学年九年级化学下册103实验活动6酸和碱的化学性质练习题新版新人教版.docx

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学年九年级化学下册103实验活动6酸和碱的化学性质练习题新版新人教版

10.3实验活动6酸和碱的化学性质练习题

一、单选题（共9题；共18分）

1.下面是某同学进行碱的化学性质实验时记录的实验现象，其中与事实不相符的是（  ）

A. 在Ca（OH）2溶液中加入稀盐酸，无明显变化

B. 在NaOH溶液中通入CO2气体，有白色沉淀生成

C. 在Ca（OH）2溶液中加入几滴石蕊溶液，溶液呈蓝色

D. 在NaOH溶液中加入CuSO4溶液，有蓝色沉淀生成

2.（2016•桂林）小明向盛有盐酸和MgCl2溶液的烧杯中加入一定量的NaOH溶液，为判断反应后溶液的成分，他分别取少量反应后的溶液a于试管中，用下表中的试剂进行实验，相应结果错误的是（ ）

选项

试剂

现象和结论

A

Zn粉

有气泡产生，则溶液a一定MgCl2

B

CuO粉末

无明显现象，则溶液a一定有两种溶质

C

NaOH溶液

无明显现象，则溶液a可能有NaOH

D

CuSO4溶液

有蓝色沉淀，则溶液a一定有两种溶质

A. A                                           

B. B                                           

C. C                                           

D. D

3.氢溴酸（HBr）的化学性质与盐酸非常相似，下列物质中不可与氢溴酸发生的反应的是（   ）

A. Fe                                     

B. CuO                                     

C. Ag                                     

D. Fe2O3

4.下列图像不能正确反映其对应关系的是（  ）  

A. 等质量的镁和氧气充分反应

B. 将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中

C. 将质量分数为20％的稀硫酸分别滴入等质量的镁粉和铝粉中

D. 将一定质量分数的氢氧化钠溶液逐滴加入一定质量的氯化铁和盐酸的混合溶液中

5.鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，将一个新鲜的鸡蛋放在盛有足量稀盐酸的玻璃杯中，可以观察到鸡蛋冒气泡，该气泡的主要成分是（  ）

