湖南省邵阳市城步县中考化学仿真试题五.docx
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湖南省邵阳市城步县中考化学仿真试题五
2019年湖南省邵阳市城步县中考化学仿真试题（五）
一、选择提优
1.灾害中常有如下现象发生，其中属于化学变化的是（ ）
A. 干冰升华
B. 石油分馏
C. 烧碱潮解
D. 高粱酿酒
2.生活中的下列做法正确的是（ ）
A. 霉变大米，煮熟食用
B. 电器着火，用水扑灭
C. 乘坐火车，携带鞭炮
D. 煤气泄漏，关阀开窗
3.每年5月31日为世界无烟日，从今年1月9日起，我国承诺实现公共场所全面禁烟．吸烟有害健康，烟气中的一种有毒气体是（ ）
A. O2
B. N2
C. CO
D. CO2
4.下列图像能正确反映对应变化关系的是（ ）
A.20℃时，向一定量的硝酸钾不饱和溶液中加入硝酸钾固体
B．将等质量的镁片和铁片投入到足量稀硫酸中
C．用酒精灯加热一定量的高锰酸钾固体
D．向盛有少量二氧化锰的烧杯中不断地加入过氧化氢溶液
A. A
B. B
C. C
D. D
5.下列关于常用消毒剂的叙述中，正确的是（）
A. 高锰酸钾（KMnO4）是氧化物
B. H2O2中氢元素的质量分数为11.1%
C. 次氯酸钠（NaClO）中氯元素的化合价为-1价
D. 过氧乙酸的化学式为C2H4O3，其碳、氢、氧三种元素的质量比为6:
1:
12
6.将一定质量的A、B、C、D四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得各物质的质量如下：
下列说法中错误的是（ ）
物质
A
B
C
D
反应前的质量（g）
6.4
3.2
4.0
2.5
反应后的质量（g）
3.8
待测数据
7.2
2.5
A. A和B是反应物，D可能是催化剂
B. 上表中的“待测数据”的数值为0.6
C. C物质中元素的种类，一定等于A，B两种物质中元素的种类之和
D. 该反应一定属于化合反应
7.下列各组变化中，每个转化在一定条件下均能一步实现的是（ ）
A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ①②③
8.下列说法不符合“节能减排、
低碳生活”理念的是（ ）
A. 大量植树造林，禁止乱砍滥伐
B. 大量使用一次性塑料餐具
C. 开发回收利用二氧化碳的新技术
D. 开发和利用风能、太阳能等新能源
9.打雷闪电时，空气中有极少的氧气变为臭氧，下列说法不正确的是（ ）
A. 该变化是物理变化
B. 该变化是化学变化
C. 氧气和臭氧都含有氧元素
D. 氧气和臭氧是不同的物质
10.类推可以实现知识迁移，但不符合事实的类推会得出错误的结论．下列类推正确的是（ ）
A. 在化合物里，金属元素显正价，则非金属元素一定显负价
B. 实验室中，点燃H2前需要验纯，则点燃其它可燃性气体前也需要验纯
C. 硝酸铵溶于水吸收大量的热，则食盐溶于水也吸收大量的热
D. 单质中只含一种元素，则只含一种元素的物质一定是单质
11.下列曲线能正确表达对应的反应或过程的是（ ）
A. 向一定量的水中加入生石灰
B. 红磷在装有空气的密闭容器中燃烧
C. 向一定质量的烧碱溶液中滴入盐酸
D. 向饱和KNO3溶液中加入KMnO4固体
12.工业上冶炼金属锰的反应是3MnO2+4Al
3Mn+2Al2O3，反应中的还原剂是（ ）
A. MnO2
B. Mn
C. Al
D. Al2O3
13.下列各组物质鉴别方法错误的是：
（ ）
A. 用CO2区分氢氧化钠溶液和澄清石灰水
B. 用稀硫酸区分木炭粉和氧化铜粉末
C. 用熟石灰鉴别铵盐和钾肥
D. 用酚酞溶液区分氯化钠溶液和稀盐酸
14.下列图象分别与选顶中的操作相对应，其中合理的是（ ）
A. 向一定量稀氢氧化钠溶液中滴入水
B. 向一定量氯化铜溶液中加入一定量铝
C. 向一定量二氧化锰固体中加入一定量过氧化氢溶液
D. 向一定量硫酸和硫酸铜混合溶液中滴入氢氧化钠溶液
二、填空题
15.下列试剂中：
①氧化铜粉末②石灰石块③试剂瓶中的盐酸
应该用药匙取用的是________，应该用镊子夹取的是________，应该用滴管吸取的是________．（填序号即可）
16.人类每年需要从大自然中提取数以亿吨计的金属，其中提取量最大的是________；防毒面具的滤毒罐里用于吸附毒气的物质是________．
17.化学与人类生活息息相关，请回答下列问题．
（1）生活中鉴别羊毛绒和棉线的方法是________ ．
（2）长期饮用硬水对人体健康不利．生活中降低水的硬度可采用的方法是________
