湖南省邵阳市城步县中考化学仿真试题五.docx

1、湖南省邵阳市城步县中考化学仿真试题五2019年湖南省邵阳市城步县中考化学仿真试题（五）一、选择提优1.灾害中常有如下现象发生，其中属于化学变化的是（）A.干冰升华B.石油分馏C.烧碱潮解D.高粱酿酒2.生活中的下列做法正确的是（ ）A.霉变大米，煮熟食用B.电器着火，用水扑灭C.乘坐火车，携带鞭炮D.煤气泄漏，关阀开窗3.每年5月31日为世界无烟日，从今年1月9日起，我国承诺实现公共场所全面禁烟吸烟有害健康，烟气中的一种有毒气体是（）A.O2B.N2C.COD.CO24.下列图像能正确反映对应变化关系的是（ ） A.20时，向一定量的硝酸钾不饱和溶液中加入硝酸钾固体B将等质量的镁片和铁片投入到

2、足量稀硫酸中C用酒精灯加热一定量的高锰酸钾固体D向盛有少量二氧化锰的烧杯中不断地加入过氧化氢溶液A.AB.BC.CD.D5.下列关于常用消毒剂的叙述中，正确的是（）A.高锰酸钾（KMnO4）是氧化物B.H2O2中氢元素的质量分数为11.1%C.次氯酸钠（NaClO）中氯元素的化合价为-1价D.过氧乙酸的化学式为C2H4O3 ， 其碳、氢、氧三种元素的质量比为6:1:126.将一定质量的A、B、C、D四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得各物质的质量如下：下列说法中错误的是 ( )物质ABCD反应前的质量(g)6.43.24.02.5反应后的质量(g)3.8待测数据7.22.

3、5A.A和B是反应物，D可能是催化剂B.上表中的“待测数据”的数值为0.6C.C物质中元素的种类，一定等于A，B两种物质中元素的种类之和D.该反应一定属于化合反应7.下列各组变化中，每个转化在一定条件下均能一步实现的是（ ） A.B.C.D.8.下列说法不符合“节能减排、低碳生活” 理念的是（）A.大量植树造林，禁止乱砍滥伐B.大量使用一次性塑料餐具C.开发回收利用二氧化碳的新技术D.开发和利用风能、太阳能等新能源9.打雷闪电时，空气中有极少的氧气变为臭氧，下列说法不正确的是（ ） A.该变化是物理变化B.该变化是化学变化C.氧气和臭氧都含有氧元素D.氧气和臭氧是不同的物质10.类推可以实现知

4、识迁移，但不符合事实的类推会得出错误的结论下列类推正确的是（ ） A.在化合物里，金属元素显正价，则非金属元素一定显负价B.实验室中，点燃H2前需要验纯，则点燃其它可燃性气体前也需要验纯C.硝酸铵溶于水吸收大量的热，则食盐溶于水也吸收大量的热D.单质中只含一种元素，则只含一种元素的物质一定是单质11.下列曲线能正确表达对应的反应或过程的是（）A.向一定量的水中加入生石灰B.红磷在装有空气的密闭容器中燃烧C.向一定质量的烧碱溶液中滴入盐酸D.向饱和KNO3溶液中加入KMnO4固体12.工业上冶炼金属锰的反应是3MnO2+4Al 3Mn+2Al2O3 ， 反应中的还原剂是( ) A.MnO2B.M

5、nC.AlD.Al2O313.下列各组物质鉴别方法错误的是：（ ） A.用CO2区分氢氧化钠溶液和澄清石灰水B.用稀硫酸区分木炭粉和氧化铜粉末C.用熟石灰鉴别铵盐和钾肥D.用酚酞溶液区分氯化钠溶液和稀盐酸14.下列图象分别与选顶中的操作相对应，其中合理的是（）A.向一定量稀氢氧化钠溶液中滴入水B.向一定量氯化铜溶液中加入一定量铝C.向一定量二氧化锰固体中加入一定量过氧化氢溶液D.向一定量硫酸和硫酸铜混合溶液中滴入氢氧化钠溶液二、填空题15.下列试剂中：氧化铜粉末石灰石块试剂瓶中的盐酸 应该用药匙取用的是 _，应该用镊子夹取的是 _，应该用滴管吸取的是_(填序号即可)16.人类每年需要从大自然中