A. H2                                       

B. CO2                                       

C. O2                                       

D. N2

6.下列物质不能和稀盐酸发生反应的是（）

A. 氯化钡                                

B. 石灰石                                

C. 生石灰                                

D. 硝酸银

7.鱼胆弄破后会使鱼肉粘上难溶于水的胆汁酸（一种酸）而变苦，要减少这种苦味．用来洗涤的最佳物质是（  ）

A. 水                                      

B. 纯碱                                      

C. 食盐                                      

D. 食醋

8.对反应X+NaOH═3Y+Fe（OH）3↓的分析错误的是（  ）

A. X中含有三价元素       

B. Y可能是NaNO3       

C. Y中一定含有Na元素       

D. X可能是Fe2（SO4）3

9.逻辑推理是化学学习常用的思维方法，下列推理正确的是

A. 酸性溶液的pH都小于7，所以酸溶液pH一定小于7

B. 分子是构成物质的微粒，因此物质都是由分子构成的

C. 燃烧需要可燃物、氧气、温度三个条件，所以，物质燃烧一定需要氧气

D. 中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应

二、填空题（共4题；共19分）

10.东东同学发现盛过澄清石灰水的试剂瓶内壁附有一层白色固体物质．他根据学过的化学知识作出猜想：

白色固体物质可能是石灰水中的氢氧化钙与空气中的二氧化碳发生反应生成的________．请你设计一个实验验证他的猜想是否正确：

实验操作

实验现象

结论

________

________

________

11. 实验小组的同学研讨初中常见酸、碱、盐之间的反应关系时，做了如下实验，实验中的每一步均有明显现象，实验操作及部分现象如下图所示。

回答下列问题：

（1）A溶液一定呈________ 性（填“酸”或“中”或“碱”）。

（2）气体D的化学式为________ 。

（3）步骤②的实验现象为________ 。

（4）E溶液中的溶质可能是________ 。

（5）B溶液的溶质由两种元素组成，④中产生气体的反应的化学方程式为________ 。

（6）实验后将盛有C固体烧杯中的上清液取出少量，继续加入E溶液，仍有C固体析出，已知A与E中的阳离子相同，则实验后所得溶液含有的溶质为________ 。

12.通过学习碱的性质，我校化学兴趣小组的同学对实验室的“氢氧化钙是否变质以及变持的程度”展开了探究活动，请你一同参与：

⑴提出问题：

氢氧化钙是否变质？

⑵猜想与假设：

同学们经过讨论认为样品存在三种可能情况：

没有变质；部分变质；完全变质。

（3）实验探究

实验步骤及操作

实验现象

实验结论

取样于试管中，加入足量蒸馏水振荡，静置

①取上层清液，滴入无色酚酞试液

②倒去上层清液，再向试管中注入稀盐酸

①无色酚酞试液变红

②________

部分变质

①无色酚酞试液不变红

②________

________

①________

②没有气泡产生

________

 （4）小结与思考：

①小蔓同学根据上述实验方案进行实验，确定该样品已部分变质，请写出实验中反应的化学方程式：

________ 、________​

②氢氧化钙俗称熟石灰，农业上常用来________  。

13.用氢氧化钠溶液来吸收二氧化碳气体：

________．

三、综合题（共1题；共5分）

14.按要求填写下列内容：

（1）2个氧分子________；硫酸根离子________。

（2）用下列四种元素（O、H、Ca、Cl）写化学式：

酸________；碱________。

（3）上述酸与碱发生反应的化学方程式：

________。

四、解答题（共1题；共5分）

15.探究酸和碱化学性质的实验中使用的白色点滴板，实验时它的优点有哪些？

（答三点即可）

五、实验探究题（共2题；共14分）

16.实验小组同学用完全相同的4个充满CO2的软塑料瓶验证CO2的化学性质。

已知：

通常状况下，1体积的水约能溶解1体积二氧化碳。

实验

操作

现象

①

向瓶①内倒入20ml体积水，迅速拧紧瓶盖，振荡

瓶子均变瘪，变瘪程度依次为

①＜②＜④＜③

②

向瓶②内倒入20ml体积饱和石灰水，迅速拧紧瓶盖，振荡

③

向瓶③内倒入20ml体积5%氢氧化钠溶液，迅速拧紧瓶盖，振荡

④

向瓶④内倒入约8ml体积氢氧化钠固体，迅速拧紧瓶盖，振荡

（1）根据实验1的现象能否证明二氧化碳_________填：

能或否）与水反应，你的理由是________。

（2）实验2除了观察到瓶子变瘪之外，你还会观察到_________现象。

（3）上述4个实验中，可以验证CO2能与NaOH反应的实验是         （填序号）。

A. 实验1和实验2                    

B. 实验1和实验3                    

C. 实验2和实验3                    

D. 实验4

17.柠檬酸（C6H8O7）是一种工业原料，广泛应用于食品、医药等行业。

柠檬酸的水溶液显酸性，其一水柠檬酸（C6H8O7·H2O）的溶解度随温度升高变化较大。

下图是用发酵液（主要成分是柠檬酸）制备一水柠檬酸晶体的工艺流程图。

回答相关问题：

（1）气体X是________（填化学式）；

（2）加入硫酸，发生复分解反应的化学方程式为________；

（3）操作1、2是________，完成此操作时，需要的实验用品有铁架台、玻璃棒、烧杯、________；

（4）操作3的目的是得到一水柠檬酸晶体，操作顺序是：

蒸发浓缩、________、过滤、洗涤、干燥；洗涤时，用冰水洗涤目的是________；

（5）流程中的脱色时，可加入________（填名称）；

（6）母液可以循环利用，其中一定含有的溶质是________。

答案解析部分

一、单选题

1.【答案】B

【解析】【解答】解：

A、氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，现象不明显，故A与事实相符；B、二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠易溶于水，不是白色沉淀，故B与事实不相符；