（3）铁元素是人体必需的一种微量元素．食用“加铁酱油”可预防________ ．
（4）炒菜时油锅中的油不慎着火，用锅盖将其盖灭的原理是________ ．
（5）油炸食品不宜多吃，因长时间煎炸会产生有毒物质丙烯醛（C3H4O），丙烯醛在空气中完全燃烧时，生成二氧化碳和水，请写出丙烯醛完全燃烧的化学方程式：
________ ．
18.下列物质A、B、C、D都是初中化学中的常见物质，它们之间具有如图所示的转化关系（反应条件、有些反应物或产物已略去）。
其中A与B的组成元素相同，C可使带火星的木条复燃，D是一种无色气体单质。
（1）试写出下列物质的化学式：
B为________，C为________。
（2）写出下列反应的文字表达式：
D→B ________。
19.氢气在氧气中燃烧：
________．
20.生活中处处有化学：
油锅中的油不慎着火用锅盖盖灭，其灭火的原理是________；
铁生锈实际上是铁与________共同作用的结果．
21.下列仪器能直接加热的是________
A．试管 B．烧杯 C．量筒 D．________．
22.NaOH、Na2CO3、NaCl在不同溶剂中的溶解度如下表所示．
表1 NaOH、Na2CO3、NaCl分别在水中的溶解度（S/g）
t/℃
NaOH
Na2CO3
NaCl
0
42
7.1
35.7
10
51
12.2
35.8
20
109
21.8
36.0
30
119
39.7
36.3
表2 常温下，NaOH、Na2CO3、NaCl分别在乙醇中的溶解度（S/g）
NaOH
Na2CO3
NaCl
17.3
＜0.01
0.1
根据表1和表2提供的数据回答下列问题：
（1）NaOH在水中的溶解度随温度升高而________（填“增大”或“减小”）；
（2）20℃时，饱和食盐水中溶质的质量分数为 ________ （计算结果精确到0.1%）；
（3）为证明CO2能与NaOH发生反应，小明同学将CO2通入饱和NaOH的乙醇溶液中．请推测该实验可观察到的现象________，推测依据是________．
23.将CO2通入滴有紫色石蕊试液的水中，可以观察到________，发生的化学反应方程式为________；将所得液体分成两份，取一份加入木炭粉震荡，可观察到________．另一份加热一段时间，可观察到________、________．从这两个变化的实质上分析，不同点在于________．
24.金属在生产、生活中有广泛的应用，认识金属的性质有利于我们更好地利用金属．
（1）用铜制作导线是利用铜的________性．
（2）小刚通过实验探究得知以下两组物质均能发生反应：
Ⅰ．铁和硫酸铜溶液Ⅱ．铝和硫酸亚铁溶液
①Ⅰ中发生反应的化学方程式是________ ．
②铁、铝、铜的金属活动性由强到弱的顺序是________．
③小刚继续探究某未知金属X与铁、铜的活动性强弱关系，设计了以下实验方案并对实验结果进行预测．下列实验方案及预测如果与事实相符，就可以判断出X、铁、铜金属活动性强弱顺序的有________ （填序号）．
A．将X放入CuSO4溶液中能反应
B．将X放入CuSO4溶液中不能反应
C．将X放入FeSO4溶液中能反应
D．将X放入FeSO4溶液中不能反应
E．将X放入FeSO4溶液中不能反应，放入CuSO4溶液中能反应．
三、实验探究题
25.某研究小组对自动充气气球（示意图如图1）进行下列探究．
[查阅资料]该气球充气原理是：
通过挤破液体包，使液体与白色粉末接触产生二氧化碳气体，实现气球自动充气．
（1）为检验气体是二氧化碳，可选用________（填试剂名称）．
（2）探究一：
液体包内溶液酸碱性的探究
室温时，用pH试纸测得溶液的pH=3，则该溶液呈________性．
（3）探究二：
白色粉末成分的探究
[猜想与假设]甲同学认为是碳酸钙；乙同学认为是碳酸钠；丙同学认为是碳酸氢钠．
[设计并进行实验]
将少量白色粉末放入水中搅拌，固体全部溶解，说明甲同学的猜想________（填“正确”或“不正确”）．
（4）室温时，分别向盛有碳酸氢钠、碳酸钠和白色粉末样品的锥形瓶中注入等体积、足量的10%盐酸（装置如图2），记录如表：
实验编号
锥形瓶内物质
最终得到CO2体积/mL
名称
质量/g
①
碳酸氢钠
0.10
V1
②
碳酸钠
0.10
V2
③
白色粉末
a
V3
实验①的化学方程式为________；表中a=________；V1________V2（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）[分析并得出结论]
如何从上表中获取证据并得出结论？
________．
26.钢铁的冶炼是人类文明的一个重要标志．图1是实验室模拟炼铁的装置图．