6、提取数以亿吨计的金属，其中提取量最大的是_；防毒面具的滤毒罐里用于吸附毒气的物质是_ 17.化学与人类生活息息相关，请回答下列问题（1）生活中鉴别羊毛绒和棉线的方法是_ （2）长期饮用硬水对人体健康不利生活中降低水的硬度可采用的方法是_（3）铁元素是人体必需的一种微量元素食用“加铁酱油”可预防_ （4）炒菜时油锅中的油不慎着火，用锅盖将其盖灭的原理是_（5）油炸食品不宜多吃，因长时间煎炸会产生有毒物质丙烯醛（C3H4O），丙烯醛在空气中完全燃烧时，生成二氧化碳和水，请写出丙烯醛完全燃烧的化学方程式：_18.下列物质A、B、C、D都是初中化学中的常见物质，它们之间具有如图所示的转化关系(反应条件

7、、有些反应物或产物已略去)。其中A与B的组成元素相同，C可使带火星的木条复燃，D是一种无色气体单质。（1）试写出下列物质的化学式：B为_ ， C为_。（2）写出下列反应的文字表达式：DB_。19.氢气在氧气中燃烧：_ 20.生活中处处有化学： 油锅中的油不慎着火用锅盖盖灭，其灭火的原理是_；铁生锈实际上是铁与_共同作用的结果21.下列仪器能直接加热的是_A试管 B烧杯 C量筒 D_ 22. NaOH、Na2CO3、NaCl在不同溶剂中的溶解度如下表所示表1 NaOH、Na2CO3、NaCl分别在水中的溶解度（S/g）t/NaOHNa2CO3NaCl0427.135.7105112.235.82

8、010921.836.03011939.736.3表2 常温下，NaOH、Na2CO3、NaCl分别在乙醇中的溶解度（S/g）NaOHNa2CO3NaCl17.30.010.1根据表1和表2提供的数据回答下列问题：（1）NaOH在水中的溶解度随温度升高而_（填“增大”或“减小”）；（2）20时，饱和食盐水中溶质的质量分数为_（计算结果精确到0.1%）；（3）为证明CO2能与NaOH发生反应，小明同学将CO2通入饱和NaOH的乙醇溶液中请推测该实验可观察到的现象_ ， 推测依据是_ 23.将CO2通入滴有紫色石蕊试液的水中，可以观察到_，发生的化学反应方程式为_；将所得液体分成两份，取一份加入木

9、炭粉震荡，可观察到_另一份加热一段时间，可观察到_、_从这两个变化的实质上分析，不同点在于_ 24.金属在生产、生活中有广泛的应用，认识金属的性质有利于我们更好地利用金属（1）用铜制作导线是利用铜的_性（2）小刚通过实验探究得知以下两组物质均能发生反应：铁和硫酸铜溶液铝和硫酸亚铁溶液中发生反应的化学方程式是_铁、铝、铜的金属活动性由强到弱的顺序是_ 小刚继续探究某未知金属X与铁、铜的活动性强弱关系，设计了以下实验方案并对实验结果进行预测下列实验方案及预测如果与事实相符，就可以判断出X、铁、铜金属活动性强弱顺序的有_（填序号）A将X放入CuSO4溶液中能反应B将X放入CuSO4溶液中不能反应C将

10、X放入FeSO4溶液中能反应D将X放入FeSO4溶液中不能反应E将X放入FeSO4溶液中不能反应，放入CuSO4溶液中能反应 三、实验探究题25.某研究小组对自动充气气球（示意图如图1）进行下列探究查阅资料该气球充气原理是：通过挤破液体包，使液体与白色粉末接触产生二氧化碳气体，实现气球自动充气（1）为检验气体是二氧化碳，可选用_（填试剂名称）（2）探究一：液体包内溶液酸碱性的探究室温时，用pH试纸测得溶液的pH=3，则该溶液呈_性（3）探究二：白色粉末成分的探究猜想与假设甲同学认为是碳酸钙；乙同学认为是碳酸钠；丙同学认为是碳酸氢钠设计并进行实验将少量白色粉末放入水中搅拌，固体全部溶解，说明甲同

