答案：
B
11．A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大。
其中B的单质在常温下为双原子分子，它与A的单质可形成分子X，X的水溶液呈碱性；D的简单阳离子与X具有相同电子数，且D是同周期中简单离子半径最小的元素；E元素的原子最外层比次外层少两个电子，C、F两种元素的原子最外层共有13个电子。
则
（1）B的原子结构示意图_____________________________________________________；
（2）B、C、E分别与A形成的化合物中最稳定的是________（写化学式）；
（3）C与D形成的化合物的化学式是__________，它的性质决定了它在物质的分类中应属于________；请写出该化合物的水化物的电离方程式_________________________________；
（4）F的单质在反应中常作____________剂，该单质的水溶液与E的低价氧化物反应的离子方程式为______________________________________________________________。
解析：
根据X的水溶液显碱性和A的原子序数比B小，得到B为N，A为H；D的简单阳离子为10e－结构，且在同周期简单离子中半径最小，推出D为Al元素；E的次外层电子数必须大于2，则E的核外电子排布为
，E为S元素；F的原子序数比E大且为短周期主族元素，F只能是Cl元素，即可推出C为O元素；其余可迎刃而解。
答案：
（1）
（2）H2O （3）Al2O3 两性氧化物 Al（OH）3＋H2O
[Al（OH）4]－＋H＋ Al（OH）3
Al3＋＋3OH－ （4）氧化 SO2＋Cl2＋2H2O===4H＋＋SO
＋2Cl－
12.（2008·海南，14）根据元素周期表1～20号元素的性质和递变规律，回答下列问题。
（1）属于金属元素的有__________种，金属性最强的元素与氧反应生成的化合物有____________（填两种化合物的化学式）；
（2）属于稀有气体的是__________（填元素符号，下同）；
（3）形成化合物种类最多的两种元素是_________________________________________；
（4）第三周期中，原子半径最大的是（稀有气体除外）_________________________________；
（5）推测Si、N最简单氢化物的稳定性：
____________强于__________（填化学式）。
解析：
（1）1～20号元素有Li、Na、K、Ca、Al、Be和Mg共7种金属元素，金属性最强的为K，K和O2可以生成K2O、KO2、K2O2等
（2）属于稀有气体的是He、Ne、Ar三种。
（3）形成化合物种类最多的两种元素是碳和氢。
（4）同一周期元素中，从左到右半径越来越小，因此第三周期中半径最大的元素是Na。
（5）由于N的非金属性比Si强，因此NH3比SiH4稳定。
答案：
（1）7 K2O、K2O2、KO2（任选2个）
（2）He、Ne、Ar （3）C、H （4）Na （5）NH3 SiH4
13．A、B、C、D、E、F、G都是短周期主族元素，它们的核电荷数依次增大。
元素A的原子核内仅有一个质子，A、D同主族，B、C为同周期元素且与A能形成相同电子数的化合物，C与F同主族，F的质子数为C的2倍，元素E的最外层电子数比K层电子数多1，B、C、F的质子数之和等于E、G的质子数之和。
请回答下列问题：
（1）写出由上述至少两种元素组成的具有漂白作用的物质的化学式________________（至少写出四种）。
（2）A分别与B、C、G能形成相应的最常见三种化合物，这三种化合物的沸点由高到低的顺序为______________（用化学式表示）。
（3）由A、B、C、D四种元素组成的一种常见化合物的溶液分别与由A、C、D、E四种元素组成的一种化合物的溶液和由E、G两种元素组成的一种化合物的溶液都能反应得到同一种白色沉淀，写出上述两个反应的离子方程式________________、________________。
