北京丰台高三上期中化学.docx
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北京丰台高三上期中化学
2020北京丰台高三（上）期中
化学
考试时间：
90分钟
可能用到的相对原子质量：
H1C12O16Cl35.5Mn55Fe56
第一部分选择题（共42分）
下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。
（每小题3分，共42分）
1．用于制备下列物质的材料中，主要成分不属于有机高分子的是
A．有机玻璃
B．橡胶
C．聚丙烯
D．铜
2．下列应用不涉及氧化还原反应的是
A．用硫磺为原料制备硫酸B．用合成氨实现人工固氮
C．用NaHCO3治疗胃酸过多D．电解饱和食盐水制备NaOH
3．下列物质的应用中，利用了该物质氧化性的是
A．氨——作制冷剂B．漂粉精——作游泳池消毒剂
C．甘油——作护肤保湿剂D．二氧化硫——作红酒添加剂
4．已知
位于IIA族，下列有关Sr的说法不正确的是
A．
的中子数为38B．最高化合价为+2
C．原子半径：
Sr>CaD．氢氧化物为强碱
5．反应2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑，是潜艇中氧气来源之一。
用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．22.4LO2含2NA个氧原子
B．1.8gH2O含有的质子数为NA
C．反应中每生成1molO2转移4mol电子
D．4gNaOH溶于100mL水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L
6．下列解释事实的方程式正确的是
A．钢铁发生吸氧腐蚀，负极反应为：
Fe-3e－===Fe3+
B．用浓硝酸除去试管内壁上附着的铜：
3Cu+8H＋+2NO3－===3Cu2++2NO↑+4H2O
C．酸性条件下，用H2O2将I－转化为I2：
H2O2+2I－===I2+2OH－
D．利用明矾做混凝剂净水：
Al3++3H2O
Al（OH）3+3H+
7．关于一定条件下的化学平衡：
H2（g）+I2（g）
2HI（g）ΔH<0。
下列说法正确的是
A.恒温恒容时充入H2，正反应速率增大，平衡右移
B.恒温恒容时充入He，正反应速率增大，平衡右移
C.压缩体积加压，正、逆反应速率不变，平衡不移动
D.升温，正反应速率减小、逆反应速率增大，平衡右移
8．下列实验操作、现象和结论均正确的是
A．乙炔具有还原性
B．待测液中含Fe2+
C．a管发生吸氧腐蚀，b管发生析氢腐蚀
D．检验溴乙烷消去反应产物
9．氮及其化合物的转化过程如图所示。
下列分析合理的是
A．催化剂a、b能提高反应的平衡转化率
B．在催化剂b表面形成氮氧键时不涉及电子转移
C．催化剂a表面发生了非极性共价键的断裂和极性共价键的形成
D．如果向容器中放入1molN2和3molH2，最终可以生成2molNH3
10．已知化学反应A2（g）+B2（g）===2AB（g）的能量变化曲线如图所示，下列叙述正确的是
A.该反应热ΔH=+（a-b）kJ·mol-1
B.每生成2molAB（g）时吸收bkJ能量
C.该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
D.断裂1molA—A键和1molB—B键时放出akJ能量
11．有机化合物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同。
下列事实不能说明上述观点的是
A．苯酚能跟NaOH溶液反应，乙醇不能与NaOH溶液反应
B．乙烯能与溴水发生加成反应，而乙烷不能与溴水发生加成反应
C．苯与硝酸在50-60℃发生取代反应，甲苯与硝酸在30℃就能发生取代反应