11、学的猜想_（填“正确”或“不正确”）（4）室温时，分别向盛有碳酸氢钠、碳酸钠和白色粉末样品的锥形瓶中注入等体积、足量的10%盐酸（装置如图2），记录如表：实验编号锥形瓶内物质最终得到CO2体积/mL名称质量/g碳酸氢钠0.10V1碳酸钠0.10V2白色粉末aV3实验的化学方程式为_；表中a=_；V1_V2（填“”、“”或“=”）（5）分析并得出结论如何从上表中获取证据并得出结论？_26.钢铁的冶炼是人类文明的一个重要标志图1是实验室模拟炼铁的装置图 （1）写出图1中A处发生的化学反应方程式：_； （2）实验过程中通入CO质量与红色粉末质量的关系如图2所示根据图示，下列说法不正确的是_；（填序号

12、） a点表示开始通入CO，反应开始发生；b点表示通入CO一段时间后加热，反应开始发生；c点表示红色粉末已充分参加反应；d点表示反应结束后仍需继续通入CO；可根据通入CO的质量计算出红色粉末的质量（3）图1装置中的不足之处是_ （4）该实验炼制的铁与工业炼制出的铁最大的区别是_ （5）某化学小组的同学们利用上述实验对一份固体样品进行了探究通过实验已确定该样品由氧化铁和铁粉混合而成他们取了7.2g固体样品，用图1所示的装置重新实验，测定的部分数据如图3所示，则原样品中铁元素与氧元素的质量比是_ 四、计算题27.造纸厂排放的废水中含有氢氧化钠，为测定废水中氢氧化钠的质量分数，某化学兴趣小组的同学取2

13、00g废水，向废水中滴加10%的硫酸溶液至恰好完全反应，反应后溶液的质量为298g（假设废水中的其他成分不与硫酸反应）请计算：10%的硫酸溶液的质量？废水中氢氧化钠的质量分数？ 28.鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙某兴趣小组为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，现取15g鸡蛋壳，捣碎，放在烧杯中，然后向其中加入80g某浓度的稀盐酸，使之充分反应（鸡蛋壳中除碳酸钙外的其他成分不与稀盐酸反应），测得烧杯中的反应剩余物的质量（m）与反应时间（t）的关系如图所示（忽略水蒸气的挥发），其中当反应进行到B点时，所有盐酸刚好消耗了加入量的一半试计算：生成二氧化碳的质量该鸡蛋壳中碳酸钙质量所用稀盐酸中溶质的质量分数 参考答

14、案 一、选择题D D C A D B B B A B B C D C 二、填空题15. 1；2；3 16.铁；活性炭 17.灼烧闻气味；加热煮沸；贫血；与氧气隔绝；2C3H4O+7O26CO2+4H2O18. H2O；O2；氢气+氧气水19. 2H2+O2 2H2O 20.隔绝空气或氧气；氧气和水 21.A；燃烧匙 22.增大；26.5%；溶液变浑浊；碳酸钠在乙醇中的溶解度很小 23.溶液由紫色变为红色；CO2 + H2O = H2CO3；红色消失；溶液由红色变为紫色；前者为物理变化；后者为化学变化 24.导电；Fe+CuSO4FeSO4+Cu；铝铁铜；BCE 三、实验探究题25.（1）氢氧化

15、钙（2）酸（3）不正确（4）NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2；0.1；（5）通过对比可知，碳酸氢钠与盐酸反应的速率比碳酸钠与盐酸反应的速率快26.（1）Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2（2）（3）没有对尾气进行处理（4）该实验炼制的铁是纯净物，工业炼制的生铁是混合物，含有一定量的碳（5）5：1 四、计算题27.解：反应后溶液的质量为298g，200g废水，则10%的硫酸溶液的质量为298g200g=98g，硫酸的质量为98g10%=9.8g，设废水中氢氧化钠的质量为x，则2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O 240 98 x 9.8g，解得x=8g，因废水的质量为200g，则废水中氢氧化钠的质量分数为 100%=4%，答：10%的硫酸溶液的质量为98g；废水中氢氧化钠的质量分数为4% 28.解：反应生成CO2的质量为95g90.6g=4.4g设鸡蛋壳中含CaCO3的质量为x，反应消耗的HCl的质量为y，CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2100 73 44x y 4.4g解得 x=10g解得y=7.3g因为盐酸刚好消耗了加入量的一半所以80g稀盐酸中溶质质量=7.3g2=14.6g盐酸溶液中溶质的质量分数为 =18.25%答：生成二氧化碳的质量为4.4g，该鸡蛋壳中碳酸钙质量为10g，所用稀盐酸中溶质的质量分数为18.25%