C．c（OH－）+c（CN－）=0.1mol/LD．c（CN－）+c（HCN）=0.2mol/L
12．下列离子方程式正确的是
A．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca（OH）2＋2H＋＝Ca2＋＋2H2O
B．氯气与水的反应Cl2＋H2O＝2H＋＋ClO－＋Cl－
C．铜片插入硝酸银溶液中Cu＋2Ag＋＝Cu2＋＋2Ag
D．碳酸氢铵溶液与足量烧碱溶液反应HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O
13．某密闭容器中发生如下反应：
X（g）＋3Y（g）
2Z（g）；ΔH＜0
上图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。
下列说法中正确的是
A．t2时加入了催化剂B．t3时降低了温度
C．t5时增大了压强D．t4～t5时间内转化率最低
14．一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如右图所示，下列说法正确的是
A．a、b、c三点溶液的pH：
c＜a＜b
B．a、b、c三点醋酸的电离程度：
a＜b＜c
C．用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏小
D．a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：
c＜a＜b
15．某温度下，在一容积可变的容器里，反应2A（g）
B（g）+2C（g）达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol、4mol。
在保持温度和压强不变的条件下，下列说法正确的是
A．充入1mol稀有气体氦（He），平衡将向正反应方向移动
B．充入A、B、C各1mol，平衡将向正反应方向移动
C．将A、B、C各物质的量都减半，C的百分含量不变
D．加入一定量的A气体达平衡后，C的百分含量一定增加
16．一定条件下CuS与稀HNO3发生反应，所得还原产物为NO，氧化产物为SO42—。
现将0.06molCuS加入到50mL4.2mol/LHNO3中，充分反应之后，忽略溶液体积变化，下列说法正确的是
A．被还原的硝酸为0.16molB．反应后溶液中仍有硝酸剩余
C．反应后溶液的pH＝1D．CuS未全部参加反应
第Ⅱ卷（非选择题共86分）
三、（本题包括2小题，共22分）
17．（6分）某未知溶液X中可能含有K＋、Fe2＋、NH4＋、Cl－。
检验其中是否含有K＋，通常有如下两套实验方案。
方案一：
焰色反应法
用洁净的玻璃棒蘸取未知液X置于酒精灯外焰上灼烧，观察到火焰呈黄色，则证明其中不含K＋。
对上述实验过程中的错误和疏漏之处加以纠正、补充：
、。
方案二：
亚硝酸钴钠法
在CH3COOH酸化的溶液中，K＋与亚硝酸钴钠［Na3Co（NO2）6］反应生成黄色沉淀［K2NaCo（NO2）6］，该原理可用于K＋的检验。
注意：
NH4＋也能与Na3Co（NO2）6生成黄色沉淀，会干扰K＋离子的检验。
请你利用上述反应原理设计一个实验方案，检验未知溶液X中是否含有K＋。
18．（16分）某研究性学习小组的同学为在实验室再现二氧化硫催化氧化的过程，并制取少量三氧化硫晶体，设计了如图所示的装置。
已知三氧化硫遇水生成硫酸并放出大量热，容易形成酸雾。
试回答：
（1）已知6.4g二氧化硫被氧气氧化成气态三氧化硫，放出9.83kJ热量。
反应的热化学方程式为________________________________。
（2）A装置可用来观察二氧化硫和氧气的进气量。
实验时使A中氧气导管冒出的气泡与二氧化硫导管冒出的气泡速率相近，其目的是___________________________，A中的药品是__________________________。
（3）检查完装置的气密性且加入药品后，开始进行实验。
此时首先应该进行的操作是________________________________；在实验过程中不能持续加热的理由是____________________________________。
（4）若用ag铜跟足量浓硫酸反应制二氧化硫，实验结束时得到bg三氧化硫，该实验中二氧化硫的转化率不小于____________。
（5）老师说该实验装置设计不完整，你认为还缺少装置，请你协助该研究小组设计出所缺装置_______________________________________（用简要文字回答）。
四．（本题包括2小题，共18分）