（4）D、E两种元素的原子都能形成相应的离子，则两离子半径大小关系为________________（用离子符号表示）；将D、E两种元素的单质同时投入水中，充分反应后，测得溶液中只有一种溶质，且无固体物质剩余，则所投入到水中的D的单质和E的单质的质量之比为________，上述反应的化学方程式为________________；若D的单质的物质的量为xmol，则上述反应中得到另一物质的物质的量为________。
解析：
根据题设条件可推知A为H、B为C、C为O、D为Na、E为Al、F为S、G为Cl。
（1）H2O2、Na2O2、NaClO、HClO、SO2等均具有漂白性。
（2）由于H2O分子间存在氢键，其沸点高于HCl、CH4，又由于HCl的相对分子质量大于CH4，HCl的沸点高于CH4，故沸点由高到低的顺序为：
H2O>HCl>CH4。
（3）A、B、C、D四种元素组成的化合物为NaHCO3，HCO
能分别与[Al（OH）4]－和Al3＋反应生成Al（OH）3沉淀，其相关反应的离子方程式为：
HCO
＋[Al（OH）4]－===CO
＋Al（OH）3↓＋H2O,3HCO
＋Al3＋===Al（OH）3↓＋3CO2↑。
（4）Al3＋和Na＋有相同的电子层结构，根据具有相同电子层结构的微粒，其原子序数越小离子半径越大，可得r（Na＋）>r（Al3＋）。
Na首先与H2O反应生成NaOH：
2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，Al再与NaOH反应刚好生成NaAlO2：
2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，其总反应式为：
Na＋Al＋2H2O===NaAlO2＋2H2↑，故参与反应的Na、Al的质量比为23∶27。
反应得到H2的物质的量为Na的2倍，即为2xmol。
答案：
（1）SO2、Na2O2、HClO、NaClO（其他合理答案均可）
（2）H2O>HCl>CH4 （3）HCO
＋[Al（OH）4]－＋H2O===CO
＋Al（OH）3↓ 3HCO
＋Al3＋===Al（OH）3↓＋3CO2↑
（4）r（Na＋）>r（Al3＋） 23∶27 Na＋Al＋4H2O===Na[Al（OH）4]＋2H2↑ 2xmol
1．X、Y、Z、M是4种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y与M、X与Z位于同一周期。
X原子最外层电子数是其电子层数的3倍。
Z原子的核外电子数比X原子少1。
M是同周期中原子半径最大的元素（除稀有气体元素外）。
下列说法正确的是（ ）
A．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为HYO3
B．Z和M组成的化合物为离子化合物，它与盐酸反应可以生成两种盐
C．X、Y、Z元素的气态氢化物中，Y的沸点最高
D．四种元素简单离子的半径由大到小依次为Y>Z>X>M
解析：
由X原子最外层电子数是其电子层数的3倍推出X是O元素，由X、Y位于同一主族，推出Y是S元素，由Z原子的核外电子数比X原子少1，推出Z是N元素，Y与M同周期，且M是同周期中原子半径最大的元素（除稀有气体元素外），故M是Na元素。
A项，Y元素即S元素，其最高价氧化物对应水化物的化学式为H2SO4；B项，Z、M形成的化合物为Na3N，与盐酸反应生成NaCl、NH4Cl两种盐，正确；C项，X、Y、Z元素的气态氢化物中，X（H2O）的沸点最高；D项，四种元素简单离子中S2－半径最大，Na＋、O2－、N3－电子层结构相同，原子序数越大，离子半径越小，故正确。
答案：
BD
2．X、Y是元素周期表中ⅦA族中的两种元素，下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是（ ）
A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多
B．X的氢化物的沸点比Y的氢化物沸点低
C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定
D．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来
解析：
本题是ⅦA族元素非金属性的比较，因此必须与本族元素的特性联合考虑。
