21、下图中y轴表示沉淀质量,x轴表示向某一溶液中滴加的试剂的质量,则能表示y随x变化关系的是
A.在用盐酸酸化的KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2
B.在H3PO4溶液中滴加澄清石灰水
C.在H2SO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液后振荡
D.在NaOH溶液中滴加AlCl3溶液并加热煮沸
22.含n克硝酸的稀溶液,恰好使m克铁完全溶解,若有
的HNO3被还原成NO,则
的值可能是
A.3.2B.2.8C.4D.5
第II卷(共84分)
四、(本题共28分)
23、由于氯气对饮用水消毒,会使水中的有机物发生氯代,生成有机含氯化合物,于人体有害,世界环保联盟即将全面禁止这种消毒方法,建议采用广谱性具有强氧化性的高效消毒剂二氧化氯(ClO2)。
ClO2极易爆炸,生产和使用时尽量用惰性气体稀释。
避免光照、震动或加热。
(1)欧洲一些国家用NaClO3氧化浓盐酸来制取ClO2,同时有Cl2生成,且Cl2是ClO2的一半。
表示这一反应的化学方程式是_______________________________________。
(2)我国广泛采用将干燥空气稀释的氯气,通入填有固体亚氯酸钠(NaClO2)的柱内制得ClO2。
与欧洲的方法相比,我国这一方法的优点是______________________________________________________________。
(3)在酸性溶液中,用草酸钠(Na2C2O4)还原NaClO3也可制得ClO2。
表示这一反应的离子方程式是______________________________________________________。
此法的优点是________________________________________________________________。
24、下列各图曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数,Y为元素的有关性质),有以下选项可供选择:
①ⅡA族元素的价电子数②ⅥA族元素氢化物的沸点
③第三周期元素单质的熔点④第三周期元素的最高化合价
⑤ⅠA族元素单质的熔点⑥短周期元素的原子半径
⑦F—、Na+、Mg2+、Al3+四种离子的离子半径
适合于a图的是;适合于b图的是;适合于c图的是。
25、有效治理SO2的污染一直是化学家们研究的课题。
近闻美国正在研究用Na2SO3吸收法作为治理SO2污染的一种新方法:
第一步是用Na2SO3吸收SO2,第二步是加热吸收液,使之重新生成Na2SO3,同时得到含高浓度SO2的水蒸气的副产品。
我国科学家先后使用了烧碱吸收法、消石灰吸收法和氨水吸收法,来吸收SO2。
事实上溴水也能吸收SO2生成氢溴酸和硫酸,有人发表论文说:
这是既能吸收SO2,又能直接制得硫酸的方法,应该提倡。
根据上述内容,回答下列问题。
(1)大气中SO2的存在,主要导致__________的形成。
(2)写出美国科学家研究方法的两个化学反应方程式
①__________________________________________
②__________________________________________
回收来的SO2可用来生产____________(填产品名称)
(3)我国科学家试验的用相对少量的烧碱、消石灰和氨水吸收法来吸收SO2,分别生成______________、________________、____________(填化学式)
(4)用溴水吸收SO2的化学方程式为________________________________________。
你认为此方案是否应该提倡____________。
理由__________________________________________________________________________________________________。
五、(本题共24分)
26、实验室中用浓盐酸与二氧化锰制氯气,由氯气和氢氧化钙反应制少量漂白粉。
已知氯气和氢氧化钙制漂白粉是放热反应,温度稍高即发生副反应:
现有三位同学设计的三套装置如图(U形管中放玻璃纤维,可使气体顺利通过):
请从以下六方面对上述甲、乙、丙三套装置的优缺点进行评价,将适当的选项序号填入下表中。
a、可防止副反应发生b、容易控制反应速率c、可防止污染环境
d、不易控制反应速率e、容易污染环境f、有副反应发生
优点
缺点
甲装置
乙装置
丙装置
请从甲、乙、丙三套装置中,选取合理组成部分(A、B、C、D、E、F、G),组装一套你认为更完善的装置,连接顺序(按气流从左到右方向)为____________________,在此装置及甲、乙、丙三套装置中,你认为是否还缺少必要的装置,说明原因:
______________________________________________________________________________________________________。
27、实验室通过以下演示实验验证:
1、人体内血液循环的正常变化;2、CO破坏血液O2和CO2的功能。
(已知:
CO与血液中血红蛋白结合较O2、CO2易,人体血液遇O2和CO均变鲜红色,而遇CO2则变暗红色)
1取新鲜血液10mL,并迅速注入到事先准备好的10mL4%的柠檬酸钠溶液中,搅匀备用。
(柠檬酸钠是一种抗血凝剂)。
2取上述备用血液10mL,通入CO2可以看到血液的鲜红色逐渐变成暗红色。
3将以上变暗红色的血液分成三份,一份留做对照样品,一份验证体内血液循环的正常变化,另一份说明血液运输O2和CO2的功能。
回答下列问题:
(1)本实验中,用浓硫酸使甲酸脱水来制取CO并将CO通入到血液中,装置见下图。
写出制取CO的化学方程式_______________________________________
(2)
写出验证体内血液循环正常变化的实验过程___________________________________
(3)写出验证CO破坏血液运输O2和CO2的功能的实验过程___________________________________
(4)实验中将CO通入血液时,应将导管_________与_________相连。
停止吸收CO时,关闭_________处止水夹,打开_________处止水夹,并且在该处___________(填写操作名称)以防止CO污染空气。
六、(本题共16分)
28.乳酸是人体生理活动中的一种代谢产物,其结构可以表示为:
,以下是采用化学方法对乳酸进行加工处理的过程
请填写以下空白:
(1)写出A的结构简式:
________________,B的结构简式:
_______________,反应②的类型是________。
(2)写出下列反应的化学方程式:
由C加聚合成高分子化合物:
___________________________________________
由乳酸
D(C6H8O4)___________________________________
(3)作为制作隐形眼镜的材料,对其性能的要求除具有良好的光学性能,还应具有良好的透气性和亲水性,采用化合物C的聚合物可作为隐形眼镜制作材料,请从分子结构上分析其主要原因________________________________。
29、化合物D(分子式为C7H9NO2)涂在手术后的伤口上,发生加聚反应,数秒钟后生成E而固化,起到缝合伤口的作用。
D可以由一系列反应合成。
⑴B的结构简式为
⑵写出反应类型:
反应①;反应②;反应③。
⑶反应③的化学方程式。
七、(本题共16分)
30、某学生对久置于空气中已变质的CaO(可能含碱、盐等杂质)取样分析。
实验如下:
取10.00g样品高温灼烧,将生成的气体全部通入足量的Ba(OH)2溶液中,得到3.94g沉淀。
另取1.00g样品,加入30.8mL1.0mol/L稀盐酸,正好完全反应。
试计算样品中各种物质的质量分数。
31、汽油机工作时,是把压缩空气和雾化汽油混合,用电火花打火,发生
的反应,因而汽油机车会有较多污染气体产生。
若某汽油机放出尾气NO和CO2的混合气体Vdm3,使之先通过足量的Na2O2,再通过足量的水来处理。
(1)请写出这一过程的化学方程式
(2)当CO2的体积占尾气总体积多少时,NO正好被全部吸收?
(3)处理后的剩余气体的体积y与CO2体积x的关系式为_______________(用含x、y、v的代数式表示),并在方格图中画出x、y的关系的图形
(4)经过许多年的努力,现代科学家已经用载负Cu+的分子筛作催化剂,对NO分解为N2和O2起到良好的催化效果。
若混合气体中NO的体积分数为40%,混合气体通过催化剂的流速为40cm3/min(已换算成标准状况),反应管中固体催化剂体积为2.0cm3,表面活性中心(Cu+)含量1.0×10—6mol,当温度为450℃时,NO的转化数为5.03个/s(转化数为单位时间内每个活性中心上NO分解的分子数)。
试计算NO的分解反应的转化率
2003学年度第二学期高三化学模拟考试答案
I卷(共66分)
一、选择题:
(本题共10分)每小题2分,只有一个正确选项。
1
2
3
4
5
A
A
D
B
D
二、选择题:
(本题共36分)每小题3分,只有一个正确选项。
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
B
A
A
D
C
C
C
C
B
B
D
B
三、选择题:
(本题共20分)每小题4分,每小题有一个或两个正确选项。
18
19
20
21
22
BC
CD
BD
B
AC
四、(本题共28分)
(1)
(2)
(3)
24.适合于a图的是⑦;适合于b图的是①;适合于c图的是②。
五、(本题共24分)
26
优点
缺点
甲装置
a
de
乙装置
c
df
丙装置
b
ef
连接顺序:
F、B、E;缺少对氯气的净化装置(应补充饱和食盐水洗气瓶洗去氯气中的氯化氢)。
27、
(1)
(2)向血液中通氧气变鲜红色,再通CO2变暗红色。
(3)向血液中通CO变鲜红色,再通氧气或CO2不变色。
(4)bcba,点燃
六、(本题共16分)
28.
(1)A:
;B:
;消去反应
(2)
;
;
(3)聚合物C中保留了大量的羟基,有良好的亲水性,制成隐形眼镜后具有佩戴舒适的优点。
29、⑴B的结构简式为CH3—CH(OH)—CH(CN)—COOH
⑵写出反应类型:
反应①加成;反应②消去;反应③酯化(取代)。
⑶反应③的化学方程式
CH3CH=C(CN)COOH+CH3CH2OHCH3CH=C(CN)COOCH2CH3+H2O
七、(本题共16分)
30、设1.00g样品中含CaCO3xg,Ca(OH)2yg,CaOzg
CaCO3——CO2——BaCO3
=
x=0.2(g),CaCO3%=20%
2(y+z)=30.8×10-3×1.0-0.002×2y=0.00276(mol)Ca(OH)2%=20.4%
56z+74y=0.8z=0.01064(mol)CaO%=59.6%
答:
样品中含CaCO320%、Ca(OH)220.4%、CaO59.6%
31、
(1)
(2)x=
V时,NO恰好被全部吸收
(3)(v-x):
x=
,即x=
v时,y=0
(v-x):
x=
,即x<
v时,y=(v-x)-
x•
=v-
x
(v-x):
x=
,即x>
v时,y=
x-
(v-x)=
x-
v
(4)每分钟通过催化剂的NO的物质的量:
n=
每分钟分解的NO的物质的量:
n=
NO的转化率为