19．（6分）已知：
在热力学标准态（298K、1.01×105Pa）下，由稳定的单质发生反应生成1mol化合物的反应热叫该化合物的生成热（△H）。
右图为氧族元素氢化物a、b、c、d的生成热数据示意图。
试回答下列问题：
⑴写出氧族元素中含有18e－的两种氢化物的电子式。
⑵请你归纳：
非金属元素氢化物的稳定性与氢化物的反应热△H的关系
。
⑶写出硒化氢在热力学标准态下，发生分解反应的热化学反应方程式：
。
20．（12分）下图表示各物质之间的转化关系，其中A、B、C、G为单质。
②为工业生产中常见反应，E是一种具有漂白作用的盐，Y易潮解，M是一种两性化合物，L是一种白色沉淀。
试回答下列有关问题：
⑴M的化学式，Y在实验室中的用途（列举一例）。
⑵X的熔点为801℃，实际工业冶炼中常常加入一定量的Y共熔，猜想工业上这样做的目的：
。
工业生产中，还常常利用电解X和F的混合物制取。
⑶反应②的化学方程式是_____________________________________________。
⑷反应④的离子反应方程式是。
五、（本题包括1小题，共10分）
21．（10分）下表是元素周期表的一部分。
表中所列的字母分别代表某一化学元素。
族周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
1
2
3
（1）上述元素中，单质可以导电的有：
。
（填写编号）
（2）⑦和⑤构成的固态化合物是晶体。
若该晶体中含nmol⑦，则其中所含极性共价键为mol。
（3）列举事实用离子方程式说明⑨的非金属性强于⑧：
。
（4）除同族元素外，某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素③与元素⑥的氢氧化物有相似的性质。
试写出元素③的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式
六．本题包括2小题，共18分
22．（8分）已知：
①在有机物结构里，只要有一个碳原子连接四个互不相同的原子或原子团，（如图Ⅰ）这类物质就具有光学活性；②军事上的“地表伪装”是使军事保护设施的外观色彩红外反射与环境吻合，HAST是70年代开发的新型红外伪装还原染料，其化学结构式如图Ⅱ，该染料为橄榄色或黑色。
请回答：
（1）1摩尔该物质与足量金属钠反应，产生氢气的物质的量是________。
（2）当m=5时，碳原子上一个氢原子被氯取代生成的一氯代物可能有_______种同分异构体。
在这些氯代物中，具有光学活性的物质有________种。
（3）当m=1时，该物质的分子式为_______________。
23．（10分）芬必得是一种高效的消炎药物，其主要成分为布洛芬，它有多种合成路线，下面是一种合成方法。
已知：
卤代烃有如下反应：
R－Cl＋NaCN
R－C
N＋
回答下列问题，
（1）写出有机物B、D的结构简式：
B；D。
（2）写出反应A
B和B
C的反应类型、（可供选择的反应类型有：
取代，加成，消去，加聚，缩聚）
（3）有机物C和苯酚的关系是（选填字母）
A、互为同分异构体B、互为同系物
C、均属于芳香醇类D、均属于芳香族化合物
（4）与A具有相同的分子式，且苯环上只有一个取代基的有机物共有四种，写出除A外的其余三种的结构简式。
；；。
（5）写出E
布洛芬反应的化学方程式（要求配平，有机物要用结构简式表示）
七、（本题包括两小题，共18分）
24、（8分）有硫酸钠和碳酸镁的混合物，用40mL盐酸完全溶解后，在标准状况下收集到0.448L二氧化碳。
向反应后的溶液中加入含有0.025mol氢氧化钡的溶液，可得到5.82g沉淀，此时溶液的pH=12，体积为200mL。
试求：
（1）原混合物中MgCO3的质量
（2）得到的沉淀中硫酸钡的质量
（3）盐酸的物质的量浓度
25．（10分）某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。
称取两份质量均为45.3g的该结晶水合物，分别制成溶液。
向其中一份逐滴加入NaOH溶液，开始发现溶液中出现白色沉淀并逐渐增多；一段时间后有气体逸出，该气体有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，加热后共计可收集到2.24L该气体（标准状况）；最后白色沉淀逐渐减少并最终消失。
另一份逐滴加入Ba（OH）2溶液，开始现象类似，但最终仍有白色沉淀；过滤，用稀硝酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体46.6g。