C、紫色石蕊试液遇碱变蓝色，Ca（OH）2溶液属于碱溶液，所以在Ca（OH）2溶液中加入几滴石蕊溶液，溶液呈蓝色，故C与事实相符；

D、氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，有蓝色沉淀生成，故D与事实相符．

故选：

B．

【分析】A、氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，再考虑实验现象；

B、二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水考虑；

C、紫色石蕊试液遇碱变蓝色；

D、氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠考虑．

2.【答案】B

【解析】【解答】盐酸和氯化镁的混合液中加入氢氧化钠溶液，则盐酸和氢氧化钠先反应；

A、加入锌粉有气泡产生，说明含有盐酸，则氯化镁没有参加反应，故一定含有氯化镁，正确；

B、加入氧化铜粉末没有现象，说明不含有盐酸，则一定有生成的氯化钠，若是氢氧化钠与氯化镁恰好反应，则不含有氯化镁，只含有氯化钠，错误；

C、加入氢氧化钠无现象，则氯化镁完全反应，氢氧化钠若是剩余则含有氢氧化钠，正确；

D、加入硫酸铜溶液产生蓝色沉淀，则含有氢氧化钠，还有生成的氯化钠，故一定是两种溶质，正确；

故选B

【分析】根据盐酸和氯化镁的混合液中加入氢氧化钠溶液，则盐酸和氢氧化钠先反应，据此解答即可．本题考查的是常见的酸碱盐的性质以及物质间反应的现象判断物质的种类，完成此题，可以依据酸碱盐的性质进行．

3.【答案】C

【解析】【解答】A、Fe在金属活动性顺序中排在H的前面，故铁与氢溴酸发生反应生成氢气，A不符合题意；

B、CuO能与氢溴酸发生反应生成溴化铜和水，B不符合题意；

C、Ag在金属活动性顺序中排在H的后面，银与氢溴酸不发生反应，C符合题意；

D、Fe2O3是金属氧化物能与氢溴酸发生反应，D不符合题意。

故答案为：

C。

【分析】本题主要考查酸的性质，需要掌握常见能和酸反应的物质。

4.【答案】A

【解析】【解答】A、等质量的镁和氧气在点燃条件下充分反应时，其化学方程式为：

2Mg+O2点燃2MgO；则消耗48份质量的镁和32份质量的氧气恰好完全反应生成80份质量的氧化镁；所以，当镁和氧气不断减少时，氧化镁的质量不断增大，当镁完全反应后，氧化镁质量不再增大，氧气过量，A符合题意；

B、稀盐酸显酸性，pH小于7，向稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液，稀盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，溶液的酸性逐渐减弱，至恰好完全反应显中性，继续滴加氢氧化钠溶液，溶液显碱性，pH值的变化是从小于7逐渐的增大到大于7，B不符合题意；

C、将质量分数为20％的稀硫酸分别滴入等质量的镁粉和铝粉中，由于横坐标是加入的稀硫酸的质量，而产生的氢气都来自于酸中的氢离子，当盐酸少量时，生成的气体由盐酸的量决定，所以开始二者放出气体一直相等，所以其斜率是重合的；但是，当盐酸过量时，等质量的镁和铝和足量的酸反应，产生氢气的质量是：

H2（Al）>H2（Mg），C不符合题意；

D、将一定质量分数的氢氧化钠溶液逐滴加入一定质量的氯化铁和盐酸的混合溶液中，首先发生的是盐酸和氢氧化钠的中和反应，所以溶液的质量增加量与加入的氢氧化钠的质量相等。

而盐酸反应完毕，加入的氢氧化钠和氯化铁反应，即使生成的氢氧化铁的质量大于氢氧化钠的质量，但此时溶液质量仍在增加，只是比开始时增加幅度较小；等到氯化铁完全反应，继续加入氢氧化钠，溶液的总质量又开始明显增加，增加幅度和开始时相同，D不符合题意.

