为二氧化碳，为非金属氧化物；故C属于酸，酸与碱发生中和反应；

（2）C为酸，盐酸能与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：

HCl+NaOH=NaCl+H2O（合理即可）；（3）NaOH与硫酸铜溶液生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠溶液，会观察到有蓝色沉淀生成。

6．下图为A~G（初中常见物质）的转化关系，其中A是天然气的主要成分。

根据以上信息回答下列问题：

（1）写出A的常见用途为____（任写一条）。

（2）反应①的现象为______。

（3）写出反应③的化学方程式_____。

【答案】作燃料黑色固体逐渐减少或消失，溶液由无色变为蓝色

【解析】

【分析】

A是天然气的主要成分，则A为甲烷；甲烷和氧气反应生成二氧化碳和水，则C为二氧化碳；反应①是氧化铜和稀硫酸反应，生成硫酸铜和水，则E为硫酸铜；反应③是硫酸铜和氢氧化钠反应，生成氢氧化铜和硫酸钠，代入验证，推理正确。

【详解】

（1）A是甲烷，是天然气的主要成分，可作燃料，故填：

作燃料。

（2）反应①是氧化铜和稀硫酸反应，生成硫酸铜和水，其现象为黑色固体逐渐减少或消失，溶液由无色变为蓝色，故填：

黑色固体逐渐减少或消失，溶液由无色变为蓝色。

（3）反应③是硫酸铜和氢氧化钠反应，生成氢氧化铜和硫酸钠，故填：

。

【点睛】

在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。