D．甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色，而甲基环己烷不能使酸性KMnO4溶液褪色
12．25℃时，下列有关电解质溶液的说法正确的是
A．加水稀释0.1mol/L氨水，溶液中c（H＋）·c（OH－）和c（H＋）/c（OH－）均不变
B．配制Fe（NO3）2溶液时，为了防止Fe2+水解可向溶液中加入适量的稀硝酸
C．向盐酸中滴加氨水至溶液呈中性，所得溶液中c（NH4+）=c（Cl-）
D．向CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，溶液的pH降低
13．中国科学院上海有机化学研究所人工合成青蒿素，其部分合成路线如下：
下列说法正确的是
A．“乙→丙”发生了消去反应
B．香茅醛不存在顺反异构现象
C．甲分子遇浓溴水产生白色沉淀
D．香茅醛能与1mol氢气发生加成反应
14．室温下，某兴趣小组用下图装置在通风橱中进行如下实验：
实验
现象
试管I中开始无明显现象，逐渐有微小气泡生成，越来越剧烈，液面上方出现浅红棕色气体，溶液呈蓝色
试管II中剧烈反应，迅速生成大量红棕色气体，溶液呈绿色。
之后向绿色溶液中持续通入N2，溶液变为蓝色
下列说法正确的是
A．试管I中浅红棕色气体为NO2，由硝酸还原生成
B．等质量的Cu完全溶解时，I中消耗的HNO3更多
C．换成Fe之后重复实验，依然是试管II中反应更剧烈
D．试管II中反应后溶液颜色与试管I中的不同，是由于溶有NO2
第二部分非选择题（共58分）
15.T℃时，在一个体积为2L的容器中，A气体与B气体反应生成C气体，反应过程中A、B、C的变化如图所示。
（1）写出反应的化学方程式______。
（2）0～4min时，A的平均反应速率为______。
（3）已知：
K（300℃）＞K（350℃），该反应是______（填“吸热”或“放热”）反应。
（4）T℃时，反应的平衡常数为__________（保留到小数点后2位）。
（5）到达平衡时B的转化率为______________。
（6）如图是上述反应平衡混合气中C的体积分数随温度或压强变化的曲线，图中L（L1、L2）、X分别代表温度或压强。
其中X代表的是___________（填“温度”或“压强”）。
判断L1______L2（填“＞”或“＜”），理由是______。
16．曲尼司特（
）可用于预防性治疗过敏性鼻炎，合成路线如图所示：
已知：
i．
ii．
（1）E分子中的含氧官能团名称是_____________。
（2）试剂a是______________。
（3）C→D的反应方程式为_______________。
（4）写出一定条件下用F制备高分子的反应方程式___________。
（5）H具有顺反异构，写出H的顺式异构体的结构简式________________。
（6）H是重要的有机合成中间体，以H为原料合成伊曲茶碱。
K的结构简式为___________。
中间产物的结构简式为_______________。
17.减少CO2的排放，合理利用CO2使其资源化具有重要意义。
（1）CO2和H2在一定条件下反应生成甲醇等产物，工业上利用该反应合成甲醇。
已知：
25℃，101KPa下：
H2（g）+1/2O2（g）===H2O（g）ΔH1=−242kJ/mol
CH3OH（g）+3/2O2（g）===CO2（g）+2H2O（g）ΔH2=−676kJ/mol
①写出CO2和H2生成气态甲醇等产物的热化学方程式______。
②下面表示合成甲醇反应的能量变化示意图，正确的是______（填字母）。
③工业上用合成得到的甲醇制成微生物燃料电池，结构示意图如图1：
该电池外电路电子的流动方向为______（填写“从A到B”或“从B到A”）。
A电极附近甲醇发生的电极反应式为______。
（2）工业上常用高浓度的K2CO3溶液吸收CO2，得溶液X，再利用电解法使K2CO3溶液再生，其装置示意图如图2：
①写出X的化学式______。
②在阳极区发生的反应为：