A选项中X原子电子层数多于Y，因此在同族中X在Y的下方，根据同主族元素由上向下，非金属性减弱可知，X的非金属性比Y弱，故A错误；B是氢化物的沸点问题，Y的氢化物如果是HF，X的氢化物是HCl，氢化物的沸点与非金属性没有必然的联系，B选项有一定的干扰能力；C项比较的是氢化物的稳定性，X的氢化物稳定，说明其非金属性强，举例如：
稳定性HF>HCl>HBr>HI；D中Y单质能够将X的离子从其盐溶液中置换出来，说明Y非金属性强于X，与题干相反。
答案：
C
3.已知原子序数，可以推断原子的（ ）
①质子数 ②中子数 ③质量数 ④核电荷数 ⑤核外电子数 ⑥原子结构示意图 ⑦元素在周期表中的位置
A．①②③④⑥B．①④⑤⑥⑦
C．②③④⑤⑦D．③④⑤⑥⑦
解析：
由原子序数定义可直接得出①④⑤；由⑤和核外电子排布规律可推⑥，如：
31号元素原子结构示意图为
；由⑥可推⑦，如：
31号元素位于第四周期ⅢA族。
答案：
B
4．有人认为在元素周期表中，位于ⅠA族的氢元素，也可以放在ⅦA族，下列物质能支持这种观点的是（ ）
A．HFB．NH4ClC．NaHD．H2O2
解析：
Ⅶ
A族元素原子在反应中易获得一个电子，显－1价，如NaH，C项中氢元素显－1价符合题意，A、B、D三项中氢元素均显＋1价，不能支持这种观点。
答案：
C
5．下列关于非金属元素气态氢化物的叙述正确的是（ ）
A．气态氢化物的水溶液都是酸B．气态氢化物都可由非金属单质和H2直接化合
C．气态氢化物是极性分子D．气态氢化物都是共价化合物
解析：
此题可以用反例法选择。
NH3水溶液显碱性；碲、砹等非金属不能直接与氢气化合；CH4为非极性分子。
答案：
D
6．下列说法正确的是（ ）
A．第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强
B．第ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高
C．同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强
D．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小
解析：
同周期第ⅠA族元素金属性比第ⅡA族元素强，但不同周期比较，如Na（ⅠA）、Ca（ⅡA），前者金属性较弱；第ⅥA族元素的氢化物中稳定性最好的是H2O，因分子间存在氢键，其沸点也最高；同周期非金属元素最高价氧化物的水化物酸性从左到右依次增强，但低价态氧化物的水化物酸性不一定如此，如H2SO4的酸性比HClO强；第三周期元素离子半径大小顺序为：
P3－>S2－>Cl－>Na＋>Mg2＋>Al3＋。
答案：
B
7.下列事实一般不能用于判断金属性强弱的是（ ）
A．金属间发生的置换反应
B
．
1m
ol金属单质在反应中失去电子的多少
C．金属元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱
D．金属元素的单质与水或酸反应置换出氢气的难易程度
解析：
元素的金属性是指元素的原子失电子的能力，元素的原子失电子的能力越强，元素的金属性就越强；金属活泼性是指单质在水溶液中失电子的能力，失电子的能力越强，金属活泼性越强；所以A、C、D都可以用于判断金属性强弱；而1mol金属单质失电子的多少由原子结构决定，与失电子能力强弱无关。
答案：
B
8．短周期元素中，若两种元素的原子序数相差8，则它们（ ）
A．一定是同族元素B．周期数一定相差1
C．只能形成1∶1型化合物D．只能形成1∶2型化合物
解析：
原子序数相差8的短周期元素可能在同一主族如氧和硫，也可能不在同一主族，如H和F；在短周期元素中列举符合条件的化合物可有HF、SO2、SO3、SiC等。
答案：
B
9．国际无机化学命名委员会将长式元素周期表原先的主、副族号取消，从左
往右改为18列，碱金属为第1列，稀有气体为18列。
按这个规定，下列说法不正确的是（ ）
A．只有第2列元素的原子最外层有2个电子
B．第14列元素形成的化合物种类最多
C．第3列元素种类最多
D．第16、17列元素都是非金属元素
解析：
在长式周期表中各族元素的排列顺序为：