故答案为：

A.

【分析】解此类题时要注意横纵坐标的意义及变化趋势.

5.【答案】B

【解析】【解答】解：

鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，碳酸钙能与盐酸反应生成二氧化碳气体，生成的二氧化碳气体附在蛋壳表面，分析所给的选项可以知道选项B正确．故选B．

【分析】碳酸钙能与盐酸反应生成二氧化碳气体，可以据此解答该题．

6.【答案】A

【解析】【解答】A、氯化钡不能和稀盐酸发生反应

B、石灰石和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳

C、生石灰和盐酸反应生成氯化钙和水

D、硝酸银和盐酸反应生成氯化银和硝酸

故选A

7.【答案】B

【解析】【解答】根据题意可知，要减少苦味，应该选择一种能够和胆汁酸发生反应的物质，已知酸类物质可以和酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、某些盐发生化学反应，而且碳酸盐一定能与酸发生反应。

故答案为：

B。

【分析】本题考查酸的性质，酸的化学性质有能与活泼金属反应，能与金属氧化物反应，能与碱反应，能成碳酸盐反应。

8.【答案】D

【解析】【解答】解：

根据质量守恒定律中的元素种类不变，可推知：

本题化学方程式中的三价铁元素来自物质X，即X中含有三价铁元素；本题化学方程式中的钠元素一定进入了物质Y中，即物质Y一定含有钠元素；由于钠元素为正一价元素，所以Y中的阴离子一定为负一价的原子或原子团，又由于Y中的阴离子来自X，所以X中的阴离子不能是负二价的硫酸根，即Y不能是硫酸铁，Y中的阴离子可能是负一价的硝酸根，即Y可能是硝酸钠．

故选：

D．

【分析】根据质量守恒定律中的元素种类不变和元素化合价在复分解反应中不变的特点进行分析．

9.【答案】A

【解析】A、酸性溶液的pH都小于7，所以酸溶液pH一定小于7．故选项正确；

B、灭火的原理有三个：

清除可燃物、隔绝氧气或空气、使可燃物的温度降到着火点以下，但酒精的密度比水小，用水浇时酒精浮于水上，不能隔绝空气，也不能降低酒精的温度到着火点以下，所以错误；

C、二氧化碳通入紫色石蕊试液后溶液变红，是因为二氧化碳与水反应生成了碳酸，碳酸使石蕊溶液变得红，二氧化碳是氧化物，不是酸；

D、物质溶于水时有两个过程，物质溶于水吸收热量，而物质的分子与水分子结合的过程放出热量，如果吸收的热量等于放出热量，则表现为既不放热也不吸热，吸收的热量大于放出的热量，溶于水温度就会降低，反之，溶于水温度就会升高．

故选A

二、填空题

10.【答案】碳酸钙；取适量白色固体于试管中，滴入适量稀盐酸；有气泡产生；白色粉末中有CaCO3

【解析】【解答】解：

由于氢氧化钙能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙，Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；【设计实验】溶液中存在氢氧根时溶液呈碱性，滴加酚酞试液溶液会变红；加入盐酸有气泡生成说明固体中为探究白色粉末的成分，同学们经过讨论，设计了如下实验方案：

取适量白色固体于试管中，滴入适量稀盐酸；有气泡产生；白色固体物质是碳酸钙（答案合理均给分）

故答案为：

碳酸钙、

实验内容

可能观察到的现象

结论

取适量白色固体于试管中，滴入适量稀盐酸

有气泡产生

白色粉末中有CaCO3

【分析】石灰水在空气中能与二氧化碳反应生成碳酸钙，由此设计实验，在验证具体含有什么物质时要通过明显的现象得出结论．

11.【答案】碱；CO2；红色液体变为无色；Na2CO3；Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑；NaCl、CaCl2、酚酞