请回答以下问题：
⑴该结晶水合物中含有的两种阳离子是________和________，阴离子是_________。
⑵试通过计算确定该结晶水合物的化学式。
⑶假设过程中向该溶液中加入的NaOH溶液的物质的量浓度为5mol·L－1，请在下图中画出生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系示意图。
24．氢气还原氧化铜的反应不完全时，便得到Cu、Cu2O、CuO的固体混合物。
化学兴趣小组同学为探究上述固体的成分进行了如下操作和实验：
（1）取一定质量的均匀固体混合物A，将其分成两等份。
（2）取其中—份用足量的氢气还原，测得反应后固体质量减少3.20g。
（3）另一份加入500mL稀硝酸，固体恰好完全溶解，且同时收集到标准状况下NO气体2.24L。
请回答以下问题：
（1）A中，n（Cu）+n（Cu2O）＝。
（2）A中，n（CuO）的取值范围是。
（3）试计算所用稀硝酸的物质的量浓度。
24、
（1）n（Cu）+n（Cu2O）=0.300mol
（2）0.1mol（3）（5分）设其中一份中n（Cu）＝xmol，n（Cu2O）=ymol，n（CuO）=zmol，
依得失电子守恒和氧元素守恒，有：
亦即反应后生成的硝酸铜的物质的量为0.350mol
则500mL稀硝酸中，n（HNO3）=0.350mol×2+0.100mol=0.800mol）
于是：
c（HNO3）=0.800mol/0.500L=1.6mol/L
参考答案
1.B2.D3.C4.B5.C6.A7.C8.A9.AC10.CD11.D12.C13.A14.BC15.AC16.AB
17．（6分）应使用铂丝或无锈铁丝蘸取溶液（2分）应透过蓝色钴玻璃观察（2分）
向未知溶液X中加入稍过量的NaOH溶液并加热；静置、冷却后取上层清液少许；用醋酸酸化后再加入亚硝酸钴钠，观察是否有黄色沉淀生成。
（或者取未知液X蒸干并灼烧，将所得固体溶于水，过滤；取少量滤液，用醋酸酸化后再加入亚硝酸钴钠，观察是否有黄色沉淀生成。
）（2分）
18．
（1）SO2（g）+
O2（g）＝SO3（g）；ΔH=-98.3kJ/mol
（2）提高二氧化硫的转化率浓H2SO4（3）给催化剂加热防止温度过高，降低SO2转化率及催化剂活性
（4）
或
×100%（5）二氧化硫的尾气处理将尾气通入盛有浓硫酸的洗气瓶后，再通入盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶（或通入盛有足量碱石灰的干燥管等，只要保证SO2和SO3不污染环境，SO3不与空气中的水接触的合理方案均给分）（每空2分，共16分）
19．（6分）⑴
⑵非金属元素氢化物越稳定，△H越小，反之亦然
⑶H2Se（g）＝Se（s）＋H2（g）；△H＝－81kJ/mol（每空2分，共6分）
20．（12分）⑴Al2O3用作干燥剂⑵降低X、Y熔化时的温度，节约能源Cl2、H2和NaOH
⑶2Cl2＋2Ca（OH）2＝CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O
⑷Al3＋＋3AlO2－＋6H2O＝4Al（OH）3↓（每空2分，共12分）
21．
（1）②③⑥⑦
（2）原子4n（3）Cl2+S2-=2Cl-+S
（4）Be（OH）2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O
22．（l）1mol
（2）75（3）C26H14O6N2
23．
（1）
（2）取代加成
（3）D
（4）
（5）
24、（8分）
（1）m（MgCO3）=
×84=1.68g（2分）
（2）m（BaSO4）=5.82－
×58=4.66g（2分）
（3）由电荷守恒，反应后溶液中n（Na+）+2n（Ba2+）=n（Cl－）+n（OH－）
可求得n（Cl－）=0.048mol（2分）c（HCl）=1.2mol·L－1（2分）
（其它解法只要合理均可得分）
25．⑴NH4＋Al3＋SO42－（3分）
⑵n（SO42—）=
＝0.2mol
n（NH4＋）＝
＝0.1mol
根据离子化合物中阴、阳离子电荷平衡的原理：
n（NH4+）＋3n（Al3＋）＝2n（SO42—）可得：
n（Al3＋）＝
（2×0.2mol－0.1mol）＝0.1mol
n（H2O）＝
＝1.2mol
该结晶水合物的化学式为NH4Al（SO4）2·12H2O[或（NH4）2SO4·Al2（SO4）3·24H2O]
（5分）
⑶
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