（1）写出图1中A处发生的化学反应方程式：
________；
（2）实验过程中通入CO质量与红色粉末质量的关系如图2所示．根据图示，下列说法不正确的是________；（填序号）
①a点表示开始通入CO，反应开始发生；
②b点表示通入CO一段时间后加热，反应开始发生；
③c点表示红色粉末已充分参加反应；
④d点表示反应结束后仍需继续通入CO；
⑤可根据通入CO的质量计算出红色粉末的质量．
（3）图1装置中的不足之处是________．
（4）该实验炼制的铁与工业炼制出的铁最大的区别是________．
（5）某化学小组的同学们利用上述实验对一份固体样品进行了探究．通过实验已确定该样品由氧化铁和铁粉混合而成．他们取了7.2g固体样品，用图1所示的装置重新实验，测定的部分数据如图3所示，则原样品中铁元素与氧元素的质量比是________．
四、计算题
27.造纸厂排放的废水中含有氢氧化钠，为测定废水中氢氧化钠的质量分数，某化学兴趣小组的同学取200g废水，向废水中滴加10%的硫酸溶液至恰好完全反应，反应后溶液的质量为298g．（假设废水中的其他成分不与硫酸反应）
请计算：
①10%的硫酸溶液的质量？
②废水中氢氧化钠的质量分数？
28.鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙．某兴趣小组为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，现取15g鸡蛋壳，捣碎，放在烧杯中，然后向其中加入80g某浓度的稀盐酸，使之充分反应（鸡蛋壳中除碳酸钙外的其他成分不与稀盐酸反应），测得烧杯中的反应剩余物的质量（m）与反应时间（t）的关系如图所示（忽略水蒸气的挥发），其中当反应进行到B点时，所有盐酸刚好消耗了加入量的一半．试计算：
①生成二氧化碳的质量．
②该鸡蛋壳中碳酸钙质量．
③所用稀盐酸中溶质的质量分数．
参考答案
一、选择题
DDCADBBBABBCDC
二、填空题
15.1；2；3
16.铁；活性炭
17.灼烧闻气味；加热煮沸；贫血；与氧气隔绝；2C3H4O+7O2
6CO2+4H2O
18.H2O ； O2；氢气+氧气
水
19.2H2+O2
2H2O
20.隔绝空气或氧气；氧气和水
21.A；燃烧匙
22.增大；26.5%；溶液变浑浊；碳酸钠在乙醇中的溶解度很小
23.溶液由紫色变为红色；CO2+H2O=H2CO3；红色消失；溶液由红色变为紫色；前者为物理变化；后者为化学变化
24.导电；Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；铝＞铁＞铜；BCE
三、实验探究题
25.
（1）氢氧化钙
（2）酸
（3）不正确
（4）NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；0.1；＞
（5）通过对比可知，碳酸氢钠与盐酸反应的速率比碳酸钠与盐酸反应的速率快
26.
（1）Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2
（2）①⑤
（3）没有对尾气进行处理
（4）该实验炼制的铁是纯净物，工业炼制的生铁是混合物，含有一定量的碳
（5）5：
1
四、计算题
27.解：
①反应后溶液的质量为298g，200g废水，
则10%的硫酸溶液的质量为298g﹣200g=98g，
②硫酸的质量为98g×10%=9.8g，
设废水中氢氧化钠的质量为x，
则2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
2×40 98
x 9.8g
，
解得x=8g，
因废水的质量为200g，
则废水中氢氧化钠的质量分数为
×100%=4%，
答：
①10%的硫酸溶液的质量为98g；②废水中氢氧化钠的质量分数为4%．
28.解：
反应生成CO2的质量为95g﹣90.6g=4.4g
设鸡蛋壳中含CaCO3的质量为x，反应消耗的HCl的质量为y，
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 73 44
x y 4.4g
解得x=10g
解得y=7.3g
因为盐酸刚好消耗了加入量的一半
所以80g稀盐酸中溶质质量=7.3g×2=14.6g
盐酸溶液中溶质的质量分数为
=18.25%
答：
①生成二氧化碳的质量为4.4g，②该鸡蛋壳中碳酸钙质量为10g，③所用稀盐酸中溶质的质量分数为18.25%．
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