【解析】【解答】

（1）每个步骤都有明显现象，则A溶液一定呈碱性，因为酚酞遇到碱性物质才变红色，现象明显；

（2）酸和碳酸盐反应，会放出二氧化碳气体，D的化学式为：

CO2；

（3）酸性溶液遇到酚酞试液不变色，所以步骤②的实验现象为溶液由红色变为无色；

（4）碳酸钠和酸反应生成二氧化碳，和可溶性钙盐反应生成碳酸钙沉淀，E溶液中的溶质可能是Na2CO3；

（5）碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，④中产生气体的反应的化学方程式为：

Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；

（6）实验后将盛有C固体烧杯中的上清液取出少量，继续加入E溶液，仍有C固体析出，说明有氯化钙存在，同时有生成的氯化钠和步骤①中加入的酚酞，故实验后所得溶液含有的溶质为：

NaCl、CaCl2和酚酞。

【分析】本题主要考查稀盐酸和碳酸钠溶液之间的反应及其相关内容，可依据酸碱盐溶液的性质进行推断，难度较大。

12.【答案】有气泡产生；有气泡产生；无色酚酞试液变红；全部变质；没有变质；Ca（OH）2+CO2 =CaCO3↓+H2O  ； CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；改良酸性土壤

【解析】 【解答】

（3）根据结论分析，部分变质，就是样品中含有氢氧化钙和碳酸钙，故②倒去上层清液，再向试管中注入稀盐酸后肯定有气泡产生（碳酸钙和稀盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧化碳）；

根据现象分析，①取上层清液，滴入无色酚酞试液，无色酚酞试液不变红，说明不存在氢氧化钙，则一定全是碳酸钙，说明药品全部变质；所以②倒去上层清液，再向试管中注入稀盐酸，肯定有气泡产生；

根据现象分析，②倒去上层清液，再向试管中注入稀盐酸，没有气泡产生，说明没有碳酸钙，故只有氢氧化钙，说明药品没有变质；所以①取上层清液，滴入无色酚酞试液，无色酚酞试液变红。

（4）①根据题意，部分变质，就是样品中含有氢氧化钙和碳酸钙两种物质；其中碳酸钙是由氢氧化钙变质生成，即二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，故反应的化学方程式为Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；根据题意，证明氢氧化钙变质的现象是向试管中注入稀盐酸后有气泡产生，即碳酸钙和稀盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，故反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。

②氢氧化钙俗称熟石灰，农业上常用来农业上用来改良碱性土壤。

【分析】对于验证型实验探究，要熟记物质的性质或变化规律，根据给出的实验设计方案，进行实验、分析和探究，并通过观察、记录和分析的实验现象，来验证该物质的性质或变化规律等。

13.【答案】CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O

【解析】【解答】用氢氧化钠溶液来吸收二氧化碳气体，二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：

CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O．

【分析】本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等．

三、综合题

14.【答案】

（1）2O2；SO42-

（2）HCl；Ca（OH）2

（3）Ca（OH）2+2HCl==CaCl2+2H2O

【解析】【解答】

（1）氧分子O2，两个氧分子只需在前面加数字2；硫酸根离子只需在硫酸根右上角加上所带电荷数；故答案为

（1）2O2、SO42—

（2）熟记常见的酸、碱等，如常见的酸有盐酸、硫酸和硝酸；常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾等；故答案

（2）HCl、Ca（OH）2（3）酸和碱发生中和反应生成水和盐，答案为Ca（OH）2+2HCl==CaCl2+2H2O【分析】熟记常见的酸和碱化学式，知道酸和碱中和反应的本质是氢离子和氢氧根离子反应生成水。

