原子的结构学案.docx
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原子的结构学案
原子的结构学案
本资料为woRD文档，请点击下载地址下载全文下载地址 第三单元
物质构成的奥秘
课题2原子的结构
九年级
班
姓名
时间：
XX年
月
日
【学习目标】
．
能说出原子的构成粒子及电性，并在此基础上能通过分析、推理得出原子不显电性的原因及核电荷数与核内质子数、核外电子数的关系。
2．
了解相对原子质量的定义，会查阅元素的相对原子质量，理解相对原子质量与质子数、中子数的关系。
3．
了解离子的形成过程，认识离子是构成物质的一种粒子。
4．
体会世界的物质性、物质的可分性。
5．
逐步提高抽象思维的能力、想象力和分析、推理能力。
【学习重点】原子的内部结构；了解离子形成的过程，认识离子是构成物质的一种粒子；相对原子质量。
【学习难点】对“原子不显电性”的理解；原子核外电子分层运动的想象。
【课前预习】
通过预习完成下列空白或问题
一、
原子的构成
原子的定义：
原子是 中的最小粒子。
、
原子的构成
———
（带1个单位———）
———
原子
———（不带电）
————（带1个单位———）
2、
原子为什么不显电性？
3、
不同种类的原子，核内的质子数
，核外的电子数
。
4、
原子核居于原子的
，在原子中占的体积
，电子绕着原子核
。
二、
相对原子质量
、
概念
以
为标准，其它原子的
跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量（符号为Ar）。
2、表达式
Ar=————————————
2、
与构成原子的粒子数之间的关系
在原子中，电子的质量很小，所以，原子的质量主要集中在
上，又因质子和中子的质量跟相对原子质量标准相比较
，所以相对原子质量≈ 。
【课堂探究】
一、
原子的结构
二、
阅读“原子的结构”的内容，交流讨论以下问题：
问题一：
原子是由哪些粒子构成的?
原子是由居于原子中心的带
电的
和核外带
电的
构成的
问题二：
原子核又是由哪些粒子构成的?
带
电荷
原子核
问题三：
看课本53页表3-1，原子核所带的正电荷从何而来？
质子数与原子核所带的正电荷数（即核电荷数）有何关系？
质子数与核外电子数有何关系？
质子数与中子数有何关系？
、核电荷数=
=
2、原子中质子数
等于中子数
3、不是所有原子的原子核中都有
，一般的氢原子无
问题四：
原子核和核外电子都带电，为什么整个原子不显电性?
原子核带
电，核外电子带
电，它们所带的电荷
，电性
，所以整个原子不显电性。
问题五：
不同类原子的内部构成有什么不同?
也就是原子的种类由
决定。
知识拓展：
一个质子的质量和一个中子的质量大约相等，一个电子的质量大约是一个质子质量的1/1836
问题：
决定原子质量的主要是______数和_______数。
观察表3－1几种原子的构成，你能获得那些信息？
二、相对原子质量
１、思考原子的质量和相对原子质量有何区别？
２、根据相对原子质量的表达式进行计算
已知1个氢原子的质量为1．67×10-27kg，1个氧原子的质量为2．657×10-26kg，作为标准碳原子质量的1／12为1．66×10-27kg，分别计算氢原子和氧原子的相对原子质量（结果保留正整数）。
３、我们查阅如下几种元素的相对原子质量：
磷、铝、氮、碳、钠、硫、镁、钙
你的收获：
【有效训练】
１、下列关于原子的叙述中，正确的是（ ）
A、原子是不能再分的粒子
B、一切物质都是由原子直接构成的
c、一切原子的原子核都是由质子和中子构成的
D、原子核内的质子数一定等于核外的电子数
２、由我国著名科学家、中国科学院院士张青莲教授主持测定了铟、铱、锑、铕等几中元素的相对原子质量新值，其中他测定核电荷数为６３的铕元素的相对原子质量的新值为
１５２。
则下列说法正确的是（ ）
A、铕元素原子的质子数为６３
B、铕元素原子的中子数为６３
c、铕元素原子的核外电子数为１５２
D、铕元素原子的质量为１５２
3、在原子结构中不一定含有的粒子是（
）
A、质子
B、中子
c、电子
D、.原子核
4、某些花岗石材料中含有放射性元素氡,一种氡原子质子数为86,中子数为136,这种氡原子核外电子数为
A、50
B、86
c、136
D、222
5、决定原子种类的是
A、质子数
B、中子数
c、电子数
D、原子核
6、不显电性的一组粒子是（
）
A.质子、中子、电子
B.原子核、原子、分子
c.中子、电子、原子
D.中子、原子、分子
7、已知每个电子的质量约为每个质子（或中子）质量的１／１８３６倍，通过下表，可总结出“在原子中质子数等于电子数”，还能总结出：
原子种类
质子数
中子数
核外电子数
相对原子质量
氢
１
０
１
１
碳
６
６
６
１２
氧
８
８
８
１６
钠
１１
１２
１１
２３
氯
１７
１８
１７
３５
（１） （２）
—————————————— —————————————
（３） （４）
—————————————— —————————————
8、在分子、原子、质子、中子、电子、原子核这些粒子中选择填空：
（1）能保持物质化学性质的粒子是
；
（2）化学变化中的最小微粒是
；
（3）能直接构成物质的粒子是
；
（4）构成原子核的粒子是
；
（5）带正电的粒子是
；
（6）带负电的粒子是
；
（7）不带电的粒子是
；
（8）质量与氢原子质量近似相等的粒子是
；
（9）质量最小的的是
；
（10）在同一原子中数目相等的是
。
【课后提升】
１、人们为揭示原子结构的奥秘，经历了漫长的探究过程。
１８９７年汤姆生发现电子并提出类似“西瓜”的原子模型；１９１１年卢瑟福等人为探索原子的内部结构又进行了下面的实验：
用一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的α粒子轰击金箔，发现：
①大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向；②一小部分α粒子改变了原来的运动方向；③有极少数α粒子被弹了回来。
请你根据对原子结构的认识，分析出现以上现象的原因：
（１）现象①：
—————————―――――――――――――――――――――――
（２）现象②：
――――――――――――――――――――――――――――
（３）现象③：
――――――――――――――――――――――――――――
２、以“我想象中的原子结构”为题，写一篇科普小论文。
反思（学生或老师）
学习本节课，你的收获是什么？
有哪些成功的做法，存在什么样的问题，你准备如何解决？
哪些同学的表现值得学习。
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