ⅠA、ⅡA、ⅢB―→ⅦB、Ⅷ、ⅠB、ⅡB、ⅢA―→ⅦA、0族，18列元素应分别与以上各族对应。
所以第2列为碱土金属族，其最外层有2个电子，但元素He及多数过渡元素的最外层也是2个电子；第14列为碳族元素，形成化合物的种类最多；第3列为ⅢB族，有镧系和锕系元素，元素种类最多；第16、17列分别为氧族和卤族元素，并非全部为非金属元素。
答案：
AD
10．a、b、c、d、e是同周期的五种元素，a和b的最高价氧化物对应水化物呈碱性，且碱性b>a；c和d的气态氢化物的还原性d>c；五种元素的原子得失电子后所形成的简单离子中e的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是（ ）
A．b、a、d、c、eB．e、b、a、d、cC．b、a、e、d、cD．c、d、e、a、b
解析：
a和b的最高价氧化物对应水化物呈碱性，则a、b为金属，且失电子能力b>a（其最高价氧化物对应水化物的碱性b>a）；c和d的气态氢化物的还原性d>c，即c、d为非金属，且得电子能力d根据同周期元素从左到右失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强的规律，将a、b、c、d四种元素大致排序为：
因为五种元素的原子得失电子后所形成的简单离子中e的离子半径最小，则e应为金属元素，且原子序数b答案：
C
11．X、Y为同周期元素，如果X的原子半径大于
Y，则下列判断不正确的是（ ）
A．若X、Y均为金属元素，则X的金属性强于Y
B．若X、Y均为金属元素，则X的阳离子氧化性比Y的阳离子氧化性强
C．若X、Y均为非金属元素，则Y的气态氢化物比X的稳定
D．若X、Y均为非金属元素，则最高价含氧酸的酸性Y强于X
解析：
X、Y是同周期元素，X的半径大于Y，则X的原子序数小于Y。
若X、Y均为金属元素，同周期从左到右，元素的金属性从强到弱，离子的氧化性从弱到强，故A项正确，B项不正确；若X、Y均为非金属元素，从左到右，元素的非金属性从弱到强，气态氢化物越来越稳定，最高价氧化物对应的水化物酸性越来越强，故C、D项正确。
答案：
B
12.根据元素周期表的结构，试判断同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能为（ ）
A．6B．12C．26D．30
解析：
因周期表中1～6周期所含元素种数为2、8、8、18、18、32，第7周期未排满，因此，同一主族相邻元素核外电子数（或原子序数）可能相差2、8、18或32，而题目中未说两种元素一定相邻，那么它们相差的电子数，只有C有可能。
答案：
C
13．下列叙述正确的是（ ）
A．只有非金属元素能形成含氧酸盐
B．所有主族元素的原子，形成单原子离子时的化合价和它的族序数数值相等
C．同一元素的各种同位素的性质相同
D．M层电子数为奇数的所有主族元素所在主族的序数与该元素原子的M层电子数相等
解析：
由KMnO4知A叙述错误；由S2－、Cl－知B叙述错误；同一元素的各同位素化学性质几乎完全相同，所形成的物质的物理性质不相同，C叙述错误；D叙述正确。
答案：
D
14.下图为元素周期表前四周期一部分，且X、Y、Z、R和W为主族元素。
下列说法中正
确的是（ ）
X
Y
Z
R
W
A．五种元素一定都是非金属元素
B．五种元素的原子最外层电子数一定都大于2
C．X的氢化物的沸点一定比Z的氢化物的沸点高
D．R的最高价氧化物对应的水化物一定是强酸
解析：
Y可能是ⅢA族或ⅣA族元素，当Y位于ⅢA族时，只能是Al元素，故A错，B正确；当Y位于ⅢA族时，X、Z是ⅣA的C、Si，R是ⅤA族的P，CH4的沸点比SiH4的低，H3PO4是中强酸，故C、D均错。
答案：
B
15．A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素，原子序数依次增大，A是地壳中含量最高的元素，B、C、D同周期，E和其他元素既不在同一周期也不在同一主族，D的氢化物和最高价氧化物对应的水化物均为强酸，且B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水。
据此
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