四、解答题

15.【答案】节约药品；可减少对环境的污染；可同时完成多个实验

【解析】【解答】使用白色点滴板进行实验，药品的用量少，则可节约药品，同时可减少对环境的污染，有时可以同时完成几个实验，便于观察比较．

【分析】本题考查学生对实验的操作，学生应学会利用实际操作来分析实验特点．

五、实验探究题

16.【答案】

（1）不能；因为通常情况下，1体积水能溶解1体积CO2，该实验没有证明有碳酸生成

（2）液体变浑浊

（3）B,C,D

【解析】【解答】

（1）实验1不能证明二氧化碳与水反应，这是因为通常情况下，1体积水能溶解1体积二氧化碳，瓶子变瘪可能只是由二氧化碳溶于水导致的；

故填：

否；因为通常情况下，1体积水能溶解1体积二氧化碳，瓶子变瘪可能只是由二氧化碳溶于水导致的；

（2）实验2中，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，发生反应的化学方程式为：

Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O，因此会观察到溶液变浑浊；

故填：

液体变浑浊；

（3）上述4个实验中，1和3对比，瓶子变瘪程度是①＜③，说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应；2和3对比，瓶子变瘪程度是②＜③，说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应；4中，向瓶④内倒入1/10体积氢氧化钠固体，迅速拧紧瓶盖，振荡，瓶子变瘪，说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应．

故填：

BCD．

故答案为：

（1）不能；因为通常情况下，1体积水能溶解1体积CO2，该实验没有证明有碳酸生成；

（2）液体变浑浊；

（3）BCD．

【分析】实验现象是物质之间相互作用的外在表现，因此要学会设计实验、观察实验、分析实验，为揭示物质之间相互作用的实质奠定基础．

（1）通常状况下，1体积的水约能溶解1体积二氧化碳，瓶子变瘪可能只是由二氧化碳溶于水导致的，也可能是由二氧化碳溶于水和与水反应生成碳酸共同导致的；

（2）二氧化碳能和水反应生成碳酸，能和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水；

（3）通过对比可以判断上述4个实验中，能够验证CO2能与NaOH反应的实验．

17.【答案】

（1）CO2

（2）Ca3（C6H5O7）2+3H2SO4=3CaSO4+2C6H8O7↓

（3）过滤；漏斗、滤纸

（4）降温结晶；降低溶解度，减小柠檬酸溶于水而带来损失

（5）活性炭

（6）柠檬酸

【解析】【解答】

（1）碳酸钙和发酵液反应得到了柠檬酸钙和废液，依据质量守恒定律，所以发酵液中含有柠檬酸，柠檬酸显酸性，柠檬酸和碳酸钙反应会生成二氧化碳气体，所以气体X是：

CO2；

（2）硫酸与柠檬酸钙反应生成硫酸钙沉淀和柠檬酸，其反应方程式为：

3H2SO4+Ca3（C6H5O7）2═3CaSO4+2C6H8O7；

（3）经过操作1后得到了柠檬酸钙和废液，经过操作2后得到了滤渣硫酸钙和滤液，所以操作1、2的名称是：

过滤；过滤使用的玻璃仪器有：

漏斗、滤纸；

（4）通过柠檬酸的溶解度表可以看出，柠檬酸的溶解度受温度影响变化较大，所以要从柠檬酸的溶液中得到柠檬酸，需要先将柠檬酸蒸发浓缩制成高温时的饱和溶液，然后进行降温处理，可以得到柠檬酸晶体和母液，再进行过滤，可以得到柠檬酸晶体，故填：

降温结晶 降低溶解度，减小柠檬酸溶于水而带来损失；

（5）活性炭有吸附性，可以吸附色素和异味，明矾可以做絮凝剂，使水中的小颗粒沉降，肥皂水可以检验硬水和软水，所以工业生产中，可加入活性炭进行脱色处理；

（6）通过分析反应流程中的各种物质，可知得到柠檬酸晶体的母液，中含有一定的柠檬酸，可以在重新参与反应，所以母液可以循环，其中一定含有的溶质是：

柠檬酸；

故答案为：

（1）CO2；

（2）Ca3（C6H5O7）2+3H2SO4=3CaSO4+2 C6H8O7；（3）过滤，漏斗、滤纸；（4）降温结晶，降