______和H++HCO3-===H2O+CO2↑。
③简述K2CO3在阴极区再生的原理______。
18.某研究小组探究饮用水中铁锰的来源和去除原理。
I.铁锰来源
某地区地下水铁锰含量和国家标准对比
某些地区地下水常见微粒含量（mg/L）
国家饮用水标准（mg/L）
Fe2+
Mn2+
HCO3-
CO2
Fe2+
Mn2+
pH
4～20
0.4～3
1～1.5
30～70
0.3
0.1
6.5～8.5
（1）利用FeCO3溶解度计算溶出的Fe2+为1.1mg/L，依据上表数据，结合平衡移动原理，解释地下水中Fe2+含量远大于1.1mg/L的原因_____________。
II.去除原理
（2）自然氧化法：
①曝气池中使水呈“沸腾”状的作用______。
②补全曝气池中氧化Fe2+时发生反应的离子方程式：
此方法铁去除时间长，锰去除率低。
（3）药剂氧化法：
工业上可以采用强氧化剂（ClO2、液氯、双氧水等），直接氧化Fe2+、Mn2+生成Fe（OH）3和MnO2除去。
某实验中pH=6.5时，Fe2+、Mn2+浓度随ClO2投加量的变化曲线如图：
①ClO2投加量小于1.2mg/L时，可以得出Fe2+、Mn2+性质差异的结论是______。
②分析图中数据ClO2氧化Mn2+是可逆反应。
写出反应的离子方程式______。
③写出两种提高锰去除率的方法______。
19.实验小组对Cr（Ⅲ）与过氧化氢反应的影响因素进行了探究，实验过程如下：
实验1：
探究pH对Cr（Ⅲ）与过氧化氢反应的影响
1.室温下，加酸或碱调节0.1mol/LCr2（SO4）3溶液pH分别为2.00、4.10、6.75、8.43、10.03、13.37。
2.各取5mL上述溶液分置于6支试管中，分别向其中逐滴加入30%H2O2溶液，直至溶液不再发生变化，观察并记录现象。
pH对Cr（Ⅲ）与过氧化氢反应的影响
试管
①
②
③
④
⑤
⑥
pH
2.00
4.10
6.75
8.43
10.03
13.37
起始现象
墨绿色溶液
墨绿色溶液
蓝色浑浊液
蓝色浑浊液
蓝色浑浊液
亮绿色溶液
终点现象
墨绿色
墨绿色
黄绿色
亮黄色
橙红色
砖红色
查阅资料：
①Cr3+为绿色，CrO2−为亮绿色，CrO42-为黄色。
②Cr3+较稳定，需用较强氧化剂才能将其氧化；CrO2－在碱性溶液中是较强的还原剂。
（1）Cr（OH）3为蓝色固体，写出⑤中生成蓝色沉淀的离子方程式_____。
（2）试管①②中溶液未发生明显变化，可能的原因是______。
（3）④中沉淀溶解，溶液变为亮黄色，可能发生反应的离子方程式是______。
（4）Cr（OH）3与Al（OH）3类似，具有两性。
存在如下关系：
Cr3++3OH－
Cr（OH）3
CrO2－+H＋+H2O
解释实验1中，随着溶液pH升高，终点溶液颜色变化的原因_________________。
实验2：
探究温度对Cr（Ⅲ）与过氧化氢反应的影响
各取5mLpH=13.50Cr2（SO4）3溶液分置于5支试管中，将其分置于0℃、25℃、50℃、75℃、100℃的水浴中，然后向试管中各滴加过量30%H2O2溶液，观察并记录实验现象：
温度对Cr（Ⅲ）与30%H2O2反应的影响
反应温度
0℃
25℃
50℃
75℃
100℃
起始现象
墨绿色
终点现象
红棕色
砖红色
橙红色
亮黄色
亮黄色
（5）随着反应温度的升高，反应后溶液颜色由红棕色向亮黄色转变，是因为生成的红色物质CrO83-（Cr为+5价）不稳定，自身发生氧化还原反应，随着温度升高会逐渐转化为亮黄色的CrO42-，同时生成氧气。
发生反应的离子方程式是______。
（6）反应物浓度也是影响反应的因素之一。
请利用实验1给出的试剂，设计实验进行验证__________。
（7）综上所述，Cr（III）与过氧化氢的反应产物与___________密切相关。
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